初三化学酸碱盐知识点总结 .docx

《初三化学酸碱盐知识点总结 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学酸碱盐知识点总结 .docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结初三化学酸- 碱- 盐- 金属学问点总结酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸“纯洁”：无色液体如：氯化钠、碳酸钠浓硫酸颜色、状态Fe ）3+无色粘稠、油状液体气味特性工业用盐酸：黄色（含有刺激性气味挥发性无吸水性 强氧化性脱水性腐蚀性用途 敞口置于空气中,瓶口有白雾 金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸,助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石

2、油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H）+（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属 +酸 盐 + 氢气（金属活动性次序表中,排在氢前的金属能反应）（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）3 、三种离子的检验试剂Cl-SO4CO32-2-AgNO3 及 HNO3BaNO3 2及 HNO3 HCl 及 BaCl2 HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途用途氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥 CO2、SO2、HCl化工

3、原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液建筑：粉刷墙壁、一、酸、碱、盐的组成颜色、状态氢氧化钠白色固体,极易溶于水（溶解放热）氢氧化钙白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法CaOH2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= CaOH2放热2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有 NaOH、CaOH2、KOH、BaOH2）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 +碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4） 盐+碱 另一种盐 +另一种碱

4、（反应物均可溶,产物符合复分解条件）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性） 如 CuOH2 CuO +H2O2FeOH3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：白色沉淀： AgCl BaSO4 MgOH2 BaCO3 CaCO3蓝色沉淀： CuOH2红褐色沉淀 FeOH3复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。四、金属一、金属材料1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽。（2） 大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3） 有良好的导热性、导电性、延展性2、金属

5、之最：（1）铝：的壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4） 银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5） 铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铁的合金铜合金合金焊锡生铁钢黄铜 青铜:钛和钛合金外形记忆金属可编辑资料

6、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结含碳量成分2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌 铜锡铅锡合金 合金合金钛镍合金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不锈钢：含铬、镍的钢备注具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性” 因此可用来制造人造骨等。优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 2O2 +3

7、 Fe=F3eO4 2、金属 + 酸 盐 + H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前置后,盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4“湿法冶金”原理三、常见金属活动性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb （H） CuHgAgPtAu在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na） 四、金属资源的爱护和利用1、炼铁（1） 原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出

8、来。3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、炼钢（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。3、铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3nH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2OH2CO3）（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品

9、可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。（4） 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。4、金属资源的爱护和利用:防止金属腐蚀爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用意义：节省金属资源,削减环境污染五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1） 转变土壤的酸碱性（2） 处理工厂的废水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） 用于医药3、溶液酸碱度的表示法 pH（1）014酸性增强中性碱性增强（2） pH值的测定：最简洁的方法是使用 pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许

10、,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的pH（读数为整数）（3） 酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6 （由于溶有 CO2CO2+H2O= H2CO3） pH5.6 的雨水为酸雨（4） 人体体液的酸碱性：胃液含有 HCl pH 为 0.9-1.5 。正常的血液 pH为 7.35-7.45 ,尿液为 4.7-8.4 ）（5） 饮用水的 pH标准为 6.5-8.5（6） 酸性、碱性溶液稀释后,溶液的 pH值都发生变化, pH值向 7 靠拢六盐盐可以看做酸和碱中和后的产物（一） 各种各样的盐氯化钠 -可食用的盐硝酸银- 做胶卷硫酸钙- 石膏 硫酸镁泻药硫酸锌 -收敛剂硫酸钡-钡餐硫酸铜-

11、 制农药波尔多液石灰石、大理石主要成分碳酸钙 - 建筑材料纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐 - 可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂。小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点,治疗胃酸过多（二） 试验室制二氧化碳1、 原理 石灰石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO22、 反应发生装置：反应物为固体与液体,并且在常温下发生反应,反应装置与分解双氧水制氧气一样3、 气体收集装置：二氧化碳密度大于空气,用向上排空气法收集, 二氧化碳微溶于水,不能用排水集气法收集。4、试验步骤： 1、检查装置的气密性, 2、装药品收集气体 3、验满,用燃着的火柴或木条放在集气瓶口 三

12、盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其余都可溶盐酸盐除了氯化银不溶,其余都溶碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外,其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化CaCO3高温 CaO +CO2 CaO +H 2O= CaOH2CaOH2+ CO2 =CaCO3+H2O备注：常见物质的颜色黑色固体： 四氧化三铁（ Fe2O3）、 氧化铜CuO、 炭C、铁粉Fe红色物质： 铁锈、 铜溶液颜色： 氯化铁黄色氯化亚铁绿色硫酸铜蓝色酸- 碱- 盐复习练习1、以下各组中的化学式、俗名与化学名称均一样的是（）可编辑资料 - -

13、- 欢迎下载精品名师归纳总结A、CaO熟石灰氧化钙B、CaOH2生石灰氢氧化钙C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠2、以下有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是（）A、试验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、试验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是（）A、 氧化铜B、 氢氧化钡C、 氯化钡D、 硝酸银4、以下四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不行能存在单质的是（）A、分解反应B、 化合反应C、 置换反应D、复分解反应5、能将 BaOH2、NaCl、K2CO3 三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸 C 、硝酸银 D

14、、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的 pH小于 7,晃动后打开瓶盖,其 pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判定-2+2-2+-7、以下各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-+2-+-+2+A、HSO 4BaNO 3B、CaHNO 3Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+C、MgKNO 3ClD、KNaMgSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8、将以下各组物质分别同时加入到水中,得到无色透亮溶液的是（）A、CuSO4 Na 2SO4 NaOHB、K2SO4 BaOH 2 HNO3 C、KOHMgSO

15、4 KNO3D、KClK 2SO4KNO 39、以下各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOH B 、KOHHClNaCl C、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和肯定量的氢氧化钠溶液,假如改用等质量、等质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出以下变化的化学方程式：CuCuO CuCl2CuOH2CuO Cu（1）（2）（3）（4）（5）13、挑选合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式1FeCl 2（CuCl2）2KCl （Cu

16、Cl2） 3NaNO3Fe2SO4 3 4CO2（O2）14、A、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl 3 B（红褐色） +C（2）C + D E（白色） + F（3）F + AgNO3 G（白色） + HNO3完成 C跟 D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀 G的化学式。写出 A溶液中溶质的化学式。15、A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A 做如下试验：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AK 2SO4白 色 沉滤液稀CuSO4 溶液白色沉淀不蓝色沉淀稀 HNO 3溶 白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据试验推断以下物质的

17、 名称：A 是,B是,C是写出反应的化学方程式：16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应留意将学问进行归纳、总结,深刻懂得复分解反应发生的条件,形成完整的学问体系。（1） 写出以下反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸溶液混合：。碳酸钾溶液与稀盐酸混合：。氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。（2） 你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是由于在这些反应物中含有一些“特别”的阴、阳离子,它们能相互2+2+结合。如上述反应中,实际参与反应的离子是Ba 和 SO4,而 Cl 、H 就是“旁观者”,并没有参与反应。请你分析上述反应中实际参与反应的离子是。上述反应中实际参与反应的离子是。（3）

18、 请依据你的想象,在下图右边的容器中画出表达 NaOH溶液和稀 HCl 反应产物的示意图。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物OH+碱性氧化物NaHCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结凡能与碱反应生成盐和水的 氧化物定大多数非金属氧化物是酸性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3化SO2+H2O= H2SO3学SO3+H2O= H2SO4性质2酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +CaOH2= CaCO3+H2O 不是复分解反应 凡能与酸反应生成盐和水的 氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= BaOH2 CaO +H2O= CaOH22碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载