程欢南京小高考的简案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -海豚训练个性化简案海豚训练个性化教案（真题演练）同学姓名：年级：科目：化学授课日期：月日上课时间：时分 -时分合计：小时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学目标1. 把握必备的物质学问2. 把握氯气，钠，等物质的基础学问3. 把握矿物质的必备学问可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结重难点导航1. 化学元素周期表2. 离子化学方程式3. 一些常见化合物的书写可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学简案：1. 真题演练2.

2、 学问点的讲解3. 典型例题4. 个性化作业5. 错题汇编可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结授课老师评判： 准时上课：无迟到和早退现象（今日同学课堂表 今日所学学问点全部把握：老师任意抽查一学问点，同学能完全把握现符合共项） 上课态度仔细：上课期间仔细听讲，无任何不协作老师的情形（大写） 海豚作业完成达标：全部按时按量完成所布置的作业，无少做漏做现象同学签字：老师签字：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结备注：请交至行政前台处登记、存档保留，隔日无效（可另附教案内页）大写：壹贰 叁 肆签章：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - -

3、 - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 2021 小高考） 1中国是世界上最早利用自然气作燃料的国家。自然气的主要成分是A H 2B COC CH 4D CO2（ 2021 小高考） 2用生石灰中和法阻挡海水酸化是人们的一种设想。生石灰CaO 属于A 酸B 碱C盐D氧化物（ 2021 小高考） 3以下过程发生化学变化的是A 花香四溢B 海水晒盐C粮食酿酒D冰雪消融（ 2021 小高考） 4 以下物质中含有共价键的是A

4、HClB NaClC MgOD KI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2021 小高考） 5小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94 10-3 mol 1”表示葡萄糖的L 1。这里的“ 4.94 10-3mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 物质的量B 摩尔质量C质量分数D物质的量浓度真题演练（ 2021 小高考） 6以下物质互为同分异构体的一组是A 乙醇和乙酸B 丁烷和异丁烷C 12C 与 14CD 金刚石和石墨（ 2021 小高考） 7常温下，以下物质可以用铝制容器盛装的是A 氢氧化钠溶液B 稀硫酸C 浓盐酸D浓硝酸（ 2021 小高考） 8

5、以下化学用语正确选项A 氟化氢的电子式：B氯原子的结构示意图：C氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ClD乙醇的结构式：C2H6O（ 2021 小高考） 9苯是重 要的有机化工原料。以下关于苯的性质说法正确选项A 常温常压下为气体B 易燃C不能发生取代反应D 易溶于水（ 2021 小高考） 10 20XX年 2 月新华网报道，加拿大开发诞生产医用放射性同位素99 43Tc 的简洁方法。下列关于 99 43Tc 的表达正确选项A 原子序数是99B质量数是43C中子数是99D电子数是43（ 2021 小高考） 11高铁的快速进展便利了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

6、2Al Fe2O32Fe Al 2O3，其中Fe2O3 是A 氧化剂B 仍原剂4C既是氧化剂又是仍原剂D 既不是氧化剂又不是仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2021 小高考） 12某溶液中存在大量的NH4 、S O2 、Cl ，该溶液中仍可能大量存在的离子是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A OH2B BaC KD Ag可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2021 小高考） 13以下有关物质用途的说法错误选项A 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B单质硅是光导纤维的主要成分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选

7、- - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -C乙醇可用作燃料D 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢（ 2021 小高考） 14以下反应属于吸热反应的是A 2Mg O22MgOB HCl NaOH=NaCl H2OC CH2OCO H2D CaOH2O=CaOH 2（ 2021 小高考） 15以下试验方法正确选项A 用 NaOH 溶液鉴别 SO2 和 CO2B用丁达尔效应鉴别FeCl3 溶液和 FeOH 3 胶体C用 Na

8、2CO 3 溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4 溶液D 用焰色反应鉴别NaCl 和 NaNO 3 :（ 2021 小高考） 16以下离子方程式正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 锌与稀硫酸反应：Zn 2H=Zn2 H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2B碳酸钙与稀硝酸反应：CO2 2HCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3OHC氢氧化铝与盐酸反应：H=H 2O2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=H 22D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2 OH =MgOH（ 2021 小高考） 17以下试验装置或操作正确选项A

