元素周期律导学案 2.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载元素周期律导学案河南省新县高级中学邮编： 465550 邱峻课前预习一、核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电 子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 。电子总是先从 内层排起， 这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：电子层 n1234567符号 离核远近由 到 能量高低由 到 二、 1 20 号元素原子核外电子排布1氢HK1LMN2 3 14 25 36 47 58 69 710

2、 11 12 213 314 415 516 617 718 19 120 2核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数三、结构示意图结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内 ，“弧”表示各 ，弧线上的数字表示该电子层上的 ，核内质子数与核外电子数相等。在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。 四、核外电子排布、原子半径和元素常见化合价的变化规律 1元素原子核外电子排布的周期性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结随着原子序数的递增，每隔肯定数目的元素，会重复显现原子最外层电子从到 个的情形 第一周期从1 增至 2。 2元素原子

3、半径的周期性变化 个递增可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稀有气体除外，电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐步 ，且呈现周期性变化。3元素主要化合价的周期性变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，元素的最高正价从 递变到 ，中部元素开头有负价，并从 递变到 留

4、意：氧、氟无正价。五、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的试验探究1钠、镁、铝的金属性比较1与水或酸的反应 2Na 2H2O 冷水 = ，反应猛烈，不需要加热。 Mg 2H 2O 沸水 = ，冷水反应缓慢，加热至沸腾反应快速。 Mg 2HCl=，反应猛烈。 2Al 6HCl= ，反应较猛烈。2最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH ：使酚酞变 色，属 碱MgOH 2：使酚酞变浅 色，属 碱AlOH 3：不能使酚酞变红色，属 氢氧化物3试验结论Na、Mg 、Al 三种元素的金属性逐步 。2硅、磷、硫、氯的非金属性比较1与 H 2 反应的难易SiPSCl氢化物SiH4PH3H2SHCl生成条件

5、高温磷蒸气与 H2 反应加热光照或点燃下猛烈反应与 H 2 反应逐步 2最高价氧化物对应水化物的酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3结论分子式H4 SiO4H 3PO4H 2SO4HClO 4酸性 结论最高价含氧酸的酸性逐步增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si、P、S、Cl 四种元素的非金属性逐步 。3第三周期元素的金属性和非金属性变化规律Na、Mg 、Al 、Si、 P、S、Cl金属性逐步 ，非金属性逐步 六、元素的金属性和非金属性的递变情形族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0非金属性逐步 稀1 非金2 B金属有3 性AlSi属性气体4 逐

6、GeAs逐5 渐SbTe渐增元6 强PoAt增强素7 金属性逐步 图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。七、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载1主族元素：最高正价最外层电子数价电子数 。2非金属主族元素化合价一般规律：1最低负价 8

7、2最高正价 |最低负价 | 八、元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的详细表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。九、元素周期表和周期律的应用1便于对元素性质进行系统讨论。2为发觉新元素及猜测它们的原子结构和性质供应了线索。3在周期表中 处查找半导体材料。4农药中含有的As 、F、Cl 、S、P 等元素集中在周期表 区域。5在 中查找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。6在周期表肯定区域内查找元素，发觉物质的新用途。课堂导学合作沟通【摸索 1】你会用结构示意图表示以下粒子：Na 、S、 Mg 2 、Cl 吗？【摸索 2】设计试验说明H 2SO4 的酸性比H 2SiO3

8、的酸性强。【摸索 3】元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？氢元素的最高正价为1，最低负价是否应为7. 钫Fr 是碱金属元素中原子序数最大的元素，依据它在周期表中的位置预言其性质。写出两点即可课堂演练（ 10 分钟之内）第 1 课时：61以下表示 12C 原子结构示意图中正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A +66B +62 4C +122 8 2D +122 8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A Al 3B Mg 2 C Be 2D H可编辑资料 - - - 欢迎

9、下载精品名师归纳总结3与 OH具有相同质子数和电子数的粒子是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A FB NH 3CH 2OD Na4两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10 号元素中，满意上述关系的元素共有A 1 对B 2 对C 3 对D 4 对5 现有部分短周期元素的原子结构如下表： 元素编号元素原子结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结X原子结构示意图为+ab b+3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Y 最外层电子数是次外层电子数的2 倍Z 原子核内含有12 个中子

10、，且其离子的结构示意图为+112 8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 写 出X的 元 素 符 号 ： ， 元 素Y的 最 简 单 氢 化 物 的 化 学 式 为 。2Z 元素原子的质量数为 。3X和Z两 种 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 相 互 反 应 的 离 子 方 程 式 为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - -

