人教高中化学第三章晶体结构与性质知识点填空.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第三章晶体结构与性质班级 姓名 一、晶体与非晶体1 固体的分类具有形状，称为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结固体 无规章几何形状，属于。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 获得晶体的三条途径1 物质凝固。(2) 物质冷却不经液态直接凝固凝华 。(3) 从溶液中析出。熔融态的 SiO 2 快速冷却形成 ，热液缓慢冷却形成 。3 晶体的特点1自范性定义：晶体能 出现 形状的性质。形成条件：晶体 适当。本质缘由： 晶体中粒子在 里出现 的 排列。非晶体中粒子的排列就相对 ，因而

2、 自范性。2 性：某些物理性质，如强度、导热性、导电性、光学性质等 3 性：晶体的熔、沸点 。 4形状和内部质点的高度 。4 区分晶体和非晶体最牢靠的科学方法对固体进行 试验。二、 晶胞1 概念描述晶体结构的 。2 结构晶胞一般都是 ，晶体是由很多晶胞“ ”而成。1无隙：相邻晶胞之间 。2并置：全部晶胞都是 排列的，取向 。3全部晶胞的 及内部的原子 及几何排列是完全相同的。3 晶胞的粒子数 均摊法，仅限于运算晶胞对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是 个晶胞共用的， 晶胞棱上的原子是 个晶胞共用的，晶胞面上的原子是 个晶胞共用的，晶胞内部的原子就 。三、分子晶体1 结构特点1构成粒

3、子及作用力 构成粒子：分子晶体 粒子间的作用力： 分子内各原子间以结合2粒子积累方式如分子间作用力只是 ，就分子晶体有 特点，即每个分子周可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -围有 个紧邻的分子，如 。如分子间含有其他作用力，如氢键， 由于氢键具有 ，使分子不能实行密积累的方式，就每个分子四周紧邻的分子要少于12 个。如冰中每个水分子四周只有 个

4、紧邻的水分子。2 性质特点由于分子间作用力较 ，所以分子晶体的：1 熔点 ，2 升华， 3 硬度 。3 物质种类1全部 ，如 H 2O、NH 3、CH 4 等。2部分 ，如卤素 X 2、O2、N 2、白磷 P4 、硫 S8 等。 3部分 ，如 CO2、P4O10、SO2 、SO3 等。 4几乎全部的 ，如 HNO 3、H2SO4、H3PO4、H 2SiO 3 等。5绝大多数 ，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。6稀有气体是单原子分子，靠 形成分子晶体， 晶体内 化学键。4 典型的分子晶体如图 1干冰我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构 每 8 个 CO 2 分子构成立方体，且在六个面的中心又各

5、占据1 个 CO 2 分子，每个 CO2 分子四周离该分子最近且距离相等的CO2 分子有 个以一个CO 2 为中心，切成相互垂直的X 、Y 、Z 三个平面，每个平面上 个最近 。每个晶胞中有 个 CO2 分子。配位数为 。 2冰水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是 。由于 的存在迫使在四周体中心的每个水分子与四周体顶点的4 个相邻的水分子相互吸引。配位数为 。四、原子晶体1 结构特点、2 性质特点由于原子晶体中原子间以较 的共价键相结合， 故原子晶体的： 1熔、沸点 ，2 硬度 ， 3一般 导电， 4 溶于溶剂。 3 物 质 种 类1某些 ，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。 2某些

6、 ，如碳化硅 SiC 、氮化硅 Si 3N 4、氮化硼 BN 等。 3某些 ，如二氧化硅 SiO 2等。 4 典型的原子晶体如图 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1金刚石在晶体中每个碳原子以 对称的与相邻的 4 个碳原子相结合，形成 结构，这些正四周体向空间进展，构成彼此联结的立体 结构。晶体中CC C 夹角为 ，碳原子实行了 杂化。最小环

