广西南宁市第三中学高二化学下学期期中试题.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载广西南宁市第三中学2021-2021 学年高二化学下学期期中试题相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项挑选题（48 分，每道题3 分） 1以下电池不属于化学电池的是（）A.铅蓄电池B.太阳能电池C.锌锰电池D.镍镉电池2常温下，用水稀释0.1 mol L-1 氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3A. cOH - /cNHHOB. cNH HO/cOH -

2、C. cH + cOH- D. nOH - 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2323设 N A为阿伏加徳罗常数的值，以下说法正确选项（）+A. pH=2 的醋酸稀释10 倍后，溶液中H 数目大于 0.001N A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-B. 室温下， pH=13 的氨水中，由水电离的OH浓度为 10-13mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-7C. 60 时， 1L 纯水中有10 N A 个 OH3+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 200mL 1mol/L Fe2SO4 3 溶液中， Fe 和 SO4的离

3、子总数是NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4以下各组离子可能大量共存的是（）+-20+-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 常温下水电离出的cH.c OH=10的溶液中： Na 、Cl 、S 、SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结34B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO- 、Cl - 、NH+32C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO2- 、K+、ClO- 、AlO -+-D. 0.1mol/LFeCl3 溶液中： K 、NH4 、I 、SCN5在常温下，将pH 9 的 NaOH溶液与 pH11 的 NaO

4、H溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于（已知lg2=0.3 ）（）A. 9.3B. 9.7C. 10D. 10.7-46有机酸种类繁多，甲酸 HCOOH是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8 10，草酸 H2C2O4 是常-2-5见的二元酸，常温下，Ka1=5.4 10， Ka2=5.4 10。以下说法正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 甲酸钠溶液中：cNa+cHCOOcH+cOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：cNa +=cHC O+2cCO 2- +cHCOO2 42 422424224C. Na C

5、O 溶液中： cHC O+cHC O+cH +=cOH-D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+N2aC2O4=H2C2O4+2 HCOONa 725时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的cHC2O4 的变化趋势如下图所示。以下说法正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载-A. 当 cHC2

6、O4 =0.1mol/L时，+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cHcC2 O4-cH 2C2O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2422B. 当 cHC O- amol/L时， cH+cHC2O4 cC 2O4 cH 2C2O4cH cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH 与相关微粒的浓度关系如下列图。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。以下说法不正确选项（）A. 甲胺在水中的电

7、离方程式32233CHNH+H OCHNH+OH-B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mLC. 将等物质的量的CH3NH2 和 CH3 NH3Cl 一起溶于蒸馏水，得到对应a 点的溶液D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，就 pKb= - lgKb=3.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-19室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol L的两种常见物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结XOHn、K2AO3 的溶液分別加水稀释至体积为VmL， pH 随lgV 的变化情形如下图所示。以下表达错误选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结An=123a2B

8、H AO的二级电离常数K约为 1.0 10 -10.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CpH=10 的两种溶液中水的电离程度相同D上升温度， K2AO3 溶液 pH增大， XOHn 溶液 pH 减小10以下说法中正确选项（）A将 H2S 通入 AgNO3 和 AgCl 的浊液中，观看到黑色沉淀，说明Ksp AgCl KspAg 2SBKsp 越小，难溶电解质在水中的溶解才能肯定越弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C相同温度下，在水中和NaCl 溶液中分别加入过量AgCl 固体，所得溶液中cAg+ 相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结DKsp 的大

9、小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载11已知下表数据：物质FeOH2CuOH2FeOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ksp/258.0 10 162.2 10 204.0 10 36可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结完全沉淀时的pH 范畴9.66

10、.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2SO4 3 的混合溶液的以下说法，正确选项（）A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀2-2 23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B该溶液中cSO4 ： cCu cFe cFe 5 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C向该溶液中加入适量氯水，调剂pH 到 4 5 后过滤，可获得纯洁的CuSO4 溶液 D向该溶液中加入适量氨水，调剂pH 到 9.6 后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的 CuO、FeO、Fe2O3 三种固体的混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1225时，

11、KspMgOH 2 10 12K， spMgF2 10 10。以下说法正确选项（）2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A25时，在MgOH2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， cMg 减小2B25时，饱和MgOH2 溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的cMg 大-1-1C25时， MgOH2 固体在 20mL 0.01mol.L氨水中的Ksp 比在 20mL 0.01mol.LNH4Cl溶液中的Ksp 小-1D25时，欲用 1L NaF 溶液将 0.05mol MgOH2完全转化为 MgF2，就 cNaF 1.1 mol.L 13常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为

