第三章第二节教学设计模板第课时.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一、教学预备二、教学过程模块选修一主备人第三章其次节 第1课时模块总第课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结课题：其次节金属的腐蚀与防护授课班级授课老师可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结课标要求及解读金属腐蚀的化学原理， 知道金属防护的常用方法，熟悉防止金属腐蚀的重要意义。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学问与 技能教学目过程标与方法情感态度与价值观1能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，熟悉防止金属腐蚀的重要意义。2 进一步学会对比、 比较熟悉事物

2、的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的熟悉外因条件对化学变化的影响。3参加试验探究观看铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的学问的胜利愉悦，保持学习的爱好。试验探究、师生共议、归纳总结。参加试验探究观看铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的学问的胜利愉悦，保持学习的爱好。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，熟悉防止金属腐蚀的重要可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结关键目标意义，对比、比较熟悉事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的熟悉外因条件对化学变化的影响。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

3、归纳总结教学难点电化腐蚀的缘由空学情分析可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -教学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学流程、学问出现 投影 常见的金属腐蚀现象：方法、 师生活动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空 导课 金属腐蚀的现象特别普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀

4、，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏 而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严峻事故的缺失，那就更无法估量了。因此，明白金属腐蚀的缘由，把握防护的方法，是具有特别重要的意义的。 板书 其次节金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀 阅读 回答什么是金属腐蚀？ 板书 金属腐蚀：金属（或合金）跟四周接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 叙述 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简洁、金属与氧化剂之间的氧化仍原反应。 板书 1、 化学腐蚀：金属跟接

5、触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点： 反应简洁、金属与氧化剂之间的氧化仍原反应。 叙述 温度对化学腐蚀的影响：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 科学探究 不同条件下铁钉的锈蚀留意：光亮铁钉浸没在菜油之中。光亮铁钉半浸半露在菜油中。光亮铁钉完全浸没在食盐水中。光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。同学分别观看并学习资料 名师精选 写出报告以培育同学的观看与描述才能。老师不但要给同学出题目，仍要发挥点拨作用，提出留意点：观看的一周中不要振荡试管，否就会破坏生锈的界面。把各人设置的- - - - - - - - - -详细条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高

6、质量的家庭探究报告。第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -试验方案记录结论 总结 铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。 摸索 绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？ 板书 2 、电化学腐蚀 讲解 由于金属和液态介质 常为水溶液 构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式.例如 :钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的. 板书 电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子

7、被氧化的腐蚀。 共同分析 形成原电池的缘由。 板书 投影 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：讲解 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。板书 分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe 2e = Fe2+2Fe 4e = 2 Fe 2+正极反应2H + + 2e = H 22H2O + O 2 + 4e= 4OH -总反应Fe + 2H + = Fe 2+ + H 22Fe + 2H 2O + O 2 = 2FeOH 24FeOH 2 + 2H 2 O + O2=4FeOH 3Fe2 O3.xH 2O次要主要 归纳与沟通 化学腐蚀与电化腐蚀的对比。 板书

8、3 、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（ 1）本质：金属原子失电子而被氧化M ne = M n+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。 小结 略 课堂练习 1把 a、b、c、d4 块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。如 a、b 相连时 a 为负极。 c、d 相连时电流由d

9、 到 c。 a、c 相连时 c 极上产生大量气泡。b 、 d相 连 时b上 有 大 量 气 泡 产 生 。 就 四 种 金 属 的 活 动 性 顺 序 由 强 到 弱为：.acdb2烧过菜的铁锅未准时洗去含有NaCl 的残液，过一段时间便显现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为FeOH 3 失水的产物。表示FeOH 3 生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为。（ 1 ）负极，正极。（ 2）。（ 3）。（ Fe-2e=Fe2+ ,2H 2O+O 2+4e=4OH -,）Fe2+ +2OH -=FeOH 2 。4FeOH 2+2H 2O+O 2=4FeOH 33.有人设计以Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有肯定浓度的溶解氧、H+和 Zn 2+进行工作。它的两极电极 反 应 式 分 别 为 ：。（ 正 极 ： Zn-2e=Zn 2+ , 负 极 ： 2H2O+O 2+4e=4OH -,） 作业 略三、教学反思空可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载