黑龙江省哈三中2017届高三上学期期末考试-理科综合试卷及答案(共36页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上哈三中2016-2017学年度上学期 高三学年期末考试 理科综合 试卷考试时间:150分钟本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ti 48第I卷(共126分)一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1.下列关于人体细胞的叙述，错误的是（ ）A.人正常体细胞的分裂次数是有限的

2、B.细胞骨架由蛋白质纤维组成，与细胞的运动、物质运输、信息传递等密切相关C.细胞中衰老的线粒体可被溶酶体分解清除D.细胞膜中的磷脂分子由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成2.已知鱼鳔是一种半透膜。向鱼鳔内注入适量的20%的淀粉溶液，排出鱼鳔内的空气，扎紧开口，将其浸在盛有3%的淀粉溶液烧杯中，下列正确表示烧杯内淀粉溶液浓度随时间变化趋势的示意图是（ ） 3.下列科学研究过程中，采用的核心技术相同的一组是研究豚鼠胰腺腺泡细胞中分泌蛋白合成和分泌研究人鼠细胞融合证明细胞膜的流动性用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质建构种群“J”型增长的数学模型A B. C. D. 4.下列有关免疫的叙述，正确的是(

3、 )A.抗原刺激浆细胞合成分泌抗体B.吞噬细胞可吞噬病原体，也可加工处理病原体使抗原暴露C.系统性红斑狼疮和艾滋病均为自身免疫病D.免疫活性物质均由免疫细胞产生 5. 瓶插鲜花鲜重的变化与衰败相关,鲜重累积增加率下降时插花衰败。 下图为细胞分裂素和蔗糖对插花鲜重的影响,下列叙述错误的是（ ）A. 蔗糖和细胞分裂素都有延缓衰败的作用B. 蔗糖可为花的呼吸作用提供更多的底物C. 同时添加蔗糖和细胞分裂素不利于插花保鲜D. 第5 天花中脱落酸的含量应该是清水组最高6.经 X 射线照射的紫花香豌豆品种,其后代中出现了几株开白花植株,下列叙述错误的是（ ）A. X 射线不仅可引起基因突变,也会引起染色体

4、变异B. 基因突变与染色体结构变异都导致碱基序列的改变C. 白花植株的出现是对环境主动适应的结果,有利于香豌豆的生存D. 通过杂交实验,可以确定是显性突变还是隐性突变7化学是一门充满神奇色彩的科学。下列说法正确的是( )A按分散系中分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液B氧化还原反应的本质是化合价的升降C金属的硬度都比较大，不能用刀切D氯气常用做自来水的净水剂，原因是氯气无毒，对人体无害 8关于有机物的下列说法错误的是( )A烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链B利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量C淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体D油脂都是由高级脂肪酸和甘

5、油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质9分子式为C10H20O2的有机物甲，可以在酸性条件下与水反应生成乙和丙，乙能够在催化剂作用下与氧气发生连续反应生成丙，则符合该条件的甲的同分异构体的数目为( )A3 B4 C5 D610下列离子方程式正确的是（ ）A向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+BFeBr2与Cl2物质的量1:1在溶液中反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-O + CO2 + H2O OH + HCOC向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al3+3CO32+3H2O= Al(OH)3+3HCO3D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 11下列

6、实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHABCD12. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空

7、气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质,下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4+4OH4e=N2+4H2OC该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13A、B、C、D、E为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、B两元素一起分别与C、D、E形成的三种最常见化合物两两之间均可发生反应，下列说法中正确的是( )A. 原子半径:CDEABB. 常见氢化物的热稳定性:B

8、EC. C可分别与A、B形成共价化合物、离子化合物D. 制备含D、E的二元化合物时，可能需要在无水条件下进行二、（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题，每题只有一个选项符合题目要求；第19-21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）14.两个带等量同种电荷且完全相同金属小球A和B，相距r时相互作用力大小为F，现用一个与A、B完全相同的原来不带电的金属小球C在与外界绝缘的情况下先后跟A、B碰一下再移去C，这时A、B相互作用力为F，则：A. F= B. F= C. F= D. F=15.如图所示，在匀强电场中有矩形ABCD，其中AD边

