2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷及答案解析.pdf

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1、2021 浙江浙江 1 月学考选考月学考选考化学试题化学试题可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O16Na 23Mg 24A1 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、 选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有共价键的盐是A. CaCl2B. H2SO4C. Ba(OH)2D. Na2CO32.蒸馏操作中需要用到的仪器是3.下列物质属于强电解质的是A. KOHB. H3PO4C. SO3D. CH3CH

2、O4.下列物质与俗名对应的是A.纯碱：NaHCO3B.硫铵：NH4HSO4C. TNT：D.氯仿：CCl45.下列表示正确的是A.甲醛的电子式B.乙烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的键线式D.甲酸乙酯的结构简式 CH3COOCH36.下列说法不正确的是A.联苯()属于芳香烃，其一溴代物有 2 种B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D.煤的气化产物中含有 CO、H2和 CH4等7.下列说法正确的是A.14N2和15N2互为同位素B.间二甲苯和苯互为同系物C. Fe2C 和 Fe3C 互为同素异形体D.乙醚和乙醇互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.铁粉与

3、氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9.下列说法不正确的是A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10.关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中 H 元素被氧化B. NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：4D.氧化

4、产物与还原产物的质量之比为 4：311.下列说法不正确的是A.用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+.，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B.将 CoCl26H2O 晶体溶于 95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D.某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸12.下列“类比”合理的是A.Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3和 H2B.NaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3和 HClO，则 NaClO

5、 溶液与 SO2反应生成 NaHSO3和 HClOC.Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4ClD. NaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和NH4NO313.下列反应的方程式不正确的是A.石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化

6、钡溶液：2Al3+3SO42-+ 3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+ 3BaSO414.下列说法不正确的是A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成 4 种二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15.有关的说法不正确的是A.分子中至少有 12 个原子共平面B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个C.与 FeCl3溶液作用显紫色D.与足量 NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有 1 种16.现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q，原子序数依

7、次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A.常温时，X 单质能与水发生剧烈反应B.Y 与 Q 元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体C.Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第 5 周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态17.25时，下列说法正确的是A. NaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸B.可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐C. 0.010 mol L-1、0.

8、 10 mol L-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则1 100077. 75122. 3GaF3熔点比 GaCl3熔点高很多的原因是_。27.(4 分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x- 1)S+K2SK2Sx(x=26)S+ K2SO3K2S2O3请计算：(1)0. 480 g 硫单质与 V mL 1.00 mol L-1热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2S 和 K2SO3，则 V=。(2)2. 560 g 硫单质与 60.0 mL 1.00 mol L-1热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K

9、2Sx和 K2S2O3，则 x=_。(写出计算过程)28.(10 分)某兴趣小组对化合物 X 开展探究实验。其中：X 是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；A 和 B 均为纯净物；B 可使品红水溶液褪色。请回答：(1)组成 X 的 3 种元素是_(填元素符号)，X 的化学式是。(2)将固体 X 加入温热的稀 H2SO4中，产生气体 B，该反应的离子方程式是_。(3)步骤 I， 发生反应的化学方程式是_。(4)步骤 II，某同学未加 H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_。(5)关于气体 B 使品红水溶液褪色的原因，一.般认为：B 不能使品红褪色，而是 B 与水反应的生成物使品红褪色

10、。请设计实验证明_。29. (10 分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_。(2)下列说法不正确的是_。A.可采用碱石灰干燥氯气B.可通过排饱和食盐水法收集氯气C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl2(g)Cl2(aq) K1=c(Cl2)/pCl2(aq) + H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq) + HClO(aq)K2其中 p 为 Cl2(g)的平衡压强，c (Cl

11、2)为 Cl2在水溶液中的平衡浓度。Cl2(g)Cl2(aq)的焓变H1_0。(填”、“=”或“ 100077. 75122 3GaF3熔点比 GaCl3熔点高很多的原因是_。【答案】(1). 两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()(2). GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力【解析】【分析】【详解】(1)质谱检测乙酸时，出现质荷比为 120 的峰，说明可能为两分子的乙酸结合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氢键的 O 原子， 故这种结合为以氢键形式结合的二聚体()， 故答案为：两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()；(2)F 的非金属性比 Cl 强，比较 GaF3和 Ga

