九级化学中考总复习知识点总结最全的资料 .docx

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1、精品名师归纳总结中考化学总复习学问点总结最全的资料基本概念：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、化学变化 ：生成了其它物质的变化2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质区分：有没有新的物质生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质 如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等 5、纯洁物 ：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成, 各物质都保持

2、原先的性质7、元素：具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分区分：在化学变化中 ,是否可以再分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、单质 ：由同种元素组成的纯洁物11、化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物区分：看化学式是不是只有一种元素符号如： O2 是单质, CO2 是化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳

3、原子的质量的 1/12 作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结某原子的相对原子质量 =（ 单位为“ 1”, 省略不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相对原子质量 质子数 + 中子数 由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17、原子的结构：原子原子核质子（ +） 中子（ 0）注：在原子里, 核电荷数 =质子数 =核外电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结核外电子（）得 e得 e可编辑

4、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子、离子的关系：阴离子原子失 e失 e阳离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：在离子里,核电荷数=质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应： 由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B复分解反应： 由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB19、仍原反应： 在反

5、应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型缓慢氧化 ：进行得很慢的 , 甚至不简洁察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧三者的关系：缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20、催化剂 ：在化学变化里能 转变其它物质的 化学反应速率 , 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结变化的物质（注：2H2 O2 = 2H 2O + O 2 此反应 MnO2 是催化剂）21

6、、质量守恒定律 ：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变。元素的种类也不变）22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体。固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂。两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质。当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。）23、固体溶解度 ：在肯定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部

7、都是氢离子的化合物+-如： HCl=H + ClHNO=H+ + NO -33H+2-2 SO4 =2H + SO 4碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物+-如： KOH=K+ OHNaOH=Na + + OH -2+-BaOH2=Ba + 2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物+-如： KNO3 =K + NO3NaSO=2Na+ + SO 2-2442+-BaCl2=Ba + 2Cl25、酸性氧化物 （属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物 （属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.26、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如：Na2

8、CO310H2O、CuSO45H2O）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结27、潮解 ：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应风化是化学变化, 潮解是物理变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结燃烧的条件 ：可燃物。氧气 或空气 。可燃物的温度要达到着火点。基本学问、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占 21%, 稀有气体占 %,二氧化碳占 %,其它气体与杂质占 % 2、主要的空气污染物： NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3

9、、其它常见气体的化学式：NH3 （氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2 （二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2 S（硫化氢）、 HCl（氯化氢）43334、常见的酸根或离子： SO2- 硫酸根 、NO- 硝酸根 、CO2- 碳酸根 、ClO - 氯酸 、-2-3-MnO4 高锰酸根 、MnO4 锰酸根 、PO4 磷酸根 、Cl 氯离子 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCO-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意各酸根或3 碳酸氢根 、HSO4 硫酸氢根 、HPO4 磷酸氢根 、可

10、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HPO- 磷酸二氢根 、OH- 氢氧根 、HS- 硫氢根 、S2- 硫离子 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24+离子所带的电荷数+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH4 铵根或铵离子 、K 钾离子 、Ca 钙离子 、Na 钠离子 、Mg2+ 镁离子 、Al 3+ 铝离子 、Zn2+ 锌离子 、Fe2+ 亚铁离子 、Fe3+ 铁离子 、Cu2+ 铜离子 、Ag+ 银离子 、Ba2+ 钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80+氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟 F氖Ne可编辑资料

11、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结钠Na镁Mg铝 Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾 K钙 Ca可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌。一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）（单质中,元素的化合价为0 。在化合物里,各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）化学式的意义：宏观意义： a. 表示一种物质。b. 表示该物质的元素组成。微观意义： a. 表示该物质的一个分子。b. 表示该物质的分子构成。量

12、的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比。b. 表示组成物质的各元素养量比。读： 直接读其元素名称 稀有气体的可加多个“气”字或不加也可 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾 K铜 Cu银 Ag 等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结直接由 原子构成的单质b. 固态非金属。如：碳C硫 S磷 P等c. 稀有气体。如：氦 气He氖 气Ne氩 气Ar 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧

13、原子构成,就氧气的化学式为O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读读： 气体单质在其元素名称后加多个“气”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4 （高锰酸钾）、 K2 MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）（ 4）依据化学

14、式判定元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。依据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价。b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比。c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及 符号 和名称。核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2排布规律：每层最多排2n 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的

15、化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4 ,易失电子,化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4 ,易得电子,化学性质活泼。原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个）,结构稳固,性质稳稳固结构： 最外层 8 电子 第一层为最外层 2 电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稀有气体元素定。7、书写化学方程式的原就：以客观事实为依据。遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤： “写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结01234567891011121314可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