9、长大于AB边长，其顶点A的电势为0V顶点B的电势为-2V顶点C的电势为0V，以下说法正确的是：A.D点的电势为-2VB.D点的电势为2V C.电场的方向在AC连线的方向上 D.电场的方向在BD连线的方向上 OabcA16.如图所示，圆形区域内有垂直纸面的匀强磁场，三个质量和电荷量都相同的带电粒子a、b、c，以不同的速率对准圆心O沿着AO方向射入磁场，其运动轨迹如图。若带电粒子只受磁场力的作用，则下列说法正确的是：Ac粒子动能最大Ba粒子速率最大Cc粒子在磁场中运动时间最长D它们做圆周运动的周期E rSRR1R2V17.如图电路中，电源电动势为E，内电阻r不能忽略。闭合S后，调整R的阻值，使电压

10、表的示数增大U，在这一过程中：A通过变阻器R的电流将增大BR2两端的电压减小，减小量为UC路端电压增大，增大量为UD通过R2的电流减小，减小量小于U/R218.如图所示的电路中，电源电动势为E、内阻为r，电阻R2、R3为定值电阻，R1为滑动变阻器，A、B为电容器的两个极板。当滑动变阻器R1处于某位置时，A、B两板间的带电油滴静止不动。则下列说法中正确的是：A仅把R1的触头向右滑动时，油滴向下运动 B仅把R1的触头向右滑动时，油滴向上运动 C仅把两极板A、B间距离增大，油滴向上运动D仅把两极板A、B间相对面积减小，油滴向下运动19.现有两个点电荷A和B，它们电量分别为Q和Q，a为AB连线的中点，

11、b与a关于B对称，它们都在一条直线上，如图所示，把一个带正电的试探电荷从a移到b的过程中下列说法正确的是：A电场力对试探电荷一直做正功B电场力对试探电荷先做正功后做负功C试探电荷受到的电场力一直增大 D试探电荷受到的电场力先增大后减小 20. 如图所示，用同一种电阻丝作成直角三角形框abc，固定在匀强磁场中，磁场方向与三角形平面垂直，在ab间加一电压U，则： Aab与acb所受的磁场力方向相同Bab与acb所受的磁场力方向相反Cab与acb所受的磁场力大小相等 Dab所受的磁场力大于acb所受的磁场力ACv0xyOBv0D21.如图所示，在以直角坐标系xOy的坐标原点O为圆心、半径为r的圆形区

12、域内，存在磁感应强度大小为B、方向垂直xOy所在平面指向纸面里的匀强磁场。一带电粒子由磁场边界与x轴的交点A处，以速度v0沿x轴负方向射入磁场，粒子恰好能从磁场边界与y轴的交点C处，沿y轴正方向飞出磁场之后经过D点，D点的坐标为（0,2r），不计带电粒子所受重力。若磁场区域以A点为轴在xoy平面内顺时针旋转45后，带电粒子仍以速度v0沿x轴负方向射入磁场，飞出磁场后经过y=2r直线时，以下说法正确的是：A带电粒子仍将垂直经过y=2r的这条直线B带电粒子将与y=2r的直线成45角经过这条直线C经过y=2r直线时距D的距离为（）rD经过y=2r直线时距D的距离为（）r第卷（共174分）三、非选择题

13、：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）VARSRx22.如图所示，在测金属丝电阻率的实验中，下列关于实验误差的说法中正确的选项是_A用螺旋测微器测量金属丝直径时，由于读数引起的误差属于系统误差B由于电流表和电压表内阻引起的误差属于偶然误差C若将电流表和电压表内阻计算在内，可以消除由实验原理引起的系统误差D用UI图像处理数据求金属丝电阻可以减小偶然误差23. 某同学要测量电阻Rx的阻值，采用如下实验步骤：（1） 首先，选用欧姆表“10”挡进行粗测，正确操作后欧姆表的读数为 。（2

14、）接着，用伏安法测量该电阻的阻值，滑动变阻器采用分压接法，可选用的实验器材有：电压表V（3V，内阻约1k）；电流表A（20mA，内阻约1）；待测电阻Rx；滑动变阻器R1（0-2k）；滑动变阻器R2（0-20）；干电池2节；开关、导线若干。在下面的图甲、图乙电路中，应选用图_（选填“甲”或“乙”），滑动变阻器应选用_（选填“R1”或“R2”）。（3）根据选择的电路和器材，在图丙中用笔画线代替导线完成测量电路的连接。VAESR图甲VAESR图乙丙 24.(14分)如图所示，带正电的物体质量m=1.0kg，电量q=2.010-4C，物体当作质点处理。物体距离水平绝缘桌面边缘L=2.0m，在水平向右的