12、Cl3的熔点可知，GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体中主要的作用为离子键，分子晶体中主要的作用为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故 GaF3的熔点高于 GaCl3，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。27. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=26)S+ K2SO3K2S2O3请计算：(1)0.480 g 硫单质与 V mL 1.00 molL-1热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2S 和 K2SO3，则 V=_。(2

13、)2.560 g 硫单质与 60.0 mL 1.00 molL-1热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2Sx和 K2S2O3，则 x=_。(写出计算过程)【答案】(1). 30.0(2). 3【解析】【分析】【详解】(1)根据方程式 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 可知，3mol S 可以和 6mol KOH 反应，0.48g S 的物质的量 n=0.015mol ， 则 需 要 消 耗 KOH 的 物 质 的 量 n=2n(S)=0.03mol ， 故 需 要 KOH 溶 液 的 体 积 V=nc=0.03mol1.00mol/L=0.03L=30.0mL，故答案为 30.

14、0；(2)若 S 与 KOH 溶液反应生成 K2Sx和 K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有22232+6KOH2 +262.56g0.060L 1.00mol/ L3222 S2K S+g / molK S O+3H Oxxx解得 x=3，故答案为 3。28. 某兴趣小组对化合物 X 开展探究实验。其中：X 是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；A 和 B 均为纯净物；B 可使品红水溶液褪色。请回答：(1)组成 X 的 3 种元素是_(填元素符号)，X 的化学式是_。(2)将固体 X 加入温热的稀 H2SO4中，产生

15、气体 B，该反应的离子方程式是_。(3)步骤 I，发生反应的化学方程式是_。(4)步骤 II，某同学未加 H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_。(5)关于气体 B 使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B 不能使品红褪色，而是 B 与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_。【答案】(1). Cu、S、O(2). CuS2O6(3). S2O26+HSO24+ SO2(4).+ Cu(OH)2+ 2H2O(5). SO2与水反应生成 H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为 H2SO4，与 BaCl2反应生成BaSO4(6). 配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入 SO2，不

16、褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快【解析】【分析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的 NaOH 溶液，出现蓝色悬浊液， 加入甘油后能形成绛蓝色溶液， 说明固体中存在 Cu， 则固体 A 为 CuSO4； 将气体 B 通入足量的 BaCl2溶液和 H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被 H2O2氧化，则该气体为 SO2，再根据产生沉淀 C 和固体 X 的质量计算固体 X 的化学式。【详解】(1)根据分析，固体 X 中含有的元素是 C、

17、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成 1.165g 硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的质量为 0.005mol，则固体 CuSO4的物质的量为 0.010mol，质量为 1.6g，根据质量守恒的气体 SO2的质量为 0.640g，该物质中三种元素的质量比 m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固体 X 的化学式为 CuS2O6；(2)根据题目，固体 X 与温热的稀硫酸反应可以生成 SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平，则该过程的离子方程式为 S2O26+HSO24+ SO2；(3)步骤为甘

18、油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为+Cu(OH)2+2H2O；(4)步骤中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明 SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化，故答案为：SO2与水反应生成 H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为 H2SO4，与 BaCl2反应生成 BaSO4；(5)SO2可以使品红溶液褪色，SO2溶液中存在 SO2分子和 H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可） ，通入 SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。29. “氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实

19、验室和工业上的常用气体。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_。(2)下列说法不正确的是_。A.可采用碱石灰干燥氯气B.可通过排饱和食盐水法收集氯气C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq) + H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq) + HClO(aq)K2其中 p 为 Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为 Cl2在水溶液中的平衡浓度。Cl2(g)Cl2(aq)的焓变H1_0。(填”、“=”或“”)平衡

