精华版高中化学重点知识详细总结 .docx

《精华版高中化学重点知识详细总结 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精华版高中化学重点知识详细总结 .docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结一、 颜色给体艺生的高中化学重要学问点总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色Fe3O4黑色晶体 FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白

2、色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4-紫色MnO-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2O2淡黄色固体Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0 C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO

3、 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体二、 现象：1、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）。2、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟。5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰。3、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟。7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾。4、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色。5、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。6、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO 2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟。7、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟。13、HF

4、腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H 2O8、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。9、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化。10、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。11、蛋白质遇浓HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。12、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰空气CO 蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3

5、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr415. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）三、 考试中常常用到的规律：1、在惰性电极上,各种离子的放电次序：-（紫色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阴极（夺电子的才能） ： Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H

6、+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）2、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）3、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶

7、体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .5、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。6、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、 金属硫化物 的胶体粒子带负电。7、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO2 + H2 O = H 2SO4 + 2HI8、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH。9、氨

8、水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。10、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出。 （2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。（ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等。（ 5）是否发生双水解。11、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸。12、熔点最低的金属是Hg -38.9C,。熔点最高的是 W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是K 。密度最大（常见）是 Pt。

9、13、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。-14、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3。15、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。16、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量。17、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4 、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大于水）,烃、

10、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。18、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O19、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质。 （ 2）加入电性相反的胶体。 （3）加热。常见的胶体：液溶胶： FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有

11、色玻璃、烟水晶等。20、污染大气气体：SO2 、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨。21、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。22、人体含水约占人体质量的2/3。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。23、由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al2O3可编辑资料 - - -

12、欢迎下载精品名师归纳总结225. Al 3+AlOH 3AlO -26. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2+6H 2 O1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结27. 置换反应： （ 1）金属金属活泼金属（2. 铝热反应Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）金属非金属2MgCO点燃2MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结222 F22H O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温2

13、CSiO2Si高温CH 2OCO2CO H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）非金属非金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结28、一些特别的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH

14、 3+NO、H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2 O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2O+O 229. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结30. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS N

15、H 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结31. 特点网络：2 AgNO 32 Ag2 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） AO2BO2CH 2 OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O 2O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体） O2SO2SO3H2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载

16、精品名师归纳总结O 2 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体） O2Na2 ONa 2O 2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） A强酸气体 B强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 42CO3 或 NH 4HCO 3。NH 42S 或 NH 4HS。 NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 32

17、H 2O2MnO 2,MnO 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结活泼非金属单质：X 2 、O2、S活泼金属单质： Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe某些非金属单质：C、 H2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高价金属离子： Fe3+ 、Sn4+不活泼金属

18、离子：Cu2+、Ag +其它： AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2- 、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl - 、HCl 、Br -、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、H 2O2、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物： CO 、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO 2 、H2C2O4、含 -

19、CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、Fe 及含-CHO的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2OS+6HNO 3浓=H 2 SO4+6NO 2+2H 2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 322H 2O3S+4 HNO 3 稀=3SO

20、 2 +4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Cl 2高温+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 溶液酸碱性 .32O2S2- SO2- 6H+ 3S 3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- ClO -6H +3Cl 225Cl3 3H O3S2- 、SO32-, Cl -、ClO - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料

21、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe2+与 NO-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .六、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） .一般可从以下几方面考虑321. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3

22、+、Al 3+、Zn2+、Cu2+ 、NH 4+、Ag + 等均与 OH -不能大量共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH不能大量共存 .3COO-、F-、CO2- 、SO32-、 S2-、PO43-、 AlO- 均与 H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H +）会生成弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-）生成正盐和水 .如： HSO3-、HCO 3-、HS -、H2-、 HPO2- 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

23、名师归纳总结酸分子。遇强碱（OHPO442+、Ca2+与 CO2- 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如： Ba3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结34SO 2- 、 PO3- 、SO42-等。 Ag+与 Cl -、Br -、I- 等。 Ca2+与 F-, C2O42- 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 如阴、 阳离子发生双水解反应, 就不能大量共存 .如： Al3+ 与 HCO-、CO2- 、HS-、S2-、AlO 2-、ClO- 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

24、纳总结332- 等 Fe3+与 HCO 3-、CO2-、AlO-、ClO -、SiO2-、C65-等。 NH 4+与 AlO 2-、SiO2-、ClO -、CO2- 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SiO 3323H O336. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如： Fe3+与 I- 、S2- 。 MnO 4-（ H+）与 I -、Br -、33Cl -、S2-、 SO 2-、Fe2+ 等。 NO - （ H+）与上述阴离子。S2-、SO3 2-、H +7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存3+与 F-、CN -、SCN-等。 H24-与 PO 3-会生成

25、HPO 2-,故两者不共存 .如： FePO44可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应。（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际。（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等） 。（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等。（ 6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查。例如： 1违反

26、反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了 Fe3+与 I -发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH - HI H 2O I- 错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H+ Cl - OH- Cl 2错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H

27、2SO4溶液加入 BaOH 2 溶液:Ba 2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H 2O正确： Ba2+2OH - 2H + SO4 2- BaSO4 2H 2O 6“”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H 2O AlOH 3 3H+ 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“”八、特别试剂的存放和取用 10 例1. Na、K ：隔绝空气。防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 , Li 用石蜡密封储存 。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中。2. 白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。3. 液 B