12、 0.01-1mol.L的 KCl、K2C2O4 溶液 , 所得的沉淀溶解平2-衡图像如下图所示 不考虑 C2O4 的水解 。下列表达正确选项（）-7A. KspAg 2C2O4 的数量级等于10B. n点表示 AgCl 的不饱和溶液-2-C. 向 cCl=cC 2O4 的混合液中滴入AgNO3 溶液时，先生成Ag2C2O4 沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 2 42 4D. Ag C O+2C1- =2AgCl+C O2-的平稳常数为109.04可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14以熔融Na2CO3 为电解质， H2 和 CO混合气为燃料的电池原理如下列

13、图。以下说法正确选项（）Ab 是电池的负极B该电池使用过程中需补充Na2 CO3Ca、b 两级消耗气体的物质的量之比为2:1D电极 a 上每消耗22.4L 原料气体，电池中转移电子数约为2NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载15石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为：2Li + nS Li 2Sn，有关该电池

14、说法正确选项（）A放电时， Li + 向负极迁移可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2B电池工作时， 正极可发生反应： 2LiS +2Li +2e- =3Li S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结624+C当外电路有2mol 电子通过时，有1mol Li通过阳离子交换膜D该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性16一种钌 Ru 协作物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。以下说法正确选项（）I 3A.电极 X 为电池的正极B.电池工作时，光能化学能电能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 电池工作时， I-在电极 Y 上得电子D.电池电解

15、质溶液中I-和 I 3 的浓度不断可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结削减2+二、填空题（52 分） 17（ 8 分）按要求填空可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）请将 Zn + 2Ag= 2Ag + Zn设计成双液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液（ 2）书写甲醛 - 空气燃料电池（电解质溶液为KOH）的负极电极反应式。（ 3）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为： 。（ 4）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是有

16、碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOO，H 该电池反应的离子方程式为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载18（ 14 分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2 的含量运算，我国国家标准（GB27602021）规定葡萄酒中SO2 的残留量 0.25g/L 。某爱好小组用图1 装置（夹持装置

17、略）收集某葡萄酒中的SO2，并对含量进行测定。试验步骤如下图 1图 2i. 检查装置的气密性后，向图1 仪器 A 中加入 300.00ml 葡萄酒和适量盐酸ii. 加热使 SO2 全部逸出并与B 中 H2O2 完全反应iii. 除去 B 中过量的H2O2 后，将 B 中溶液取出，稀释至100mLiv. 取 25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞v. 用 0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次（ 1） SO2 在水中可形成SO2 饱和 H2SO3 溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平稳，分别用化学方程式表示为 。（ 2）图 2 中中仪器名称为 ，步骤v 中，

18、滴定前排气泡时，应挑选图2 中的 。（ 3）除去过量H2O2 的方法是 。（ 4）滴定的终点现象。如用50 mL 滴定管进行试验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，就管内液体的体积 填序号 10 mL， 40 mL， 10 mL， 40 mL。（ 5）滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，就该葡萄酒中SO2 含量为 g/L 。滴定次数123NaOH溶液体积 /mL21.8020.0219.98（ 6）某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2 残留量肯定超标。缘由是 。利用现有装置可以如何改进？ 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - -

19、 - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载19（ 15 分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al 2O3、FeO、 Fe2O3、MgO、TiO 2 等。讨论小组对其进行综合处理的流程如下：2-已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4 形式存在，强电解质TiOSO4 在溶液中仅能电离SO4 和一种阳离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常温下， KspAlOH 3=1.0 10-34， KspFeOH 3=4

20、.0 10-38， KspMgOH 2=5.61 10-12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+滤液 1 中仍有 Fe 剩余请回答以下问题：（ 1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可实行的措施有 （ 2）“水解”反应的离子方程式为 。怎样判定TiO2.xH2O沉淀已经洗涤洁净 。（ 3）加入双氧水调剂溶液pH 时离子方程式为 。-5滤渣 2 成分为 。为使滤渣2 沉淀完全 溶液中离子浓度小于10 mol/L 。需“调 pH”为 。（保留两位有效数字）（ 4）滤液 3 在蒸发结晶制备MgCl2.6H2O应留意 。（ 5 ） “ 结 晶 ” 需 控 制 在70 左 右 ， 温