15、电场作用下由静止开始运动。物体与水平面间的动摩擦因数=0.10。水平向右的匀强电场充满整个空间，电场强度E=1.0104v/m。桌面距离地面高度h=5.0m。求：(1)物体运动到桌面边缘的速率？(2)物体落地点距离桌面边缘的水平距离？(g=10.0m/s2) （结果保留两位有效数字）mLhE P(x,y)m2m1yxBO25.(18分)如图所示，在绝缘光滑的水平面上，建立一平面直角坐标系xoy，整个空间有一垂直水平面向下的匀强磁场B=0.10T。在y轴正半轴3.0m到9.0m之间有一厚度不计的固定弹性绝缘板。在原点O处静止一个质量m1=2.010-4kg，带正电，电量为q=1.010-2C的物

16、体。在x轴负半轴某一位置有一个m2=3.010-4kg的不带电物体，以一定速率沿x轴向正方向运动并与m1物体发生碰撞并粘在一起。两物体都作为质点处理，碰撞时没有电量损失。求：（1）若m2的速率v0=5.0m/s，则碰后粘在一起系统损失的动能是多少？（2）若两物体粘在一起后，先与绝缘板发生一次碰撞后经过坐标为x=-3.0m，y=9.0m的位置P，则m2与m1相碰前的速率v是多少？（与绝缘板碰撞没有能量和电量损失）26.（14分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方

17、程式为：CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）羰基硫的电子式为_其含有的共价键类型是_共价键。下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b酸性：H2SO3H2CO3cS与H2的化合比C与H2的化合更容易（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10molL1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH

18、=13时，溶液中的c（H2S）c（HS）=_molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S（n1）SS2Sn2写出电解时阴极的电极反应式：_。Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：_。27(15分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156

19、水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称： 、 。（2）请写出a中发生反应的化学方程式： 。d中倒置漏斗的作用是： ，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行： （填“是”或“否”），简要说明其原因： 。（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤

20、。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）； A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取28（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度mol/L410-6610-6210

21、-5410-5310-5210-5根据表中数据判断试样的pH=。(2) 汽车尾气中NOx和CO的生成：已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化B. 混合气体的平均分子量不再变化C. N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2D. 氧气的百分含量不再变化汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，则该设想能否实现（填“能”或“不能”），(3)为减少SO2的排放，常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:H

22、2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1C(s)+1/2O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:。洗涤含SO2的烟气。(4)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填序号)。(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中

23、加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:物质温度活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式；计算上述反应T1时的平衡常数K1=；若T1”、“c(S2-)c(OH-)c(HS-)C(H+)（2分）27.（15分）（其中“否”1分，其余每空2分）（1）三颈（烧）瓶、球形冷凝管（2），防倒吸，否，进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸汽，加入硝酸银仅能验证d中有溴离子，但是不能说

24、明溴离子来自于HBr还是Br2。（3）苯；C28.（14分）(1)4（2分）(2)D（1分） 不能（1分）(3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJ mol-1（2分）(4)BD（2分）(5)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) （1分）4（2分）（1分）80%（2分）37. 本题共15分（1）4d10 ； （各2分）（2）O，V形或角形，sp3 （各2分）（3）HF与水分子间能够形成氢键，并且HF是极性分子 （各1分）（4） =4.5g/cm3 （计算式2分，结果1分）38. 本题共15分醚键 （2分）； （2分） （2分）取代反应，还原反应 （各2分）保护酚羟基不被硝酸氧化（2分） （3分）物理答案丙14.C 15.B 16.A 17.D 18.B 19. BD 20.AD 21.BD22.CD 23（1）160 (2)甲，R2 （3）如图 24.(14分) (1) （5分）由动能定理有: qEL-mgL=mv02/2-4分（牛顿定律与运动学结合也给分） 解有：v0=2.0m/s-2分(2) （7分）竖直方向由自由落体有： h=gt2/2-2分