第四单元自然界的水-知识点总结打印版 .docx

《第四单元自然界的水-知识点总结打印版 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四单元自然界的水-知识点总结打印版 .docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结第一节爱惜水资源一、 水资源现状1. 的球表面约 71被水掩盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53 ,其中大部分仍分布在两极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用。可利用的只约占其中的30.4 。2. 海水中含量最多的物质是水（H2O）,含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。3. 我国水资源的现状是分布不均,人均不足。4. 水资源紧急的缘由：一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染,加剧了可利用水的削减,使原本已紧急的水资源更显短缺。二、 爱惜水资源一方面要节省用水,另一方面要防止水体污染

2、1. 节省用水的一些详细措施：1 提高水的利用效率。2 使用新技术,改革工艺和转变习惯。2 污水处理之后,循环利用。 4“一水多用” 。2. 防止水体污染的一些详细措施：1 不使用含磷洗衣粉。 2 工业“三废”要进行综合利用和经处理使之符合排放标准后再排放。 3 农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。4 生活污水集中处理和排放。其次节水的净化一、 纯水与自然水、硬水与软水区分关系纯水纯洁物,澄清透亮自然水混合物,常呈浑浊可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硬水含有较多可溶性钙、镁化合物二、 水的净化方法检验 ：加肥皂水,泡沫很少的是硬水,有大量泡沫的是软水设法除去硬水中的钙、镁

3、化合物,可以使硬水软化成软水。方法：蒸馏或煮沸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 自然界的河水、湖水、井水、海水等自然水都不是纯水,都含有很多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。(2) 自然水通过 吸附沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中, 蒸馏 的净化程度最高,蒸馏后,得到的水是纯洁物 ）1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分别。详细操作见“二、过滤”。2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。明矾是一种常用的净水剂,它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降,以达到净水的目的。活性炭具有疏松多孔的

4、结构,可以吸附水中的悬浮物,也可以吸附溶于水的色素和异味。活性炭净水器的入水口在净水器的下面,可以使净水成效更好。3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯洁物。4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ ClO2）等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低过滤吸附蒸馏高5. 自来水厂净水时,需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤,但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化,其余都属于物理变化。（一）过滤（见下图）过滤 是一种将固体和液体分别的基本操

5、作方法。原理 ：可溶性物质能透过滤纸,固体不能透过滤纸而留在滤纸上。适用范畴： 分别不溶性固体和液体的混合物,或除去混合物,或除去混合物中不溶性杂质。【试验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【留意事项】1. 操作时留意“一贴、二低、三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否就被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯

6、内壁（使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的液滴四处迸溅）。2. 假如两次过滤之后滤液仍旧浑浊,缘由可能是滤纸破旧或过滤时液面高于滤纸边缘或仪器不洁净。（二）硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡。有较多泡沫产生的水是软水。泡沫很少,产生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加热或长期放置时会有水垢生成,化学方程式为：CaHCO3 2=CaCO3 +H2O+CO24. 硬水的危害：用硬水洗涤衣物,既铺张肥皂又洗不洁净衣物,时间长了仍会使衣物变硬。 锅炉用水硬

7、度高了结垢之后不仅铺张燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起爆炸。 长时间饮用硬水有害健康。5. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。6. 蒸馏 （蒸馏得到的水是净化程度最高的水）（如右图所示） 原理： 依据液态混合物中各成分的沸点不同进行分别适用范畴： 分别和提纯液态混合物,或把混在溶液中的杂质除去留意 1：蒸馏烧瓶下面必需垫上石棉网蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸气的流向相反留意 2：加热前连接好装置,使各连接部分严密不透气。加热烧瓶时不要使液体沸腾得太猛烈,以防液体通过导管直接流到试管里。 弃去开头馏出的部分液体。第三节水

8、的组成一、 水的物理性质纯洁的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa 时,水的凝固点是0,沸点是100, 4时密度最大,为 1g/mL。二、 水的电解试验（试验装置如右图）【试验现象】 通电后,电极上有气泡产生。通电一段时间后,两个试管内聚集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为1： 2。 检验气体：（出气口置一根带火星的木条） ：与正极相连的试管内的气体, 可以使带火星的木条复燃。 出气口置一根燃着的木条: 与负极相连的试管内的气体,气体能够燃烧, 火焰呈淡蓝色。【试验结论】水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气。 水

9、是由氢、氧两种元素组成的（原理：在反应前后,参加反应的元素种类没有变化）。 化学反应中,分子可分,原子不行分。化学方程式为：【留意事项】记忆口诀： 水中通直流电,正氧负氢会显现,氢二氧一体积比,燃着木条来检验。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、氢气1. 物理性质： 无色无味的气体,难溶于水的气体。密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。2. 化学性质：a) 可燃性： 2H2+O22H2O氢气在空气里燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。b) 仍原性： H2+CuOCu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐步变成