21、度 过 高 的 后 果 会 导 致 的 后 果 为 。20（ 15 分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。（ 1）用 CO2 和 NH3 可合成氮肥尿素CONH3 2-1已知： 2NH3 g+CO2g=NH 2CO2NH4 sH=- 159.5 kJ mol-1NH2CO2NH4s=CONH2 2s+H 2OgH=+116.5 kJ mol-1H2Ol=H 2OgH=+44 kJmol用 CO2 和 NH3 合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为 。（ 2）工业上常用如下反应排除氮氧化物的污染：CH4 g+2NO2gN2 g+CO2g+2H 2OgH可编辑资料

22、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载在温度为T1 和 T2 时，分别将0.40molCH 4 和 1.0molNO2充入体积为1L 的密闭容器中，n（ CH4）随反应时间的变化如右图所示：依据右图判定该反应的H 0（填“” 、“”或“” ）。温度为T1 时， 0 10min 内 NO2 的平均反应速率v （NO2） = ，反应的平稳常数

23、 K= （保留三位小数）该反应达到平稳后，为在提高反应速率同时提高NO2 的转化率，可实行的措施有 （填标号） 。A改用高效催化剂B上升温度C缩小容器的体积D增加 CH4 的浓度（ 3）利用原电池反应可实现NO2 的无害化， 总反应为 6NO2+8NH3=7N2 +12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区邻近溶液pH （填“增大”、“减小”或 “不变”），负极的电极反应式为 。-1（ 4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相像，就NaN3 溶液中各离子浓度由大到小的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-1次序为 。常温下，将amolL的 HN3 与

24、bmolL的 BaOH 2 溶液等体积混合，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-12+-充分反应后， 溶液中存在2cBa=c（ N3 ），就该混合物溶液呈 （填“酸”、 “碱”或“中”）性，溶液中cHN3= mol L 。高二段考化学试题答案题号12345678910111213141516答案BBBADBACCDBDDCBB17（ 8 分）（ 1）略（ 2 分）2（ 2） HCHO 4e 6OH =CO3 4H2O（ 2）22（ 3） Al 3e 4OH =AlO 2H O（ 2 分）2243（ 4） Zn2MnO2HZn22MnOO或H Zn2MnO2NHZn22MnOOH2

25、NH（2）18（ 14 分）（ 1） SO2（g）SO2 （ aq）。SO2 H2OH2SO3。 H2SO3H+ HSO3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HSO3H + SO3（ 3 分，写对三个即满分，每个方程式1 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+

26、2（ 2）酸式滴定管（1 分）。（ 1 分）（ 3）加入二氧化锰并振荡（2 分）（ 4）滴入最终一滴溶液，锥形瓶溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色（2）。（ 1 分）（ 5） 0.2560 。（2 分）（ 6）缘由：可能有盐酸挥发进入B 瓶中（ 1 分）。改进措施：用蒸馏水代替葡萄酒进行对比试验或用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，排除盐酸挥发的影响（1 分）19（ 15 分）+（ 1）适当上升温度，增大硫酸的浓度，将粉煤灰研成粉末或搅拌等（1 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+（ 2） TiO+x+1H 2O=TiO2xH2O+2H（ 2 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载

27、精品名师归纳总结取最终一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，就洗洁净（2 分）222（ 3） 2Fe2+ +HO+2H+ = 2Fe 3+2H O（ 2 分）AlOH3 FeOH 3 （ 2 分，各 1 分，写错一个扣1 分） 4.3（2 分）（ 4）在不断通入HC1（或者加入盐酸） ，不断搅拌并且不能蒸干（2 分）2+（ 5） TiO 离子提前水解（2 分）20（ 15 分）（ 1） 2NH3g +CO 2g=CONH2 2s+ H 2O l H=-87kJ/mol （2 分）-1-1（ 2） （ 1 分） 0.02 molL min （ 1 分）2.03（ 2 分） D （ 1 分）-（ 3）增大（ 1） 2NH 3-6e +6OH=N2 + 6H 2O（2 分）+-+（ 4） c（ Na ） c （N3 ） c（ OH） c （ H ）（2 分）中（ 1 分）（ 0.5a-b ）（ 2 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载