人教版九级化学第二轮复习专题七实验探究题类型一.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -专题七试验探究题类型一影响因素的探究1. 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜晶体为例进行如下探究。【提出假设】假设一：温度因素， 温度越高 ， 硫酸铜晶体溶解速率越快。假设二：搅拌因素，搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率。假设三：颗粒大小因素， 。【进行试验】设计试验验证假设试验操作试验现象试验结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在 2 个大小相同的烧杯中 ， 分别注入温度相同的 100 mL 水 ，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体， 用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌

2、的情形下，硫酸铜晶体溶解得 填“ 快”或“ 慢”假设二正确可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【反思评判】1在上述因素中，能转变物质溶解度影响溶解速率的因素是 。2用分子观点说明温度的影响 。3有些试验如蒸发试验中， 搅拌的目的是 。4要使试管里的固体加速溶解， 常采纳的方法是 。2. 试验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组为进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响， 并进行了氧气性质试验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【试验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化成效：各量取 6 mL 5% 的过氧化氢溶液，分别倒入1、2

3、、3 号三支试管中，取大小、外形基本相同的苹果块和土豆块， 分别放入2、3 号试管中 ，并把带火星的木条分别同时伸入三支试 管口内 ， 观看现象并记录如下：试管编号123材料名称无苹果土豆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -反应速率很慢稍快较快可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验现象产愤怒泡很少比 1 中多较多复燃情形不复燃复

4、燃很快复燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验结论【试验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10 mL 30% 的过氧化氢溶液三份， 将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100 mL 氧气所用的时间，其他试验条件均相同记录如下：试验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间 秒205253试验结论【试验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应， 其中有一固体能在氧气中燃烧， 发 出 明 亮 的 蓝 紫 色 火 焰 ， 生 成 刺 激 性 气 味 的 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 。另一固体能与氧气发生反应，生成致密的氧化

5、薄膜，爱护内部的金属不被腐蚀，就该固体为 ， 它与氧气发生反应的化学方程式为 。3. 15 内江 某学习小组在完成教材“试验探究9 2 比较不同金属与酸反应的猛烈程度”时发觉 ， 铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显猛烈得多。1铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。2【提出问题】是否由于酸组成不同或反应条件不同， 从而导致反应猛烈程度明显不同了？【查阅资料】参与反应的物质的性质越活泼， 反应越猛烈。温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大， 反应越猛烈。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稀盐酸由H、Cl和 H2O 组成 ， 稀硫酸由H、SO224 和 H O 组成。可编辑资料 -

6、- - 欢迎下载精品名师归纳总结【试验探究】在常温下， 取两片质量、外形相同的铝片均去掉氧化膜， 分别加入到盛有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -体积相同、 pH 相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中， 铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显猛烈。【猜想与假设】显现上述现象的可能缘由是：假设 SO24 对铝与酸的反应有抑制作用。假设

7、。【试验验证】设计试验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐，假如反应变缓 ，就假设成立。向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物， 假如反应更猛烈， 就假设成立。【分析与应用】1稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的缘由是它们的溶液中都含有 。反应猛烈程度明显不同 ， 是由于含有的阴离子不同。2假如上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的猛烈程度加大，可以实行的措施有：加入可溶性氯化物， ， ，将铝片改换成铝丝。4. 15 眉山 某化学爱好小组进行铁生锈的试验探究活动。【探究一】铁生锈的条件1 该爱好小组将干净无锈的铁钉分别置于如下列图装置中， 经过一段时间观看， 填装置序号 装置

8、中显现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是由于铁与空气中的 等发生了化学反应。2甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计试验 为甲同学释疑。 ，观看并记录现象即可证明。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料

9、一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。3将上述 A 装置中的蒸馏水改为以下液体中的 ， 可使铁生锈的速率加快。a. 硫酸钠溶液b. 无水乙醇c. 蔗糖溶液4一些铁制品表面掩盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为以下 涂层破坏后 ， 铁生锈的速率较快。a. 镀锌铁b. 镀锡铁5一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。a. 银粉b. 铜粉c. 镁粉【沟通与摸索】6写出一种防止铁生锈的方法 。5. 12 安徽 试验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式

10、。小芳发觉 ，氯酸钾与氧化铜混合加热， 也能较快产生氧气， 于是进行如下探究。【提出猜想】除MnO 2、CuO 外， Fe2O3 也可以作KClO 3 分解的催化剂。【完成试验】按下表进行试验，并测定分解温度分解温度越低，催化成效越好。试验试验药品分解温度 编号KClO 3580KClO 3、MnO 2质量比 11350KClO 3、CuO 质量比 1 1370KClO 3、Fe2O3质量比 1 1390【分析数据、得出结论】1 由试验 与试验对比，证明猜想合理。2试验所用的三种金属氧化物， 催化成效最好的是 。【反思】 1 如要证明Fe2O3 是该反应的催化剂， 仍要验证它在化学反应前后的质

