安徽省合肥市2019年高三第一次教学质量检测化学试题-word(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上合肥市2019年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23 S:32 CI: 35.5 Fe: 56第I卷选择题 （第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关2下列有关化学用语或模型表示正确的是A中子数为16的磷原子：

2、 B镁离子的结构示意图：C水分子的球棍模型： D丙烯的结构简式：CH3CHCH23设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA B0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NA C0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA D7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.INA4有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是 A分子式为C26H22 B属于苯的同系物 C一氯代物有3种 D能溶于水和酒精

3、5为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 ACO2(CO)通人氧气中，点燃 BC12( HCl)-通人足量饱和食盐水中，再干燥 CFeCl2溶液(FeC13)加入过量铜粉，再过滤 DNaHCO3溶液(Na2CO3)加入适量氯化钙溶液，再过滤6利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是 A甲用于制取NaHCO3晶体 B乙用于分离I2和NH4Cl C丙用于证明非金属性强弱：ClCSi D丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度7铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 。 下列有关该电池的说法不正确的是 A放电时，溶液中OH-移

4、向负极 B放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2 C充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O8已知反应：，下列关于该反应的说法不正确的是 AX为H2O B参加反应的HNO3全部被还原 C氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D生成Imol H2AsO3转移2mole-9下列离子方程式表达不正确的是A向FeCl3溶液滴加HI溶液：B向Na2S2O3溶液滴加HCI溶液：C向NaAIO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3：D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 10.在指定条件下，

5、下列各组离子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：B滴入KSCN显血红色的溶液中： C的溶液中：D由水电离的的溶液中：11下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是 Na2O2和CO2 Na2S和盐酸MnO2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸加热 A只有 B只有 C只有 D只有12.常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不 计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.b点时溶质为NaHCO3B横坐标轴上V4的值为90CV1、V2、V3时，溶液中相等D原混合物中1

6、3.在恒温密闭容器中发生反应：反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， t1随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是Av逆（逆反应速率）B（容器内气体密度）Cm(容器内CaO质量DQc(浓度商)14.在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+ 能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 5:6 B7:9 C3:4 D2:3第II卷 非选择题（第II卷包括5小题，共58分）15.（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周期中原子半径最大的元素，Y的单质

7、在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。回答下列问题： (l)W在元素周期表中的位置是_。 (2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为_。 (3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为 。 (4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是_。16.（8分）石油是一种极其重要的化工原料，下图是石油加工的部分转化关系： 回答下列问题： (l)石油化工生产中，通常将第步转化的方法称为 ；反应的反应类型为 。 (2)反应包含两步氧化反应，生成的C2 H4 02属于酯类的同分异构体的名称为 ， X的结构简式为_。 (3)一定条件下，乙烯能发生加聚反应，其化学方程

8、式为 ；反应的化学方程式为 。17.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：N02和NO的沸点分别是21和-152。回答下列问题：(l)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ；装置C的作用是 一。(2)滴人硫酸前需要通人N2，其目的是 ；实验结束后还需要继续通入N2的目的 是 。(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A 中还含有NO的依据是_；A中发生反应的化学方程式为 。(4)如果向D中通人过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为 ；如果没有装 置B，对实验结论造成的影

9、响是 一。18.（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠 的工艺流程图：已知：HC1O2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。 ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。回答下列问题：(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为 ；向其中鼓入空气的作用可能是 。(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为_；为防止生成的NaCIO2被继续还原成NaCl， 所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。 ANa2O2 B.Na2S C. FeCI2 D.KMnO4 (3)操作的实验方法依次是 、 、过滤；操作实验

10、方法是 。(4)akg NaClO3理论上可制 kg NaClO23H2O。19.（15分）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个 重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答：I用CO2催化加氢可以制取乙烯：(l)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示，则该反应H = （用含a、b的式子表示）；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 H =-152 kJ/mol，则表中的x= 。(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2所示。 则M极上的电极反应式为 。II用CO2催化加氢还可以制取二甲醚：某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图3所示。(3)图中T1、T2分别表示反应温度，判断T1、T2大小关系的依据是 ；图中A、B、C 三点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc，其三者大小的关系是 。(4)T1温度下，将6moICO2和12moIH2充人2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡， 则05min内的平均反应速率u(H2)=_ ，平衡常数K= （列出计算式即可）。 专心-专注-专业