陕西省宝鸡市2017届高三教学质量检测(一)理综化学试题(共16页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上陕西省宝鸡市2017届高三教学质量检测（一）理综化学试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青B自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C氧化铝可用来制造耐高温的容器D装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化学#科网*&2下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A丙烯的加聚反应产物B乙醇的消去

2、反应产物C甲烷与氯气的取代反应中的有机产物D苯与氢气按1:3加成反应的产物3某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是（ ）W试剂实验现象X、Y离子的推测AKI淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、SO42-B用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+D过量NaOH溶液无明显现象来源:Zxxk.ComAl3+、Mg2+4X、Y、Z、M、R为五种短周期元素、其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）AR的氧化物都含有离子键 B最高价含氧酸的酸

3、性：ZYCM的氢化物常温常压下为气体 DY形成的化合物种类最多5下列关于实验操作说法正确的是（ ）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用C配制0.5molL-1、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质D某溶液中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+6宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正

4、确的是（ ） A青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3ClD若生成0.2mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L7下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是（ ）AC4H10与C3H6 BC5H12与C2H6OCC2H2Cl4与CH2Cl2 DCH2O与C2H4O28工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。请回答

5、下列问题：（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是_（填反应编号）。（2）写出反应处炼铁的化学方程式_。若用1000 t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_ t。（3）写出反应的化学方程式_，若有12.0gFeS2参加反应，则发生转移的电子数为_。（4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。常温下，将SO2通入一定体积的1.0molL-1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2molL-1，则溶液中c(HSO3-)=_molL-1。用

6、化学平衡原理解释此时溶液先酸性的原因_。向中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于_molL-1。已知25时，Ksp(BaSO3)=5.4810-7，Ksp(BaSO4)=1.0810-109醋酸由于成本较低，在生成中被广泛应用。（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式_。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H=-46.8KJmol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6KJmol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的H=_mol-1。（2）某温度下

7、，实验测得0.1molL-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=_。(列出计算式，已知电离度=100%)（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸做催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(I)CH3COOC2H5(l)下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_。A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1molD体系中乙烯的百分含量一定（4）在n(乙烯

8、)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率，分析其原因为_。来源:Zxxk.Com压强为P1MPa、温度60时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_。在压强为P1MPa、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_。根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_(任写一条)。10某

9、探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。.提出假设：（1）甲同学：可能只是MgCO3；学科*#网&乙同学：可能只是_；丙同学：可能是xMgCO3yMg(OH)2（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是_。.定性实验研究：（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则_同学假设错误(选填“甲”、“乙”或“丙”)。.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未

10、画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（4）实验中合理的连接顺序为：_e gh（各装置只使用一次）。（5）实验一段时间后，当B装置中_（填实验现象）停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_，装置C中碱石灰的作用是_。（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需要再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：y的值_（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x：y= _。（用含m、n的代数式表示）11向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉

11、淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为Cu(NH3)4SO4H2O）析出。（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式_，_。（2）铜元素基态原子的电子排布式为_，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_堆积（填堆积模型名称）。（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_（填元素符号），第一电离能最大的是_（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_，阴离子的中心原子的杂化方式为_。（4）氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_。（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是_。若该晶体的密度为pgcm-3，

12、以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_nm。12已知F是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成线路如下（其中A、B、C的分子式已给出）：请回答下列问题：（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为_。来源:Zxxk.Com（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是_（填反应编号）。（3）反应发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式_。（4）写出由CD、EF转化的化学反应方程式_、_。（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有_种（不考虑烃基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体的

13、结构简式_。（6）按上述合成线路的表达形式，写出由 制备的合成路线。_可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青B自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C氧化铝可用来制造耐高温的容器来源:Zxxk.ComD装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化学#科网*&【答案】C【解析】试题分析：A煤的干馏可得到沥青，石油分馏得到煤油、石蜡

14、，A错误；B明矾只能作净水剂，不能作消毒剂，B错误；C氧化铝的熔沸点高，可用来制造耐高温的容器，C正确；D硅胶作干燥剂，铁粉作抗氧化剂，D错误，答案选C。考点：考查化学与生活的有关判断2下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A丙烯的加聚反应产物B乙醇的消去反应产物C甲烷与氯气的取代反应中的有机产物D苯与氢气按1:3加成反应的产物【答案】B【解析】试题分析：A丙烯的加聚反应产物聚丙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B乙醇的消去反应产物是乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C甲烷与氯气的取代考点：考查有机物结构和性质判断3某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种

15、离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是（ ）W试剂实验现象X、Y离子的推测AKI淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、SO42-B用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+【答案】A【解析】AFe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝，且与K+、Cl-、SO42-能够共存，故A正确；BK+、Cl-、Na+能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B错误；C原溶液中含有K+、Cl-离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他

