中考初中化学超详细知识点归纳总结.docx
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1、精品名师归纳总结中考中学化学学问点总结 大全 一基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等 5、纯洁物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯洁物组成, 各物质都保持原先的性质7、元素:具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10
2、、单质:由同种元素组成的纯洁物11、化合物:由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 +中子数 由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构: 原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末详细总结)化合反应:由两种或两种以上物质生
3、成一种物质的反应如: A + B = AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如: AB = A + B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如: A + BC = AC + B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如: AB + CD = AD + CB19、仍原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型氧化反应:物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的, 甚至不简洁察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2
4、0、催化剂:在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注: 2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变。元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体。固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂。两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质。当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶
5、剂,其它为溶质。)23、固体溶解度:在肯定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如: HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如: KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH -盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如: KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化
6、物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解:某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件:可燃物。氧气 或空气 。可燃物的温度要达到着火点。二基本学问、理论:1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占0.03
7、%2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、 CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、 CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、 SO3(三氧化硫)、 NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、 H2S(硫化氢)、 HCl(氯化氢)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、常见的酸根或离子:SO42- 硫酸根 、NO3-硝酸根 、CO32-碳酸根 、 ClO3- 氯酸 、MnO4-高锰酸根 、MnO42-锰酸根 、PO43- 磷酸根 、Cl- 氯离子 、HCO3-碳酸氢根 、HSO4-硫酸氢根 、HPO42-磷酸氢根 、H2PO4
8、-磷酸二氢根 、OH- 氢氧根 、HS- 硫氢根 、S2- 硫离子 、NH4+铵根或铵离子 、K+ 钾离子 、Ca2+钙离子 、Na+钠离子 、Mg2+镁离子 、Al3+ 铝离子 、Zn2+ 锌离子 、Fe2+ 亚铁离子 、Fe3+ 铁离子 、Cu2+铜离子 、Ag+ 银离子 、Ba2+ 钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌。一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2 ,氯化物中的氯为-1 ,氟 -1 ,溴为 -1 )(单质中,元素的化合价为0 。在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价:(1) 化学式的意义:宏观意
9、义:a. 表示一种物质。b. 表示该物质的元素组成。微观意义: a. 表示该物质的一个分子。b. 表示该物质的分子构成。量的意义: a. 表示物质的一个分子中各原子个数比。b. 表示组成物质的各元素养量比。(2) 单质化学式的读写直接用元素符号表示的:a. 金属单质。如:钾K 铜 Cu 银 Ag 等。b. 固态非金属。如:碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体。如:氦 气He 氖 气 Ne 氩 气Ar 等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2 个氧原子构成,就氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式:O2(氧气)、 N2(氮气) 、H2(氢
10、气)F2(氟气)、 Cl2 (氯气)、 Br2 (液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等(3) 化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、 NaCl(氯化钠)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO(4酸钾)高锰酸钾)、 K2MnO(4 锰可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MgSO(4 硫酸镁)、 CaCO3(碳酸钙)(4) 依据化学式判定元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式:判定元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。依据元素化合价写
11、化学式的步骤:a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价。b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比。c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6 核外电子排布: 1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结排布规律:每层最多排2n2 个电子( n 表示层数)最外层电子数不超过8 个(最外层为第一层不超过2 个)先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4 ,易失电子,化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4 ,易得电子,化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有 8
12、个电子( He 有 2 个),结构稳固,性质稳固。7、书写化学方程式的原就:以客观事实为依据。遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值说明:( 1) PH值=7,溶液呈中性。 PH值7,溶液呈碱性。(2) PH 值越接近 0,酸性越强。 PH 值越接近 14,碱性越强。 PH值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性次序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:( 1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气。排在氢
13、右边的就不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:金刚石、石墨: C水银、汞: Hg 3生石灰、氧化钙: CaO4干冰(固体二氧化碳): CO25盐酸、氢氯酸: HCl 6亚硫酸: H2SO3 7 氢硫酸: H2S 8熟石灰、消石灰: CaOH2 9苛性钠、火碱、烧碱:NaOH 10 纯碱: Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体: Na2CO3 10H2O 11碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 也叫小苏打)12胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体: CuSO4 5H2O13铜绿、孔雀石: Cu2OH2CO3(分解生成三种氧化物的物质) 14 甲醇: CH3OH有毒、失明、死亡 15 酒精、乙醇: C2H5O
14、H 16 醋酸、乙酸( 16.6 冰醋酸) CH3COO(H CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性 17 氨气: NH3 (碱性气体) 18 氨水、一水合氨: NH3H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)19亚硝酸钠: NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1 、白色固体: MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 CaOH2、 KClO3、 KCl 、 Na2CO3、 NaCl 、无水 CuSO4。铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体: Cu、Fe2O3 、HgO、
15、红磷硫:淡黄色 Cu2OH2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含 Cu2+的溶液呈蓝色。凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色。凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5 、沉淀 即不溶于水的盐和碱):盐:白色:CaCO3、 BaCO3(溶于酸)AgCl 、BaSO4也不溶于稀 HNO3 等碱:蓝色:CuOH2 红褐色: FeOH3 白色。6、( 1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体: O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为
16、有特殊气体的液体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、有毒的,气体: CO 液体: CH3OH固体: NaNO2 CuSO4可成天蓝色的粘稠状物质波尔多液五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水。含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。作杀菌剂 , 与熟石灰混合配可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、( NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水
17、,其他碱不溶于水。难溶性碱中 FeOH3 是红褐色沉淀, CuOH2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe( OH) 2 )留意:沉淀物中AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如: MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水碱)六、化学之最1、的壳中含量最多的金属元素是铝。2 、的壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气4 、自然存在最硬的物质是金刚石。5、最简洁的有机物是甲烷。6 、金属活动次序表中活动性最
18、强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用自然气的是中国。16 中国最大煤炭基的在:山西省。17 最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发觉 刘安淮南万毕术“曾青得铁就化为铜” 、宋朝应用)。18 最早发觉电子的是英国的汤姆生。19 最早得出空气是由N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。七解题技巧和说明:一、 推断题解题技巧:看其颜色,
19、观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色:黑色: MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色: CuSO4.5H2、O CuOH2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2(淡蓝色)红色: Cu(亮红色)、 Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含 Fe3+ 的溶液(棕黄色)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结绿色: FeSO4.7H2、O含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2OH2CO3无色气体: N2、CO2、CO、 O2、H2、
20、CH4有色气体: Cl2 (黄绿色)、 NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3此气体可使潮湿 pH 试纸变蓝色 、SO2有臭鸡蛋气味: H2S3、 常见一些变化的判定: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀: CuOH2、CuCO3 红褐色沉淀: FeOH3FeOH2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +
21、 H2O( H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH 试纸变红色 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: 碱性氧化物和碱都可跟酸
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