9、制取 NH 3B干燥 NH 3C称量 NaOH 固体D石油的分馏（ 2021 小高考） 18用 nA 表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确选项A 32g O2 中含有的分子数为nAB标准状况下，22.4 L H 2O 中含有的分子数为nA C 1 mol Mg 与足量 O2 反应转移的电子数为nA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D 1 L 1 mol 1L CaCl 2溶液中含有的氯离子数为nA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2021 小高考） 19某原电池结构如右图所示，以下有关该原电池的说法正确选项A 铜棒为负极B 锌棒发生仍原反应C电子从铜棒经外电路流

10、向锌棒 D锌棒质量减轻（ 2021 小高考） 20以下反应属于加成反应的是A B C D （ 2021 小高考） 21 N2 3H 22NH 3，是工业上制造氮肥的重要反应。以下关于该反应的说法正确选项A 增加 N 2 的浓度能加快反应速率B 降低体系温度能加快反应速率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -C使用催化剂不影响反应速率D如反应在密

11、闭容器中进行，N 2 和 H2 能 100转化为NH 3（ 2021 小高考） 22X 、Y 、Z、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3 倍， X 、M 同主族， Y 在同周期主族元素中原子半径最大。Z 和 N 可以形成ZN 2 型化合物。以下有关说法正确选项A X 与 Y 只能形成一种化合物B最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ C气态氢化物的热稳固性：MND单质的氧化性：XM（ 2021 小高考） 23聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为FeaOH b SO4 c m。取肯定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分

12、为两份。一份溶液中加入足量的BaCl 2 溶液， 得到白色沉淀1.7475 g。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结另一份溶液， 先将 Fe3仍原为 Fe2 ，再用 0.02000 mol L 1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 标准可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液 50.00 mL 。该聚合硫酸铁样品中a： b 的比值为 已知： Cr2O72 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 1： 1B 2： 1C 3： 1D 2： 5海豚训练个性化教案（内页）可编辑资料 - - -

13、欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质的分类及转化按物质的组成分类：混合物物质化合物专题一化学家眼中的物质世界有机化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯洁物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系置换反应肯定是氧化仍原反应复分解

14、反应肯定不是氧化仍原反应化合反应分解反应可能是是氧化仍原反应氧化仍原反应本质： 电子的转移 （得失或者偏移）特点： 化合价的转变 （判断 氧 化 仍 原反应的依据）3、氧化仍原反应概念升（化合价）-失（电子）- 氧（氧化反应）-仍（仍原剂）降（化合价）-得（电子） -仍（氧化反应）-氧（仍原剂）单线桥双线桥2e-失去 2e-10-1 00-12 KBr + Cl2=Br 2+2KCl2 KBr + Cl2=Br 2 +2KCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质的量得到 2e-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n单位摩尔23阿伏

15、加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA 表示。约为 6.02x10微粒与物质的量N公式： n=NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M 表示单位： g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式： n=M物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定固体液体主要打算微粒的大小气体主要打算微粒间的距离体积与物质的量V公式： n=Vm标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为22.4l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - -

16、 - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位： mol/lnB公式： CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1.运算 m=c v M 2. 称量 3.溶解 4 。转移（洗涤2-3洗涤液转入容量瓶）5. 定容 6 。摇匀7 装瓶贴签物质的分散系-9-9-7-7溶 液胶体浊液分散质大小10胶体的本质特点丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者

17、熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物蔗糖酒 精 SO2 CO2 NH3 等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HCl H 2SO4 HNO3强碱 NaOHKOHBa（ OH） 2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 HCl H 2 SO4 HNO 3物质的分别与提纯弱碱 NaOHKOHBa水（ OH） 2过滤法： 适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶 ：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法： 适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液 ：分别互不相容的两种

18、液体萃取 ：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl 4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）-Cl 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2So4 - 检验 :加 BaNO3 2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+NH4 检验 : 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝+Fe3 检验：加入KSCN 显现红色溶液Fe3+3SCN-=Fe （ SCN） 33+Al检验：加入NaOH先显现白色沉淀后沉淀消逝质子 Z原子核A原子 Z X中子 A核外电子质量数 =质子数 +中子数核电

