初三化学下册知识点梳理 .docx

《初三化学下册知识点梳理 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学下册知识点梳理 .docx（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结初三化学下册学问点梳理第八单元学问点一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：的壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁 铝铜4银：导电、导热性最好的金属银 铜金铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等。有色金属：通常是指除黑色金属以外的

2、其他金属。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属 一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金铜合金钛和钛合外形记忆金合金焊锡生铁钢黄铜青铜:金属含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分钛镍合金2%4.3%0.03%2%合金合金合金不锈钢：含铬、镍的备注钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金： 被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的 “相容性”，因此可用来制造人造骨等。1熔点高、密度小优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质

3、1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸盐 + H23、金属+盐另一金属 + 另一盐 条件：“前换后，盐可溶”Fe+CuSO4=Cu+FeSO4“湿法冶金”原理 三、常见金属活动性次序：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg AlZn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除 K 、Ca、Na四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼

4、1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。6CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是 Fe2O3 2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触铁锈的主要成分： Fe2O3 XH2O铜生铜绿的条件： 铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式： Cu2OH2CO32防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、干燥外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结制成不锈钢3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应，

5、因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。4而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此， 铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的爱护和利用 :防止金属腐蚀爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用意义：节省金属资源，削减环境污染第九单元溶液学问点一、溶液的形成1、溶液混合物，叫做溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的2溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物留意： a、溶液不肯定无色，如CuSO4 为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色;b、溶质可以是固体、液体或气体。水是最常用的溶剂;c、溶液的质量 = 溶质的质

6、量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、溶质和溶剂的判定有水，水为溶剂 液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂1概念：2判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： CaOH2 和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱

7、和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl二、溶解度1、固体的溶解度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1溶解度定义： 在肯定温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准： 100g 溶剂状态：到达饱和质量：单位：克2溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在

8、 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度 大多数固体物的溶解度随温度上升而上升。 如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。如CaOH22、气体的溶解度1气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时，气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。2影响因素：气体的性质温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物+ 难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl海水晒盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精

9、品名师归纳总结降低温度冷却热的饱和溶液，如KNO3 酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸 H2SO4、盐酸 HCl 、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电 缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色、状态“纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄色含 Fe3+无色粘稠、油状液体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气

10、味有刺激性气味无可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结挥发性特性敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性脱水性强氧化性腐蚀性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属除锈用途制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、酸的通性具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气3金属氧化物 + 酸 盐 + 水4碱 +

11、酸 盐 + 水5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-BaNO32 及 HNO3 HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状白色固体，极易溶于水溶解放热 白色粉末，微溶于水态烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀俗名熟石灰、消石灰性CaOH2+Na2CO3= CaCO3制法CaO +H2O= CaOH2+2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸用途去

12、除油污： 炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、碱的通性具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物 +碱 盐+水3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐 +另一种碱反应物均可溶，产物符合复分解条件四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3化SO3+H2O= H2SO4学性质2 酸性氧化物 +

13、碱 盐+水CO2 +CaOH2= CaCO3+H2O不是复分解反应 1少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH可溶BaO +H2O= BaOH2性碱CaO +H2O= CaOH22 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：难溶性碱受热易分解 不属于碱的通性 五、中和反应溶液酸碱度的表示法 pH1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应酸性增强中性碱性增强2pH 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出溶

14、液的 pH读数为整数 3酸碱性与酸碱度关系：如 CuOH2 加 热 CuO +H2O2FeOH3 加 热 Fe2O3+3H2O2、实质： OH+H+= H2O3、应用：1转变土壤的酸碱性。2处理工厂的废水。3用于医药。4、溶液酸碱度的表示法10pH14指示剂pH 值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色4酸雨：正常雨水的 pH 约为由于溶有 CO2。的雨水为酸雨第十一单元盐 化肥学问点一、常见的盐定义：能解离出金属离子 或 NH4+ 和酸根离子的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸1作调味品 2作防腐剂3排

15、除积雪降低雪的熔点味，溶解度受温度4农业上用 NaCl 溶液来选种5制生理盐水 0.9% NaCl 溶液影响不大Na+维护细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮忙消化，增进食欲碳酸钠纯碱因水溶液呈白色粉末状用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、Na2CO3碱性苏打固体，易溶于食品工业等水碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉NaHCO3易溶于水医疗上，治疗胃酸过多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合肯定数目的水分子，化学式为Na2CO3 10H2