16、离子，故C错误；D加入NaOH无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D错误；故选A。【点睛】本题是有条件的离子共存与离子检验问题，首先要注意到原溶液中的Cl-与X、Y离子是共存的，再根据添加W试剂后的实验现象，判断可能存在的反应，推测存在的离子微粒，涉及离子的水解如选项B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解显碱性，易错点是选项A，不能因为Fe3+的溶液是棕黄色而排除A选项，因为题设中没有强调是无色溶液。4X、Y、Z、M、R为五种短周期元素、其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）AR的氧化物都含有离子键 B最高价含氧酸的酸性：ZYCM的氢化物常温常压下

17、为气体 DY形成的化合物种类最多【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；考点：考查原子结构和元素周期律 5下列关于实验操作说法正确的是（ ）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用C配制0.5molL-1、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质D某溶液中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】试题分析：A用苯萃取溴水中的溴时，苯的密度小于水，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，考点：考查

18、化学实验基本操作6宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（ ） A青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl来源:学_科_网Z_X_X_KD若生成0.2mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L【答案】D【解析】试题分析：A、根据

19、图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，发生氧化反应，A正确；B、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e+2H2O=4OH，B正确；C、多孔粉状锈 Cu2（ OH ）3Cl为固体，故生成 Cu2（ OH ）3Cl 的 离子方程式为：2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl，C正确；D、不确定氧气是否在标准状况下，则不能计算氧气的体积，D错误，答案选D。考点：考查金属的腐蚀与防护7下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是（ ）AC4H10与C3H6 BC5H12与C2H6OCC2H2Cl4与CH2C

20、l2 DCH2O与C2H4O2【答案】A【解析】试题分析：AC4H10是丁烷，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。C3H6可以是丙烯或环丙烷两种考点：考查同分异构体判断 8工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。请回答下列问题：（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是_（填反应编号）。（2）写出反应处炼铁的化学方程式_。若用1000 t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_ t。（3）写出反应的化学方程式_，若有12.0gFeS2参加反应，则发生转移的电子数为_。（4）烟气中

21、SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。常温下，将SO2通入一定体积的1.0molL-1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2molL-1，则溶液中c(HSO3-)=_molL-1。用化学平衡原理解释此时溶液先酸性的原因_。向中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于_molL-1。已知25时，Ksp(BaSO3)=5.4810-7，Ksp(BaSO4)=1.0

22、810-10来源:Z。xx。k.Com【答案】 （1） （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）525 （4）4FeS211O2 2Fe2O38SO2 （5）6.621023（或1.1NA） （6）1.6 （7）HSO3-H+SO32-和SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3的电离程度大于SO32与HSO3的水解程度 （8）2.410-10 molL-1【解析】试题分析：（1）反应中硫元素被氧化生成SO2，反应中硫元素被氧化生成SO3，反应是非氧化还原反应，则在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是和。（2）反应中氧化铁被CO还原生成单质铁

23、，则炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，则根据铁元素守恒可知理论上可得到含铁96%的生铁质量为525t。（3）反应的化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2，每消耗4molFeS2转移44mol电子，即每消耗120gFeS2转移11mol电子，因此若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为1.1mol6.021023/mol6.621023。根据中分析可知溶液中最终得到的硫酸根的物质的量浓度是1.8mol/L，与等体积氯化钡溶液混合后变为0.9mol/L，则要生成沉淀必须满足0.9c/21.0810-10，解得c2

24、.410-10molL-1。考点：考查工业制备硫酸的有关判断与计算 9醋酸由于成本较低，在生成中被广泛应用。（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式_。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H=-46.8KJmol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6KJmol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的H=_mol-1。（2）某温度下，实验测得0.1molL-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=_。(列出计算式，已知电离度=100%)（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸做催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或

25、乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(I)CH3COOC2H5(l)下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_。A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1molD体系中乙烯的百分含量一定（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用v(P1)、v(P2

26、)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率，分析其原因为_。压强为P1MPa、温度60时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_。在压强为P1MPa、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_。根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_(任写一条)。【答案】 （1）CH3COOHCH3COO-+ H+ （2）+8.8 （3） （4）BD （5）(P1)(P2)(P3) （6）其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快 （7）30 （8）由图像可知，P1 MPa 、80时反应已达平衡且正反

27、应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降 (9)P1 MPa、80 (10)通入乙烯气体或增大压强【解析】试题分析：（1）若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H= - 46.8kJmol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H= - 55.6 kJmol-1，则有CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)H= - 46.8kJmol-1，HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H= - 55.6 kJmol-1，则根据盖斯定律可知即得到CH3COOH在水溶液中电离的H=+8.8kJmol-1。（2）某温度