11、量和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 不变。2 同 种 催 化 剂 ， 颗 粒 大 小 可 能 影 响 催 化 效 果 ， 请 设 计 实 验 方 案 进 行 验 证 。3 同种催化剂 ， 仍有哪些因素可能影响催化成效， 请你再探究 探究一种因素即可。 留意：如答对本小题嘉奖4 分， 试卷总分不超过60 分。 。6. 15 安庆市二十校联

12、考化学爱好小组的同学对“影响金属与盐酸反应的猛烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应的猛烈程度受哪些因素的影响？【做出猜想】 a.可能与金属本身的性质有关。b 可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】试验所用的金属均已用砂纸打磨。试验 1 为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观看到放镁片的试管中立刻产生大量气泡，放铁片的试管 中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式 。从试验现象可以判定：金属活动性Mg Fe选填 “”、 “猜想 a 正确 或金属本身的性质会影响金 属与酸反应的速率收集并测定试验中产愤怒体的体积在相同

13、条件下， 盐酸浓度越大，反应越猛烈 此题嘉奖4 分，化学试卷总分不超过60 分。【反思评判】 变化情形：开头逐步加快， 然后逐步减慢缘由：由于镁与盐酸反应放热， 刚开头时 ， 由于温度升高对反应速率的影响比盐酸浓度减小对反应速率变慢的影响大 ， 所以反应速率加快 ， 反应进行到肯定程度时 ， 温度上升对反应速率的影响比盐酸浓度变化对反应速率影响小 ， 即盐酸浓度变小是主要因素 ，使得反应速率减慢 影响因素： 金属与盐酸的接触面积 设计试验： 分别取 1 g 铁片和 1 g 铁粉于烧杯中 ，分别加入 50 mL 10% 的盐酸 现象： 铁粉与盐酸反应的速率更快结论： 金属与盐酸的接触面积越大，反

14、应速率越大或温度会影响金属与酸反应的速率设计试验： 分别取 1 g 铁片于两支试管中，分别加入50 mL 10%的盐酸 ， 将其中一支试管浸入0 的冰水中 ， 另一支试管浸入40 的热水中试验现象：热水中反应更快结论：温度越高， 反应速率越大等【解析】 镁的活动性较强，与盐酸反应 ，生成氯化镁和氢气，由于相同条件下镁与盐酸反应比铁更快 ， 所以镁的活动性比铁强。不同的金属与盐酸反应的速率不同， 说明金属与盐酸反应的速率与金属本身的性质有关。试验2中用注射器收集并测定金属与酸反应产生的氢气的体积， 用于比较金属与酸反应的快慢。试验2 的数据说明 ， 在相同条件下， 盐酸的浓度越大， 相同时间内产

15、愤怒体越多， 说明盐酸浓度越大， 反应越快。试验数 据其次次30 秒产生的气体最多，即开头时反应加快，然后反应又减慢，镁与盐酸反应是放热反应 ， 在此过程中反应放出的热量会使反应加快， 同时盐酸浓度减小又会使反应减慢，刚开头时反应放出的热量使反应加快的影响较盐酸浓度减小使反应变慢的影响更大， 所以反应加快 ，随后盐酸浓度变小使反应变慢的影响较反应放热使反应加快的影响更大， 反应速率逐步减慢。影响金属与酸反应的速率的因素仍有反应温度，金属与酸的接触面 积， 酸中的阴离子等， 设计试验时 ， 需运用掌握变量思想， 设计对比试验验证。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MnO 27. 1

16、过氧化氢溶液的浓度2 溶液酸碱度3越快碱2H 2O2 =2H 2O O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 放热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 留意：如答对第5小题将嘉奖4 分，化学试卷总分不超过60 分。 (5) 过氧化氢分解 BaO2H 2SO4 = BaSO4 H2O2硫酸钡难溶于水，易与过氧化氢溶液分别【解

17、析】 1 甲组的两次试验中只有过氧化氢溶液的浓度不同 ， 其他条件相同 ， 所以甲组同学探究过氧化氢溶液的浓度对其分解速率的影响。 2 乙组的两次试验中 ，只有溶液的酸碱度不同 ， 其他条件相同 ， 所以乙组同学探究溶液的酸碱度对过氧化氢分解速率的影响。 3 由试验数据可知，甲组同学试验中， 过氧化氢溶液浓度越大， 分解越快。乙组同学试验中 ，过氧化氢在碱性溶液中分解速率较在酸性溶液中快。4 过氧化氢分解后， 溶液温度上升 ，说明过氧化氢分解是放热反应。5依据乙组同学探究结果，过氧化氢在碱性溶液中分解快速， 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠， 氢氧化钠可加快过氧化氢分解。过 氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，该反应属于复分解反应， 由于硫酸钠易溶于水 ，要使硫酸钠与过氧化氢溶液分别，需掌握肯定的温度使硫酸钠以晶体形式析出， 而硫酸钡难溶于水， 易与过氧化氢溶液分别， 所以方法比方法操作上更简洁。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载