化学必修一第三章知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结化学必修一第三章学问点总结1.元素得存在形式有两种:游离态与化合态。(1) 钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素得主要存在形式就是氯化钠,镁元素得存在形式有菱镁矿 ,铝元素得存在形式有铝土矿。(2) 铁元素有两种存在形式:游离态得陨铁与化合态得铁矿石。2.金属单质得用途 :(1) 利用钠元素得特点焰色黄色 制高压钠灯 ,高压钠灯得透雾力强,可以做航标灯 ;利用钠单质得熔点低 ,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆得导热剂;利用钠单质制备过氧化钠 ,利用钠单质仍原熔融态得四氯化钛制备金属钛。(2) 镁条燃烧发出刺眼得白光,用来做照明弹。(3) 利用铝得良好导电性 ,做导线。利用铝块与铝

2、粉得颜色都就是银白色,铝粉制成银粉 白色涂料 。23. 金属化合物得用途 :2金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。3非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。(4) 氧化物 依据氧化物就是否与碱或酸反应生成盐分为成盐氧化物与不成盐氧化物CO 、NO 。(5) 成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。(6) 酸性氧化物分为高价态得金属氧化物Mn 2O7与非金属氧化物 CO 2。(7) 碱性氧化物只能就是金属氧化物CaO。(8) 两性氧化物只能就是金属氧化物Al 2O3 、ZnO 。6. 金属氢氧化物得分类 :碱性氢氧化物与两性氢氧化物。7. 含金属阳离子得物质分为金属单质

3、、金属氧化物、 金属氢氧化物、 金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。8. 酸根离子分为三类 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-1 过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、 坑道下作业得供氧剂 ;氯化钠、 碳酸钠、(1) 含金属元素得含氧酸根离子AlO-、MnO 4 -。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠与氯气得原料,氯化钠做为制备氢氧(2) 含非金属元素得含氧酸根离子NO3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化钠、氢气、氯气得原料。(2) 氧化镁得熔点高 ,做耐高温得材料 :耐火管、耐火坩埚、耐高温得试验仪器。(3

4、) 明矾做净水剂。4.金属得分类 :(1) 依据冶金工业标准分类:铁 铬、锰 为黑色 金属,其余金属 钠镁铝等 为有色金属。(2) 依据密度分类 :密度大于 4、5g/cm3 得金属就是重金属 :如铁、铜、铅、钡 ,密度小于 4、5g/cm3 得金属就是轻金属:如钠、镁、铝。5. 氧化物得分类 :二元化合物 ,其中一种元素就是氧元素,并且氧元素呈负二价得化合物就是氧化物。1 氧化物 依据氧化物中非氧元素得种类分为金属氧化物与非金属氧化物。3含非金属元素得无氧酸根离子Cl - 等。9.阳离子分类 :(1) 金属阳离子 Na+与非金属阳离子 H + 、NH 4+。(2) 阳离子分单一价态阳离子 N

5、a+与变价态阳离子 Fe2+ 、Fe3+,单一价态得阳离子与最高价态得阳离子只有氧化性 ,氧化性次序 :Ag+ Fe 3+ Cu 2+ H + ; 较低价态得金属离子既有氧化性又有仍原性 ,遇到强氧化剂呈仍原性 ,遇到强仍原剂呈氧化性。10. 温度不同产物不同得化学方程式 :4Na+O 2=2Na 2O ;2Na+O 2 =Na2O211. 量不同产物不同得化学方程式 :CO2 + NaOH = NaHCO 3 ;CO2+2NaOH =Na 2CO3 + H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na 2CO3 +HCl =NaHCO 3+NaCl;Na 2CO3 +2HCl=2

6、NaCl + H 2O+CO 2离子方程式 :Al 3+ +3 NH 3 H2O =AlOH 3 +3NH +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3+NaOH+H 2O; 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO3 +Na 2CO 3+ 2H 2O Al 2 SO43+6NaOH=2AlOH 3 +3Na2SO4Al 2 SO43+8NaOH=2NaAlO 2+3Na2 SO4+4H 2O 2KAlSO 42 +3BaOH 2=2AlOH 3 +3BaSO4+K 2SO4 ; KAlSO 42+