11、- - - - - -学习好资料欢迎下载 。4Y和Z两 种 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 发 生 氧 化 仍 原 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。如反应过程中，转移电子数为6.02 1023，就消耗 Y 的最高价氧化物的质量为 。第 2 课时：1元素的以下性质中，随着原子序数递增不呈 周期性变化的是 A 相对原子质量B化合价C原子半径D元素的金属性和非金属性2以下关于 11 17 号元素性质的比较中，正确选项 元素的最高正化合价依次上升 元素的非金属性逐步增强 元素的金属性逐步减弱元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐步减弱，酸性逐步增强A 只有B 只有C全都不正确D 全都正确3X 元

12、素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的核外电子排布，就以下比较中正确选项A 原子序数： XY B原子半径： XYD原子最外层电子数：XClBrIB氧化性： F2Cl 2SC酸性： H2SO4HClO 4H 3PO4D 非 金 属 性 ： FClSO 3在短周期元素中属于金属的共有bA 4 种B 5 种C 6 种D 7 种可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4a是Xn 和Y m为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，以下判定中正确的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 原子序数： XYB an b mCY 肯定是非金属元素D X 肯定是金属元素5已知 A 、B 、C

13、、D 四种短周期主族元素，其相关信息如下：在元素周期表中的相对位置如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ABCD， B 元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的27D 的单质在空气中燃烧时，生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对环境有严峻污染的气体。请回答以下问题：1D 的元素符号为 ， B 的原子结构示意图为 。2C 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。3以下说法中正确选项 填字母 。 a A 的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应b B 的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃c常温下， D 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放d

14、 C 的离子半径小于D 的离子半径4探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H 2DO 3 各种不同化学性质的估计，依据示例完成以下表格：编号性质估计化学方程式示例氧化性酸性H2DO 3 2H2D=3D 3H2OH2DO 3 Br 2 H2O=H 2DO 4 2HBr归纳总结1、元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律周期表中位置惰性元素除外 同周期 左右 同主族 上下 原核电荷数依次增大逐步增大子电子层数相同依次增多结最外层电子数依次增多相同构原子半径依次减小 稀有气体除外依次增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要化合价最高正价由1 7性负价由 4

15、 1最高正价、负价相同最高正价主族序数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质元素的金属性和非金属性金属性逐步减弱非金属性逐步增强金属性逐步增强非金属性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最高价氧化 物对应水化物的

16、酸、碱性气态氢化物碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的稳固性逐步增强逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子得失电子才能22、粒子半径大小的比较规律失电子：大小得电子：小大得电子：大小失电子：小大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2同种元素的阳离子半径小于相应的原子半径，如：rNarNa ， rMg r Cl ， rSr S。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同周期从左往右原子半径逐步减小，如：r Na rMg rAl rSi rPr SrCl 。 同 主 族 从 上 到 下 原 子 半 径 逐 渐

17、增 大 ， 相 同 价 态 的 离 子 半 径 逐 渐 增 大 ， 如 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结r Li r Na r K r Rb r Cs， rFrClr BrrO 2 rF rNa r Mg 2 rAl 3 。【参考答案】一、 低， 高， 电子层 。内KLMNOPQ近远。低高二、氢氦HHe锂Li铍硼BeB碳氮CN氧O氟F氖钠NeNa21镁铝MgAl硅Si磷硫PS8氯氩ClAr8钾K钙Ca三、 质子数，各电子层，电子数四、 1 18 个。2减小。3 1 7， 4 1。 五、 1 1 2NaOH H 2。 MgOH 2 H 2。 MgCl 2 H2。可编辑资料 -

18、- - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载 2AlCl 33H 2。2红，强浅红，中强两性3 减弱 。2 1 变易(2) 弱酸中强酸强酸最强酸3增强 。3 减弱 ， 增强 六、 增强增强。七、 1 主族序数 。2 1 族序数2 8九、 3 金属与非金属的分界。4 右上角 。5 过渡元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结合作沟通【摸索

19、1】Na +112 8 1课堂导学、S、Mg 2+ +122 8、Cl - +172 8 8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【摸索 2】将硫酸滴加到Na2SiO 3 溶液中，有白色沉淀生成， 说明 H2SO4 的酸性比 H 2SiO3的酸性强。【摸索3】Cs。 F。不是，氢元素的最低负价应为1 2 1。 在已知元素中具有最大的原子半径。 氧化物对应的水化物是极强的碱其他合理答案均正确。课堂演练（ 10 分钟之内）第 1 课时：1 B2 B3A4 B5 1N 。 CH 42233H OH =H 2O42CO 2 2Na 2O2=2Na2CO 3 O2 。44 g第 2 课时：1

20、A2D3 D4 A5 1Na 。Mg 。 Al 。 Si。 P。 Cl 2SiH 4。 PH3。 PH3。SiH 4 3AlOH 3 3H =Al 3 3H 2O第 3 课时：1 A2 B3B4 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 1S。+142 8 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H 3PO4或 HPO 33abc4 H 2DO 3 2NaOH=Na 2DO 3 2H 2O或 H2SO3 2NaOH=Na 2SO3 2H 2O，其他合理答案也可 仍原性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载