16、O。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O纯洁物，俗称自然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。化学变化3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 试验仪器可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶解烧杯、玻璃棒加速溶解铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃过滤引流棒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

17、纳总结铁架台带铁圈蒸发皿、酒精灯、玻蒸发璃棒使液体受热匀称，防止液体飞溅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、盐的化学性质1、 盐可溶 + 金属 1 金属 2 + 新盐金属 1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na 除外2、盐 +酸新盐 +新酸满意复分解反应的条件3、盐 +碱新盐 +新碱反应物需都可溶，且满意复分解反应的条件4、盐 +盐两种新盐反应物需都可溶，且满意复分解反应的条件注：复分解反应的条件： 当两种化合物相互交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀： AgCl BaSO4 CuOH2 FeOH3 MgOH2 BaCO3 CaCO3生

18、成气体： H+与 CO32 。NH4+与 OH 生成水： H+与 OH反应实质：离子结合成 H2O：H+与 OH： H+与 CO32。 NH4+与 OH： Ag+与 Cl。 CO32Ba2+ 与 CO32。 SO42 Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶除硅酸 H2SiO3 不溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶。硫酸盐除 BaSO4 难溶， Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多数可溶。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯化物除 AgCl 难溶外，其

19、余多数均可溶。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特别离子鉴别：H+1、指示剂。 2、活泼金属。 3、金属氧化物。 4、碱。 5、某些盐： CO32盐OH1、指示剂。 2、非活泼金属。 3、碱。 4、某些盐： Fe3+、Cu2+盐Cl 用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀SO42 用 BaNO32 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀。或用 HCl 和 BaCl2 CO32用 HCl 能产生使 Ca OH2 变浑浊的气体Fe3+用 OH能生成红褐色沉淀Cu2+用 OH能生成蓝色沉淀NH4+用 OH能生成 N

20、H4OH ，不稳固， 分解出 NH3 。能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用 OH 能生成白色沉淀Ca2+用 CO32 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤结构2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥1氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿促苗。缺氮：叶黄可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b、NH4+的检验试剂：碱 NaOH、CaOH2 等、潮湿的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。缺钾：a、

21、常用氮肥：含 N使用留意事项量NH 4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮， 且均不能与碱性物质 如NH 4NO335%易爆，结块不行用铁锤砸草木灰、熟石灰等 混NH 42SO421.2%长期使用会使土壤酸化、结板合施用NH 4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CONH 22含氮量最高的氮肥有机46.7%物NH 3. H2O加水稀释后施用不稳固，易放出 NH3NaNO3叶尖发黄可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K 2CO3， 呈碱性K 2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱

22、满催果缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3PO42钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 CaH2PO42 和 CaSO4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 CaH2PO42如草木灰、熟石灰4复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用NH4 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响1土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2大气污染： N2O、NH3 、H2S、 SO23引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥1依据土壤情形和农作物种类挑选化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区分方

23、法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氮肥钾 肥磷肥看外观白色 晶体灰白色粉末大多数不溶于加 水全 部溶于 水水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加放出氨气不放出氨气CaOH2七、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2O、例：以下离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是ASO42-、Cl- 、Na+、H+B K+、SO42-、Cu2+、N03-CCl- 、K+ 、SO42-、Na+DCa2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。例： NaOHBaOH 2Na 2SO4Na2CO3K2

24、SO4CuSO4KNO3CuSO43、区分物质：找物质间的不同点通常用特别离子鉴别法。例： NaOH 与 CaOH 2H 2SO4 与 HClNaCl 、HCl 与 Na2CO3 NaOH 与 Na2CO3找颜色。无颜色的，两两反应找现象。例：以下各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HClANaOHCKNO3HClHClCuSO4FeCl3MgSO4NaOHB Na2CO3K2SO4BaCl2DKNO3H2SO4NaOHBaCl25、制取物质：2HCl+ 2NaCl +Na2CO3 += 2NaOH +CO2 +=+ CaCO3 NaOH+=+H2O6、推断题：1表达型：找关键词。 2框图型：找题眼。 3表格型：两两反应，找现象。4密码型：找特别性质。 5连线型：找反应种类，代入第十二单元化学与生活课题 1人类重要的养分物质六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水无机盐和水可被人体直接吸取可编辑资料 - - - 欢迎下载