化学反应与能量知识点习题.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点其次节化学反应热的运算运算反应热的解题方法与技巧：有关反应热的运算题许多，解答相关问题时，第一需要娴熟把握盖斯定律，其次，平常积存起来的运算机巧在反应热的运算中基本适用。留意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。【方法一】方程式加合法：依据可直接测定的化学反应的反应热间接运算难以直接测定的化学反应的反应热， 需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学运算） ，得到未知反应热的热化学方程式，就相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。例 1

2、. 已知 298K 时以下两个反应焓变的试验数据：反应 1 ：C （ s ）+O 2 （g ） =CO 2（ g） H 1 -393.5 kJ mol -1反应 2 ： CO （ g ） +1/2 O 2（ g ） =CO 2 （ g） H2 -283.0 kJ mol -1运算在此温度下反应3：C（s ） +1/2 O 2 （g ） =CO（g）的反应焓变 H 3【思路分析】依据反应3 找起点： C（ s），找终点： CO （ g）。找出中间产物CO 2（ g）。利用方程组消去中间产物：反应1- 反应 2=反应 3。列式 H1 -H2=H3=-110.5kJ mol -1【方法二】十字交叉法

3、：十字交叉法是通常用来运算溶液浓缩及稀释、混合气体的平均组成、混合溶液中某离子浓度，混合物中某种成分的质量分数等得一种常见用法，一般能列出一个二元一次方程组来求 解的命题，均可用十字交叉法，某些反应热的运算中也是可用十字交叉法。例 2 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C （s ，金刚石） +O 2（ g） =CO 2（ g ） H1 -395.41 kJ mol -1C （s ，石墨） +O 2（ g） =CO 2（ g ） H 1 -393.51 kJ mol -1如取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在 O2 中完全燃烧，产生热量为Q kJ ，就金刚石和石墨的物质的量之

4、比为（用Q 的代数式） 思路分析 由十字交叉法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点金刚石395.41Q-393.51 Q可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结石墨393.51395.41-Q可得二者物质的量比为Q - 393.51395.41 - Q可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【方法三】平均值法

5、：平均值法特殊适用于缺少数据而不能直接求解的运算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，快速解题。 平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均 反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常 用于有两种物质反应热的运算。CH 4 （ g ） +2O 2（g ） =CO 2 （g ） +2H 2O（ l）H -889.5kJ mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C 2H6（ g） +7O 2（ g） =2CO22 （g

6、） +3H2O（ l）H -1583.4kJ mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C 2H 4（ g） +3O 2（ g ） =2CO 2 （ g ）+2H 2O（ l）H -1409.6kJ mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C 2H 2（ g） +5O 2（ g） =2CO 2 （g） +H 2O（ l ）H -1298.4kJ mol -12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C 3H 8（ g） +5O 2（ g ） =3CO 2 （ g ）+4H 2O（ l）H -2217.8kJ mol -1假如 1mol 上述烃中的两

7、种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，就以下组合不行能是（）A. CH 4 和 C2 H 4B.CH 4 和 C2H 6C.C 3H8 和 C 2H 6D.C 3H 8 和 C2H 2【思路分析】混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，就混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。答案：AC【方法四】关系式法：对于多步反应，可依据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速的在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节省运算时间，仍防止了运算

8、出错对运算结果的影响，是常常使用的方法之一。例 4 .黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点将生成的SO 2 气体与足量Fe 2SO 4 3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol L-1 的 K 2Cr 2 O7 标准溶

9、液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O7 溶液 25.00ml 。已知： SO 2 +Fe 3+ +2H 2O=SO 42- +Fe 2+ +4H +Cr2O72- +6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+7H 2O1 样品中 FeS 2 的质量分数（假设杂质不参与反应）2 如燃烧 6gFeS 2 产生的 SO 2 全部转化为SO 3 气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3 与水全部化合生成H2SO 4，放出 13.03kJ热量，写出SO 3 气体转化为H2SO 4 的热化学方程式3 煅烧 10t 上述黄铁矿， 理论上产生SO 2 的体积（标准状况） 为L ，制得 98% 的

