2021年新高考天津化学卷及答案解析.pdf

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1、2021 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题化学试题本试卷分为第本试卷分为第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分两部分，共共 100 分分，考试用时考试用时 60分钟。第分钟。第卷卷 1 至至 4 页，第页，第卷卷 5 至至 8 页。页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束

2、后，将本试卷和答题卡一并交回。答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！祝各位考生考试顺利！第第卷卷注意事项：注意事项：1.每题选出答案后每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共本卷共 12 题题，每题每题 3 分分，共共 36 分分。在每题给出的四个选项中在每题给出的四个选项中，只有一项是最只有一项是最符合题目要求的。符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：相对原子质量：相对原子质量

3、：H 1C 12N 14O 16Fe 561. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C. 长征五号 B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料2. 下列各组物质的晶体类型相同的是A. SiO2和 SO3B. I2和 NaClC. Cu 和 AgD. SiC 和MgO3. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(21

4、H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是A.21H的中子数为 2B.21H的核电荷数为 1C.21H是自然界中最轻的原子D.21H是氢元素的一种同素异形体4. 关于反应22244232Na SONaH SO +=SO +SO+H O所涉及的物质，下列说法错误的是A. H2SO4在该反应中为氧化剂B. Na2SO3容易被空气中的 O2氧化变质C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物5. 下列化学用语表达正确的是A. F-的离子结构示意图：B. 基态碳原子的轨道表示式：C. 丙炔的键线式：D. H2O 分子的球棍模型：6. 进行下列实验操作时，选用仪

5、器正确的是提取碘水中的碘量取一定体积的 KMnO4溶液熔化 NaOH 固体浓缩 NaCl 溶液ABCDA. AB. BC. CD. D7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为 NAB. 22.4L 氢气中，H2分子的数目为 NAC. 180g 葡萄糖中，C 原子的数目为 6NAD. 1molN2中，键的数目为 3NA8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A. 用电石与水制备乙炔的反应B. 用溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C. 用苯酚

6、稀溶液与饱和溴水制备 2，4，6三溴苯酚的反应D. 用乙烯与氧气在 Ag 催化下制备环氧乙烷()的反应9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、2-4SO、-3NOB. pH=12 的溶液：K+、Na+、-3NO、2-3COC. pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D. pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、-3HCO10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A. 在-1340 .1mol L H PO溶液中-2-3-342444c(H PO )c(H PO )c(HPO )c(PO )B. 在-1224 0.1mo

7、l L Na C O溶液中+-2-2424c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC O )+c(C O )C. 在-130.1mol L N aHCO溶液中-1233c(H CO )+c(HCO )=0.1mol LD. 氨水和 NH4Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液中-+-+4c(Cl )c(NH )c(OH )c(H )11. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极上有 O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是A. a 是电源的负极B. 通电一段时间后，向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D. 当230.01mol Fe O完全溶

8、解时，至少产生气体 336mL (折合成标准状况下)12. 元素 X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于 20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A. X 的电负性比 Q 的大B. Q 的简单离子半径比 R 的大C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Q 的强D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R 的强第第卷卷注意事项：注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。13. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）基态 Fe 原子的价层电子排布式为_。（

9、2）用 X 射线衍射测定，得到 Fe的两种晶胞 A、B，其结构如图所示。晶胞 A 中每个 Fe原子紧邻的原子数为_。每个晶胞 B 中含 Fe 原子数为_。（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_。从能量角度分析，铁触媒的作用是_。（4）Fe3+可与 H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为 6 的配离子，如3+26Fe(H O)、3-6Fe(SCN)、3-6FeF。某同学按如下步骤完成实验：3+26Fe(H O)为浅紫色，但溶液却呈黄色，其原因是_，为了能观察到溶液中3+26Fe(H O)的浅紫色，可采取的方法是_。已知

10、Fe3+与 SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：(红色)3-3+-61Fe +6SCNFe(SCN)K ；3-3+-62(无色)Fe +6FFeFK ，向溶液中加入 NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为_，平衡常数为_(用 K1和 K2表示)。14. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为_。（2）化合物 A 的命名为_。（3）BC 的有机反应类型为_。（4）写出 DE 的化学反应方程式_。（5）EG 中，含手性碳原子的化合物有_(填字母)。（6）EF 反应所用的化合物 X 的分子式为510C H

11、O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式_，化合物 X 的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括 X、不考虑立体异构)数目为_，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为_(写结构简式)。（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。_15. 某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备 O2，再用 O2氧化 C2H5OH，并检验氧化产物。制备 O2该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)（1）甲装置中主要仪器的名称为_。（2）乙装置中，用粘合剂将 MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞 K1， 经长颈漏斗向试管中缓慢加入 3