28、r 2 ：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。4. I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。5. 浓 HNO 3, AgNO 3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处。6. 固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7. NH 3 H2O：易挥发,应密封放低温处。8. C6H6、C6H5 CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发、 易燃, 密封存放低温处, 并远离火源。9. Fe2+盐溶液、 H 2SO3 及其盐溶液、 氢硫酸及其盐溶液： 因易被空气氧化, 不宜长期

29、放置, 应现用现配。10. 卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH 2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。九、中学化学中与“ 0”有关的试验问题 4 例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中心数值是0。小数点为一位十、能够做喷泉试验的气体1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。2、CO2、Cl 2、 SO2 与氢氧化钠溶液。3、C2 H2、C2H2 与溴水反应十一、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质。金属活动性：水溶液中,金属原子

30、失去电子才能的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性愈强,其元素的金属性也愈强。3、依据金属活动性次序表（极少数例外）。4、常温下与酸反应猛烈程度。5、常温下与水反应的猛烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十二、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强。 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性

31、减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、与盐溶液之间的置换反应。点燃6、其他,例： 2Cu S=Cu 2SCu Cl 2 = CuCl 2所以, Cl 的非金属性强于 S。十三、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结分子离子一核 10 电子的NeN 3- 、O2- 、F- 、Na +、Mg 2+、 Al 3+二核 10 电子的HFOH - 、三核 10 电子的H2NH -2四核 10 电子的NH 3H3O+五核 10 电子的CH 4NH +41. “ 10电子 ”的微

32、粒：O2. “ 18电子 ”的微粒分子离子一核 18 电子的ArK +、Ca2+、Cl 、S2-二核 18 电子的三核 18 电子的F2 、HCl H 2SHS-四核 18 电子的五核 18 电子的PH3、H2O2SiH 4、CH 3F六核 18 电子的N 2H4、CH 3OH注：其它诸如 C2H6、N 2H5+、N 2H62+ 等亦为 18 电子的微粒。十四、微粒半径的比较：1. 判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大。 核电荷数：相同条件下,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。2. 详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而

33、减小（稀有气体除外） 如： NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl -Br - Na+Mg 2+Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十五、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO 3SO2活性炭化学变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不行逆可逆物理变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及

34、 Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结十六、各种“气”聚集1. 无机的：爆鸣气 H 2 与 O2。水煤气或煤气 CO 与 H 2。碳酸气 CO 22. 有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为CH 4液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH 2=CH 2 为主 焦炉气 H 2、CH 4 等电石气 CH CH,常含有 H 2S、PH 3 等十七、滴加次序不同,现象不同1. AgNO 3 与 NH 3 H2O：AgNO 3 向 NH 3H2 O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH 3H 2O 向 AgNO 3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2. NaO

35、H 与 AlCl 3 ：NaOH 向 AlCl 3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl 3 向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀3. HCl 与 NaAlO 2 ：HCl 向 NaAlO 2 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO 2 向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4. Na2CO 3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO 3 中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡十八、几个很有必要熟记的相等式量NeCaCO3FeCuOAr20100KHCO 356CaO80SO340Ca HFMg3 N2KOHBr

36、、NH 4NO 3MgONaOHN 2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH 3COOH28C2H49844CO264160Fe2O360CH 3CH 2CH 2OH COH 3PO4N 2OCuBr 2HCOOCH 31常用相对分子质量Na 2O2： 78Na2CO 3： 106NaHCO 3 ： 84Na 2SO4： 142BaSO 4： 2332常用换算Al OH 3： 78C 6H 12O6： 1805.6L 0.25 mol2.8L 0.125 mol15.68L 0.7 mol20.16L 0.9 mol16.8L 0.75 mol十九、规律性的学问归纳1、能与氢气加成的：苯环结构

37、、C=C、 CC 、C=O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O（ CO和OCOHOH中的 C=O 双键不发生加成）O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、能与 NaOH 反应的： COOH 、CO。3、能与 NaHCO 3 反应的： COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OH4、能与 Na 反应的： COOH 、 OH5、能发生加聚反应的物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。3、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO ）的物质均能发生银镜反应。（ 1）全部的醛（ R CHO ）

38、。（ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯。注：能和新制CuOH 2 反应的 除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ,发生中和反应。4、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（一）有机1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）。2. 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）。4. 苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5. 含醛基的化合物6. 自然橡胶（聚异戊二烯）CH 2=CH C=CH 2CH 3（二）无机1. 2 价硫（ H 2S 及

39、硫化物）。2. 4 价硫（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） 。3 2 价铁：6FeSO4 3Br 2 2Fe2SO43 2FeBr36FeCl 2 3Br 2 4FeCl3 2FeBr 3变色2FeI2 3Br 2 2FeBr3 2I2H 2O4 Zn、Mg 等单质如 Mg Br 2=MgBr 2此外,其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6. NaOH 等强碱： Br 2 2OH =Br BrO H 2O7. AgNO 35、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）。2苯的同系物。3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）。4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）。5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）。6煤产品（煤焦油） 。7（二）无机自然橡胶（聚异戊二烯） 。1 2 价硫的化合物（ H2S、氢硫酸、硫化物） 。2 4 价硫的化合物（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） 。3双氧水（ H 2O2,其中氧为 1 价）6、最简式相同的有机物1. CH ：C2H2 和 C6H62. CH 2：烯烃和环烷烃3. CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO：饱和一元醛（