16、结酸性增强中性碱性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结说明：（ 1） PH值=7,溶液呈中性。 PH值7,溶液呈碱性。（2）PH值越接近 0,酸性越强。 PH值越接近 14,碱性越强。 PH值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性次序表：K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H）、 Cu、Hg、Ag、Pt 、Au金属活动性由强逐步减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（ 2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气。排在氢右边

17、的就不能。（ 3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、物质的结构：宏观组成存在状态元素表示方法单质化合物元素符号质子（ +）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子核结构中子（ 0）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子表示方法核外电子（）元素符号可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相对质量相对原子质量由原子构成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结微 观 构 成分子表示方法化学式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相对质量相对分子质量物质带电的原子或

18、原子团离子表示方法离子符号相对质量各原子的相对原子质量和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物金属单质非金属单质单质稀有气体氧化物酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分类无机化合物碱盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯洁物11、化学符号的意义及书写 :化合物有机化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 化学符号的意义 : a. 元素符号 : 表示一种元素。表示该元素的一个原子。b 化学式：本学问点的第5 点第（ 1）小点c 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符

19、号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数 。(2) 化学符号的书写 : a. 原子的表示方法 : 用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号 : 原子如： 3S 只表示 3 个硫原子化学式 : 分子 如： 5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子符号 : 离子如： 4Mg只表示 4 个镁离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合

20、价符号表示注： 原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时, 只能在符号的前面加 ,不能在其它的方加。2+如：两个氧原子： 2O 而不是 O2, O2 是分子 。 7个二氧化碳分子： 7CO2。两个钙离子： 2Ca先写出粒子的符号, 再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质（纯洁物和混合物）间的关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同种元素组单质成的纯洁物原具有相同核电荷元素数的一类原子直接结合物构成集合分子分化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化合物不 同 种 元 素 组成的纯洁物子得或失结合质电子离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

21、归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13、不饱和溶液蒸发溶剂、加入溶质、上升（或降低）温度加入溶剂、降低（或上升）温度饱和溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置ABCabc可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 固（ +固） 固+液简易装置 固+液排水法向上排空气法向下排空气法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体氧气（ O2）氢气（ H2）二氧化碳（ CO2 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结药品反应原理仪器装置高锰酸钾（

22、KMn4）O或双氧水（H2O2）和二氧化锰（Mn2O） 固（ +固） 或 固+液 2KMnO4 = K 2MnO4 +MnO2+O2MnO2或 2H2 O2= 2H2 O+O2 P36 图 2-17 如 14 的 A或P11. 图6-10（14 的 B或C）锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl） 或稀硫酸（ H2SO4 ） 固+液 Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 P111 .图 6-10 如 14 的 B 或 C石灰石（大理石）（ CaCO3）和稀盐酸（ HCl） 固+液CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2P111 .图 6-10 如

23、14 的 B或 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验用带火星的木条 , 伸进集气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火 通入澄清的石灰水, 看是否可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结收集方法验满 验纯瓶, 如木条复燃 , 是氧气。否就不是氧气 排 水 法 不 易 溶于 水 瓶口向上排空气法 密度比空气大 用带火星的木条 , 平放在集气瓶口 , 如木条复燃 , 氧气已满, 否就没满焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,就该气体是氢气 排 水 法 难 溶 于 水 瓶口向下排空气法 密度比空气小 用拇指堵住集满氢气的试管口。靠近火焰, 移开拇指点火如“噗”的一声,氢气已纯。如有尖锐的爆鸣声

24、,就氢气不纯变浑浊,如浑浊就是CO2 。瓶口向上排空气法 密度比空气大 （不能用排水法收集）用燃着的木条 , 平放在集气瓶口, 如火焰熄灭 , 就已满。 否就没满可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放置正放倒放正放检查装置的气密性 当用第一种药品制取时以下要留意 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意事项试管口要略向下倾斜 防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂加热时应先使试管匀称受热,再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后, 先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流, 使试管破裂检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下。点燃氢气前, 肯定要检验氢气的纯度

25、 （空气中, 氢气的体积达 到总 体积的 4% %点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下。不能用排水法收集可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物理性质物质 通常状况下化学性质用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃C + O 2 =CO2 （发出白光,放出热量）点燃S + O 2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰。氧气中紫蓝色火焰）1、 供呼吸2、 炼钢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结无色无味的气体,氧气不易溶于水 , 密度4P + 5O点燃2 = 2P 2 O5（产生白烟,生成白色固体

26、 P O）3、 气焊（注： O2 具有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ O2 ）比空气略大2 5点燃助燃性,但不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O4 （猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量具有可燃性, 不能燃烧。）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结无色无味的气体,氢气 可燃性：点燃1、填充气、飞舰（密度比空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ H2）难溶于水,密度比空气小,是最轻的2H2 + O 2