10、硫酸的质量为t, SO 2 全部转化为时放出的热量是kJ。【思路分析】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）设样品有含有FeS 2xg ，依据关系式FeS 2-2SO 2 -4Fe 2+-2 Cr2O72- 得 x=0.09g, 因此得 FeS 2 的质量分3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结数 90%.（ 2） 6gFeS 2 相当于 0.05mol ，生成的SO 3 共 0.1mol, 因此热化学方程式可表示为：SO 3 （ g） +H 2 Ol=H 2SO 4lH -130.3kJ mol -13 设有 xLSO 2 生成， ytH 2 SO 4 生成，依

11、据关系式求解：FeS 2-2SO 2-2H 2SO 412044.819610 90% 106xy98% 10 6列比例式解得x=3.36 10 6 L 相当于 y=15t.由（ 2）得 0.1molSO 2 完全转化 SO 3 时放出 9.83kJ 的热量， 0.1molSO 3 完全转化为 H2SO 4 放出 13.03kJ 的热量，因此得当 0.1molSO 2 完全转化 H 2SO 4 时共放出热量因此 22.86kJ. 当有 1.5 105 mol 完全转化为 H2SO 4 放出的热量为 22.86kJ 1.5 10 6=3.43 107 kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

12、归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点【答案】（ 1） 90% （2 ） SO 3（ g ） +H 2 Ol=H 2SO 4lH -130.3kJ mol -1（ 3） 3.36 10 6153.43 1071. 懂得盖斯定律的意义。2. 能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简洁运算。一、盖斯定律1 含义(1) 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相

13、同的。(2) 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，H 1、H2、H3 之间有如下的关系：H1H2H 3 。2 意义利用盖斯定律，可以间接的运算一些难以测定的反应热。1例如： Cs O2g=COg 2上述反应在O2 供应充分时，可燃烧生成CO 2 。O 2 供应不充分时，虽可生成CO ，但同时仍部分生成 CO 2。因此该反应的 H 不易测定，但是下述两个反应的H 却可以直接测得：1Cs O 2g=CO 2 gH1 393.5 kJ mol 11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) COg 2O2 g=CO 2gH2 283.0 kJ mol

14、1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据盖斯定律，就可以运算出欲求反应的H。分析上述两个反应的关系，即知：H H 1H 2。就 Cs 与 O2 g 生成 COg 的热化学方程式为Cs 1O 2g=COgH 110.5 kJ mol 1 。2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结思维拓展热化学方程式的性质123二、反应热的运算1 依据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例 1 由氢气和氧气反应生成4.5 g 水蒸气放出60.45 kJ的热量，就反应：2H 2 g O2 g=2H 2 Og 的可编辑资料 - - - 欢迎下载

15、精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点HA 483.6 kJ mol 1B 241.8 kJ mol 1C 120.6 kJ mol 1D 241.8 kJ mol 1答案A 解析已知 4.5 g 水蒸气生成时放热60.45 kJ ，要求方程式中生成2 mol H 2Og 的H，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结比例关系：4.5 g2 mol

16、18 g mol 160.45 kJ解得 Q 483.6 kJ ，故H 483.6 kJ mol 1。Q可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例 2甲烷的燃烧热 H 890.3 kJ mol 1 ， 1 kg CH 4 在 25， 101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为 A 5.56 10 4 kJ mol 1B 5.56 104 kJ mol 1C 5.56 10 4 kJD 5.56 10 4 kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析16 g CH 4 燃烧放出890.3 kJ热量， 1 kg CH 4 燃烧

17、放出的热量为kJ 5.56 104 kJ 。答案C 3 利用盖斯定律的运算例 3已知以下热化学方程式： Fe 2 O3s 3COg=2Fes3CO 2 gH1 26.7 kJ mol 1890.3 kJ1 000 g 55 643.7516 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 3Fe 2 O3 s COg=2Fe 3 O4s CO 2 gH2 50.75 kJ mol 1 Fe 3 O4s COg=3FeOsCO 2gH 3 36.5 kJ mol 1就反应 FeOs COg=FesCO 2g 的焓变为 A 7.28 kJ mol 1B 7.28 kJ mol 1C 43.68

18、 kJ mol 1D 43.68 kJ mol 1答案 A解析依据盖斯定律，第一考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO 、CO 、Fe 、CO 2 是要保留的，而与这四种物质无关的Fe 2 O3 、Fe 3 O4 要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将3 2 得到：6FeOs 6COg 6Fes 6CO 2 gH 43.65 kJ mol 1化简： FeOs COg Fes CO 2 gH 7.28 kJ mol 1学问点一盖斯定律及应用 1 运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如Cs O2g=CO 2 g ，可设置如下： H1H 2H 3其二：加合 或叠加 法

