九级化学上下册知识点总结人教版2.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -九年级化学上、下册学问点总结人教版猛烈举荐 20XX 年中考化学复习学问要点汇总（精品） 第 1 单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 - 环境友好化学化合反应符合绿色化学反应四大特点P4（原料、条件、零排放、产品）a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性微小。b.反应在无毒、无公害的条件下进行，如采纳无毒无害的溶剂和催化剂。c.尽可能采纳可再生原料，且原料利用率尽可能最大 化， d.副产

2、物或废料最小化，尽可能实现零排放。核心：利用化学原理从源头排除污染4、探究蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）留意点：（ 1）先调整零点。（ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码 ”。（ 3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码要用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小）。（5）称量终止后，应把砝码放回砝

3、码盒，游码归零。（四）用来加热的热源：酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“三不 ”：不行向燃着的酒精灯手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。（六）分别物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。1二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）。固体药品放在广口瓶中。白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。2、药品的取用的留意点:取用量： 按试验所需取用药品。如没有说

4、明用量， 应取最少量， 固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，渐渐直立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 倒放在桌上，（以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜的紧靠着，渐渐的注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共

5、22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b. 滴入试剂时， 滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中， 始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置， 防止液体倒流、 污染试剂或腐蚀胶头。d.滴管用毕， 立刻用水洗涤洁净 （滴瓶上的专用滴管除外）。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否就会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃

6、管的一端用水润湿 ,然后稍稍用力,使它插入。2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.检查装置的气密性A 、B、 C、D 均可 A. 先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，如导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（由于试管里的空气受热膨胀，压强增大。 ）。假如没有气泡冒出，要认真找缘由，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的试验。B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，连续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好

7、。C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C 装置的气密性。当缓慢拉活塞时，假如观看到长颈漏斗下端口产愤怒泡，说明装置气密性良好。D.可用推注射器活塞的方法检查图中D 装置的气密性。当缓慢推活塞时，假如观看到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。（三）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450 角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时的上下移动试管，为 了防止伤人，加热时切不行将试管口对着自己或旁人。（四）过滤操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴

8、 ”：滤纸紧贴漏斗的倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧2（五）蒸发留意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。当蒸发至显现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，防止固体因过热而飞溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在试验台上，以免将台面汤坏。（六）仪器的洗涤：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - -

9、 - - - - - - - - -废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3 ）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干。 其次单元我们四周的空气学问点1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2（1a.可燃物要求：足量且产物是固体：挑选红磷b.装置要求：气密性良好c.现象：有大量白烟产生， 广口瓶二氧化锰是催

10、化剂，不需加热。 试验室制氧气原理:2H2O2=H2O + O2 都是分解反应=2KMnO4MnOK2MnO4+ MnO2+O2 不需催化剂，需加热。2二氧化锰是催化剂，2KClO3 = 2KCl+3O2 3（4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：依据反应物的状态和反应条件固 +固需加热。固 +液不需加热收集装置：依据气体的密度和溶解性排水法 :难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体如氧气、氢气 ，用排水法收集。 向上排空气法 : 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体如二氧化碳 ，用向上排空气法收集。向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体如氢气 ，用向下排空气法收集。（5）制取

11、氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：查 装 定点 收移 熄b.留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。药品平铺在试管的底部：匀称受热。铁夹夹在离管口约1/3 处。导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -排水法收集时，待气

12、泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）。试验终止时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除洁净。（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃，就已集满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶供呼吸（如潜水、医疗急救） 。 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。氮气：爱护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。稀有气体（ He 、Ne、Ar 、 Kr 、Xe 等的总称） ： 爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。9、常见气体的检验方法氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，就是氧

13、气。二氧化碳：通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，就是二氧化碳。氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，就是氢气。或者， 先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐步变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，就是氢气。 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。猛烈氧化：燃烧。共同点：都是氧化反应都放热。缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。4第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成：通电 （ 1）电解水的试验化学反应：2H2O=2H2 + O2 气体产生位置：负极正极气体体积比：2： 1气体质量比：1： 8气体检验： O2 在出气口置一根带火星的木条，木条复燃。