12、% H2O2溶液至_。 欲使反应停止，关闭活塞 K1即可，此时装置中的现象是_。（3） 丙装置可用于制备较多 O2， 催化剂铂丝可上下移动。 制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_， 此时可以将铂丝抽离 H2O2溶液， 还可以采取的安全措施是_。（4）丙装置的特点是_(填序号)。a可以控制制备反应的开始和结束b可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c与乙装置相比，产物中的 O2含量高、杂质种类少氧化 C2H5OH该小组同学设计的氧化 C2H5OH 的装置如图(夹持装置省略)（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。_检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如

13、下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性 KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制 Cu(OH)2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微红色含酚酞的 NaOH 溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验中的结论不合理的是_(填序号)，原因是_。16. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与 CH4为原料制备 CS2，S8受热分解成气态 S2，发生反应24222S (g)+CH (g)CS (g)+2H S(g) ，回答下列问题：（1）CH4的电子式为_，CS2分子的立体构型为_。（2）某温度下，若 S8完全分解成气态 S2。在恒温密闭容器中，S2与 CH4物质的量比为

14、21时开始反应。当 CS2的体积分数为 10%时，CH4的转化率为_。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_(填序号)。a气体密度 b气体总压 cCH4与 S2体积比 dCS2的体积分数（3）一定条件下，CH4与 S2反应中 CH4的平衡转化率、S8分解产生 S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成 CS2的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在 600650的条件下进行此反应，不采用低于 600的原因是_。（4）用燃煤废气(含 N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的 H2S 转化为单后硫 S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化

15、学方程式_。2021 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题化学试题本试卷分为第本试卷分为第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分两部分，共共 100 分分，考试用时考试用时 60分钟。第分钟。第卷卷 1 至至 4 页，第页，第卷卷 5 至至 8 页。页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无

16、效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！祝各位考生考试顺利！第第卷卷注意事项：注意事项：1.每题选出答案后每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共本卷共 12 题题，每题每题 3 分分，共共 36 分分。在每题给出的四个选项中在每题给出的四个选项中，只有一项是最只有一项是最符合题目要求的。符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：相对原子质量：

17、相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 561. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C. 长征五号 B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A铷位于周期表第六周期第A 族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故 A正确；B钛合金为合金，属于金属材料，故 B 错误；C火箭动力源于火

18、箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故 C 正确；D芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故 D 正确；故选 B。2. 下列各组物质的晶体类型相同的是A. SiO2和 SO3B. I2和 NaClC. Cu 和 AgD. SiC 和MgO【答案】C【解析】【分析】【详解】ASiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故 A 错误；BI2为分子晶体，NaCl 为离子晶体，晶体类型不同，故 B 错误；CCu 和 Ag 都为金属晶体，晶体类型相同，故 C 正确；DSiC 为原子晶体，MgO 为离子晶体，晶体类型不同，故 D 错误；故选 C。3. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(2

19、1H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是A.21H的中子数为 2B.21H的核电荷数为 1C.21H是自然界中最轻的原子D.21H是氢元素的一种同素异形体【答案】B【解析】【分析】【详解】A21H的中子数为 2-1=1，故 A 错误；B21H的质子数为 1，则核电荷数为 1，故 B 正确；C自然界中最轻的原子是11H，不是21H，故 C 错误；D21H是氢元素的一种同位素，故 D 错误；故选 B。4. 关于反应22244232Na SONaH SO +=SO +SO+H O所涉及的物质，下列说法错误的是A. H2SO4在该反应中为氧化剂B. Na2SO3容易被空气中的 O2氧化变质C

20、. Na2SO4是含有共价键的离子化合物D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】【分析】【详解】A22244232Na SONaH SO +=SO +SO+H O中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故 A 错误；BNa2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故 B 正确；CNa2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故 C 正确；DSO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故 D 正确；故选 A。5. 下列化学用语表达正确的是A. F-的离子结构示意图：B. 基态碳原子的轨道表示式：C. 丙炔

21、的键线式：D. H2O 分子的球棍模型：【答案】D【解析】【分析】【详解】AF-最外层有 8 个电子，离子结构示意图：，故 A 错误；B基态碳原子的轨道表示式：，故 B 错误；C丙炔的三个碳原子在一条线上，故 C 错误；DH2O 分子的空间构型为 V 型，所以球棍模型为：，故 D 正确；故选 D。6. 进行下列实验操作时，选用仪器正确的是提取碘水中的碘量取一定体积的 KMnO4溶液熔化 NaOH 固体浓缩 NaCl 溶液ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A 错误；BKMnO4溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，