19、：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如：求 P4白磷 =4P 红磷 的热化学方程式。已知： P4 s ，白磷 5O 2 g=P 4O10 sH1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点4Ps ，红磷 5O 2 g=P 4O10 sH2 即可用得出白磷转化为红磷的热化学方程式。答案P 4 白磷 =4P 红磷 HH

20、 1 H22 已知： H2Og=H 2 OlH Q1 kJ mol 1C 2 H5 OHg=C 2H 5OHlH Q2 kJ mol 1C 2 H5 OHg 3O 2g=2CO 2g 3H 2OgH Q3 kJ mol 1如使 46 g 酒精液体完全燃烧，最终复原到室温，就放出的热量为 A Q1 Q2 Q3 KjB 0.5 Q1 Q2 Q3 kJC 0.5 Q1 1.5Q 2 0.5 Q 3 kJD 3 Q1 Q2 Q3 kJ答案D解析46 g 酒精即 1 mol C 2H 5 OHl依据题意写出目标反应C 2 H5 OHl 3O 2 g=2CO 2 g 3H 2OlH然后确定题中各反应与目标

21、反应的关系就H Q3 Q2 3 Q1 kJ mol 1学问点二反应热的运算3 已知葡萄糖的燃烧热是H 2 840 kJ mol 1 ，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是A 26.0 kJB 51.9 kJC 155.8 kJD 467.3 kJ答案A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C 6 H12 O6 s 6O 2g 6CO 2g 6H 2 OlH 2 840 kJ mol 1据此建立关系式6H 2OH6 18 g2 840 kJ1 gx kJ2 840 kJ 1 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解得 x4 已知： 26.3 kJ ， A 选项符合题意。6 18 g可编辑

22、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H 2g O2g=2H 2OlH 571.6 kJ mol 11COg O2g=CO 2 gH 282.8 kJ mol 12现有 CO 、H2 、CO 2 组成的混合气体67.2L 标准状况 ，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成 18 g 液态水，就燃烧前混合气体中CO 的体积分数为A 80%B 50%C 60%D 20%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案B 解析依据生成18 g 液态 H2O 知混合气体中含1 mol H 2，该反应产生的热量为571.6kJ 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2

23、85.8kJ 。CO燃烧放出的热量为710.0kJ 285.8kJ 424.2kJ ，就CO的物质的量为nCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结424.2 kJ282.8 kJ mol 1 1.5 mol ， VCO% 100% 50% 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师

24、整理精华学问点1 已知： 1Zns 1/2O 2g=ZnOsH 348.3 kJ mol 122Ags 1/2O 2g=Ag 2OsH 31.0 kJ mol 1就 Zns Ag 2Os=ZnOs 2Ags 的H 等于 A 317.3 kJ mol 1B 379.3 kJ mol 1C 332.8 kJ mol 1D 317.3 kJ mol 1答案A 解析H H 1H2 348.3 kJ mol 1 31.0 kJ mol 1 317.3 kJ mol 12 已知 25 、 101 kPa条件下：4Als 3O 2g=2Al 2O 3sH 2 834.9 kJ mol 14Als 2O 3g

25、=2Al 2O 3sH 3 119.1 kJ mol 1由此得出的正确结论是A 等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变为 O3 为吸热反应B 等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变为 O3 为放热反应C O3 比 O2 稳固，由 O2 变为 O3 为吸热反应D O2 比 O3 稳固，由O2 变为 O3 为放热反应答案A 解析将两个热化学方程式叠加处理得：3O 2g 2O 3gH 284.2 kJ mol 1 ，所以 O2 变为 O3 的反应是吸热反应，O2 的能量低， O2 更稳固。3 能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃

26、烧热依次为 285.8kJ mol 1、 282.5kJ mol 1、 726.7kJ mol 1 。已知 CO 和 H 2 在肯定条件下可以合成甲醇COg 2H 2g=CH 3OHl 。就 CO 与 H2 反应合成甲醇的热化学方程式为 A COg 2H 2g=CH 3OHlH 127.4 kJ mol 1B COg 2H 2g=CH 3OHlH 127.4 kJ mol 1 C COg 2H 2g=CH 3 OHgH 127.4 kJ mol 1 D COg 2H 2g=CH 3 OHgH 127.4 kJ mol 1答案A 解析依据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，第一运算出目标反

27、应的反应热H 2 285.8 kJ mol 1 282.5 kJ mol 1 726.7 kJ mol 1 127.4 kJ mol 1。4 已知火箭燃料二甲基肼CH 3 NH NH CH 3 的燃烧热为6 000 kJ mol 1，就 30 g 二甲基肼完全燃烧放出的热量为A 1 500 kJB 3 000 KjC 6 000 kJD 12 000 kJ答案B 解析二甲基肼的相对分子质量是60,30 g二甲基肼是0.5 mol ，放出的热量是燃烧热的一半，即 3 000 kJ 。练方法技巧用关系式求反应热5 在肯定条件下，充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为Q kJ Q0 ，经测定完全吸取生成的C

28、O 2 需消耗513可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol L 1 的 KOH 溶液 100 mL ，恰好生成正盐， 就此条件下反应C 4H10 g 2的H 为A 8 Q kJ mol 1B 16Q kJ mol 1C 8 Q kJ mol 1D 16 Q kJ mol 1答案D 解析建立关系式：O2g=4CO 2g 5H 2 Og可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载

29、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点C 4H 104CO28KOHH1 mol4 mol8 molH5 mol L 1 0.1LQkJ8 mol Q kJ mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结就H0.5 mol 16Q kJ mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6 比较以下各组热化学方程式中H 的大小关系。1Ss O2g=SO 2gH 1Sg O 2g=SO 2gH 2H 1H22CH 4 g 2O 2g=CO 2 g 2H 2OlH1CH 4g 2O 2g=CO 2g 2H 2

30、OgH2H1H2(3) 煤作为燃料有两种途径：途径 1直接燃烧Cs O 2g=CO 2gH 10再燃烧水煤气：2COg O2 g=2CO 2gH 302H 2g O2g=2H 2OgH4 2H2CH 1 H 2D 无法确定2. 有关键能数据如表化学键Si-OO=OSi-Si键能 /kJ mol 1x498.8 176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式Sis +O 2（ g） =SiO 2s ; H=-989.2kJ mol 1 就表中的x 值A.460B.920C 1165.2D423.33. 已知： 2SO 2g+ O 2g2SO 3gH =196.6kJ mol ，试验室测得4molSO 2

31、 发生上述化学反应释放出314.3kJ热量， SO 2 的转化率最接近（）A.40%B.50%C.80%D90%4. 以下与化学反应能量变化相关的表达正确选项 A 生成物总能量肯定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可运算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，H 2g Cl 2g=2HClg在光照和点燃条件下的H 不同答案C解析放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A 错误。化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B 错误。通过盖斯定律可以间接测量某些难以

32、直接测量的反应的焓变，C正确。同温同压下，H2g Cl 2 g=2HClg 的反应条件不会影响H 的值， D 错误。5 以下热化学方程式或离子方程式中，正确选项A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol 1 ，就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4g 2O 2g=CO 2 g 2H 2OgH 890.3 kJ mol 1B 500、 300 MPa下，将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3 g ，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2g 3H 2g2NH 3gH 38.6kJ mol 1C 氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2 2OH

33、=MgOH 22D 氧化铝溶于NaOH溶液： A1 2O 3 2OH =2AlO H2O答案D解析由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，故A项错误。 N 2 与H2 反应生成NH 3 为可逆反应，不能完全进行， 故 19.3 kJ 不是 0.5 mol N 2 与 1.5 mol H 2 完全反应放出的热量，故 B 项错误。NH 3 H 2O为弱电解质，在书写离子方程式时，应写成化学式的形式，故C 项错误。氧化铝与NaOH 溶液反应，生成物是 NaAlO 2，故 D 项正确。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点336 已知： 1Fe 2O3 s Cs=CO 2g 2FesH 1 234.1 kJ mol 1222Cs O2g=CO 2gH 2 393.5 kJ mol 13就 2Fes 2 O2g=Fe 2O3s的H 是 A 824.4 kJ mol 1B