14、H2 在出气口置一根燃着的木条-，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。（2）结论：水是由氢、 氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不行分。物理性质：在通常的情形下，水是无色、无味的液体，在4OC 时密度最大，为1g / cm3 。化学性质：通电分解2H2O =通电2H2+ O2水 +某些金属氧化物 碱（可溶性碱） ， 如： H2O + CaO=CaOH2水可遇某些非金属氧化物 酸，如： H2O + CO2=H2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 22 页 -

15、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3、水的污染：（1）水资源A 的球表面71%被水掩盖，但供人类利用的淡水小于1%B海洋是的球上最大的 储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的金属元素是Na 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A. 水污染物：工业“三废 ”（废渣、废液、废气）。农药、化肥的不合理施用。生活污水的任意排放等。B.防止水污染：加强水质监测。工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放。 合理施

16、用化肥和农药。工业上应用新技术和新工艺，削减水体污染。（3）爱惜水资源：节省用水，防止水体污染4、水的净化水的净化成效由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化成效最好的操作是蒸馏， 。蒸馏水是纯水。具有吸附作用的净水剂是活性炭。硬水与软水A. 定义 :含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸是最常用的方法。D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂，洗不洁净衣服。锅炉简洁结成水垢，不仅铺张燃料， 仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他水是最常见的一种

17、溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜，如由白色变为蓝色，说明有水存在。CuSO4+5H2O=CuSO45H2O水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。（白色）（蓝色）二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）。难溶于水（排水法）2、化学性质：点燃可燃性（用途：高能燃料。氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O（点燃前，要验纯）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，如听到稍微的 爆鸣声， 就纯洁。） 仍原性：（用途： 冶炼金属）H2 CuOCu + H2O现象：黑色粉末变红色

18、，试管口有水珠生成。=加热，连续通氢气冷却。步骤:先通氢气，后加热。反应完毕，停止）5（小结：既有可燃性，又有仍原性的物质有：H2 、C（固体）、CO。） 、氢气的试验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2不行用强氧化性的浓硫酸和硝酸，由于反应后生成水而没有氢气生成。4、装置：（与分解双氧水制取氧气的装置同）5、氢能源三大优点 : 无污染、放热量高、来源广。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资

19、料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -四、物质的组成、构成及分类物质组成：物质（纯洁物）由元素组成物质构分子：如H2、O2、N2、 Cl2 、CO2、H2O、 HCl 等。原子：金属、稀有气体、某些非金属固体 如金刚石、 石墨、单晶硅等 。 100% 4.6% 离子：碱和盐，如 NaCl ，由钠离子（ Na+）氯离子（ Cl- ）构成。物质分类：混合物 由多种物质组成 ：如空气、各种溶液物 单质：金属、非金属、稀有气体质由同种元素组成纯洁物有机化合物：CH4 、C2H5OH 、C6H12O6 、淀粉、蛋白质等由一种物质组成氧化物： H2O 、CO2、CuO化合

20、物 : 酸：HClH2SO4HNO3 不同种元素组成 无机化合物：碱： NaOH CaOH2KOH盐： NaClCuSO4Na2CO3第四单元物质构成的秘密1、原子的构成上有正电）原子核个电子（不带电） 12 原子第一电子层上有 2 个电子在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数原子的质量主要集中在原子核上打算原子的质量：原子核 （即质子数和路子数）打算元素种类：质子数 （核电荷数） 原子最外层电子数三打算:打算元素的分类、化学性质：原子最外层电子数说明：最外层电子数相同其化学性质一般相像，但不肯定都相像（如 Mg 和 He 最外层电子数为 2）。 最外层电子数不同其化学性质有可能相像（如 H