19、荷数 =质子数 =核外电子数111同位素：有相同质子数不同中子数不同原子互称1H2H3H 核素 专题二从海水中获得化学物质1. 氯气 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性，（ 1） 能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl 2= 2Na Cl2Fe+3Cl 2=2FeCL 3（ 2）和 非金属（如H2）反应： H2 + Cl2=2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料

20、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -燃烧的火焰是惨白色的，瓶口有白雾产生。（ 3）和水的反应：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2 ，储存新制氯水在棕色瓶中 ，久置氯水主要成分为 盐酸 。（ 4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理）漂 白 粉 制 取 原 理 的 反 应 方 程 式 是2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O。 漂 白 粉 的 成 分 是有效成分是。漂

21、白粉发生作用的是CaClO2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO3. 氯气的试验室制法：反应原理： MnO 2+ 4HCl 浓=MnCl 2 + Cl 2 +2H2O。发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等。除杂：用饱和食盐水吸取HCl 气体。用浓H 2SO4 吸取水。收集：向上排空气法收集。检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取1 2KI + C1 2 =2KCl + I 2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I 2(3) 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 25、钠（ 1）钠的物理性

22、质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（ 2）钠与水反应的现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低。该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色。（说明生成的溶液碱性）。（ 3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2， 离子方程式为2Na+2H 2O=2Na + +2OH- +H2 。（ 4）与氧气反应： 4Na+O 2=2Na2O2Na+O 2 =点燃 =Na2O2（ 5）4Na+TiCl 4= 4NaCl +Ti（ 6）Na 的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂

23、冶炼 Ti. 铌锆钒等金属钠光源（ 7） 碳酸钠与碳酸氢钠的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na 2CO3NaHCO 3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳固性2NaHCO 3 = Na2CO 3 +H 2O+CO2比 Na2CO 3 猛烈与盐酸反应Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH=Na CO 3+H2 O相互转化（ 8）除杂： Na2 CO3 固体（ NaHCO

24、3）加热Na2CO3 溶液（ NaHCO 3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热显现气体是碳酸氢钠或着加酸先显现气体的是碳酸氢钠先没气体后显现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（ 1）生成难溶物（ 2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1. 写 2. 改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3. 删 4. 查（电荷守衡，原子个数守恒）-+-2-8、离子方程式的常见错误举例：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+Cl 2 与水反应H 2O+Cl2=2H +Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO3

25、+2H =CO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铁与氯化铁反应Fe+Fe9、镁的提取与应用镁的提取=2Fe硫酸与氢氧化钡反应H+OH=H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） MgCl2+Ca（ OH

26、） 2 =Mg（ OH） 2 + Ca Cl 2（ 2） Mg（ OH） 2+2HCl= MgCl 2+2H2O（ 3）电解 MgCl 2 = Mg +Cl2 镁单质化学性质3Mg + N2= Mg3N2Mg + 2HCl= MgCl2 +H22Mg + CO2= 2MgO+C专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金1. 铝是的壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al 2 O3Al 2O3 两性氧化物与硫酸反应Al 2O3+3H 2 SO4=Al 2（ SO4） 3+3H 2 O与氢氧化钠Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢

27、迎下载精品名师归纳总结2离子方程式Al 2O3+2OH -=2AlO2. Al （ OH ） 3 两性氢氧化物- +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1 ） Al （ OH ） 3+3HCl=3AlCl3 +3H 2OAl （ OH ） 3+NaOH=NaAlO2+2H 2O-离子反应 : Al （ OH ） 3+OH =AlO 2 +2H 2O受热分解2Al （ OH ） 3= Al 2 O3+3H 2O（ 2） 将 NaOH滴加入 AlCl 3 溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝。试验室常用铝盐与足量氨水制取Al （ OH ） 3（ 3）明矾：十二水合硫酸铝

28、钾KAlSO4 2 12H2O易溶于水，溶于水后显酸性，是由于Al+3H2O=ALOH3+3H，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+3+因此明矾常用作净水剂，是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸取了水中悬浮物而下沉。3. 铝的性质（ 1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（ 2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的仍原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀才能4Al+3O2 =2Al 2O3铝与冷水不反应，与热水缓慢反应2 Al2O3+6H2 O=2Al（ OH） 3一般情形下。铝

