课程教学大纲格式要求(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上湖南工程学院2014年专业硕士研究生入学考试复习大纲科目名称无机化学编号一、考试范围及要点1 化学反应中的能量关系了解热力学中的常用术语：体系与环境，状态与状态函数。掌握状态函数的特点。掌握焓与焓变及几种重要热效应的概念。掌握黑斯定律，并能用于进行热化学的有关计算。 2 化学反应的方向、速率和限度了解化学反应速率的概念及其表示法。理解反应速率理论和活化能的概念。掌握浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，并能用反应速率理论解释各种因素对反应速率的影响。了解化学平衡的概念。深刻理解平衡常数的意义。熟练掌握化学平衡的有关计算。熟悉G与H及S的关系，并会应用吉布斯自由能变判断化

2、学反应进行的方向。熟悉化学平衡移动的原理。3溶液中的离子平衡掌握弱电解质的解离平衡，解离常数，解离度及其有关计算，多元弱酸的解离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。了解同离子效应，缓冲溶液的组成及缓冲原理，掌握缓冲溶液pH值的计算。理解盐类水解反应的本质，掌握各类盐的水解平衡及有关计算，影响盐类水解的因素。理解Ksp的意义，掌握溶度积规则及其应用。了解酸碱质子理论。4氧化还原反应掌握氧化还原基本概念，熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法。掌握原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势判断氧化剂还原剂的相对强弱，氧化还原反应的方向和程度

3、。掌握影响电极电势的因素，能熟练用能斯特方程计算和讨论离子浓度、溶液酸度对电极电势和氧化还原反应方向的影响。掌握元素标准电势图及其应用。5 原子结构了解氢原子光谱、能级的概念、量子化的概念。了解核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义）。了解四个量子数的物理意义及表述方法，波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，几率密度和电子云，电子云的角度分布图。掌握原子核外电子排布的一般规律，保里原理，能量最低原理，洪特规则，近似能级图，能级交错。深刻理解原子结构与元素周期表的关系。了解电离能、电子亲合能、电负性等概念及其与原子结构的关系。6

4、分子结构掌握离子键和共价键的形成、特点及相互区别。了解键参数：键长、键角和键能。了解杂化轨道理论：sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子空间几何构型的关系，不等性杂化。了解分子轨道理论及其要点：分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，第二周期同核双原子分子轨道能级图，键级，顺磁性和反磁性。初步会用价层电子对互斥理论推测简单分子的可能几何构型。了解分子间力和氢键，分子的偶极矩，极性分子和非极性分子，分子间力和氢键对物质性质的影响。7 晶体结构了解晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算。理解离子极化的概念及其对化合物性质的影响。了解分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论。8 配

5、位化合物掌握配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。掌握配位化合物价键理论的主要内容，并能用它解释配位化合物的有关性质。掌握配位化合物稳定常数的意义、各种表示方法及其相互关系，熟练地应用稳定常数进行有关的计算。了解影响配合物稳定性的因素。了解螯合物的特征。9氢 、希有气体了解氢气的制备方法及重要性质，了解各类氢化物的结构和性质。了解希有气体的性质和用途，希有气体的化合物及其结构。10 卤素和氧族元素掌握卤素的通性，卤素单质的性质，卤素氧化性的比较，卤素离子还原性的比较，会用元素标准电势图分析卤素各氧化态的氧化还原稳定性。掌握卤化氢及氢卤酸的制备方法，主要性质及用途，氢氟酸的特殊性。掌握卤素含氧