22、B 错误；C玻璃中的二氧化硅可以和 NaOH 反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C 错误；D浓缩 NaCl 溶液应该用坩埚，D 正确；故选 D。7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为 NAB. 22.4L 氢气中，H2分子的数目为 NAC. 180g 葡萄糖中，C 原子的数目为 6NAD. 1molN2中，键的数目为 3NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A体积未知，HCl 分子的数目不能计算，故 A 错误；B没有标准状态，不能计算 H2分子的数目，故 B 错误；C葡萄糖的分子式为 C6H12O6，故 180g 葡萄糖的分子的物

23、质的量为 1mol，C 原子的数目为6NA，故 C 正确；D1molN2中有 1mol键，故键的数目为 NA，故 D 错误；故选 C。8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A. 用电石与水制备乙炔的反应B. 用溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备 2，4，6三溴苯酚的反应D. 用乙烯与氧气在 Ag 催化下制备环氧乙烷()的反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 A

24、 错误；B用溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 B 错误；C用苯酚稀溶液与饱和溴水制备 2，4，6三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 C 错误；D用乙烯与氧气在 Ag 催化下制备环氧乙烷()，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故 D 正确；故选 D。9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、2-4SO、-3NOB. pH=12 的溶液：K+、Na+、-3

25、NO、2-3COC. pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D. pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、-3HCO【答案】B【解析】【分析】【详解】ApH=1 的溶液中，-3NO在酸性条件下与 Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；BpH=12 的溶液中，K+、Na+、-3NO、2-3CO均不能发生反应，能大量共存，故 B 正确；CpH=7 的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；DpH=7 的溶液中，Al3+、-3HCO会发生双水解，不能大量共存，故 D 错误；故选 B。10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.

26、在-1340 .1mol L H PO溶液中-2-3-342444c(H PO )c(H PO )c(HPO )c(PO )B. 在-1224 0.1mol L Na C O溶液中+-2-2424c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC O )+c(C O )C. 在-130.1mol L N aHCO溶液中-1233c(H CO )+c(HCO )=0.1mol LD. 氨水和 NH4Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液中-+-+4c(Cl )c(NH )c(OH )c(H )【答案】A【解析】【分析】【详解】A由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在-13

27、40.1mol L H PO溶液中，离子浓度大小为：-2-3-342444c(H PO )c(H PO )c(HPO )c(PO )，故 A 正确；B在-12240.1mol L Na C O溶液中，根据电荷守恒得到+-2-2424c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC O )+2c(C O )，故 B 错误；C在-130.1mol L NaHCO溶液中，根据物料守恒得到-123323c(H CO )+c(HCO )+c(H CO )=0.1mol L，故 C 错误；D氨水和 NH4Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液，则-+c(OH )c(H )，根据电荷守恒-+4)+)=c(C

28、l)c+(OHc(NHc(H )，则-+4c(Cl )c(NH )，故 D 错误；故选 A。11. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极上有 O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是A. a 是电源的负极B. 通电一段时间后，向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D. 当230.01mol Fe O完全溶解时，至少产生气体 336mL (折合成标准状况下)【答案】C【解析】【分析】通电后石墨电极上有 O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极为阳极，则电源b 为正极，a 为负极，石墨电极为阴极，据此解答。【详解】A由分析可知，a 是电源的负极，故

29、A 正确；B石墨电极为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色，故 B 正确；C随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以 CuCl2溶液浓度变小，故 C 错误；D当230.01mol Fe O完全溶解时，消耗氢离子为 0.06mol，根据阳极电极反应式222H O - 4e =O + 4H，产生氧气为 0.015mol，体积为 336mL (折合成标准状况下)，故 D正确；故选 C。12. 元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于 20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A. X 的电负性比 Q 的大B. Q

30、 的简单离子半径比 R 的大C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Q 的强D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R 的强【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于 20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X 为 C、Y 为 Na、Z 为 S、Q 为 Cl、R 为 K。【详解】AC 的电负性比 Cl 的小，故 A 错误；B核外电子数相同时质子数越大半径越小，故 Q 的简单离子半径比 R 的大，故 B 正确；C同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Q 的弱，故 C 错误；D同主族元素，原子序数越

31、大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则 Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R 的弱，故 D 错误；故选 B。第第卷卷注意事项：注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。13. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）基态 Fe 原子的价层电子排布式为_。（2）用 X 射线衍射测定，得到 Fe 的两种晶胞 A、B，其结构如图所示。晶胞 A 中每个 Fe原子紧邻的原子数为_。每个晶胞 B 中含 Fe 原子数为_。（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时

