第二节元素周期律教案 3.docx

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1、精品名师归纳总结导学案学其次节 元素周期律 第 2 课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章其次节其次课时的内容，初步明白元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而出现周期性变化的规律。二、预习内容一） 1. 钠、镁、铝的性质比较：性质NaMgAl单质与水 3对应水化物的两性氢氧碱性强弱化物2.硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的HClO4比 H2SO4 更强酸性强弱的酸二）元素周期律1. 第三周期元素性质变化规律：从 NaC1 ，金属性逐步，非金属性逐步。2. 同周期元素性质递变规律：从左右，金属性逐步，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

2、名师归纳总结非金属性逐步3. 元素周期律。1）定义:。2）实质:三、提出疑问。同学们，通过你的自主学习，你仍有哪些疑问，请把它填在下面的表格中 :疑问 点疑问内容课内探究学案一、学习目标1. 能够懂得元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而出现周期性变化的规律。2. 通过试验操作，培育试验技能。3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而出现周期性变化的规律。4. 难点：探究才能的培育二、学习过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一） Na 、Mg、Al 和水的反应Na与冷 H2O 反 现象MgAl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应与沸 H2O 反应结 论

3、化学方程式Na 与冷水猛烈反应，Mg只能与沸水反应，Al 与水不反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二） Mg、Al 和盐酸的反应MgAl现象反应方程式结论Mg、Al 都很简单与稀盐酸反应，放出H2，但Mg 比 Al 更猛烈三） MgOH ） 2 的性质现象加入 NaOH加入稀盐酸反应方程式结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MgOH ） 2 不能溶于氢氧化钠 3 的性质Mg 3 既能溶于，也能溶于稀盐酸五）归纳NaMgAl单 质 与 水 A. 电子层数逐步增多B. 原子半径逐步增大C. 最高正价数值逐步增大D. 从硅到氯负价从 -4-12. 已知 X、Y、Z

4、 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4 H2YO4 H3ZO4。就以下说法正确选项A. 气态氢化物的稳固性： HXH2Y ZH3B. 非金属活泼性： Y XZC. 原子半径： X Y ZD. 原子最外电子层上电子数的关系：Y=X+Z3元素性质呈周期性变化的缘由是A相对原子质量逐步增大B核电荷数逐步增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化4. 元素 X 的原子核外 M电子层上有 3 个电子，元素的离子核外有 18 个电子，就这两种元素可形成的化合物为A. XY2B X2Y3C X3Y2D X2Y5. A、B 均为原子序数 1 20 的元素，已

5、知 A 的原子序数为 n， 离子比离子少 8 个电子，就 B 的原子序数为A n 4B n6C n 8D n 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族， Y、Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。以下说法正确选项A. 元素非金属性由弱到强的次序为 Z YXB Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C 3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳固D原子半径由大到小的次序为 Z YX7. 用元素符号回答原子序数 1118 号的元素的有

6、关问题1 除稀有气体外，原子半径最大的是。2 最高价氧化物的水化物碱性最强的是。3 最高价氧化物的水化物呈两性的是。4 最高价氧化物的水化物酸性最强的是。5 能形成气态氢化物且最稳固的是。8. 用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的缘由。答：9. X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y 的核电荷数比 X 大 2， Z 的核电荷数比 Y 多 4，1 mol X 单质跟足量的酸起反应能置换出 1g 氢气，这时 X 转为与氖原子相同电子层结构的离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子，依据上述条件，试回答：1X 、Y、Z 的元素符号依次为、。2X 、Y

7、最高价氧化物对应水化物跟 Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为，。五、参考答案A. 课前预习学案参考答案： 二、预习内容一） 1. 钠、镁、铝的性质比较：性质NaMgAl单质与水 2AlOH3对应水化物的强碱中强碱两性氢氧碱性强弱化物2.硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱二）元素周期律高温H4SiO4弱酸磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸须加热H2SO4强酸光照或点燃时发生爆炸而化合HClO4比 H2SO4 更强的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 减弱

8、，增强。2. 减弱，增强。3. 元素周期律1）定义: 元素性质随原子序数的递增而出现出周期性变化的规律。2）实质:核外电子排布随原子序数的递增而出现出的周期性变化。B.课内探究学案参考答案 :二、学习过程MgAl与冷应 与沸应H2O 反现象Na与冷水猛烈反应放出氢气与冷水反应缓慢， Mg 带 与水不反表面有气泡。 Mg 带表面 应变红H2O 反化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+ H 2Mg+ 2H2O=MgOH ） 2+ H2二） Mg、Al 和盐酸的反应Mg现象反应猛烈，放出大量的AlH2反应快速，放出大量的 H2反应方程式Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl

9、3+3H2三） Mg 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O沉淀溶解 3 的性质现 象加入 NaOH，沉淀溶解加入稀盐酸沉淀溶解 3+NaOH=Na AlO 2+2H2OAlO H3+3HCl=Al Cl 3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结 论AlOH 3 既能溶于，也能溶于稀盐酸五）归纳NaMgAl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质与水 2AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱 性 强 弱比较四、当堂检测1. ABMgOH 2 中强碱AlOH3 两性氢氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 解读：此题

10、的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”。这说明，这三种元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数 即周期数 ，然后利用有关学问，不难推出，正确答案为A、D。3 C4 B 5 A 6 AD7. 答案： 1Na 2Na 3Al 4Cl 5Cl注 ： 此 处 2 、 3 、 4 、 5 分 别 容 易 错 填 为 ： NaOH 、AlOH 3、HClO 4、HCl8. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数打算。从核外电子的排布情形可知，原子的 最外层电子数随原子序数的递增而呈周可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结期 性 变 化 。 从 锂 到 氖 ， 原 子 的 最 外 层 电 子 数 由1申明：全部资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。可编辑资料 - - - 欢迎下载