7、2BaOH 2=2H 2O+2BaSO 4 +KAlO 212. 物质 既能跟强酸反应又能跟强碱反应得得化学方程式 :2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 ;2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 Al 2 O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ;Al 2O3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2O AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ;AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2ONaHCO 3+ NaOH= Na 2CO 3 + H 2 O;NaHCO 3+ HCl = NaCl + H2O+CO 213. 相互转化得化学方程式氧化仍原

8、反应实例 :除去氯化铁中得氯化亚铁:2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3氧化仍原反应实例 :除去氯化亚铁中得氯化铁:2FeCl 3+Fe=3FeCl 2酸碱性实例 :除去碳酸氢钠中得碳酸钠:Na2CO3 +CO2+H 2O=2NaHCO 3酸碱性实例 :除去碳酸钠中得碳酸氢钠:NaHCO 3 +NaOH = Na 2CO 3 + H 2O,2NaHCO 3= Na2CO 3+CO 2 +H 2O14. 酸碱性强弱区分得化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量得强碱溶液不再有沉淀:-Al 2 SO43+8NaOH=2NaAlO 2+3Na2 SO4+4H 2O 离子方程式 :Al 3+ +4OH - =

9、 AlO硫酸铝溶液中滴入过量得弱碱氨水溶液始终有沉淀:2 +2H 2O15. 互滴法 鉴别无色试剂得试验组:碳酸钠溶液与盐酸 ,硫酸铝溶液与强碱,偏酸盐溶液与强酸416. Fe2+得检验 :取少量待测液于试管中,在试管中滴入 可溶性碱溶液 ,先产生 白色沉淀 ,过一会沉淀变成灰绿色 ,最终变成 红褐色 ,说明溶液中有 Fe2+ 。取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象 ,再滴入氯水 ,溶液立刻变成 血红色 ,说明溶液中有Fe2+ 。17. Fe3+得检验 :取少量待测液于试管中,在试管中滴入 可溶性碱溶液 ,产生红褐色沉淀 ,说明溶液中有 Fe3+ 。取少量待测液于试管中,在

10、试管中先滴入 KSCN 溶液 ,溶液 立刻变成血红色 ,说明溶液中有 Fe 3+ 。18. 指示剂颜色变化 :在盛有水得试管里,加入 过氧化钠 ,然后滴入指示剂 :酚酞 先变红后褪色 紫色石蕊先变蓝后褪色 。在盛有水得试管里 ,加入碳酸钠 ,然后滴入指示剂 :酚酞 变红 紫色石蕊 变蓝 。在盛有水得试 管里 ,加入碳酸氢钠 ,然后滴入指示剂 : 酚酞变红 紫色石蕊变蓝 。19. 氯化铁溶液可以 止血 ,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱与氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁。20. 与 Fe3+不能共存得离子有 :发生复分解反应得离子:OH - 。

11、发生络合反应得离子:SCN - 。发生双水解反应得离子 :CO3 2- 、HCO 3- 。发生氧化仍原反应得离子:S2- 、I- 。21. 与 Al 3+不能共存得离子有 :33发生复分解反应得离子:OH - 。发生络合反应得离子:F- 。发生双水解反应得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 2 SO43+6NH 3 H 2O=2AlOH 3 +3NH 42SO4离子 :CO 2-、HCO -、S2-、AlO 2 - 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22. 与 H+不能共存得离子有:发生复分解反应产愤怒体得离子:CO32-3-2-22-可编辑资料 - - -

12、欢迎下载精品名师归纳总结、HCO、S、HS、 S O3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结发生复分解反应产生沉淀得离子:AlO 2- 、SiO 32- 、C6H5O- 石炭酸根 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-发生复分解反应没有任何现象得离子: OH -、F-、 ClO-、 PO43-、HPO 4、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-H 2PO4-、CH 3COO- 、HC O4、C2O42- 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23. 与 OH -不能共存得离子有:发生复分解反应产愤怒体得离子:NH 4+ 。发生复分解反应产生

13、沉淀得离子: 金属活动次序表中镁以后得离子:Mg 2+ 、-2-Al 3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Ag+。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结发生复分解反应没有任何现象得离子: H+H 2PO4- 、HC 2O4- 。、HCO 3、HS -、HSO3 -、HPO4、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铝、铁与钠的化学性质的比较金属与O 2反应Na4Na+O 2 = 2Na 2OAl常温下生成致密的2Na + O 2 = Na 2O 2 氧化膜,纯氧中可燃烧生成 Al 2O 3与2反应与酸反应H O2Na + 2H 2O =2NaOH + H2Na + 2H +

