绝对经典之必修一化学方程式及离子方程式小结 .docx

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1、精品名师归纳总结必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+= BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3 Ca2+= CaCO3+ 2NaClCO32 +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 +2H+= CO2 + H2O4、木炭仍原氧化铜： 2CuO + C2Cu + CO25、钠与非金属单质反应：4Na

2、+O2 2Na2O2Na+O2 Na2O2Cl2+2Na 2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH+H2 H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、氧化钠的主要化学性质： 2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O 2NaOH Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2 Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO冷4、稀 Na

3、2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 2HCl 或光照 3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3PCl53Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2Na 2NaClCl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 + 2KI 2KCl + I2Cl2 + 2I =2Cl + I2Cl2+H2OHCl +HClOCl2 + H2O = Cl + H+ + HClOCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO

4、42 + 4H+Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2OCl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl2 2FeCl33Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeS 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4 FeOH32FeOH3 Fe2O3+3H2O2FeCl2 + C

5、l2 2FeCl32FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN =可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeSCN3 + 3KClFe + 2Fe3+ = 3Fe2+2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+Fe3+ + 3SCN = FeSCN3 红色溶液 Fe3+ + 3OH = FeOH311、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2少量 2CO C+O2足量 CO2 C+CO2 2COC+H2O CO+H2生 成水煤气 C+2H2SO4浓 CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3浓 CO2+4NO2+2H2O

6、2CO+O2 2CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2O H2CO3 CO2+CaOH2过 量 CaCO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2OCO2 + 2OH = CO32 + H2O2CO2过量+CaOH2 CaHCO32 CO2 + OH = HCO3 CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3 +NH4Cl侯氏制碱法 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 2NH3N2+O22NO N2+3Mg Mg

7、3N22NO+O2 2NO23NO2+H2O2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCNl H4Cl白烟 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OHNH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + NH3 + H2O NH4+ + OH NH3+ H2O4HNO3 4NO2 +O2+2H2O4HNO3浓+CCO2+4NO2+2H2O4HNO3+Cu CuNO32+2NO2+2H2O 8HNO3+3Cu3CuNO32+2NO +4H2O2NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2 + 2H

8、2O2NO3 + 3Cu + 8H+ =3Cu2+ + 2NO+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2SS+Fe FeSS+2Cu Cu2SS+O2 SO2 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2O SO2 + 2H2S3S+2H2OSO2+H2O H2SO32NaOH+SO2少 量 Na2SO3+H2ONaOH+SO2足 量 NaHSO3SO2 + 2OH = SO32 + H2OSO2 + OH = HSO3 2SO2+O2 2SO32H2SO4浓 +C CO2 +2SO2+2H2O2H2SO4浓+Cu CuS

9、O4+SO2 +2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2OSO32 + 2H+ = SO2+ H2 O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 2Al2O3 纯氧2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4Al2SO43+3H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 或 2Al+2NaOH+6H2O2NaAlOH4+3H2 2Al+2OH-+6H2O2AlOH4-+3H2Al2O3+3H2SO4 Al2SO43+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O2NaAlOH42Al2O3（熔融）

10、3O2 + 4AlAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2AlOH4-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlOH3+3H+=Al3+3H2OAlOH3+OH-=AlOH4- 2AlOH3 Al2O3+3H2OAlOH3+3HCl=AlCl3+3H2OAlOH3+NaOHNaAlOH4 AlCl3+3NaOHAlOH3 +3NaClAl3+ + 3OH = AlOH3 AlCl3+3NH3H2OAlOH3 +3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O = AlOH3 + 3NH4+AlCl3+3NaHCO3AlOH3 +3CO2Al3+ + 3HCO

11、3 = AlOH3 + 3CO215、硅及其化合物主要化学性质：Si 粗+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2Si 纯+4HClSi 粉+O2 SiO2Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H22C+SiO2 Si+2CO制得粗硅 4HF+SiO2SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO22NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2OSiO2 + 2OH = SiO

12、32 + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO3216、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2 2MgOMg + 2H2O = 2MgOH2 +H2Mg + Cl2 MgCl22Mg +CO2 2MgO+C Mg + H2SO4 MgSO4 + H2Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 MgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + 2H+ = Mg2+ + H2OMgOH2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMgOH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl

13、2+2NaOH MgOH2+2NaClMg2+ + 2OH = MgOH2 2Cu +O2 2CuO2Cu +SCu2SCu+Cl2CuCl2CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO + 2H+ = Cu2+ + H2O CuOH2+H2SO4 CuSO4+2H2OCu（ OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O CuOH2CuO + H2OCu2OH2CO32CuO + CO2+ H2OCuCl2+2NaOH CuOH2+2NaClCu2+ + 2OH = CuOH2CuSO4+H2SCuS+H2SO4Cu2+ +H2SCuS+2H+书写须知：一、难溶物不拆例 l ：向碳酸钙中加入

14、过量盐酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结错误： CO32- + 2H+= CO2 +H2O缘由： CaCO3难溶于水，像 BaSO、4程式时均不能拆开，应写成化学式 . AgCl、Cu0H2、H2SiO3等在书写离子方可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正确： CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例 2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结缘由： CaSO4是微溶物，像 Ag2SO、4MgCO、3CaOH2等微溶物，如作为生成物可编辑资料 - - - 欢迎下

15、载精品名师归纳总结在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆 例 3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误： Al3+ + 30H-=Al0H3缘由：氨水为弱电解质，像 H2O、HF、CH3COO等H弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： Al3+ + 3NH3.H2O=AlOH3 + 3NH4+四、氧化物不拆例 4：将氧化钠加入水中。错误： O2- + H20=20H-缘由： Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，

16、应写成化学式。正确： Na2O+H2O=2Na+ + 20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例 5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结缘由 HCO3是-弱酸 H2C03的酸式酸根，像 HSO3，-、HS-、H2PO4等-离子在书可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： HCO3- + H+ = C02 + H20留意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与 SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。.六、固相反应不拆例 6

17、：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误： NH4+ + OH- = NH3 + H20缘由：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确： 2NH4Cl+Ca0H2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O化学反应方程式 七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：不符合客观事实，如：Fe 与 HCl 反应写成“ 2Fe+6H+=2Fe3+3H2”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稀 H2SO4与 BaOH2 反应写成“ Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结配平有误：质量不守恒，如： Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如： Al+2H+=Al3+H2电子不守恒，如： 2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O+28H2O拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2 +H2O”可编辑资料 - - - 欢迎下载