28、下，实验测得0.1molL-1醋酸电离度约为1.5%，则溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度约为0.1mol/L1.5%=0.0015mol/L，溶液中醋酸分子的浓度为0.1mol/L0.0015mol/L，该温度下0.1molL-1CH3COOH的电离平衡常数K=。（4）正反应是体积减小的，增大压强乙酸乙酯的产率增大，其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快，所以温度在6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是(P1)(P2)(P3)。压强为P1MPa、温度60时，若乙酸乙酯的产率为30，则根据方程式可知此时乙烯的转化率为30%。由图像可知，P1MPa 、80时

29、反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降。根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1MPa、80。正反应体积减小，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强。考点：考查反应热、电离常数、外界条件对反应速率和平衡状态的影响 10某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。.提出假设：（1）甲同学：可能只是MgCO3；学科*#网&乙同学：可能只是_；来源:学科网ZXXK丙同学：可能是xMgCO3yMg(OH)2

30、（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是_。.定性实验研究：（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则_同学假设错误(选填“甲”、“乙”或“丙”)。.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（4）实验中合理的连接顺序为：_e gh（各装置只使用一次）。（5）实验一段时间后，当B装置中_（填实验现象）停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_，装置C中碱石灰

31、的作用是_。（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需要再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：y的值_（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x：y= _。（用含m、n的代数式表示）【答案】 （1）Mg(OH)2 （2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作23次 （3）乙同学 （4）fabdc或fbadc （5）无气泡冒出 （6）排出装置中的CO2和水蒸气 （7）吸收通入空气中的CO2和水蒸气 （8）偏大 (9)【解析】试题分析：（1）根据甲同学和丙同学的假设可判断乙同学的假设是：可能只是Mg(OH)

32、2；（5）实验一段时间后，当B装置中无气泡冒出时，停止加热，说明固体已分解完全；根据以上分析可知打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是排出装置中的CO2和水蒸气。由于空气中含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收通入空气中的CO2和水蒸气。（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，空气中的水蒸气和CO2也被碱石灰吸收，导致生成的CO2质量增加，因此会使测出的x ：y的值偏大。（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，即产生水是，装置D质量增加了n克，CO2的物质的量是，则根据原子守恒可知x ：y=。考点：考查化学实验方案设计与探究 11向硫酸铜水溶

33、液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为Cu(NH3)4SO4H2O）析出。（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式_，_。（2）铜元素基态原子的电子排布式为_，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_堆积（填堆积模型名称）。（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_（填元素符号），第一电离能最大的是_（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_，阴离子的中心原子的杂化方式为_。（4）氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_。（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是_。

34、若该晶体的密度为pgcm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_nm。【答案】 （1）Cu2+2NH3H2OCu(OH)22NH4+ （2）Cu(OH)24NH3Cu(NH3)42+2OH (或Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)42+2OH-4H2O) （3）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 （4）面心立方最密堆积 （5）O （6）N （7）正四面体 （8）sp3 (9)高于 (10)因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点 (11)CuCl (12)【解析】（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉

35、淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-； 故答案为：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-； （4）氨分子间能够形成氢键，沸点高于膦(PH3)，故答案为：高于；因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点。（5）晶胞中Cu位于顶点、面心，晶胞中Cu原子为8+6=4，Cl原子位于晶胞内部，晶胞中Cl原子数目为4，故

36、该晶体化学式为CuCl；1mol晶胞的质量为4g，1mol晶胞的体积为a3 cm3，该晶体的密度为gcm-3，因此a3 cm3gcm-3=4g，解得a= cm=107 nm，故答案为：CuCl；107。12已知F是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成线路如下（其中A、B、C的分子式已给出）：请回答下列问题：（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为_。（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是_（填反应编号）。（3）反应发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式_。（4）写出由CD、EF转化的化学反应方程式_、_。（5）在化合物E多种同分异构

37、体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有_种（不考虑烃基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体的结构简式_。（6）按上述合成线路的表达形式，写出由 制备的合成路线。_【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6）6 （7）或（任写一种，1分） （8）【解析】试题分析：（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，说明含有碳碳双键，则其结构简式为。（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，即苯环上含有2个酚羟基和1个碳碳双键，因此符合条件的同分异构体有6种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式为或。（6）由制备可以采用逆推法，即首先形成羟基，然后酯化，卤代烃水解形成羟基，碳碳双键据此引入卤素原子，则合成路线为。考点：考查有机物推断和合成 专心-专注-专业