九上科学知识点.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备九上科学第一章物质及其变化第 1 节物质的变化1.物理变化和化学变化的区分依据：是否产生新物质。2.物理变化和化学变化的联系：化学变化中常相伴着物理变化。3.硫酸铜晶体的性质：A. 硫酸铜晶体：分子式CuSO4 5H2 O 。 俗称胆矾，蓝矾。蓝色晶体，易溶于水形成蓝色溶液。B. 受热易分解：CuSO 4.5H 2 OCuSO 4+5H 2 O。现象：试管口有水珠，蓝色晶体逐步变白色。C. CuSO4 粉末遇水变蓝：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4 .5H 2 O4. CuS

2、O4 的应用：A.依据 CuSO4 粉末遇水变蓝的性质，可用于检验水的存在。B.依据 CuSO4 能 使蛋白质变性凝固，可用于检验蛋白质的存在，农业上用于配制波尔多液来毁灭害虫。（波尔多液由CuSO4 ,CaO,水配制而成）第 2 节物质的酸碱性一、电离：是指物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。1.电离方程式：H2SO4=2H+SO42-BaOH2= Ba2+2OH-3+-+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlCl3=Al+3ClNaHSO4=Na+H +SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、 1、酸 :电离时产生的阳离子都是H+ 的化合物。强

3、酸：H2SO4、HCl胃酸主要成分 、HNO3弱酸：H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH（醋酸）等2、碱：电离时产生的阴离子都是OH-的化合物。强碱：KOH、NaOH、Ba（ OH） 2、Ca（ OH） 2弱碱：Al（ OH） 3、 Fe（ OH） 3、Cu（ OH） 2、氨水等三、酸碱性的测定：用酸碱指示剂指示剂酸性溶液（PH7中性溶液石蕊试液（紫色）红色蓝色不变色酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸无色 红色不变色红色 不变色蓝色不变色不变色不变色四、酸碱度的测定：1.酸碱度：用PH 值表示。2.酸碱度的测定：用 PH 试纸。PH试纸的使用方法：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液

4、滴在PH 试纸上，显色后与标准比色卡进行比对，读出PH 值。第3节常见的酸一、酸的通性：由于酸中都有H+，所以具有通性。1、酸 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。2、酸能与碱反应。酸+碱=盐+水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备胃舒平治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3=AlCl3 +3HO往滴有紫色石蕊试液的NaO

5、H 溶液中滴入稀HCl，直至过量，溶液颜色变化蓝色 -紫色 -红色。HCl + NaOH= NaCl + H2O3、酸能与某些盐反应。酸+盐=新酸 +新盐将鸡蛋壳（ CaCO3）投入稀HCl 中:2HCl+CaCO3=CaC2l +H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2 O+CO2HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3AgCl不溶于稀硝酸H2SO4 +BaNO32=BaSO4+2HNO3BaSO4 不溶于稀硝酸4、酸能与某些金属反应。将铁钉投入稀盐酸中：Fe + 2HCl = FeC2l+ H2 现象：铁钉表面有气泡，溶液逐步变浅绿色 。Fe2+在溶液中呈浅绿色Zn+2HCl

6、=ZnC2l+H2用于试验室制取H2。5、酸能与金属氧化物反应。酸 +金属氧化物 =盐+水将铁锈 Fe2O3，红棕色 投入稀 HCl 中：Fe2O3+6HCl=2FeC3l +3H2O现象：铁锈逐步溶解，溶液逐步变黄色 。Fe3+在溶液中呈黄色将黑色的 CuO 投入稀盐酸中：CuO+2HCl=CuC2l+H2O现象：黑色固体逐步溶解，溶液逐步变蓝色 。Cu2+在溶液中呈蓝色 二、盐酸：是指HCl 气体的水溶液。盐酸具有挥发性：会挥发出具有刺激性气味的HCl气体，HCl 气体极易溶于空气水，会溶于空气中的水蒸气而形成白雾。三、硫酸1、浓 H2SO4 是一种油状粘稠液体。2、浓 H2SO4 具有腐

7、蚀性：假如不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量水冲洗，再用小苏打溶液冲洗。（小苏打： NaHCO3）3、浓 H2SO4 具有吸水性：能吸取空气中的水蒸气，可用作气体干燥剂，可干燥酸性和中性气体。酸性气体 ：HCl、H2S、CO2、SO2。 中性气体 ：H2、N2、O2 、CO 。 碱性气体 ： NH3。4、浓 H2SO4 具有脱水性：能将有机物中的H、O 元素脱出，结合成水而碳化。5、浓 H2SO4 的稀释：浓H2SO4 在 溶于水时会 放出大量的热，因此应将浓 H2SO4 倒入水 中并不断搅拌，防止溶液飞溅。四、离子检验：离子名称检验方法现象原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

