初三化学溶液知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中考化学溶液学问点总结【考点 1】溶液的概念和基本特点一、溶液的概念1. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固 的混合物,叫做溶液。 2溶液的组成：溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量 +溶剂的质量。 溶液的体积溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的基本特点均一性 ：指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样

2、。稳固性 ：外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分别出来。是混合物 。【规律】 溶液的判别 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。【拓展】影响物质溶解才能的因素：1、 相像相容, 溶质和溶剂的性质相像,溶解才能越强。 如： 氯化钠易溶于水,难溶于油,碘易溶于汽油,那溶于水。2、 大部分物质稳固越高,溶解才能越强。对于气体,压强越大溶解才能越强。【考点 2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。2、乳浊液： 小液滴 分散到液体里形成不均一的、 不稳固 的混合物叫乳浊液。悬浊液： 固体颗粒 分散到液体里形成不均一的、不稳固 的混合物叫悬浊液。3、溶液和浊液的区分项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶

3、不溶不溶分散在水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 澄清透亮不代表是无色的。（2） 均一稳固的液体不肯定是溶液,如水。里的物质状态固、液、气固液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【举例 】硬水、空气、纯洁水属于溶液。泥水,油水,蒸馏水不是溶液。【技巧 】溶质、溶剂的判定分散在水里的粒子很多分子的分子或离子集合体很多分子的集合体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。外观通明均一浑浊、 不均一浑浊、不均一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。 当两种液

4、体相互溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。久置后的变化稳固不变沉淀分上下两层不稳固可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 当物质溶解发生化学变化时,肯定要正确判定溶质。 溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。【考点 3】乳化现象1 乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳固的混合物叫乳浊液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 乳化现象：使植物油分散成很多细小的液滴,而不集合成大的油珠, 这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。3乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣

5、服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧 】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质,与溶解有本质的区分、【考点 4】溶解过程的热现象在溶解过程中,发生了两种变化。1. 溶质的分子向水中扩散：放热。2. 溶质分子 或离子 与水分子作用,生成水合分子 或离子 ：吸热。【规律 】吸取的热量小于放出的热量时就表现为温度降低。放出的热量大于吸取的热量时就表现为温度上升。【举例 】常见的吸放热溶液：1、 氯化钠 溶于水时温度不变2、 硝酸铵 溶解时吸取热量3、氢氧化钠,氢氧化钙 溶解时放出热量【考点 5】饱和溶液与不饱和溶液1. 概念（1） 饱和溶液：在肯定温度下,

6、在肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2） 不饱和溶液：在肯定温度下,在肯定量的溶剂里,能连续溶解某种溶质的溶液。【拓展 】 必需指明“肯定温度和”和“肯定量的溶剂” 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 饱和溶液是在肯定条件下某一物质的饱和溶液,但对于其他物质就不一定是饱和溶液2. 相互转化【规律】 此条件适用于大多数固体 熟石灰（氢氧化钙）在肯定量水中的溶解量随温度上升而降低3. 溶液是否饱和的判定判定一种溶液是否饱和的依据是看在肯定温度下加入某物是否能溶解。4. 饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必定的联系,不能依

7、据溶液的“浓”“稀”来判定溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时,饱和溶液才肯定比不饱和溶液浓。【考点 6】溶液的溶解度（一）固体物质的溶解度：在肯定温度下,某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【懂得要点 】条件：在肯定温度下。不指明温度,溶解度没有意义。标准： 在 100g 溶剂 。比较物质溶解度的大小,必需要等量溶剂。状态：达到 饱和 时。单位： 以克为单位 。【例题】对比溶解度概念分析“36 g 食盐溶解在 100 g 水中,所以食盐的溶解度为 36 g ”这句话应怎样改正。1影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性,其次是温度（固体溶质）或温度和压强

8、（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结温度的上升而增大,其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠,但氢氧化钙等少数物质比较特别,溶解度随温度的上升反而减小。【拓展 】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般的说明某种物质在某种溶剂里溶解才能的大小,是物质的一种物理性质。2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法,在肯定温度,压强下,在肯定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。【考点 7】溶解度曲线：（1） 表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。（2） 意义：表示

9、同一种物质在不同温度时的溶解度。可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小。 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。 在溶解度曲线下方的点,表示溶液时不饱和溶液。 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。（3） 溶解度曲线变化规律（ 1）定义：在压强为101 kPa 和肯定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（ 2）五要素： 101 kPa 、肯定温度、 1 体积水、饱和状态、气体体积。（ 3）影响因素：温度、压强。上升温度,气体溶解度减小。降低温度,气体溶解度增大。增大压强,气体溶解度增大。减小压强,气体溶解度减小。【考点 8】结晶1. 概念：热的溶液冷却后,已溶解

10、在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这个过程叫结晶2. 方法：蒸发溶剂结晶 ,适用于固体溶解度受温度影响不大的物质,如海水中提取食盐冷却热饱和溶液结晶,适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体【考点 9】溶质的质量分数1 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大,表现在曲线坡度比较陡, 如硝酸钾少数固体物质的溶解度受温度影响很小,表现在曲线坡度比较平,如氯化钠2 定义式：溶质的质量分数=溶液的质量【规律】（ 1） 溶质的质量分数 和温度无关 。（ 2） 溶质质量分数单

11、位为 1。 100可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结极少物质的溶解度随温度的上升而减小,表现在曲线坡度下降,如氢氧化钙（二）气体的溶解度（ 3） 溶质质量分数为 10%的含义是指每 100份质量的溶液中含溶质质量为10份。（ 4） 结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（5） 发生反应时溶质为新生成的物质。（6） 只有溶解的部分才是溶质。3. 溶液中溶质质量分数的运算（ 1）已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。（ 2）已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。【公式

12、】 1.溶质质量溶液质量溶质质量分数2溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质的质量1. 天平使用时留意用称量纸、左物右码的原就。2量筒量取液体时留意观看的方法,不行俯视或仰视。3. 溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解,但搅拌时不行将溶液溅出。4. 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解。转移固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3.溶质的质量分数 =溶液的质量 100可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。【规律 】在温度不变的条件下1. 增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。2. 增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小。【拓展 】质量分数变化规律（1） 在原溶液中,如增加溶质质量就溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数上升。（2） 如增加溶剂质量,就溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数降低（3） 溶液稀释和曾浓问题的运算关键： 稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量（4） 溶质的质量分数应用于化学方程式的运算【考点 10】配制溶质质量分数肯定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤： 1运算, 2称量、量取, 3溶解。【说明 】可编辑资料 - - - 欢迎下载