九级化学基本实验及基本概念复习 .docx

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1、精品名师归纳总结不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为筒，一般只能读到0.1 毫升。10 毫升的量（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。）留意点：（ 1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码 ”。（ 3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧 杯、表面皿）中称量。（ 4）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质

2、量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量终止后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“三不”1 / 7基本试验及基本概念（学问点复习）第一单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的 组成、结构、性质 以及 变化规律 的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 - 环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应四特点 P6 （原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（ 1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放

3、入火焰中。现象：两端先碳化。结论：外焰温度最高（ 3）检验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2 的量削减， CO 2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评判化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯

4、、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不行向燃着的酒精灯内添加酒精。用火柴从侧面点燃酒灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。熄灭酒精灯应用 灯帽盖熄，不行吹熄 。（2） 酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 。（3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰 加热物体。（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实 验台上燃烧时，应准

5、时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰 ，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。夹持部位在距试管口近1/3 处。用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原就取用量：按试验所

6、需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，慢慢的注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的

7、滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加2 / 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结除外）c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否就会造成试剂污染可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，如导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1） 加

8、热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。（ 2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管 匀称受热 ，然后给试管里的液体的中下部 加热，并且不时的上下移动试管，为了防止伤人，加热时切 不行将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2） 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3） 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍旧浑浊的

9、可能缘由有:承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧（五）蒸发留意点：（ 1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（ 2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立刻放在试验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（ 1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（ 2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO 3）溶液或洗衣粉洗涤，再用

10、水冲洗。（ 4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（ 5）仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干。第三单元自然界的水学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、分子与原子经典试验装置图现象及结论上述变化的化学方程式为 ，你 从 图 中 仍 可 以 看 出 的 信 息 。分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小。不断运动。有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分化学变化中，分子可分，原子不行分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新

11、组合成新的分子。二、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H 2、O2、N2、Cl 2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（ Cl混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物（一种元素）-）构成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H 2O CuO CO 2无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH

12、 CaOH2KOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第四单元 物质构成的秘密复习1、原子的构成（1） 原子结构示意图的熟悉盐 NaCl CuSO4Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结核内质子数原子核+122 8 2最外层上有2原子核质子（带 正电）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第一电子层个电子原子中子电子（带 负电）（不带电）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 在原子中 核电荷数 =质子数 =核外电子数（3） 原子的质量主要集中在原子核（4） 相对原子质量质子数+中子数打

13、算元素种类质子数（核电荷数）（原种质）（5） 三打算元素化学性质最外层电子数（元化最外） 打算 原子的质量 原子的质子数 +中子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg ， He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He， Ne 均为稳固结构）2、元素（1） 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同例：氧元素（质子数为8）与碳元素（质子数为 6）留意：* 由同种元素组成的物质不肯定是单质，（如由O 2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物 ）不行能是化合物。

14、（2） 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b、意义表示某种元素表示该种元素的一个原子如 O： 氧元素一个氧原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意： *有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、 He 、 C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表* 发觉：门捷列夫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结* 排列依据7横 行 （ 7个 周期）18 纵行（ 16 族）各周期电子层数相同，核电荷数逐步增加各族最电外层电数相同，电子层数逐步增

15、加（化学性质相像）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注： 原子序数 =质子数金属元素：如 Mg 、 Al ，最外层电子数特点：4 ，易失电子形成阳离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结d、分类非金属元素：如 N 、C ，最外层电子数特点：4易得电子 形成阴离子稀有气体元素：如He、 Ne。最外层电子数特点：2 或 8 不易得失电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、离子：带电的原子或原子团（1） 表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带 3 个单位正电荷（2） 离子结构示意图的熟悉留意：与原子示意图的区分：质子数 =电子数就为原子结构示意图质子数 电子

16、数：就为阳离子，如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结* 原子数电子数为离子结构示意图同种元素的原子与离子比较：Al 3+质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示区分二、物质的组成的表示：1、化合价可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2 价MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+： 3 个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d

17、、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法 :a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式。而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2 、N2、 Cl 2 。b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3， CH 4 除外）（2） 意义：如化学式H 2O 的意义： 4 点 化学式 Fe 的意义： 3 点（3） 运算：a、运算相对分子质量 =各元素的相对原子质量原子个数之和b、运算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、运算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式学问点

18、一、质量守恒定律 :1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观说明：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变。元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（3） 可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据遵守质量守

19、恒定律2、书写：（留意： a、配平 b 、条件 c 、箭号）点燃3、含义以 2H2+O22H2O为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应（反应物）。通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）。参与反应的各粒子的相对数量。反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的运算可编

20、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、化学反应类型1、四种基本反应类型点燃化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应例： 3Fe + 2O2=Fe3O4分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应例： 2KMnO 4 = K 2MnO4 + MnO 2 + O2置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应例： Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H 2* 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（临时不要求） 2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应氧化剂：供应氧的物质（常见氧化剂：O2、CuO）仍原反应：物质失去氧的反应仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂：H 2、C、CO）可编辑资料 - - - 欢迎下载