14、 =2Na + + H 22 常温或加热都不反应3Fes + 4HFe潮湿空气中易 腐蚀,纯氧中 燃烧生成 Fe 3O 4高温2 OgFe 3 O4 s + 4H 2g2Al+6H + =2Al 3+Fe+2 H + = Fe 2+ +3H 2H2与盐溶液反应与碱先与水反应可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属2.金属反应氧化与水反应物的性2Al+ 2NaOH + 2H= 3H 2 + 2NaAlO质2O不反应2氧化物Na 2O固体颜色白色Na2O2Al 2 O3Fe 2O3淡黄色白色粉末红棕色俗称铁红化学必修一第四章学问点总结1.非金属元素得种类据元素三分法 。:在迄今为止发觉与合成得

15、112种元素中非金属元素有16 种。依24. 易失电子得物质除了金属外,仍含有强仍原性得物质:H2 S 、K 2S 、 HI 、KI 。水溶性属性与盐酸反与碱反应应和水反碱性氧生成钠盐和水反应化物和水应和水反过氧化生成盐和水反应物放O 2应不溶两性氧化物反应反应不溶碱性氧化物反应不反应25. 原子得最外层只有1 个电子得元素有 :1H。2Na 、 K、Rb 、Cs 。3Cu 、Ag、 Au 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 非金属元素得存在形式:游离态与化合态两种。(1) 硅元素:只存在化合态 ,主要以二氧化硅与硅酸盐得形式存在。(2) 氯元素:只存在化合态 ,主要以氯化

16、钠得形式存在于海水与陆的得盐矿中。(3) 硫元素 :游离态存在于火山喷口邻近或的壳得岩层里 ,化合态主要以硫化物与硫酸盐得形式存在 ,在火山喷出物里含有大量得含硫化合物 ,如硫化氢、二氧化硫与三氧化硫等 ;硫仍就是一种生命元素 ,组成某些蛋白质时离不开它。(4) 氮元素 :游离态主要存在于空气中 ,化合态主要存在于土壤中 ,氮元素也就是蛋白质得重要组成元素。去 8或 2得到该元素得最低价态,最低价态与最高价态之间得全部化合价皆有可能形成。6. 非金属元素得化合价规律就是:最外层电子数就是奇数得元素其化合价通常也就是奇数价 ,最外层电子数就是偶数得元素其化合价通常也就是偶数价。氯元素得常见价态:

17、-1 、+1 、+3 、 +5 、+7,例外得有 +4,例如: 二氧化氯 ClO 2。氮元素得常见价态 :-1 、+1 、+3 、+5,例外得有 :+2、 +4 ,例如 :一氧化氮 NO 、二氧化氮 NO 2。7. 特别得不对应现象 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 非金属单质种类与元素种类就是两码事,由于存在同素异形体同一元素形成得不1通常元素一种价态对应一种氧化物,+4 价得氮元素例外 ,有二氧化氮NO 2与四氧同单质互称同素异形体得缘故 。化二氮 N 2O4两种化合物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 氧元素有 O2 与 O3 两种单质形式。(

18、2) 硫元素由单斜硫与斜方硫两种单质形式。(3) 氮元素有 N2 与 N4 两种单质形式。(4) 磷元素有红磷与白磷两种单质形式。(5) 碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、C60 、C120 等多种形式。4. 只由非金属元素构成得化合物种类: 离子化合物与共价化合物。(1) 离子化合物主要就是 :铵盐 NH 4Cl 、 NH 4NO 3(2) 共价化合物有 :非金属氢化物 :CH 4、NH 3 、H2 O、HF 非金属氧化物 :CO 、CO2 、 NO、NO 2 非金属互化物 :CS2、非金属含氧酸 :H 2CO3 、H2SiO 35. 非金属元素得化合价推断方法:画出元素得原子结构示意图,依据

