氧化还原反应第一课时ppt.ppt

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1、寿县一中课件制作比赛参赛作品,化学组 梁亮,第三节 氧化还原反应(第一课时),第二章 化学物质及其变化,教学目标,1、知识技能目标:（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律

2、在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。,同学们，看我手里拿了什么？（苹果）一个又漂亮又新鲜的苹果，如果我把它切开，放置一段时间后，你们猜这个苹果会有怎样的变化 ?,泡好的绿茶静置后有何变化 ？,都因为发生了氧化还原反应。,什么是氧化还原反应呢？,一、氧化还原反应的概念：,CuO + CO = Cu + CO2,1、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,加热,凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。,同时发生,思考交流,是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？,CuO + CO =

3、Cu + CO2,2、从元素化合价变化角度分析：,化合价降低，被还原,+2,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,+2,有元素化合价升降的化学反应,氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,练习,分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH + HCl = NaCl + H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎样表示？,练一练,判断以下反应是否氧化还原反应:,（2）2KMnO

4、4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,-2,0,-1,（有变价,是）,+7,+6,+4,0,-2,（1）2H2O2 = 2H2O + O2,（有变价,是）,2Na + Cl2 = 2NaCl,金属钠能和氯气反应:,0,0,-1,+1,失去电子,化合价升高， 被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,Cl2：氧化剂,Na：还原剂,氢气能和氯气反应:,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,-1,+1,为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?,电子对远离,化合价升高,被氧化,电子对靠近,化合价降低,被还原,Cl2：氧化剂,H2：还原剂,(具有氧化性),(具有还原性),来自反应物,发生了电

5、子转移！,失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。,3、从电子得失观点看,2CuO + C = 2Cu + CO2,得2 2e-化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,失4e-,化合价升高，被氧化,用于表示反应中电子得失和元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,氧化还原反应的表示方法：,练一练,用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2H2 + O2 = 2H2O,点燃

6、,0,+2,+2,0,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,+1钾钠氢与银;,+2钙镁钡与锌;,+3金属元素铝;,+2、+3铁元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢记各常用元素化合价！,单质化合价为0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、-1,一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见,助记词,四种基本反应类型,化合反应,思考交流,化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？,分解反应,复分解反应,置换反应,(2) 2H2 + O2 = 2H2O,(3) CaCO3 = Ca

7、O + CO2,(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O,点燃,高温,(1) CO2 + H2O = H2CO3,(6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,(4) 2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,请对以下反应方程式进行分类:,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,P.32 学与问,二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,点燃,电解,同上,都是,都不是,是,是,是,是,不是,不是,不是,不是,部分是部分不是,表格,THE END,