初三化学知识点复习金属和金属材料 .docx

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1、精品名师归纳总结金属和金属材料【单元分析】本单元学问中金属活动性次序表的应用，以及金属的爱护和利用是中考的热点，其中金属活动性次序也是本单元复习的难点【复习目标】1. 明白一些常见的金属的性质和用途2. 懂得，并会应用金属活动性次序表3. 明白和把握金属的爱护和利用4. 知道金属材料及合金的特性5. 知道金属锈蚀的条件及防护方法。【重点】：金属活动性次序表。知道金属锈蚀的条件及防护方法。【难点】：金属活动性次序表的应用。【考点透视】命题落点依据金属的性质推断其应用，依据金属活动性次序判定金属的化学性质。由金属锈蚀的条件对金属进行爱护和利用。【考点清单】一、基本考点考点 1几种重要的金属及合金（

2、1） 金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2） 合金：概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。合金的性质能：合金的许多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区分是含碳量不同。生铁的含铁量为2%4.3% ，钢的含碳量为0.03%2% 。考点 2金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度不同，越活泼的金属，越简单与氧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气

3、发生化学反应，反应越猛烈。考点 3金属活动性次序及置换反应（1） 金属活动性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbH Cu Hg Ag Pt Au（2） 金属活动性次序的作用：判定金属与酸的反应： a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。 b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，由于它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。判定金属与盐溶液反应。在金属活动性次序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判定金属活动性强弱：在金属活动性次序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。考点 4金属矿物及铁的冶炼

4、（1） 金属矿物（矿石）：概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2 ）、菱铁矿（FeCO3 ）、铝土矿（ Al 2O3 ）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（ Cu2S）。（2） 铁的冶炼：原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石高温Fe2O3+CO=2Fe+3CO 2中仍原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：。原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。设备：高炉。炼铁时挑选铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）。b. 炼铁过程中产物对空气不能造成污染。满意以上两个条件的矿石是抱负的绿色矿石。考点 5金属的

5、腐蚀和防护（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实 际 上 是 铁 与 空 气 中 的 氧 气 、 水蒸 气 等 发 生 复杂 的 化 学 反 应， 铁 锈 的 主 要成 分 是Fe2O3 xH2O 。（ 2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的干净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层爱护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：刷一层油漆。涂上一层机油。电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等。经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝。在金属表面掩盖搪瓷、塑料等。考点 6金属资源的爱护（ 1）矿物的储量有限

6、，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以削减对环境的污染，仍可以节省金属资源。（3）爱护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀。回收利用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结废旧金属。合理有效的开采矿物。查找金属的替代品。二、才能与综合考点考点 7金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1） 金属的化学性质：金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物。活泼金属（金属活动性次序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气。金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。（2） 金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的运算、溶液的有关运算来分析

7、溶液质量的变化，天平的平稳、不纯金属中杂质的判定以及溶液中溶质的判定和剩余金属的判定等。考点 8利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）随着工农业生产的进一步进展，环境污染越来越严峻，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性次序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。小结：本单元中的学问点不多，但金属活动性次序表是中学化学教材的难点也是重点，理解和把握本单元内容是把握全册教材的关键之处。【解题指导】1要亲密联系生活，将学过的学问积极的运用，加

8、以适当的分析，不需死记硬背例 1 某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，其次天早晨发觉菜刀生锈了试问：（ 1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应当怎么做？答案：（1 ）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应（ 2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满意了铁锈蚀的条件，所以生锈（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生 锈，只需用日经常用且简便易行的防锈方法即

9、可 2在本课题涉及到的运算中，特别要留意的是关于不纯物的运算，肯定要先将不纯量转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成纯量后再依据方程式运算例 2如赤铁矿石中 Fe2O3 的质量分数为 80%， 600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7% 的生铁多少吨？解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为 xFe2O3 3CO2Fe 3CO2160112600 t80%x（ 17%）160480t112112x 93% x 160480t93% 365 t答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁 365 t点拨：这类题很简单出错，错误缘由主要在于没有懂得哪些是不纯物的质量

10、，哪些是纯洁物的质量赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的运算中，所涉及到的都是纯洁物的质量，只要牢牢把握住这一点，全部含杂质的运算都可迎刃而解【小结】本单元主要以金属的性质，金属活动性次序表的应用，以及金属资源的爱护和利用为主进行考查，相对来说学问难度较大，考查内容较多，因此本单元复习，学问的把握和懂得是很重要的。【习题巩固】一、挑选题1.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的A. 熔点低B.不易腐蚀C.硬度大D.密度小2.以下物质中，不属于合金的是A. 铜线B.不锈钢C.硬铝D.18K 黄金3. 向氧化铜和铁粉混合物中加入肯定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判定错误选项（）A. 滤纸上可能含有铜

11、B. 滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. x、Y 、z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z 的硝酸盐、 W 的硝酸盐，进行有关试验，结果如下表能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该试验 。这四种金属的活动性次序为（）A.XWYZB.XYWZ XYZC.WXYZD.YWZX W盐酸Z 的硝酸盐W 的硝酸盐5. 关于金属物品的使用正确选项A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.