19、最外层电子数就就是最高正价数,最外层电子数减2通常一种酸酐对应一种含氧酸,SiO 2 与 P2O5 例外SiO2 H 2SiO 3硅酸 ,SiO 2 H 4SiO4原硅酸 P2O5 HPO 3偏磷酸 ,P2O5 H3PO4磷酸8. 酸酐与含氧酸得判定方法:1从价态判定 :酸酐中非氧元素得价态与含氧酸中成酸元素得价态相同。2从转化关系判定 :可溶性得含氧酸可以由其酸酐与水反应生成,例如 :CO2+H 2O=H 2CO3 。不溶性得含氧酸受热分解生成酸酐与水,例如:H 2SiO 3=SiO2+H 2O 。3利用记忆判定 :常见酸酐对应得含氧酸如下:碳族元素 :CO2 H2 CO3 ;SiO2 H

20、2SiO 3 ,SiO2 H 4SiO4 氮 族 元 素 :N 2O3HNO 2 亚 硝 酸 ;N 2O5HNO 3 硝 酸 ;P2O5 HPO3 偏 磷酸,P2O5 H 3PO4磷酸 氧族元素 :SO2 H 2SO3 亚硫酸 ,SO3 H2SO4硫酸 卤素 :Cl 2 O3 HClO 2亚氯酸 ;Cl 2O5HClO 3 氯酸 ;Cl 2O7 HClO 4高氯酸 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 试验室制取以下气体时得收集方法:(1) 只能用 排水法收 集得就是 :CO 、NO 。(2) 只能用 向上排空气法 收集得就是 :HCl 、NO 2 。(3) 只能用用 向下排

21、空气法 收集得就是 :NH 3 。(4) 既能用 排水法 收集 ,也能用 向下排空气法 收集得就是 :H 2 。(5) 既能用 排水法 收集 ,也能用 向上排空气法 收集得就是 :O2 。(6) CO 2:既能用 向上排空气法 收集,也能用排饱与NaHCO 3 溶液法收集 。7Cl 2:既能用 向上排空气法 收集,也能用排饱与NaCl 水法收集 。8SO 2: 既能用 向上排空气法 收集,也能用排饱与 NaHSO 3 溶液法收集。10. 除去气体中得杂质方法归纳:1 杂质气体就是水蒸气时 Cl 2 H2 O 、HCl H 2O 、CO2H2O 、SO2H 2O :用酸性干燥剂 :浓硫酸、硅胶、

22、硫酸铜 ,或中性干杂剂 :氯化钙。 H4杂质气体有仍原性时 :CO2 中得 SO2 :通过酸性 KMnO 4 溶液洗气、11. 气体得溶解性排序 :H 2O 2 CO 2 Cl 2 H 2SSO2HClNH3 。12. 影响气候得气体角色分析:(1) CO 2 、 CH 4 等导致 温室效应 。(2) SO2、NO 2 导致酸雨 。(3) 氟氯烃导致 臭氧 空洞。(4) 有毒、有刺激性 得得气体 NO 、NO 2、NH 3、CO 、H 2S、SO2、Cl 2 、HCl 都会污染大气。13. 阴离子检验专题 :(1) SO 离子离子检验时 ,为防止 SO、CO、PO 等离子得干扰 ,先将被检验溶

23、液酸化,可以出去 SO、CO 离子 ,然后在滴入氯化钡溶液,PO 离子不会产生沉淀,只有SO 离子会产生不溶于盐酸得BaSO4 沉淀。-(2) SO HSO 3 离子得检验 : 滴入稀盐酸 ,将收集到得有刺激性气味得无色气体通入到可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H 2O 、O2H 2O 、CO H 2O : 选酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂。 NH 3H 2O : 选碱性干燥剂。品红溶液中 ,品红溶液褪色 ,说明溶液中得阴离子就是SO HSO3 离子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 杂质气体得酸性比主气体得酸性强时:除杂规律 :选用主气体得酸式盐得

24、饱与溶液,实例如下 : Cl 2HCl : 用饱与 氯化钠 溶液 CO 2HCl : 用饱与 碳酸氢钠 溶液(3) CO 离子检验 :滴入稀盐酸 ,将收集到无色无味气体通入澄清得石灰水中,澄清得石灰水变浑浊,连续将收集到无色无味气体通入石灰水中, 石灰水又变澄清得就是COHCO 离子。(4) SiO离子检验 :溶液中滴入过量得盐酸或通入过量得二氧化碳,始终会有胶状无味得白色沉淀生成得就是SiO 离子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5AlO-离子检验 : 溶液中逐滴滴入盐酸 ,先瞧到白色絮状沉淀,后来沉淀溶解 ,该溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 SO2H