29、表面的氧化膜阻挡了与水的反应与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3 +3H22Al+3H 2SO4=Al 2（ SO4 ） 3+3H2 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2 O=2NaAlO2+3H2 （唯独的一个）铝热反应2Al+ Fe 2O3=2 Fe + Al 2 O3焊接铁轨试验室制取用氨水转化关系HClAlCl 3NaOHAl （ OH ） 3Al 2 O3电解AlNaOH2NaAlO 2其次单元铁、铜的猎取及应用铜的性质1、物理性质 : 有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反

30、应2Cu+O 2 =2CuOCuO+2HCl=H2O+CuCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2、Cu 与强氧化性的酸反应Cu+2H 2SO4=CuSO 4+SO 2 +H 2 O3Cu+8HNO 3=3Cu （ NO 3）2 +2NO +4H 2O 3Cu+2HNO3 浓=Cu （ NO 3） 2+2NO 2 +4H 2 O3、与盐反

31、应Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag(1) 铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软 有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2) 化学性质与氧气反应3Fe+2O 2=Fe 3O4与非金属反应2Fe+3Cl 2=2FeCl 3Fe+S=FeS与水反应3Fe+4H 2Og= Fe 3O4+4H 2 与酸反应Fe+H 2SO4= FeSO 4+ H 2与盐反应Fe+CuSO 4 =FeSO 4+CuFe+2HCl= FeCl 2+ H 2Fe2 O3 与酸反应Fe2 O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe3+的检验 : 与 KSCN 反

32、应显现血红色溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+2+2+Fe 和 Fe Fe之间的相互转化3+3+2+FeFeFe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化剂仍原剂2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3 +Fe=3FeCl 2Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2氢氧化铁制备:FeCl 3 +3NaOH=FeOH3 +3NaCl受热分解2Fe（ OH ） 3= Fe2O 3 +3H 2O钢铁的腐蚀: 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应1.表面掩盖爱护层 铁及其物质的转化

33、关系HClFeCl 2FeFeCl 2金属防腐的方法2.转变内部结构 Cl 2FeCl 33.电化学爱护法第三单元含硅矿物与信息材料SiO 2 化学性质不活泼 , 耐高温耐腐蚀不与水酸 除 HF反应 SiO 2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃不装HF 酸与碱性氧化物反应SiO2 +CaO=CaSiO3与碱反应SiO 2+2NaOH=N2aSiO 3+H2O试验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO 2 及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质 : 晶体硅出现灰黑色, 有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2 +2C=2CO +Si 粗硅 Si+2Cl2=Si

34、Cl 4SiCl 4+2H2=Si+4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、二氧化硫的性质与作用专题四硫、氮和可连续进展第一单元含硫化合物的性质和应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（ 1）与水反应SO2+H2O=H2SO3可逆反应H2SO3 的不稳固性2H2SO3 +O2=2H2SO4（ 2）仍原性2SO2+O22SO3（ 3）漂白性： SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳固（临时性漂白）氯水永久性漂白原理： HClO 具有强氧化性 3 、酸雨： PH5.6正

35、常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成缘由：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：NO2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒： CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 与 NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -

36、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（ 1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2S+O2=SO2或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（ 2） SO2与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3（ 3） SO3转化为硫酸SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸取附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（ 3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：

37、2H2SO4（浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2O 被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H2SO（4 浓）SO2 + CO2 +2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化O2H2ONaOHSO2SO2SO3H2 SO4Na 2SO4O2BaCl2H2SO3BaSO4其次单元生产生活中的含氮化合物一、 氮 氧化合物的产生及转化1、N2电子式N2含有三键所以比较稳固光化学烟雾NO22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（ 1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3 H2O不稳固，受热分解为氨气和水 NH3+H2ONH3 H2ONH4+

38、OH-NH3 H2NH3 +H2O氨水有分子： NH3H2O NH3 H2O离子： NH4+ OH-少量 H+氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区分：液氨氨气的液体状态纯洁物无移动OH-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（ 2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4 NO3（白烟） NH3+H+=NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水（ 1）受热易分解NH4ClNH3 +HCl NH4HCO3NH3 +H2O+CO2（ 2）铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOHNaCl+NH3 +H2O留意：铵态氮肥要防止与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质 NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 工业制取： （ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成