21、e 和 Ne 均为稳固结构）原子的质量相对原子质量C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -121/12质子数 +中子数的质量 2、元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。一种元素与另一种元素的 本质区分：质子数不同。留意：由同种元素组成的物质不肯定是单质，（如由 O2 、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物。表

22、示方法 元素符号：拉丁文名称的第一个或第一和其次个字母。6a.书写方法：如一个字母，要大写。如二个字母，要一大二小。如O、N、Fe、Mg 等。 表示一种元素b.意义表示该种元素的一个原子如 O：表示氧元素和一个氧原子。留意：有些元素符号仍可表示一种单质如 Mg 、Al 、Zn 、Fe、Cu、 He 、 C 、S、P、Si等。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3 个氧原子c有关元素周期表发 现：门捷列夫横行（ 7 个周期）： 各周期电子层数相同，从左至右，核电荷数逐步增加。排列依据18 纵行（ 16 族）： 各族最电外层电数相同，从上至下，电子层数逐步增加化学性质

23、相像 注：原子序数=质子数同种元素的原子与离子比较：质子数相等。电子数及最外层电子数不同。电子层数可能不同或相同。金属元素：如 Mg 、Al ，最外层电子数特点：4。易失最外层电子。d. 分类非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4。易得电子。稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8。稳固，不得失电子。e.元素由多少排列：的壳：O Si Al Fe细胞： OC H 3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。（1）表示方法及意义：如Fe2+ ：一个亚铁离子带2 个单位正电荷（2）离子结构示意图的熟悉留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数，为原子结构示意图。质子数 电子数为离可编辑

24、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -子结构示意图质子数 < 电子数： 就为阴离子， O2- > 电子数： 就为阳离子， 如 Al3+质子数1、化合价+2 +2 a 写法及意义：Mg ：镁元素的化合价为+2 价MgCl2 ：氯化镁中镁元素的化合价为+2 价b几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe3+： 3 个铁离子+

25、2 -2 MgCl2 ：氯化镁中镁元素的化合价为+2 价。 H2S：硫化氢中硫元素的化合价为+2 价。2H2O前面的 2：两个水分子，H 后面的 2： 每个水分子中含有2 个氢原子c.化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零（化合价原就）。d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为0。2、化学式写法 :a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式。而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、 H2 、N2 、 Cl2。 b.化合物：正价在前，负价在后（NH3 ， CH4 除外）7（3）运算： a.运

26、算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数 之和 b.运算物质组成元素的质量比：相对原子质量 原子个数 之比c.运算物质中某元素的质量分数：100% 纯时：某元素的质量分数相对原子质量 原子个数 / 相对分子质量100%X% 纯时：某元素的质量分数相对原子质量原子个数 / 相对分子质量X% 第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律:1、微观：原子的种类、数目、质量不变。肯定转变宏观：物质的种类肯定变。微观：分子种类肯定变可能转变：分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平。b、注条件。c、标生成物的

27、箭号，左无右有才标。）点燃 3、含义：以 2H2+O22H2O 为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。微观意义：表示反应物和生成物之间粒子个数比，每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成 2（或原子）个水分子。对气体而言，分子个数比化学计量数比体 积比。各物质间质量比（系数相对分子质量之比） ： 每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水。4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应（反应物） 。通过什么条件反应：反应后生成了哪些物质（生成物）。反应物和生成物间的各种粒子的个数比。反应物和生成物间的各物质的质量比。反应前后质量守恒，

28、等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -等。5、利用化学方程式的运算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

29、2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应。仍原反应：物质失去氧的反应。氧化剂：供应氧（即失氧）的物质。仍原剂：夺取氧（即得氧）的物质（常见仍原剂：H2 、C、CO ）。3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（属复分解反应）。第 6 单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。83、无定形碳：由石墨