27、 = 2H 2 O点燃小）H2 + Cl 2 = 2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气体。 仍原性：H2 + CuO = Cu + H2O2、合成氨、制盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二氧化碳（CO2）一氧化碳（CO）无色无味的气体, 密度大于空气,能 溶于水,固体的 CO2叫“干冰”。无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体3H2 + WO3 = W + 3H 2 O3H2 + Fe 2 O3 = 2Fe + 3H 2OCO2 + H 2 O =H2CO3 （酸性）（ H2CO3 = H 2 O + CO2 ）（不稳固）CO2 + CaOH

28、2 =CaCO3 +H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH=N2aCO3 + H 2 O高温氧化性： CO2 + C = 2CO高温CaCO3 = CaO + CO 2 （工业制 CO2）可燃性： 2CO + O2 = 2CO2（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料）仍原性：CO + CuO = Cu + CO 23CO + WO3 = W + 3CO 23CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2（跟血液中血红蛋白结合, 破坏血液输氧的才能）3、气焊、气割（可燃性） 4 、提炼金属（仍原性）1、用于灭火（应用其不行燃烧,也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱1、 作燃料

29、2、 冶炼金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、常见物质的颜色 ：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、 一些特别物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe3 O4 、C、FeS（硫化亚铁）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+蓝色： CuSO4 .5H2O、CuOH2、CuCO3、含 Cu液态固态 O2 （淡蓝色）溶液、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结红色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）可编辑资料 - - - 欢

30、迎下载精品名师归纳总结3+黄色： 硫磺（单质 S）、含 Fe的溶液（棕黄色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+绿色：FeSO4.7H2O、含 Fe 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2OH2CO3无色气体： N2 、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体： NH3 此气体可使潮湿 pH试纸变蓝色 、SO2有臭鸡蛋气味： H2S3、常见一些变化的判定：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS4O、AgC（l 蓝色沉淀： CuOH2、CuCO3 红褐色沉淀： FeOH3就这

31、两种物质）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeOH 2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀, 再变成 FeOH3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（ CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2 CO3 + H 2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2 CO3 + 2H 2O）SO2 + 2KOH = K2 SO3 + H 2OH2 SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H 2O SO3

32、+ 2NaOH = Na2 SO4 + H 2OH2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H 20 = H 2CO3SO 2 + H 2O = H2SO3 SO3 + H 2O = H2SO4N205 + H 2O = 2HNO3 说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿 pH试纸变红色 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O CuOH2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl = CaCl 2 +

33、 H 2 O CaOH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶于水,否就不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOH BaO + H2 O = BaOH2CaO + H2 O = CaOH2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2= MgO + H 2OCuOH 2= CuO + H 2 O 2FeOH3 = Fe 2 O3 + 3H 2O2AlOH 3 = Al 2O3 + 3H 2 O二、 解试验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。（一）、试验用到的气体要求是比

34、较纯洁,除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuS4O 并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 、生石灰等 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 除HCl气体可用：AgN3O溶液（可检验出杂质中有无 HC）l NaOH溶液、KOH溶液、石灰水、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。（二）、试验留意的的方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、

35、CO、CH4）或用 CO、H2 仍原 CuO、Fe2O3 之前,要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时,在通风厨中进行。并要留意尾气的处理： CO点燃烧掉。 SO2、NO2 用碱液吸取。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要留意熄灯次序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上,用 NaHC3O冲洗。碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗。 、碱用水冲洗,再涂上硼酸。、浓硫酸应先用抹布

36、擦去,再做第步。（四）、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2 要除的杂质： 水蒸气（ H2 O）2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质： 水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2 要除的杂质： 水蒸气（ H2 O）、氯化氢气体（ HCl ）除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4 并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体）、 KOH溶液（或固体）生石灰

37、、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 （五）、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO的验证方法： （先验证混合气体中是否有CO2,有就先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2 的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份,有就先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象：黑色 CuO变成红色,且无水 CuSO4 变蓝色。3、有 CO2 的验证方法： 将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计试验1 、 试

38、设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试验步骤试验现象结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结将蜡烛点燃, 在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、试设计一个试验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。试验步骤试验现象结论图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里 （如图）, 点燃蜡烛, 再沿烧杯壁倾倒 CO2阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。证明 CO2 具有不支持燃烧和密 度比空气大的 性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、解运算题：运算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质 ）的运算依据化学方程式进行运算由和两种类型混合在一起运算（一）、溶液中溶质质量分数的运算可编辑资料 - - -