第一节化学能与热能导学案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -优质资料欢迎下载第一节化学能与热能 导学案 班级 姓名 【学习目标 - 学问与技能目标】(1) 明白吸热反应和放热反应。(2) 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。(3) 通过生产、生活中的实例明白化学能与热能的相互转化。【 学习重难点 】学习重点：化学反应中能量变化的主要缘由以及化学能转化为热能的重大意义。学习难点： 从本质（微观结构角度） 上懂得化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【 学习过程 】第一阶段：问题引导自主学习阶段备注：本阶段学问以课前预习、自学为前提，以争

2、论、沟通、共享、提升为目标。【 学问链接 】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33 页图 2-1 ，解决以下问题。1反应能量变化的判定宏观方面（教材 P33 页图）各种物质都储存有能，不同的物质储存的 不同。反应物的总能量生成物的总能量，反应能量。反应为反应。反应物的总能量生成物的总能量，反应能量。反应为反应。依据能量守恒定律，反应物的总能量（E 反）、生成物总能量（E 生 ）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【 学问链接 】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】 阅读教材P32-33 页内容，解决如下问题。请你以 H2 和 Cl 2 化合生成HC

3、l 的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。1断开化学键吸取能量1molH2 中含有H H 键，常温常压下使1molH2变为 2molH 原子断开了H H 键，需要436KJ的热量。2形成化学键放出能量由 2molH 原子生成1molH2，有H H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。小结：形成1molH H键释放的能量与断开1molH H 键吸取的能量。3化学变化中能量变化的主要缘由微观方面化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。化学键的和4两条基本的自然定律是化学反应中能量变化的主要缘由。质量守恒定律：。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

4、总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -优质资料欢迎下载能量守恒定律：。6放热反应和吸热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化或者。放热反应：的化学反应。吸热反应：的化学反应。其次阶段：试验探究启示论证阶段一、试验目的：探究化学反应过程中的能量变化二、试验内容试验 2 1 铝和盐酸的反应：试验记录 试验步骤 *眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2 3mL6

5、mol/L 的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论摸索争论 1.能转化为释放出来。试验 2 2BaOH2.8H2O 晶体与 NH4Cl 反应：试验记录 试验步骤试验现象得出结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结将晶体混合后立刻用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝有 气生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应 热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸取热量使体系温度降低，使水结成冰可编辑资料 -

6、- - 欢迎下载精品名师归纳总结反应完后移走烧杯上的 多孔塑料片， 观看反应物混合物成糊状有生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -优质资料欢迎下载摸索争论 1、用化学方程式表示上述反应：BaOH 2 8H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H2O2、上述反应中能转化为能储存起来

7、第三阶段：组织争论联系整合阶段【争论沟通1】生活中哪些事实说明白在化学反应中相伴着能量的变化？【争论沟通2】物质发生化学反应的同时仍相伴着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？【争论沟通3】H2 和 Cl 2 反应生成HCl 是放热反应，比较反应物H2 和 Cl 2 的总能量（ E 反 ）与生成物HCl 的总能量（ E 生）大小关系：【争论沟通4】H2和 Cl 2 反应生成HCl 是放热反应，就拆开化学键需要的总能量（E 拆）、形成化学键的总能量（E 成 ）与放出的能量（E）之间的关系：。【争论沟通5】常见的放热反应和吸热反应（金版学案P3

8、1）放热反应： 吸热反应： 【争论沟通6】放热反应是否肯定不需要加热？吸热反应是否肯定必需加热？（金版学案P31）第四阶段：组织练习迁移应用阶段1、以下变化中属于吸热反应的是（）A. 液态水汽化B.高温锻烧石灰石C.浓 H2SO4 稀释D. KClO3 分解制 O2E.生石灰与水反应生成熟石灰2、已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的以下说法中正确选项（）A. X的能量肯定低于M 的 ， Y 的能量肯定低于 N 的B. 由于该反应为吸热反应，故肯定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量X. 和 Y的总能量肯定低于M 和 N

9、的总能量3、在反应H2 + Cl2 2HCl 中，已知拆开1molH H 需要的能量为436kJ/mol，拆开 1molCl Cl需要的能量为247kJ/mol ，形成 1molH Cl 需要的能量为431kJ/mol ，判定该反应是（）A. 吸热反应B.放热反应C.吸 收 179kJ 热量D.放出 179kJ 热量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - -

10、 - -优质资料欢迎下载第五阶段 -归纳小结1物质发生化学反应的同时仍相伴着的变化 , 而这种变化又通常表现为变化。2是化学反应中能量变化的主要缘由。3一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量，取决于的总能量与的总能量的相对大小。4化学反应中能量转化遵循原就。5常见的吸热反应和放热反应第六阶段 - 课后反思与评判一、个人反思和总结1. 通过这节课你学到了哪些化学学问？学会了哪些试验方法？2. 在整个过程中，你最中意的做法是什么？你最不中意的做法是什么？二、组内沟通和评判在摸索、争论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？三、组间沟通和评判1. 当听完其他小组的汇报后，发觉他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们的好？2. 当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？依据你在这次活动中的收成和表现，以10 分制运算，你的得分是：。请阐述理由：。 课后摸索与沟通 假如要通过试验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计试验装置和操作时应留意哪些问题？你预备如何进行试验？请与同学们争论、沟通。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载