人教初中化学九下《10验活动7溶液酸碱性的检验》PPT课件 (1).ppt

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1、实验活动实验活动7溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验【例】(2014乐山)下图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是()A葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B胃酸过多的人不宜多食泡菜C施用草木灰可以降低土壤碱性D鸡蛋清的碱性比牙膏强【思路点拨】从图可以看出，葡萄汁pH小于7，显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，A错误；泡菜pH也小于7，酸性较强，胃酸过多的人不宜多食，B正确；草木灰溶液pH大于7，呈碱性，不能使碱性土壤碱性降低，C错；鸡蛋清的pH小于牙膏的pH，其碱性比牙膏碱性弱，D错。【答案】【方法归纳】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变

2、色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。实验活动实验活动7溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验举一反三)(2014龙东)小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是( )A柠檬汁 B肥皂水 C食盐水 D雪碧 【实验目的】1会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。2掌握用pH试纸测定溶液的酸碱度。【实验用品】烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布、pH试纸、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实、土壤样品。【实验步骤】1自制酸碱指示剂：在研钵中把

3、植物的花瓣或果实捣烂，加入酒精浸泡；用纱布过滤即可。2测定溶液的酸碱性：(1)用酚酞溶液和石蕊溶液。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。实验活动实验活动7溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验(4)测定土壤的酸碱度。【问题与交流】1酸碱指示剂能否比较溶液的酸碱性强弱？_不能，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能比较酸碱性的强弱。_2归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，并交流。_略_3教师或小组长评价：实验活动实验活动7溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验1(8分)测定校内污水的酸碱度可以用( )ApH试纸B酚酞溶液C石蕊溶液 D碳酸钠溶液2(8分)(2014扬州)现有常温下三种溶液：纯碱溶液食盐

4、水食醋，pH从大到小的关系为( )A B C D3(8分)不能将pH12的NaOH溶液变成pH10的方法是( )A加入水 B加入pH13的NaOH溶液 C加入稀盐酸 D加入pH9的NaOH溶液4(8分)下列四组溶液，只用紫色石蕊试液能鉴别的一组是( )ANaOHKOHHCl BNaClNaOHHClCH2SO4HClNaOH DNaClNa2CO3Na2SO45(8分)(2014雅安)下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是( )A生石灰B白醋C桔子汁D食盐实验活动实验活动7溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验6(8分)(2014嘉兴)下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指

5、示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )A.由红变紫 B由蓝变绿 C由绿变橙 D由蓝变紫7(15分)农作物一般适宜在pH为48的中性或接近中性的土壤里生长。为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定：(1)把适量土样放入烧杯，并_加水使土壤刚刚浸没_；(2)蘸取少许土壤浸出液滴在_ _上；(3)将其与_ 对照，即可测得土壤的酸碱性。实验活动实验活动7溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验8(15分)(2014永州)许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下

6、表：请分析并回答下列问题：(1)上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是_(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变_红_色，若将玫瑰花浸出液加人某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液的pH_7(填“”“”或“”)。实验活动实验活动7溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验9(22分)甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH7；乙：取pH试纸置于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH7。丙：取pH试纸直

7、接浸入待测液中，测得pH7。三位同学的操作正确的是_，该污水显_.利用中和反应原理测定污水中污染物(假设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的实验方案如图所示： 实验活动实验活动7溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？_ ，理由是_ (3)乙同学当观察到_ _ 现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为 0.003_65%_。(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_防止氢氧化钠过量使反应充分进行_。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了右图所示的pH 随所加的NaOH溶液体积变化曲线。(5)从曲线上可知污水的pH_7，其pH为M点表示的含义是_恰好完全反应(其他合理答案也可)_(6)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是_A. NaOH BCa(OH)2 C. CuO DFe