20、常数 K2的表达式为 K2=_。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c，则 c=_。(用平衡压强 p 和上述平衡常数表示，忽略HClO 的电离)(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为 TiO2)为原料生产 TiCl4，相应的化学方程式为；I.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)HI=181 molL-1，KI=-3.410-29II.2C(s)+O2(g)2CO(g)HII= - 221 molL-1，KII=1.21048结合数据说明氯化过程中加碳的理由_ 。(5)在一定温度下，以 I2为催化剂，氯苯和 Cl2在 CS2中发生平行反应，分别生

21、成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为 0.5 molL-1，反应 30 min 测得氯苯 15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是_。A.适当提高反应温度B.改变催化剂C.适当降低反应温度D.改变反应物浓度【答案】(1). 2NaCl+ 2H2O通电2NaOH + H2+Cl2(2). A(3). (4).+-2c(H )c(Cl )c(HClO)c(Cl )(5). K1p +1312(p)K K(6). 反应 I + II 得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(

22、g)+ 2CO(g)，K=KIKII=4.11019远大于K1， 反应 II 使 TiO2氯化为 TiCl4得以实现； H=HI+HII= -40kJmol-1， 反应 II 可为反应 I 提供所需的能量(7).AB【解析】【分析】【详解】(1)电解饱和食盐水制取氯气时，同时还生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式是 2NaCl+ 2H2O通电2NaOH + H2+Cl2。(2) A氯气可与碱反应，碱石灰含有氢氧化钠和氧化钙，因此，不能用碱石灰干燥氯气，A 说法不正确；B氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，在饱和食盐水中存在浓度较大的氯离子，可以使氯气的溶解平衡逆向移动，因此，氯

23、气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以通过排饱和食盐水法收集氯气，B 说法正确；C氯气在常温下不与铁反应；氯气的相对分子质量较大，其分子间的作用力较大，因此，氯气属于易液化的气体，常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中，C 说法正确；D氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，因此，工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸，D 说法正确。综上所述，相关说法不正确的是 A，故选 A。(3)Cl2(g) Cl2(aq)表示的是氯气的溶解平衡，氯气在常温下可溶于水，该过程是自发的，由于该过程的熵变小于 0，因此，其焓变H10。由化学方程式 Cl2(aq) + H2O(l) H+(a

24、q)+Cl-(aq) + HClO(aq)可知，其平衡常数 K2的表达式为K2=+-2c(H ) c(Cl ) c(HClO)c(Cl )，注意水为液态，其不出现在表达式中。Cl2(g) Cl2(aq) 与 Cl2(aq) + H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq) + HClO(aq) 相加可以得到 Cl2(g) + H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+ HClO(aq)，因此，该反应的平衡常数为12K K p；氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c，根据物料守恒可知，c=2c(Cl )+12c(HClO)+12c(Cl-)，由于 HCl 是强电解质，若忽略水的电离和次氯

25、酸的电离，则+-c(H )=c(Cl )=c(HClO)，由 K2=+-2c(H ) c(Cl ) c(HClO)c(Cl )可知-c(Cl )=c(HClO)=1322c(Cl )K，由K1=c(Cl2)/p 可知，2c(Cl )=1pK，则-c(Cl )=c(HClO)=1312(p)K K，因此，c= K1p +1312(p)K K。(4)已知：I . TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) HI=181 mol L-1，KI=-3.4 10-29；II. 2C(s)+O2(g) 2CO(g)HII=- 221 mol L-1，KII=1.21048。根据盖斯定律可

26、知，I + II 得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，则K=KIKII=4.1 1019远大于 K1， 反应 II 的发生可以减小反应 I 的平衡体系中氧气的浓度， 从而使 TiO2氯化为 TiCl4得以实现；反应 I 为吸热反应，而H=HI+HII= -40kJmol-1，说明 TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)为放热反应，则反应 II 可为反应 I 提供所需的能量。(5) A.由于两产物浓度之比与反应时间无关，适当提高反应温度，使催化剂碘的溶解度增大，既可以加快化学反应速率，同时可以提高邻

