第一章第三节化学键知识点归纳总结.docx

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1、精品名师归纳总结学问点一化学键的定义高中化学必修 2 学问点归纳总结第一章物质结构元素周期律第三节 化学键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、化学键： 使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的猛烈的相互作用。【对定义的强调】 （ 1）第一必需相邻。不相邻一般就不猛烈（ 2）只相邻但不猛烈,也不叫化学键（ 3）“相互作用”不能说成“相互吸引” （实际既包括吸引又包括排斥）肯定要留意“ 相邻”和“ 强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键,而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。二、形成缘由：原子有达到稳固结构的趋势,是原

2、子体系能量降低。三、类型：离子键化学键共价键极性键 非极性键学问点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结形成条件活泼金属与活泼非金属a IA 、 A 族的金属元素与 A、 A 族的非金属元素。b 金属阳离子与某些带电的原子团之间 如非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na 与0H 、 SO4

3、等 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结形成示例共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分别子化合物中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结作用力大小一般阴、 阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。如： MgONaCl原子半径越小,作用力越强共价键越强 （键能越大） ,所形成的共价分子越稳固,所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性： H2OH2S,熔沸点：金刚石晶体硅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结实例NaCl、 MgOCl 2、 HCl、NaOHO、H之间 二、非极性键和极性键非极性共价键极性

4、共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键, 共用电子对发生偏移原子吸引电子才能相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子才能强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例A A、A=A、A A,如 Cl-Cl 、C=C、NNAB、A=B、A B,如 H-Cl 、C=O、 C N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成键原子电性成键原子不显电性,电中性显电性,吸引电子才能较强的原子一方相对显负电性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结某金属单质中,某些共价化合物（如H 2O2）中,某些离子存在化合物（如 Na2O2）中共价化合物中,

5、 某些离子化合物（如 NH 4Cl 、 NaOH ）中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相互关系学问点三 离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结所含化学键离子键,仍可能有共价键只含有共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐实例MgO、

6、Na2O2 、 KO2 、 BaOH2 、 MgSO4 、KalSO 4 2.12H 2O非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物CO2、SiO2、NH3、H2SO4、AlOH 3、HgCl 2、C12H22O11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性状态通常以晶体形状存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、 易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电,易溶物质在水溶液里可能导电质或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结熔融时克服的作用离子键分子间作用力或共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

7、熔沸点较高较低（如 CO2）或很高（如SiO2 ）（ 1）当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时,以+离子键为主,该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才称为共价化合物。（ 4） 在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素。共价化合物一般只含有非金属元素（NH4 例外）留意： 1 离子化合物中不肯定含金属元素,如NH4 NO3,是离子化合物,但全部由非金属元素组成。2 含金属元素的化合物不肯定是离子化合物,如A1C13、BeCl2 等是共价化合物。二、化学键与物质类别的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载

8、精品名师归纳总结非金属单质共价化合物离子化合物化学键的种类实例无化学键稀有气体分子（单原子分子）He 、Ne非极性共价键O=O 、Cl Cl 、H H只有极性键H 2O、CO2既有极性键又有非极性键H 2O2只有离子键、离子键、极性共价键 离子键、非极性共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学问点四 电子式和结构式的书写方法一、电子式：1. 各种粒子的电子式的书写：（1） 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。例如：（2） 简洁离子的电子式：简洁阳离子：简洁阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子符号表示,如Na+、Li +、Ca

9、2+、Al 3+等。简洁阴离子：书写简洁阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数,而且仍应用括号“”括起来,并在右上角标出“n”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 原子团的电子式： 书写原子团的电子式时,不仅要画出各原子最外层电子数,而且仍应用括号 “ ”括起来, 并在右上角标出“ n”或“ n+”电荷字样。例如：铵根离子、氢氧根离子。（3） 部分化合物的电子式： 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。 所以, 离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号

10、的阴离子组成,且简洁的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外 层电子多少。如：。共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中, 原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的,所以本身没有阴阳离子,因此不会显现阴阳离子和中括号。如：2. 用电子式表示化学反应的实质：（1） 用电子式表示离子化合物的形成过程：（2） 用电子式表示共价化合物的形成过程：说明：用电子式表示化合物的形成过程时要留意：（ 1）反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情形,而共价化合物不能标。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）这种表示化学键形成过程的式

11、子,类似于化学方程式,因此,它要符合质量守恒定律。但是,用于连接反应物和生成物的符号,一般用“”而不用“=”。44Cl 的过程。（3） 不是全部的离子化合物在形成过程中都有电子的得失,如NH +与 Cl 结合成 NH二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示,而反映分子中原子的排列次序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用、=、表示。学问点五 化学键与物质变化的关系1. 与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必定发生化学键的断裂和形成。2. 与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能相伴着化学键的断裂,但不会有新化学键的形成。物理变化的发

12、生也可能没有化学键的断裂,只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融解和干冰的气化。化学键分子间作用力概念相邻的原子间猛烈的相互作用物质分子间存在的柔弱的相互作用能量较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质学问点六 分子间作用力和氢键一、分子间作用力定义：分子之间存在一种把分子集合在一起的作用力叫分子间作用力,又称范德华力.2. 主要特点：广泛了存在于分子之间。作用力的范畴很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5 倍时候,作用力快速减弱。分子间作用力能量远远小于化学键。范德华力无方向性和饱和性。3. 分子间作用力对物质性质的影响：（ 1）分子间作用力越大,克服这种力使物质融

13、解或汽化需要的能量越多,物质的熔沸点越高。对组成相像的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高。（ 2）溶质与溶剂间的分子作用力越大,溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和 H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相像相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂。机型溶质一般能溶于极性溶剂。二、氢键1. 定义：某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,使它们只能在较高的温度下才能气化,这种相互作用叫做氢键。常见易形成氢键的化合物：H2O 、HF 、NH3 等.2. 特点有方向性和饱和性。氢键的键能比化学键能小,比分子间作用力稍强。因此氢键不属于化学键

14、,其强度比化学键弱得多,又不属于分子间力（范德华力）,但它比分子间作用力稍强。3. 氢键对物质性质的影响（ 1 ）分子间氢键的形成使物质的熔沸点上升。因物质熔化或液体气化时必需要破坏氢键。如：H2O比同族 H2S的熔沸点高（ 2 ）分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间已形成氢键。（ 3 ）水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀,密度减小。【试验 1-2 】钠和氯气反应试验的改进建议及说明：1. 教材中演示试验的缺点：（ 1）钠预先在空气中加热, 会生成氧化物,影响钠在氯气中燃烧。（ 2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够。（ 3）试验过程中会产生少量污染。2. 改进的装置（如图 1-2 ）。3. 试验步骤：（ 1）取黄豆大的钠,用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中,按图示安装好。（2）渐渐滴入浓盐酸,立刻猛烈反应产生氯气。（3）先排气至管内有足够氯气时,加热钠,钠熔化并燃烧。4. 试验现象：钠在氯气中猛烈燃烧,火焰呈黄色且有白烟,反应停止后,管壁上可观看到附着的白色固体。5. 改进试验的优点：（ 1）整个试验过程中氯气保持肯定浓度和纯度,防止发生副反应。（ 2）安全牢靠,污染少。6. 试验条件掌握：（1）高锰酸钾要研细。（ 2）盐酸质量分数为30%34%。可编辑资料 - - - 欢迎下载