32、，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_。从能量角度分析，铁触媒的作用是_。（4）Fe3+可与 H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为 6 的配离子，如3+26Fe(H O)、3-6Fe(SCN)、3-6FeF。某同学按如下步骤完成实验：3+26Fe(H O)为浅紫色，但溶液却呈黄色，其原因是_，为了能观察到溶液中3+26Fe(H O)的浅紫色，可采取的方法是_。已知 Fe3+与 SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：(红色)3-3+-61Fe +6SCNFe(SCN)K ；3-3+-62(无色)Fe +6FFeFK ，向溶液中加入 NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反

33、应是可逆反应，其离子方程式为_，平衡常数为_(用 K1和 K2表示)。【答案】 （1）3d64s2（2）. 8. 4（3）.-1223N (g)+3H (g)2NH (g)H=-(a-b)kJ mol . 降低反应活化能（4）. 由 Fe3+水解产物的颜色所致. 向该溶液中加 HNO3.3-3-66Fe(SCN)+6FFeF+6SCN .21KK【解析】【分析】【小问 1 详解】Fe 为 26 号元素，所以基态 Fe 原子的价层电子排布式为 3d64s2，故答案为：3d64s2；【小问 2 详解】由图可知，晶胞 A 中 Fe 的配位数为 8，所以每个 Fe 原子紧邻的原子数为 8。根据原子均摊

34、法，每个晶胞 B 中含 Fe 原子数为1186482 ，故答案为：8； ；4【小问 3 详解】由图可知，1mol N2和 3mol H2反应时，放出的热量为(a-b)kJ，所以该反应的热化学方程式-1223N (g)+3H (g)2NH (g)H=-(a-b)kJ mol 。铁触媒是反应的催化剂，作用是降低反应活化能，故答案为：-1223N (g)+3H (g)2NH (g)H=-(a-b)kJ mol ；降低反应活化能；【小问 4 详解】由于 Fe3+水解产物的颜色导致溶液却呈黄色，为了能观察到溶液中3+26Fe(H O)的浅紫色，可向该溶液中加 HNO3，抑制铁离子的水解，故答案为：由 F

35、e3+水解产物的颜色所致；向该溶液中加 HNO3；向溶液中加入 NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色，说明3-6Fe(SCN)和氟离子转化为3-6FeF，其离子方程式为3-3-66Fe(SCN)+6FFeF+6SCN ，(红色)3-3+-61Fe +6SCNFe(SCN)K 和3-3+-62(无色)Fe +6FFeFK 相减得到3-3-66Fe(SCN)+6FFeF+6SCN ，所以平衡常数为21KK，故答案为：3-3-66Fe(SCN)+6FFeF+6SCN ；21KK。14. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为_。（2）化合物 A

36、的命名为_。（3）BC 的有机反应类型为_。（4）写出 DE 的化学反应方程式_。（5）EG 中，含手性碳原子的化合物有_(填字母)。（6）EF 反应所用的化合物 X 的分子式为510C H O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式_，化合物 X 的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括 X、不考虑立体异构)数目为_，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为_(写结构简式)。（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。_【答案】 （1）羧基、氨基（2）乙酸（3）取代反应（4）浓硫酸225252252HOOCCH COOH+2C H OHC H OOCCH C

37、OOC H +2H O （5） G（6）. 6.、（7）【解析】【分析】根据 B 的结构简式和 A 的分子式，可知 A 为乙酸，分析 E 和 F 的结构简式，在结构物质 X 可以发生银镜反应， 则可知物质 X 的结构简式为， 最后一问在合成的时候要注意题干提供的信息。【小问 1 详解】根据普瑞巴林的结构简式可知所含官能团的名称为羧基、氨基；【小问 2 详解】根据分析可知 A 的名称为乙酸；【小问 3 详解】根据 B 和 C的结构简式上的差异可知 BC 的有机反应类型为取代反应；【小问 4 详解】DE是D和乙醇的酯化反应，其方程式为：浓硫酸225252252HOOCCH COOH+2C H OH

38、C H OOCCH COOC H +2H O ；【小问 5 详解】手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同，则这个碳为手性碳，分析 EG 这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是 G。【小问 6 详解】由分析可知物质 X 的结构简式为， 化合物 X 的含有碳氧双键的同分异构体出 X 外还有 3 种，另外如果没有醛基，则可能是羰基，结构分别为：、， 则一共 6 种， 其中核磁共振氢谱中有两组峰的为、。【小问 7 详解】根据以上信息，可以先变成苯乙酸， 然后在支链上再引入一个氯原子，再进行合成，具体路线如下：。15. 某化学小组同学利用一定浓度的 H2O2溶液制备 O2，再用 O2氧