12、 铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈6.以下说法正确选项A. 铁在潮湿的空气中简单生锈B.金属的活动性：Zn Ag CuC.合金属于纯洁物D. 铝是的壳中含量最多的元素7. 某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性次序，设计了四种方案：将Zn 、Cu 分别加入到 FeSO4 溶液中将Zn、Cu 分别加入到ZnSO4 溶液中将 Zn 分别加入到FeSO4、CuSO4 溶液中将 Fe 分别加入到 ZnSO4 、CuSO4 溶液中A. 或B. 或C. 或D. 或8. 如金属锰 Mn 在金属活动性次序中位于铝和锌之间，就以下反应不正确选项

13、 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnD.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu9. 向肯定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,就 Y 不行能表示（）A. 消耗铁粉的质量B. 生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D 生成氢气的质量10、铜的以下用途中主要与化学性质有关的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A制火锅B 塑造铜像C 制造电线D 制硫酸铜11.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯

14、，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，假如分别将以下四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平稳的是（）A 等质量的锌和铜B 等质量的铁和铜C等质量的锌和铁反应后烧杯中两种金属均有剩余D等质量的锌和铁反应后烧杯内酸都有剩余12以下反应发生后，溶液的总质量会削减的是（）A Fe + H 2SO4 B Fe + AgNO 3 C FeOH 3 + HClD Fe2 O3 + HNO 3二、填空题（共 16 分，每空 1 分）13.2021 年烟台市 置换反应是化学反应的基本类型之一。(1) 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如

15、铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。(2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br 2。 I2+Na2S=2NaI+S +Br 2。 Br 2+2KI=2KBr+I2 由此可判定：S、C12、I2 、Br 2 活动性由强到弱次序是。以下化学方程式书写错误选项。AC1 2+2NaI=2NaCl+ I 2BI2+2KBr=2KI+ Br2C Br2+Na2S=2NaBr+S D C1 2+K 2S=2KCl+S 14.2021 年咸宁市 有 X 、Y 、Z

16、三种金属，假如把X 和 Y 分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气， Y 不反应。把Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化。依据以上试验事实，回答以下问题：(1) X 、 Y 和 Z 的金属活动性由强到弱的次序为。(2) 举出符合上述金属活动性次序的三种常见金属写化学式 。并写出在 Z 表面有银析出反应的化学方程式 。15 A 是的壳中含量最多的金属元素，A 能和空气中的 B 反应生成一层致密的薄膜C，把A 单质放在稀硫酸当中产愤怒体D， A 单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 写出 B 单质的化学

17、式 。 E 的化学符号。（2） 写出有关化学方程式A C： 。A D 。A E：。16 现有 磁铁矿 主要成 分 :Fe3O4 ， 黄铁矿 主 要成分 :FeS2 ， 赤 铁矿 主要成分:Fe2O3，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁填序号 ，缘由是。两个缘由 17. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1) 北京奥运会用到多种材料。以下应用中使用金属材料的有填序号 。使用金、银和铜等制作奖牌使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，使用新型钢材建造“鸟巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(2) 金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以爱护金属资源尤为重要。爱护金属资源的有效途径是答出两条即

18、可 。三、简答题（共 20 分，每空 1 分）18. 爱好小组的同学学习了金属的性质后，在试验室找到的一种银白色金属R 做如下探究：(1) 将金属 R 投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。就该金属R 在金属活动性次序表中排在氢的 选填“前面”或“后面”。(2) 为了比较金属R 与铁的活动性强弱，爱好小组设计以下方案进行试验，请完成下表： 你的一种猜想验证方法现象结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属 R 的活动性比铁将金属 R 投入溶液中金属 R 表面有黑色的物质析出猜想选填“正确”或“错误” 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 请依据上述的信息，标出金属F

19、e、R、Cu 在以下金属活动性次序表中的相应位置。金属活动有强到弱的次序19. 商代的司母戊方鼎标志着我国在3000 多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮7 / 9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答以下问题。 “湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：。该反应属于 反应。20、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。（1）三角架。（2）辐条。（3）链条 。四、试验与探究题（共20 分）21. 右图所示为金属腐蚀的探究试验中部分装置图

20、。由图 A 可知，铁生锈的主要条件是铁与直接接触。爱护金属资源的有效途径是。A. 防止金属腐蚀B. 回收利用废旧金属C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品 D.合理有效的开采矿物E. 查找金属的代用品。图 B 、图 C 是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究试验的假设（或目的）。小陈同学依据试验结论认为：为了节省金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必需肯定防止锈蚀。小童就认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时显现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什么。五、运算题 相对原子质

21、量： Zn-65 ， H-122. 小华想测定 Cu-Zn 合金和 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，试验室只供应了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1) 依据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数。第一次其次次第三次连续加入盐酸的体积ml101010生成氢气的质量 g0.080.080.04(2) 为了测定该合金的组成，小华称取10 g 该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，试验数据如下：(3) 从上表数据分析，小华用10 g 合金粉末总共收集到氢气 g。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 求出该合金中铜的质量分数。参考答案：挑选123456789101112CABADAACCDCB简答16 题： 黄铁矿中铁元素的质量分数低，且含有硫元素，在冶炼的过程中产生有毒的SO217 题，。防止生锈，回收再利用，查找金属替代品等 三 18.（ 1）前面。强。硫酸亚铁。正确。（2）R,Fe,Cu19， Fe + CuSO4=FeSO 4 + Cu 。置换20，喷漆，镀金属，涂油21、 1水氧气 2 其它杂质对金属腐蚀的影响小童略22.Cu-Zn 。 0.2g, 35可编辑资料 - - - 欢迎下载