25、Cl : 用饱与得 亚硫酸氢钠 溶液 CO 2SO2 :用饱与 碳酸氢钠 溶液3 杂质气体呈酸性时:H 2 中得 H 2S:通过 NaOH 溶液洗气。中不断通入二氧化碳 ,始终有白色絮状沉淀得溶液中有AlO 2-离子。6Cl -离子检验 :滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀 ,再滴入硝酸 ,沉淀不溶解得溶液中含Cl -离子。14. 一种试剂鉴别多种溶液得摸索方法:(1) 当被鉴别溶液得阴离子相同阳离子不同时,检验试剂从阴离子角度突破,加入得应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结该就是可溶性强碱溶液。例如 :一次性鉴别分别含有Ag+、 NH、Al 3+ 、Mg2+ 、Na+等七种离子得溶液

26、得试剂就是氢氧化钠溶液。(2) 当被鉴别溶液得阳离子相同阴离子不同时,检验试剂从阳离子角度突破,加入得应当就是可溶性强酸溶液、例如 :一次性鉴别分别含有SOHSO 3- 、S2- HS -、 S2O、COHCO 、SiO 、AlO 2- 、 C6H5O- 、Cl -等八种离子得溶液,鉴别试剂就是盐酸。15. 课本歧化反应归纳:Cl 2、NO 2、Na 2O2 与 H2O 得反应都就是歧化反应,H2O 既不就是氧化剂也不就是仍原剂,Cl 2、NO 2 、Na2O2 既就是氧化剂又就是仍原剂。16. 氮得固定就就是将游离态得氮转变成化合态氮得过程,它分为自然固氮与人工固氮两种。(1) 自然固氮 :

27、 雷雨放电 , 将氮气与氧气化合成一氧化氮,豆科植物根瘤菌将游离态得氮转变成化合态得氮。(2) 人工固氮 :例如 :合成氨。17. 不能由单质之间直接反应制取得就是:FeCl2、CuS ; 不能由单质与酸直接反应生成得就是 :FeCl3 、Cu 2S 。18. 纯洁物与混合物 问题:(1) 气体得液态仍旧就是纯洁物:液氧、液氯、液氮。(2) 复盐、矾类就是纯洁物:明矾、胆矾、蓝矾、绿矾、皓矾。(3) 新制备得氯水得成分 :分子:Cl 2 、H2O 、HClO; 离子 :H + 、Cl - 、ClO - 、OH -(4) 氨水得成分 :分子 :NH 3 、NH 3 H2O 、H 2O,离子 :N

28、H、 OH- 、H+。(5) 漂白粉得成分 :氯化钙与次氯酸钙,漂白粉得有效成分就是次氯酸钙。(6) 王水得成分 :浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1 混合而成。19. 哪些物质中存在单质分子得讨论:(1) 氧分子得存在 :氧气、液氧、空气中含有氧分子。(2) 氯分子得存在 :氯气、液氯、新制备得氯水。3氨分子得存在 :氨气、液氨、氨水。4碘分子得存在 :固态碘、升华碘、碘水、碘酒。碘水、碘酒遇淀粉溶液变蓝20. 应会辨认得物理变化、化学变化:(1) 升华就是物理变化:I 2 得升华。(2) 液体得挥发就是物理变化:液 Br2 得挥发、浓盐酸得挥发、浓硝酸得挥发。(3) 气体得液化就是物理变化:NH

29、 3 得液化、 Cl2 得液化、 SO2 得液化、 NO 2 得液化。(4) 以下分别操作就是物理变化:过滤、萃取、分液、分馏石油得分馏 、渗析。(5) 以下漂白就是物理变化:活性炭吸附脱色都就是物理变化,而二氧化硫、 过氧化钠、次氯酸漂白就是化学变化。(6) 锅炉得爆炸就是物理变化,而可燃性气体与氧化剂燃烧爆炸就是化学变化。 7钝化就是一种化学变化,就是铁、铝等金属在常温下遇到冷得浓硫酸或浓硝酸发生化学反应在金属表面生成一种致密得氧化物薄膜, 从而阻挡酸进一步与金属反应得现象。21. 制备 AlOH 3 得方法挑选 :(1) 试验室用 Al 2SO43 反应制取 AlOH 3,最合适得试剂就