39、化 C2H5OH，并检验氧化产物。制备 O2该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)（1）甲装置中主要仪器的名称为_。（2）乙装置中，用粘合剂将 MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞 K1， 经长颈漏斗向试管中缓慢加入 3% H2O2溶液至_。 欲使反应停止，关闭活塞 K1即可，此时装置中的现象是_。（3） 丙装置可用于制备较多 O2， 催化剂铂丝可上下移动。 制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_， 此时可以将铂丝抽离 H2O2溶液， 还可以采取的安全措施是_。（4）丙装置的特点是_(填序号)。a可以控制制备反应的开始和结束b可通过调节催化剂与

40、液体接触的面积来控制反应的速率c与乙装置相比，产物中的 O2含量高、杂质种类少氧化 C2H5OH该小组同学设计的氧化 C2H5OH 的装置如图(夹持装置省略)（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。_检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性 KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制 Cu(OH)2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微红色含酚酞的 NaOH 溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验中的结论不合理的是_(填序号)，原因是_。【答案】 （1）分液漏斗 锥形瓶（2）. 刚好没过 MnO2固体. 试管内的 H2O2溶

41、液被压入长颈漏斗中， 与 MnO2分离（3）. 液面上升. 打开弹簧夹 K2（4）ab（5）（6）. . 乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色【解析】【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中， 在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。 生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。【小问 1 详解】根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶；【小问 2 详解】乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将 MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞 K1，经长颈漏斗向试

42、管中缓慢加入 3% H2O2溶液至刚好没过 MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞 K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与 MnO2分离；【小问 3 详解】丙装置用圆底烧瓶盛装 H2O2溶液，可用于制备较多 O2，催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离 H2O2溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹 K2，使烧瓶内压强降低；【小问 4 详解】a催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开

43、始和结束，a 正确；b催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b 正确；c丙装置用圆底烧瓶盛装 H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多 O2，但产物中的 O2含量和杂质种类和乙中没有区别，c 错误；故选 ab；【小问 5 详解】氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图；【小问 6 详解】实验不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。16. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与 CH4为原料制备 CS2，S8

44、受热分解成气态 S2，发生反应24222S (g)+CH (g)CS (g)+2H S(g) ，回答下列问题：（1）CH4的电子式为_，CS2分子的立体构型为_。（2）某温度下，若 S8完全分解成气态 S2。在恒温密闭容器中，S2与 CH4物质的量比为 21时开始反应。当 CS2的体积分数为 10%时，CH4的转化率为_。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_(填序号)。a气体密度 b气体总压 cCH4与 S2体积比 dCS2的体积分数（3）一定条件下，CH4与 S2反应中 CH4的平衡转化率、S8分解产生 S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成 CS2的反应为_(填“放

45、热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在 600650的条件下进行此反应，不采用低于 600的原因是_。（4）用燃煤废气(含 N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的 H2S 转化为单后硫 S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_。【答案】 （1）. 直线形（2）. 30%. d（3）. 放热. 600时甲烷平衡转化率高达 99%，低于 600时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢（4）2222H S+SO =3S+2H O、2x222xH S+2NO =2xS+2xH O+N、2222H S+O =2S+2H O写出任意一个【解析】【分析】【小问 1 详解】CH

46、4的电子式为：；CS2和二氧化碳是等电子体故其立体构型为：直线型；【小问 2 详解】 在 恒 温 密 闭 容 器 中 ， S2与 CH4物 质 的 量 比 为 21 时 开 始 反 应 ，24222S+CHCS+2H S(mol)2a00(mol)2xx2x(mol)22a-xx2xaxax始变平CS2的体积分数为 10%，即10%3xa，解得 x=0.3a，则 CH4的转化率为xa30%。a.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选；b.反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，不选；c.CH4与 S2体积比一直为 1:2，故不一定平衡，不选；d.CS2的体积分数说明反应已经达到了平衡，选；故选 d。【小问 3 详解】由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在 600650的条件下进行此反应，不采用低于 600的原因是 600时甲烷平衡转化率高达 99%，低于 600时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢。【小问 4 详解】用燃煤废气(含 N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的 H2S 转化为单后硫 S)发生的化学反应方程式为2222H S+SO =3S+2H O、2x222xH S+2NO =2xS+2xH O+N、2222H S+O =2S+2H O写出任意一个。