30、的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等。炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。焦炭用于冶铁。二、 .单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同.1、常温下的稳固性强：用碳写的字或画的画可储存多年而不褪色。2、可燃性：点燃点燃完全燃烧 氧气充分 C+O2= CO2不完全燃烧 氧气不充分： 2C+O2=2CO高温高温3 、仍原性： C+2CuO= 2Cu+CO2 置换反应 2Fe2O3+3C= 4Fe+3CO2 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色，石灰

31、水变浑浊。三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）发生装置： 见氧气部分 由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体，需加热，制气体时就用高锰酸钾制O2 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时就用制H2 的发生装置。收集方法：气体的密度及溶解性打算见氧气部分 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -难溶于水

32、用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2选用和制氢气相同的发生装置气体收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，就是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。高温3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3=CaO生石灰 +CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=CaOH2 熟石灰或消石灰 生石灰用作干燥剂的反 应四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色

33、,无味的气体 ,密度比空气大,能溶于水 ,高压低温下可得固体- 干冰2、化学性质 :一般情形下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸与水反应生成碳酸：CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳固 ,易分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2 CaCO3高温与灼热的碳反应：C+CO2= 2CO+H2O（本反应用于检验二氧化碳）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（吸热反应，既是化合反应又是氧化仍原反应，CO2 是氧化剂， C 是仍原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2C

34、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，不支持燃烧）。OO 干冰用于人工降雨（78.5C 时气化吸热） 、制冷剂（ 78.5C 时气化吸热，储存易腐败的食物）。温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（但过少会影响植物的光合作用）五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质 : （H2 、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性仍原性）点燃 可燃性： 2CO+O2= 2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2 燃

35、烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 燃烧的火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别： H2、CO 、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）高温H+ CO ）（水煤气：H2与 CO的混合气体C +H2O=2仍原性：CO+CuO=Cu+CO2（注：不是置换反应）应用：冶金工业现象： 黑色的氧化铜逐步变成光亮红色，石灰水变浑浊。高温Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂： CO（CO2 ） 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O9CO2 （ CO ）通 过 灼 热 的 氧 化

36、铜CO+CuO=Cu+CO2高 温CaO（ CaCO3）只能煅烧（不行加盐酸）CaCO3= CaO+CO2留意：检验CaO 是否含 CaCO3 加盐酸：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CO32- 的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。第 7 单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃

37、烧的条件： （缺一不行）可燃物氧气（或空气）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要排除燃烧条件的任意一个即可）排除可燃物隔绝氧气（或空气）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气。燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等石油： “工业的血液 ”（主要含碳、氢元素） 。汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇。沼气的主

38、要成分：甲烷。甲烷的化学式：CH4（最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 :无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。点燃化学性质 :可燃性CH4+2O2= CO2+2H2O（发出蓝色火焰）乙醇 俗称 :酒精：化学式:C2H5OH点燃化学性质：可燃性C2H5OH+ 3O2= 2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点：节省石油资源削减汽车尾气促进农业进展乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化高温放热反应： 如全部的燃烧吸热反应： 如C+CO2= 2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、的热能、潮汐能 氢气是最抱负的燃

39、料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全的运输、贮存氢气？第八单元学问点一、金属材料1、金属材料纯金属（ 90 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最：铝：的壳中含量最多的金属元素。钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁> 铝> 铜）银：导电、导热性最好的金属（银> 铜> 金> 铝）铬：硬度最高的金属。钨：熔点最高的金属。汞：熔点最低的金属。锇：密度最大的金属。锂：密度最小

40、的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属： 如铜、锌、铅等。有色金属有色金属： 通常是指除黑色金属以外的其他金属。轻金属：如钠、镁、铝等。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。常见的几种合金:10优点：熔点高、密度小。可塑性好、易于加工、机械性能好。抗腐蚀性能好。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃点燃镁在空气中燃烧：2Mg + O2=2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=Fe3O4 点燃铜在空气中受热：2Cu+ O2=2CuO铝在氧气中燃烧：4Al+ 3 O2=2Al2O3 2 、金属+酸 盐 +