《空气与生命》知识点总结及同步练习 .docx
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1、精品名师归纳总结中学科学【八下】【第 2 章】空气与生命学问点总结及同步练习目录第1节空气1、 空气的成分 2、 空气的利用 第2节氧气和氧化 1、 氧气的性质 2、 呼吸作用与氧化 3、 氧化反应 4、 燃烧5、 灭火与火灾自救 第3节化学反应与质量守恒1、 化合反应和分解反应 2、 利用分解反应制氧气 3、 质量守恒定律 4、 化学方程式 5、 化学方程式与运算 第4节生物是怎样呼吸的1、 人体呼吸系统的结构和气体交换2、 动物的呼吸 3、 植物的呼吸 第5节光合作用1、 光合作用的过程 2、 二氧化碳 3、 光合作用和呼吸作用的关系 第 6 节 自然界中氧和碳的循环 1、 自然界中氧的循
2、环2、 爱护臭氧 3、 自然界中碳的循环4、 温室效应 第 7 节 空气污染与爱护1、 空气污染 2、 酸雨3、 爱护空气 4、 的球之肺森林 第 1 节 空气【学问点总结】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、 空气的成分1、 空气的发觉:法国科学家拉瓦锡 通过试验第一得出了空气是由氮气和氧气 组成的。2、 空气的成分: 空气是由 几种单质和化合物 组成的混合物。 按体积 氮气占 78,氧气 21,其它气体 1(氦、氖、氩、氙等稀有气体0.94 ,二氧化碳 0.03 ,水蒸气以及其它杂质0.03 )。3、 检测空气试验名称二氧化碳检测氧气检测水蒸气检测空 气 中 氧 气 含量检
3、测试验现象能使澄清的石灰水变浑浊能使带火星的木条复燃能使白色的硫酸铜粉末变蓝色利用空气的各气体化学性质不同,挑选仅与空气 的氧气发生反应,不与空气中其他气体发生反应, 且反应后不生成气体,利用反应时消耗密闭容器中的氧气,从而使气压削减的原理。试验原理CaOH+C20=CaCO3+H2OC+O2点燃 CO 2CuSO4+5H 2O=CuSO 4.5H2O4P+5O2点燃 2P 2O5试验空气中氧气含量检测1) 目的:空气中氧气含量测定。2) 原理:磷 +氧气点燃五氧化二磷。3) 器材:集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。4) 原料:红磷。5) 试验装置4、6) 试验步骤1.
4、 检查装置气密性。2. 集气瓶中装入少量水,将集气瓶分为5 等分。3. 点燃燃烧匙中的红磷,立刻伸入瓶中并把塞子塞紧。4. 等红磷燃烧停止,温度降到室温后,打开弹簧夹。7) 试验现象1. 红磷燃烧时产生大量白烟。2. 打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入水的体积约等于集气瓶原空气体积的1/5。8) 现象分析1. 红磷燃烧产生五氧化二磷。2. 红磷燃烧时集气瓶中氧气被消耗,集气瓶压强削减,所以水进入集气瓶。9) 试验结论:空气中氧气约占1/5 的体积10) 试验原理懂得:与氧气发生反应且不能与空气中其它成分发生反应。反应生成物不能生成气体。11) 试验误差的偏少分析1. 装置漏气。2. 加入的
5、药品的量不足。3. 反应时间短。4. 反应完毕后,没有复原到常温。5. 插入燃烧匙的速度缓慢。6. 导管一端没有事先注满水。12) 试验设计1. 试验前,为什么要在集气瓶里加入少量的水?(3 点)2. 点燃红磷后,为什么要立刻伸入瓶中并把塞子塞紧?(2 点)3. 放入燃烧匙的红磷,为什么要足够?(1 点)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 试验后,为什么瓶内有残余氧气?(1 点)5. 燃烧前,为什么要用弹簧夹住乳胶管?(1 点)6. 燃烧后,为什么等冷却后打开弹簧夹?(1 点) 二、 空气的利用物质用途氧气A.供应呼吸、维护生命和支持燃烧。B.氧气易跟其他物质反应,放出热量,
6、因此用于炼钢、焊接、切割金属。C.也可作火箭燃料的氧化剂等。氮气A. 不活泼气体,灯泡中充氮可延长使用寿命。食品包装时充氮可防腐、保鲜(要求:无毒B. 不与食物反应、廉价易取) 。C.制造化肥、炸药的重要原料。D. 液态氮气化时,吸取大量的热,用作制冷剂。E. 医疗上常用液态氮,冷冻麻醉或冷藏人体组织。F.氮元素是构成人体蛋白质的主要元素。二氧A.固体二氧化碳称干冰,是致冷剂,可用来保藏食品。化碳B. 用于人工降雨。C. 二氧化碳是一种工业原料,用于制造纯碱、尿素和汽水。D.用于灭火。稀有A.化学性质不活泼作爱护气,在焊接金属时用于隔绝空气。气体B.稀有气体能发出不同颜色的光,充入灯泡时,可制
7、成各种用途的电光源。氖气红光。氦气粉红色光。氩气紫蓝色光C.用于激光技术,制造低温环境(氦气),用于医疗麻醉(气)等。【同步练习】1、法国化学家拉瓦锡通过试验第一得出了空气是由和组成的。 现代科学家经过大量试验发觉,空气中仍有氦、氩、氙等这些,此外仍有少量的、,以及其它杂质。2、以下关于空气的有关表达正确选项()A、“空气中大约含有21%的氧气”是指 100 克空气中含有 21 克氧气 D 、空气是有一种物质组成B、在通常状况下,无色无味的气体肯定是空气C 、空气的主要成分比较固定,主要是由氮气和氧气组成3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最简洁的方法是()A、 试验三种气体的溶解性B、用燃着