27、位取代的机率（催化剂会参与反应形成中间体，根据信息可知，碘在对位的取代机率较大） ，从而提高产物中邻二氯苯的比例，故 A 符合题意；B可以使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，B 符合题意；C适当降低反应温度，不利于提高邻二氯苯的生成机率，不能提高产物中邻二氯苯的比例，C 不符合题意；D改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应达到化学平衡状态的时间，但是，产物浓度之比与反应时间无关，因此，不能提高产物中邻二氯苯的比例，D 不符合题意。综上所述，选 AB。30. 某兴趣小组用铬铁矿Fe(CrO2)2制备 K2Cr2O7晶体，流程如下：已知：4Fe (CrO2

28、)2+ 10Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO22H+2CrO24Cr2O27+H2O相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：(1)步骤 I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是_。(2)下列说法正确的是_。A步骤 II，低温可提高浸取率B步骤 II，过滤可除去 NaFeO2水解产生的 Fe(OH)3C步骤 III，酸化的目的主要是使 Na2CrO4转变为 Na2Cr2O7D步骤 IV，所得滤渣的主要成分是 Na2SO4和 Na2CO3(3)步骤 V，重结晶前，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并

29、排序：溶解 KCl _重结晶。a50蒸发溶剂；b100 蒸发溶剂；c抽滤；d冷却至室温；e蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)为了测定 K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是_。A用量筒量取 25.00mL 待测液转移至锥形瓶B滴定时要适当控制滴定速度C滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下在接近终点时， 使用“半滴操作”可提高测量的准确度。 其方法是： 将旋塞稍稍转动， 使半滴溶液悬于

30、管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中 K2Cr2O7的质量分数为 98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制 K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是_，添加该试剂的理由是_。【答案】(1). 增大反应物的接触面积(2). BC(3). a(4). e(5). d(6). c(7). AC(8).再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁(9). H2SO4(10). 抑制 Cr2O27转化为 CrO24， 且

31、与 Cr2O27不反应【解析】【分析】根据题给已知，铬铁矿与足量熔融 Na2CO3发生高温氧化反应生成 Na2CrO4、NaFeO2和 CO2，所得固体冷却后用水浸取， 其中 NaFeO2发生强烈水解： NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3， 过滤得到含 Na2CrO4、 NaOH、 Na2CO3的滤液，加入适量硫酸酸化，NaOH、Na2CO3与硫酸反应生成 Na2SO4，Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7（发生的反应为 2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O） ，经蒸发结晶、过滤、洗涤得到的滤液中主要含 Na2Cr2O7，加入 KCl 后经多步操作

32、得到 K2Cr2O7，据此分析作答。【详解】(1)步骤 I 中铬铁矿与足量熔融 Na2CO3发生高温氧化反应生成 Na2CrO4、NaFeO2和 CO2，将铬铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，加快高温氧化的速率；故答案为：增大反应物的接触面积。(2)A根据 Na2CrO4的溶解度随着温度的升高而增大，步骤 II 中应用高温提高浸取率，A 错误；B步骤 II 中用水浸取时 NaFeO2发生强烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3，经过滤可除去 Fe(OH)3，B正确；C步骤 III 酸化时，平衡 2H+22-4CrO2-27Cr O+H2O 正向移动，主要目的使 Na2CrO4

33、转化为 Na2Cr2O7，C正确；D根据分析，步骤 IV 中过滤所得滤渣主要成分为 Na2SO4，D 错误；答案选 BC。(3)Na2Cr2O7中加入 KCl 发生反应 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl， 根据各物质的溶解度随温度的变化曲线可知，K2Cr2O7的溶解度随温度升高明显增大，NaCl 溶解度随温度升高变化不明显，50时两者溶解度相等，故为了得到杂质较少的 K2Cr2O7粗产品， 步骤 V 重结晶前的操作顺序为： 溶解 KCl50蒸发溶剂蒸发至溶液出现晶膜，停止加热冷却至室温抽滤重结晶；故答案为：aedc。(4)A量筒属于粗量器，不能用量筒量取 25.00mL

