中考化学溶液知识点总结 4.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -溶液学问部分考点 1溶液的形成1. 溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳固的混合物。溶液可能是固体或气体，如空气、合金、玻璃。组成溶剂（溶解别人物质） +溶质（被溶解的）溶剂规章：其他物质溶于水，水就是溶剂。气体溶于液体，液体是溶剂。液体互溶，质量大的为溶剂。用水作溶剂，就不用说明溶剂。溶质规章： 假如溶质与溶剂反应， 就溶液中的溶质是反应后的物质，如铁与硫酸反应，硫酸亚铁是溶质。溶液名称往往溶质在前， 溶剂在后。假如溶剂是水可以不说。如食盐水，食盐是溶质，水是溶剂。碘酒，碘是溶质，

2、酒精是 溶剂。硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁是溶质，水是溶剂。溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。溶液的体积 溶质的体积溶剂的体积，如酒精溶液的体积就小于酒精的体积和水的体积和。特点均一性 指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳固性 外界条件不变 （温度、压强不转变， 溶剂不蒸发） 时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。留意：均一、稳固的液体不肯定是溶液，如水特殊留意：溶液不肯定没有颜色， 如硫酸铜溶液是蓝色的， 高锰酸钾溶液是紫红色的。一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7

3、 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2.溶解时的吸、放热现象现象模型图范例原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结吸热现象如硝酸铵NH4NO3（几乎全部铵根盐） 溶于水中放热现象浓 H2SO4、NaOH、等溶于水中扩散过程吸取的热量 水合过程放出的热量，整个溶解过程表现为吸热扩散过程吸取的热量 水合过程放出的热量，整个溶解过程表现为放可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不放热，不吸热现象热如 N

4、aCl 溶于水扩散过程吸取的热量 =水合过程放出的热量，整个溶解过程表现为不放热、不吸热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结特殊留意：扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸取热量。水合过程：溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - CaO溶于水放热的缘由是CaO

5、和 H2O 反应生成 Ca（OH） 2 时，释放能量。3.悬浊液、乳浊液与乳化作用（ 1）悬浊液、乳浊液悬定义由 固 体 小 颗范例钡餐（硫酸钡的特性很容共性均 不 是 溶浊粒 分 散 到 液悬浊液） 、粉刷易分液。液体 里 形 成 的墙壁用的涂料、层均 不 具 备混合物黄河水均一、稳固乳浊由 小 液 滴 分散 到 液 体 里农业上，一般把不 溶 于 水 的 液很容易沉的特点液形 成 的 混 合体 农 药 配 制 成淀物 叫 做 乳 浊乳浊液液。（ 2）乳化作用：洗涤剂把大液滴变成小液滴，从而增强乳浊液的稳定性，可以随水冲走。但是，这仍然是乳浊液，稳固但不均一，不是溶液。如洗涤剂具有乳化作用，

6、它能使油污分散成很多细小的液滴，随水流去。特殊留意：以下两种除污和乳化作用无关。用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。用食醋除去水壶中水垢，利用醋酸和水垢中某些物质发生反应。考点 2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -懂得明确

7、 “肯定温度 ”和“肯定量的溶剂 ”。转变溶剂量或温度时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。指明是哪种溶质的饱和或不饱和溶液。例如，在肯定温度下一种溶质的饱和溶液仍可以溶解其他溶质。比如 27.C下，NaCl饱和溶液仍可以溶解蔗糖。水和酒精能以任意体积互溶，形不成饱和溶液。判定某温度下， 往溶液中加入溶质， 假如溶质不能连续溶解， 就该溶液是饱和溶液。如27.C 向 100mL 水中加入硝酸钾粉末，搅拌后硝酸钾全部溶解。 说明该溶液不饱和。 当溶液中显现硝酸钾结晶时，说明硝酸钾不能连续溶解。该溶液达到饱和。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结转化不饱和溶液恒温蒸发溶剂、加溶质加

8、溶剂饱和溶液（万能操作）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结多数物质在肯定量水中溶解的最大量随温度的上升而降低（如硝酸盐），此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，要降温温度。如把饱和溶液转化成不饱和溶液，要上升温度。极少数物质在肯定量水中溶解的最大量随温度的上升而降低（如熟石灰），此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，要上升温度。如把饱和溶液转化成不饱和溶液，要降低温度。 更少数物质（氯化钠） 在肯定量水中溶解的最大量受温度的升降影响不大。与饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液。 如浓、难溶物质， 很稀的溶液就饱和了。 像酒精由于无限可溶， 到了稀溶90%仍然不是饱和溶

9、液。液关在肯定温度时， 同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液系浓。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2 混合物分别方法结晶定已溶解在溶液中的溶质以晶体形式析出的过程叫结晶，析出义晶体后溶液叫母液。方蒸发溶剂（如 NaCl）、降低温度（硝酸盐等）、上升温度（ CaOH2法等）操从硝酸钾和氯化钠固体混合物提取硝酸钾作硝酸钾和氯化钠固体混合物溶解

10、到热水中，形成饱和溶液冷却（降低温度）析出晶体（硝酸钾晶体）硝酸钾晶体洗涤、干燥母液蒸发掉部分溶剂，配成热的饱和溶液，重复上述步骤（获得硝酸钾晶体）假如觉得这样结晶的产物仍不够纯，可以对晶体重复结晶过程范分别两种可溶于水的物质， 一种的溶解度受温度影响大， 另一围种受温度影响小。特除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）例除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）特殊提示：蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。关于物质分别的其他方法，见“物质的除杂和分别”。考点 3溶解度及其利用1.固体溶解度定在肯定温度下， 某固体物质在100g 溶剂里

11、达到饱和状态时所溶义解的质量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -要必需指明详细的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是素100g。固体在溶解在溶液中，必需达到饱和状态。溶解度的单位通常是 g。影（内因）溶质性质、溶剂性质。 （外因）温度。响一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。少数固体物质的溶因解度随素温度上升的变化不大，如NaCl。极少数固体物

12、质的溶解度随温度上升而降低，如CaOH22.气体溶解度定在压强为 101kPa和肯定温度时， 气体溶解在 1 体积水里达到饱义和状态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。影（内因）气体的性质、水的性质。 （外因）温度、压强。响一般来说，温度越高，气体的溶解度越小。压强越大，气体的因溶解度越大。素特打开汽水瓶，压强减小，气体溶解度减小，大量气泡冒出。凉例白开不能养鱼，由于煮沸过程中，温度上升氧气溶解度削减，凉白开中几乎不含氧气。3. 溶解度曲线（详见“专题六溶解度和溶解度曲线的应用”）在平面直角坐标系中用横坐标表示温度， 纵坐标表示溶解度， 通过试验测出某物质在不同温度下的溶解度， 用坐标点来表

13、示， 并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这条曲线就称为溶解度曲线。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -考点 4溶质的质量分数1. 溶质的质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶质的质量分数溶质质量100%溶质质量100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液质量溶质质量溶剂质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精

14、品名师归纳总结特殊提示：使用该公式时的留意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质， 没有进入溶液的溶质不应考虑。（运算溶质质量时要考虑溶解度） 。溶液的质量包括溶液中全部溶质的质量。上下的单位要统一。2.溶液的稀释运算（ 1）稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。（ 2）依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。（ 3）关系式：加水稀释： Aa%=Bb%或 Aa%=（ A+m 水）b%（ A 代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数， B 代表稀释后溶液质量， b%代表它的溶质质量分数， m 水代表加入水的质量） 。: 加入稀溶液： Aa%+Cc%=（ A+C） d%（ C 代表稀溶液质量， c%是它的溶质质量分数， d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载