8、的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中C、测定三种气体的密度D、向瓶中倒入澄清石灰水4、如下列图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该试验熟悉不正确 的是 () A 红磷的量不足会影响试验结论B装置不漏气是试验胜利的重要因素之一C将红磷改为碳也能得到正确的试验结论D钟罩内气体压强的削减会导致水面的上升5、以下不属于氮气的用途的是()A 、充入灯管B 、灭火C、制造炸药D 、冷冻麻醉6、搜救人员克服严峻的高原反应等困难,全力绽开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一,吸氧可以帮忙搜救人员的高原反应的缘由是A. 氧气可供呼吸B 氧气可以燃烧 C 氧气可以支持燃烧D 氧气是无色无味的无毒气体第 2 节 氧气
9、和氧化【学问点总结】一、 氧气的性质1、 物理性质1) 通常状况下氧气是无色、无味的气体。2) 氧气不易溶于水(常温下,1 升水中能溶解30 毫升的氧气) ,水中的生物靠水中溶解的氧气生存的。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3) 密度:标准状况下,氧气的密度为1.429 克/ 升,比空气的密度略大。54) 较易液化和凝固:1.013 10 Pa时, - 183 液化后 浅蓝色液体 。 - 218 凝固后 雪花状淡蓝色固体 。2、 化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体燃烧物现象反应的文字表达式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳燃烧更旺, 发出白光。 放出热量。
10、 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳。C+O2CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硫黄 色的 固体粉末发出光明的蓝紫色 火焰(在空气中发出柔弱的淡蓝色 火焰)。放出热量。生成有刺激性气味的气体二氧化硫。S + O2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结磷发出刺眼的白光, 产生大量白烟。 放出热量。 生成白色固体五氧化二磷。4P+ 5O 22P2O5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铁猛烈燃烧,火星四射。放出大量热。生成黑色固体。3Fe + 2O2Fe3O4二、 呼吸作用与氧化1、 呼吸作用:人体细胞内的有机物与氧气反应,最终产生二氧化碳、水或
11、其它产物,同时把有机物中的能释放出来,供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。2、 反应过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结葡萄糖氧气催化剂二氧化碳水能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C6H12O6 + 6O 2酶 6CO 2+ 6H2O能量3、 呼吸作用的意义:为生物的生命活动供应能量。4、 食物燃烧和呼吸作用的差异:物燃烧不属于生命活动,是一种简洁的氧化过程。呼吸作用属于生命活动, 是复杂的多步骤的过程,需要酶的参与。三、 氧化反应1、 氧化反应:物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。氧化反应有些进行得特别猛烈,如硫的燃烧,铁在纯氧中的燃烧。有些进
12、行得缓慢,如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。2、 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。3、 氧化剂:在氧化反应中,能供应氧元素的物质统称为氧化剂,可以是氧原子、氧气、臭氧等。4、 工业上制取氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-1961) 分别空气法: 空气经多次压缩和降温变成液态空气再经低温蒸发(0C)分出沸点在0-196C的氮气和沸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0点在 -183 C 的液氧2) 利用膜分别技术,在肯定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜,可以得到含氧量较高的复集氧气。四、 燃烧1、 缓慢氧化:氧化反应进行得特别缓慢
13、,甚至不易觉察,就是缓慢氧化。如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。2、 燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、猛烈的氧化反应。在一般情形下,燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应,一切燃烧都属于化学变化。1) 燃烧的三个特点:发光、发热、猛烈氧化。2) 燃烧的条件:可燃物要与氧气接触。可燃物温度要达到着火点。3) 着火点:每种物质的着火点是不同的,这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40。3、 爆炸:燃烧以极快的速率在有限的空间里发生,瞬时内累积大量的热,使气体体积急剧的膨胀,就引起爆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结炸。如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸。4、 自