34、溶液，由于 K2Cr2O7具有强氧化性，量取 25.00mL 待测液应用酸式滴定管，A 错误；B滴定时要适当控制滴定的速率，确保反应物之间充分反应，同时防止滴加过快使得滴加试剂过量，B 正确；C滴定时应一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断滴定的终点，C 错误；D读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，平视读取读数，D 正确；E为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充足，平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录初始读数，E 正确；答案选 AC。在接近终点时，使用“半滴操作”的方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液

35、沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化；故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁。(5)根据题意，K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例，在 K2Cr2O7溶液中存在平衡2-27Cr O+H2O2H+22-4CrO，即有部分2-27Cr O会转化为2-4CrO，从而使测得的质量分数明显偏低，为抑制2-27Cr O转化为2-4CrO，可加入与2-27Cr O不反应的酸，如硫酸；故答案为：H2SO4；抑制2-27Cr O转化为2-4CrO，且与2-27Cr O不反应。31. 某课题组合成了一种非天然氨基酸 X，合成路线如下(Ph表示苯基)：已知：R1CH=C

36、HR23CHBrNaOH R3Br2 5 2Mg(C H ) OR3MgBr请回答：(1)下列说法正确的是_。A.化合物 B 的分子结构中含有亚甲基和次甲基B.1H-NMR 谱显示化合物 F 中有 2 种不同化学环境的氢原子C.GH 的反应类型是取代反应D.化合物 X 的分子式是 C13H15NO2(2)化合物 A 的结构简式是_ ；化合物 E 的结构简式是_。(3)CD 的化学方程式是_ 。(4)写出 3 种同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_。包含；包含(双键两端的 C 不再连接 H)片段；除中片段外只含有 1 个-CH2-(5)以化合物 F、溴苯和甲

37、醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_。(也可表示为)【 答 案 】(1). CD(2).(3).(4).+NaOH32CH CH OH+NaCl+H2O(5).、(6).2 5 2Mg(C H ) O+2H /H OHCHO HBr 【解析】【分析】A 发生取代反应生成 B，B 发生氧化反应并脱去 CO2后生成 C，C 发生消去反应生成 D，D 发生第一个已知信息的反应生成 E，E 再转化为 F，F 发生取代反应生成 G，G 发生取代反应生成 H，H 经过一系列转化最终生成 X。据此解答。【详解】(1)A化合物 B 的结构简式为，因此分子结构中含有亚

38、甲基CH2，不含次甲基，A 错误；B化合物 F 的结构简式为，分子结构对称，1H-NMR 谱显示化合物 F 中有 1 种不同化学环境的氢原子，B 错误；CGH 是 G 中的MgBr 被COOCH3取代，反应类型是取代反应，C 正确；D化合物 X 的结构简式为，分子式是 C13H15NO2，D 正确；答案选 CD；(2)A 生成 B 是 A 中的羟基被氯原子取代，根据 B 的结构简式可知化合物 A 的结构简式是；C 发生消去反应生成 D，则 D 的结构简式为。D 发生已知信息中的第一个反应生成 E，所以化合物 E 的结构简式是；(3)C 发生消去反应生成 D，则 CD 的化学方程式是+NaOH32CH CH OH+NaCl+H2O；(4)化合物 H 的结构简式为，分子式为 C13H14O2，符合条件的同分异构体含有苯基，属于芳香族化合物；含有，且双键两端的 C 不再连接 H；分子中除中片段外中含有 1 个CH2，因此符合条件的同分异构体为、；(5)根据已知第二个信息以及 F 转化为 G 反应结合逆推法可知以化合物、溴苯和甲醛为原料制备的合成路线为2 5 2Mg(C H ) O+2H /H OHCHO HBr 。