10、红色,并有水珠产生。3. 试验室制取氢气反应原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应物的挑选：选用锌粒和稀硫酸。 不使用稀盐酸,由于：盐酸易挥发,使制得的氢气中含有氯化氢气体。 不用镁是由于反应速度太快,不用铁是由于反应速度太慢。发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置。收集装置可挑选排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。用排空气法收集氢气时,不能验满！用排水法收集氢气时,假如集气瓶口显现气泡,说明氢气收集满。在点燃氢气前, 肯定要检验氢气的纯度。 任何可燃气体或可燃的粉尘假如跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管

11、可燃气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃。检验：点燃。纯洁的氢气能够寂静的燃烧,发出淡蓝色火焰。而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。4. 氢气能源的优点： 以水为原料,来源广泛。热值高,放热多。 生成物是水,毫无污染,最清洁的燃料。可以再生。5. 目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。四、物质的分类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物物质单质（由同种元素组成的纯洁物） 纯洁物化合物（由不同种元素组成的纯洁物）氧化物（由两种元素组成的化合物中, 其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意：由同种元素组成的

12、物质不肯定是单质。如：氧气（O2）和臭氧（ O3）第四节化学式与化合价（一） 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。（只有纯洁物才有化学式,且一种纯洁物只有一种化学式）1. 化学式（如 H2O）的意义 ：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质。表示一个分子（微观意义）表示1 个水分子。表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成。 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成。表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 数字的意义：元素符号前的数字表示：几个某原子。如2H中的“ 2”表示 2

13、个氢原子。化学式前的数字表示：几个某分子。如2H2O中的“ 2”表示 2 个水分子。元素符号右下角数字表示：一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2 中的“ 2”表示1 个二氧化碳分子中有2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结个氧原子。3+ 元素符号右上角的数字表示：一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe单位的正电荷。中的“ 3”表示 1 个铁离子带3 个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+3 元素符号正上方数字表示：某元素的化合价。如Fe 表示铁元素的化合价是 +3。2. 化学式的写法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯洁物单质化合物金属单质、稀

14、有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表示（如Fe、Al ） 常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H 2、Cl 2）正价元素或原子团写在前,负价元素或原子团写在后（特例：NH 3 氨气、 CH 4 甲烷）。在元素符号右下角写出该种元素的原子数目,全部元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。当原子团不是一个时需要加括号,把个数写在括号的右下角（1 省略不写）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化合物的化学式：金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl写法：金属元素在左,非

15、金属元素在右读法：某化某氧化物：如： HgO、 SO2、Fe3O4写法：另一元素在前,氧元素在后读法：氧化某几氧化几某（二）化合价 ：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。【写法：】元素符号正上方,先符后数“1”不忘。在元素符号或原子团的上方标出化合价,“+”、“- ”写在前,数字写在后。3. 化合价的一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显 -2 价b氢元素通常显 +1 价。c金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe： 3 价的读铁, 2 价的读亚铁。在化合物里正、负化合价的代数和为0。在单质分子里,元素的化合

16、价为0 。+5-24. 依据化合价写化学式：“正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才是原子数”。如P2O5 P 2O55. 熟记常见元素和原子团的化合价用顺口溜记忆：一价钾钠银氯氢,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价较常见。 常见原子团的化合价+1 价：铵根 NH +-1价：氢氧根 OH-1 硝酸根 NO-1 ,氯酸根 ClO -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4-2-2 价：硫酸根 SO4-2, 碳酸根 CO334-3, -3价：磷酸根 PO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 依据化合价书写化学式的一般规律（ 1）先

17、读后写,后读先写。如：氯化钠NaCl,氧化镁 MgO,二氧化碳 CO2（ 2） 金属前,非金属后。氧化物中氧在后,原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3（三）依据化学式进行运算（运算时要留意式子的化学意义）1) 相对分子质量 （相对原子质量原子个数）之和2) 组成元素的质量比 （相对原子质量原子个数）之比（在运算时要留意标清元素的次序）。3) 原子个数之比（元素养量相对原子质量）之比可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4) 化合物中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量原子个数100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结该化合物的相对分子质 量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5) 某元素的质量 某化合物的质量某元素养量分数6) 某元素的质量 某混合物的质量纯度某元素养量分数某化合物的质量该元素的相对原子质量该化合物的相对分子质原子个数量100 %可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结某元素的质量某混合物的质量纯度 该元素的相对原子质量该化合物的相对分子质原子个数量100%可编辑资料 - - - 欢迎下载