14、燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能准时散失,会使温度逐步上升,达到着火点时,不经点火,物质会自发的燃烧起来。五、 灭火与火灾自救1、 可燃物燃烧条件1) ) 温度达到着火点以上。2) ) 要有充分的氧气。2、 灭火方法1) ) 降低温度到着火点以下。2) ) 隔绝空气。3) ) 可燃物与火源隔离。3、 火灾自救及措施【同步练习】1、小华用凉开水养金鱼,不久鱼儿全死了。以下说明合理的是()A 、凉开水几乎不含氧元素B 、凉开水几乎不含氧原子C、凉开水几乎不含氧分子D、凉开水几乎不含水分子2、现有四瓶无色气体:空气、氧气、二氧化碳、氮气。你怎样将它们一一鉴别
15、出来?3、下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答以下问题:(1) 选用的铁丝应用进行处理。(2) 铁丝为什么要绕成螺旋状.。铁丝前端为什么要系一根火柴.。集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙?。点燃火柴后,铁丝插入集气瓶中相宜时刻和方法是。(3) 铁丝在氧气中燃烧的现象是。(4) 如某同学取了一段纱窗网上的细铁丝,来做这个试验。结果没有观看到应有的试验现象。请分析此试验失败的可能缘由。4、用过氧化氢制取氧气时,遗忘加二氧化锰,其结果是 。A 不放出氧气B 放出氧气的速率慢C放出氧气的总量会削减D放出氧气的总量会削减且速率慢5、以下有关氧气的说法不正确选项()A物质与氧气发生的反应都是氧
16、化反应B鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气C硫在氧气中燃烧发出柔弱的淡蓝色火焰D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中是由于氧气分子间有肯定的间隔6、供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状,这是为了- A 、增加空气中 O2 的体积分数B、使煤燃烧产生的热量不易散失C 、增加煤与 O2 的接触面积D、延缓煤的燃烧时间,节省能源7、以下灭火的措施中正确选项-()A、炒菜时,锅里的油起火应实行的正确灭火措施是盖上锅盖B、秸秆,柴草着火,最好用嘴吹灭C、熄灭酒精灯,最好用嘴吹灭D、汽油着火,应立刻用水浇灭8、下面对图中灭火实例的灭火原懂得释不正确的是 灭火实例灭火原理A 住宅失火时,消防队员用水灭火降低可燃物的着火点B
17、酒精在桌上着火时,用湿抹布盖灭隔绝空气C 炒菜油锅着火时,用锅盖盖熄隔绝空气D 扑灭森林火灾时,设置隔离带可燃物与燃烧物隔离第 3 节 化学反应与质量守恒【学问点总结】一、 化合反应和分解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。2、 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。二、 利用分解反应制氧气1、 利用过氧化氢( H2O2)制取氧气1) 制取原理H 2O2MnO 22H 2O +O 22) 过氧化氢俗名双氧水,能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以 10 15为宜,以免反应猛烈
18、而引起事故。3) 二氧化锰:作催化剂,加快反应的速度。2、 利用高锰酸钾( KMnO 4)制取氧气1) 制取原理1. 加热高锰酸钾固体:2KMnO 4加热K 2 MnO 4+ MnO 2 +O 22. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物:2KClO 32KCl +3O 22) 试验步骤1. 检:检查气密性方法:将导管的一段浸入水中,然后双手紧捧容器外壁,假如装置不漏气,就导管口会显现 气泡 ,移开手掌,导管里形成一段水柱。2. 装:装入药品3. 夹:把试管固定在铁架台上置4. 点:点燃酒精灯加热5. 收:收集气体。开头冒出的气体不易立刻收集(应为此时氧气不纯,派出的是空气),待冒出的气泡连续匀称
19、,再收集。6. 移:将导管移出水面7. 熄:撤去酒精灯(防止水槽里的水倒流引起试管破裂)。3) 试验设计1. 试管口应略向下2. 导管应稍露出橡皮塞3. 试验时, 试管口要塞一团棉花为了加热时高锰酸钾粉末堵塞导管口,进入导管4. 酒精灯应用外焰加热5. 铁夹应夹在离试管口1/3 至 1/4 处6. 火焰应加热在试管底部;7. 酒精量不少于1/4,不多于 2/38. 排水收集时导管不能太长4) 氧气的收集方法1. 排水法2. 向上排空气法5) 氧气的检验1. 验证方法:带火星的木条伸入瓶中,假如复燃,证明是氧气2. 验满方法:带火星的木条伸到瓶口,假如复燃,说明已满3、 催化剂:我们把这样一类在
20、化学反应中能转变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都不转变的物质称之为催化剂,工业上叫触媒。1) ) 作用1. 一变:转变其他物质化学反应的速度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 二不变: 1 )本身质量。 2)本身化学性质反应前后不变; 2 ) 留意1. 催化剂不肯定加快反应速率2. 催化剂的物理性质在反应前后可以转变3. 催化剂在反应中可以参与反应而发生变化,但反应终止时又能转化回原先的物质。4. 催化剂只影响反应速率,不影响最终产量。5. 催化剂必需与某个详细的反应结合起来,否就无意义。6. 催化剂不能打算反应的能否进行。7. 同一反应可采纳多种催化
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