8、纳总结3CO 2-往溶液中加入稀HCl。产愤怒泡+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H +CO3=H2O+CO2将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊CO2 能使澄清石灰水变浑浊可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgCl-往溶液中加+（AgNO3 溶液）产生白色沉淀Ag+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+Cl =AgCl再往白色沉淀中加稀HNO3沉淀不消逝AgCl 不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-往溶液中加2+BaNO、BaOH 、BaCl 产生白色沉淀Ba2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

9、归纳总结SO4Ba3222+SO4=BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结再往白色沉淀中加稀HNO3沉淀不消逝BaSO4 不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备第4节 常见的碱一、碱的共性：1、（可溶性）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红。2、碱能与酸发生中和反应：酸+碱=盐+水中和

10、反应：是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。实质： H+OH-=H2 O。放热反应NaOH+HCl=NaCl+H2 O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O应用：农业上用熟石灰CaOH2来改良土壤酸性。3、（可溶性）碱能与某些非金属氧化物反应： 检 验 CO2：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O 吸取 CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O工业上用NaOH 溶液吸取SO2 、HCl、 H2S:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用木塞：2NaOH+SiO2=Na2SiO3 +H2O4、（可溶性）碱能与某些盐反应： CuCl2

11、溶液中滴入NaOH 溶液:2NaOH+CuCl2=2NaOH+CuOH2 现象：产生蓝色絮状沉淀。CuOH2：蓝色絮状沉淀 CuCl2 溶液中滴入NaOH 溶液:2NaOH+CuCl2=2NaOH+CuOH2 现象：产生红褐色絮状沉淀。FeOH 3：红褐色絮状沉淀二、氢氧化钠1、NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体。2、暴露在空气中易潮解：因此可用作气体干燥剂，可干燥碱性和中性气体。3、暴露在空气中易变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。变质的NaOH 中含有Na2CO34、易溶于水，溶解时放出大量热。水溶液有滑腻感。5、有剧烈的腐蚀性:能溶解有机物，如兔毛。三、氢氧化钙1、C

12、aOH2 ：俗称熟石灰、消石灰，水溶液叫石灰水。2、CaOH2 的制备：CaO+H2O=CaOH2CaO 溶于水放出大量热3、CaOH2 的应用： a、粉刷墙壁：CaOH2+CO2=CaCO3+H2Ob、改良土壤酸性。 C、制波尔多液、漂白粉。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第 5 节几种重要的盐4一、盐：是指电离时产生金属阳离子或NH+和酸根阴离子的化合物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、 Na2CO3:俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体：Na2CO3.H2O 是纯洁物，易失去结晶水而风化。风化属于化学变化。 Na2CO3 与盐酸反应：Na2CO3

13、+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 Na2CO3 与某些碱反应：Na2CO3 +CaOH2= CaCO3 +2NaOH 侯德榜制碱制的是纯 碱 Na2CO3 。三、 CaCO3：是石灰石、大理石、鸡蛋壳、骨骼、牙齿、水垢的主要成分。能与酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaC2l +H2O +CO2高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 =高温 = CaO+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资

14、料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备四、 NaCl：俗称食盐，可用于配制浓度为0.9% 的生理盐水。五、复分解反应：是指两种化合物相互交换成份生成两种新的化合物的反应。1.复分解反应类型：共5 种。酸碱 盐水：NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+金属氧化物盐+水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸盐 新酸新盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 碱盐 新碱新盐：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2 盐盐 新盐新盐：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl2、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、

15、气体、 水 三者之一生成。碱和盐、盐和盐的反应要求反应物必需都是可溶。六、 NH4+离子检验：2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3+H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-往溶液中加入- KOH、NaOH、BaOH 、CaOH 加热产愤怒泡NH +-+H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH4OH224 +OH =NH32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结将产生的气体通入潮湿的红色石蕊试纸上试纸变蓝NH3 的水溶液呈碱性NH3： NH3 极易溶于水，NH3 的水溶液叫氨水，氨水呈碱性。七、离子共存：会结合成水、气体、沉淀的离子不能

16、共存。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子共存：会结合成水的是H+OH-=H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结会结合成气体的是+2-+2-。2H=H2O+CO2+SO32 O+SO2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H +CO3=H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2-。 NH +-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H +HCO3 =H2O+CO24 +OH=NH3+H 2 O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结会结合成沉淀的是Ag +Cl=AgCl;Ba +SO4=BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载