7、上有 个碳原子。晶体中 C 原子个数与C C 键数之比为 。故 1mol金刚石中有 个 C C 键。 1 个晶胞（参见教材图） 有 个 C 原子，配位数为 。C 位于晶胞的 位置。2晶体硅以硅原子代替金刚石中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。3二氧化硅 SiO2如在晶体硅结构中的每个Si Si 键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四周体为骨架的二氧化硅的结构如图 。在晶体中每个硅原子和 个氧原子形成 个共价键。 每个氧原子与2 个硅原子相结合。故SiO2 晶体中硅原子与氧原子按 的比例构成立体网状结构。最小环上有 个原子。 1 mol SiO 2 晶体中含 个 Si O 键。5 分子晶体和原子

8、晶体的比较粒子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结构成粒子硬间作熔、沸点用力度溶解性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子晶体一般溶于水或有机溶剂原子晶体一般溶五、金属键1 本质描述金属键本质的最简洁理论是“ 理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“ ”，被全部原子所共用，从而把全部金属原子维系在一起。2 金属晶体在金属单质的晶体中，原子之间以 相互结合，构成金属晶体的粒子是和 。3金属键的强度差别 ，例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而钨是熔点最高的金属，这是由于 不同的缘故。 一般来说，金属的 越小，金属键越强，金属的 越多，金属键越强

9、。4金属材料有良好的延展性，由于金属键 方向性，当金属受到外力作用时， 而不会破坏金属键。 金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的 发生定向移动。 金属的热导率随温度上升而降低是由于在热的作用下， 频繁碰撞，阻碍了 的传递。六、金属晶体的原子积累模型金属原子在二维平面里有两种排列方式，一种是“ ”填“密置层”或“非 密置层” ，其配位数为 。另一种是 填“密置层”或“非密置层”，其配位数不足12。金属晶体可看作是金属原子在 空间中积累而成，有如下基本模式：1 简洁立方积累是按 “ ” 填“密置层”或“非密置层” 方式积累而成，其空间利用率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资

10、料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - ，晶胞构成：一个立方体， 个原子，如 。配位数为 。2 体心立方积累是按 填“密置层”或“非密置层”方式积累而成，晶胞构成： 立方，原子位于晶胞的 位置 个原子，配位数为 。如 3 六方最密积累和面心立方最密积累可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六方最密积累和面心立方最密积累是根据 填“密置层”或“非密置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

11、纳总结层” 的积累方式积累而成，配位数均为 ，空间利用率均为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六方最密积累： 按 方式积累。 面心立方最密积累： 按 方式积累。七、石墨 混合晶体1 结构特点 层状结构1同层内， 碳原子采纳 杂化， 以 相结合， 形成 平面网状结构。全部碳原子的2p 轨道平行且相互重叠，p 电子可在整个平面中运动。2层与层之间以 。2 晶体类型石 墨 晶 体 中 ， 既 有 ， 又 有 和 ， 属 于 。八、离子晶体1 概念由 和 通过 结合而成的晶体。2 打算晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子四周最邻近的 。打算离子晶体中离子配位数的因素有 因

12、素、 因素、 因素。1 几何因素是指 。它是打算离子晶体结构的重要因素。2电荷因素是指 。如在 NaCl 晶体中每个Na 四周有 个 Cl，每个 Cl四周有 个 Na 。NaCl 只是氯化钠晶体的 ，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有 Na 和 Cl。在 CsCl 晶体中每个Cs 四周有 个 Cl，每个 Cl四周有 个 Cs 。假如正、负离子的 不同，正、负离子的 必定不相同，正、负离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子的 就不会相同。如，在CaF2 和 F 的电荷比是 ，个数比可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 晶体中， Ca是 ， Ca2的配位数为 ， F 的配位数为 。3键性因素是指 。3 性质1 较大，难于压缩。2熔、沸点 ，难挥发。3不导电，但是在 或 中可导电。九、晶格能1 概念离 子 晶 体 的 晶 格 能 是 指 ， 能 量 取 。离子晶体的晶格能是最能反映 的数据。2 影响因素离子带电荷越多，晶格能越 ，离子半径越大，晶格能越 。3 晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越 ，而且熔点越 ，硬度越 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载