6、化合物，主要是次氯酸及其盐，氯酸及其盐，高氯酸及其盐的性质和制备，氯的含氧酸的性质（酸性，稳定性，氧化性）的递变规律。了解溴和碘的含氧化合物。掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构，性质，制备及用途。掌握硫单质的结构和性质，硫化氢的性质，金属硫化物及其溶解情况分类，了解多硫化物的结构和性质，掌握硫的含氧化合物，硫酸的结构和性质，硫酸盐的性质。了解焦硫酸及其盐、硫代硫酸及其盐、过硫酸及其盐的性质。了解硒和碲的一些重要化合物的性质。11 氮族、碳族和硼族元素掌握氮族元素的通性。掌握氮的单质、氢化物、氧化物含氧酸及含氧酸盐的结构、性质和用途。掌握磷的单质、卤化物、氧化物、含氧酸及含氧酸盐的结构、性质和用途。了

7、解砷、锑、铋的单质、氢化物的性质，砷（）、锑（）、铋（）的氧化物及其水合物的酸碱性和还原性，砷（V）、锑（V）、铋（V）的氧化物及其水合物的酸碱性和氧化性，介质的酸碱性对氧化还原反应方向的影响，砷、锑、铋低氧化态盐类的水解性和高氧化态盐类的氧化性，砷、锑、铋的硫化物和硫代酸盐。了解碳族和硼族元素的通性。掌握碳、硅、硼的单质及其重要化合物的结构、性质、制备及用途。通过硼及其化合物的结构和性质，了解硼的缺电子特性。了解硅酸及硅酸盐的结构和特性。理解碳、硅、硼之间的相似性和差异。掌握锡和铅的氧化物及氢氧化物的酸碱性，锡和铅的盐类，锡（）的还原性，铅（IV）的氧化性，锡和铅的硫化物，了解铝单质的性质和

8、用途，氧化铝，氢氧化铝及铝盐的性质。12 碱金属和碱土金属掌握碱金属和碱土金属元素的通性。掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型、结构和性质，碱金属，碱土金属氢氧化物的溶解度和碱性。掌握盐类的溶解度、热稳定性等的递变规律。了解锂与镁、铍与铝性质的相似性。13 过渡元素掌握过渡元素的通性：原子电子层结构，原子半径，多种氧化数，金属活泼性，配位性，水合离子的颜色，顺磁性及催化性。了解钛：钛的性质和用途，二氧化钛及其制备，三氯化钛和四氯化钛的性质。了解钒：五氧化二钒，钒酸及其盐的性质。掌握铬、钼、钨：铬的性质和用途，铬的元素电势图，铬的氧化物和氢氧化物的酸碱性，铬（）盐、亚铬酸盐、铬酸盐和重铬酸盐的相互转

9、化，重铬酸盐的氧化性，含铬（）废水的处理。了解钼、钨和它们的重要化合物，同多酸和杂多酸。掌握锰的单质，氧化物和氢氧化物，盐类，锰的各种氧化态的氧化还原性。掌握铁、钴、镍：氧化物和氢氧化物，盐类，铁（）、钴（）、镍（）离子的氧化性比较，铁（）、钴（）、镍（）离子的还原性比较，铁、钴、镍的配合物，羰基配合物。掌握铜族元素的通性，铜、银的氧化物，氢氧化物及盐类的性质，铜（）与铜（）的相互转让，铜、银的配合物。掌握锌族元素的通性，锌、镉、汞的氧化物，氢氧化物及盐类的性质，汞（）与汞（）的相互转让，锌、镉、汞的配合物。21.氨基酸 多肽 蛋白质 酶和核酸（1） 掌握氨基酸的结构、分类、命名、性质、制备；（2）了解多肽结构的测定、多肽的合成、蛋白质、酶和核酸。二、考试形式与试卷结构1.考试形式闭卷，笔试，所有试题的答案必须写在答题纸上。答题时间: 180分钟。2.试卷结构试题包括填空题、选择题、判断题、简答题、完成反应式、计算题。试卷满分为150分。题型及比例：（1） 填空题20%；（2）选择题20%；（3）判断题10%；（4）简答题10%；（5）完成反应式10%；（6）计算题30%；参考书目名称作者出版社版次年份无机化学天津大学高等教育出版社42010年无机化学大连理工大学高等教育出版社52006年专心-专注-专业