30、是氨水 ;过量得强碱溶解掉部分或全部氢氧化铝 ,所以不能用强碱溶液作铝盐得沉淀剂。(2) 试验室用 NaAlO 2 反应制取 AlOH 3,最合适得试剂就是干冰 ;过量得强酸溶解掉部分或全部氢氧化铝,所以不能用强酸做偏铝酸盐得沉淀剂。22. 指示剂得颜色变化:(1) 新制备得氯水中滴入紫色石蕊:先变红后褪色 ,变红就是盐酸在起作用,褪色就是次氯酸得氧化性在起作用。(2) 浓硫酸中滴入紫色石蕊:先变红后变黑 ,变红就是硫酸得酸性在起作用,变黑就是浓硫酸得脱水性在起作用。(3) 亚硫酸中滴入紫色石蕊:变红不褪色 ,变红就是亚硫酸得酸性在起作用,不褪色就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

31、结是由于二氧化硫得漂白性对紫色石蕊不起作用。4 浓硝酸中滴入紫色石蕊硝酸得氧化性在起作用。:先变红后褪色,变红就是硝酸得酸性在起作用,褪色就是5 稀硝酸中滴入紫色石蕊硝酸得氧化性在起作用。:先变红后褪色,变红就是硝酸得酸性在起作用,褪色就是23. 不能共存得气体组:(1) 酸碱性不能共存得气体有:HCl 与 NH 3 。(2) 由于发生氧化仍原反应而不能共存得气体有:NO 与 O2 。24. 二氧化碳得化学性质 :(1) 酸酐得通性 :与水反应生成含氧酸碳酸 :CO 2+H 2O=H 2CO3与碱性氧化物反应生成含氧酸盐: CO 2+CaO=CaCO 3与碱反应生成盐与水:CO 2+CaOH

32、2=CaCO 3 +H2O; 2CO 2+CaOH 2= CaHCO 32(2) 弱氧化性 :CO 2+C=2CO; CO 2+2Mg=2MgO+C25. 碳酸得化学性质 :(1) 滴入紫色石蕊变红。(2) 碱与碳酸反应生成碳酸盐与水留意 :反应物得量不同产物不同。 H 2CO 3+CaOH 2=CaCO 3 +2H2O ;2H 2CO 3 + CaOH 2=CaHCO 32 +2H 2O(3) 弱酸盐与碳酸反应生成弱酸与碳酸盐。加入碳酸后有沉淀产生,碳酸过量沉淀消逝得溶液就是:次氯酸钙溶液。加入碳酸后有沉淀产生,碳酸过量沉淀不消逝得溶液就是:硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液。26. 二氧化硅得化学性

33、质 :1酸酐 :SiO2+CaO=CaSiO 3SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3 +H 2O 2弱氧化性 :SiO 2+C=2CO+Si(3) 特性 :SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O(4) 高熔沸点 : SiO 2+Na 2CO 3 = CO 2+Na2SiO 3 ;SiO 2+CaCO 3 = CO 2+CaSiO327. 硅酸得不稳固性H 2SiO 3 =H 2O+ SiO 228. 二氧化硫得化学性质 :1酸酐 :SO2+H 2O=H 2SO3 ;SO2 +CaO=CaSO3; SO2+CaOH 2=CaSO 3 +H2O;2SO2+CaOH 2= CaHSO 32

34、2弱氧化性 :SO2+2H 2S=3S+2H 2O(3) 仍原性 :2SO2+O2=2SO3 ;SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl(4) 特性 : 漂白性使品红溶液褪色,加热颜色又显现29.浓硫酸得化学性质:1脱水性 :C12H22O11=12C +11H 2O2强氧化性 :C+2H 2SO4浓=CO 2 +2SO2 +2H2O(3) 酸性与强氧化性 :Cu+2H 2SO4浓=CuSO 4+SO2 +2H2O(4) 酸性与难挥发性 :NaCl+ H 2SO4浓=NaHSO 4+HCl 30.硝酸得化学性质1酸性与强氧化性 :Cu+4HNO 3浓=CuNO 32 +NO 2 +2H2O 2强氧化性 :C+4HNO 3浓=CO 2 +4NO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载