苏教版化学必修二知识点整理.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（ 1）元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数E. 周期表结构（ 2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳固性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的仍原性或氧化性的强弱（留意：单质与相应

2、离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐步变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐步增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐步增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐步减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（ 3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性 ”三者之间的关系a. 原子结构打算元素在元素周期表中的位置b. 原子结构打算元素的化学性质c. 以位置估计原子结构和元素性质B.

3、 猜测新元素及其性质3. 化学键（重点）（ 1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（ AB ， A2B ， AB2 ， NaOH ， Na2O2 ，NH4Cl ， O22- ， NH4+ ）（ 2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（ NH3 ，CH4 ， CO2，HClO ， H2O2 ）D极性键与非极性键（ 3）化学键的概念和化学反应的本质：其次章化学反应与能量1. 化学能与热能（ 1）化学反应中能量变化的主要缘由：化学键的

4、断裂和形成（ 2）化学反应吸取能量或放出能量的打算因素：反应物和生成物的总能量的相对大小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（ 3）化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是相伴着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应

5、中，破坏1molH H 键消耗的能量为Q1kJ ，破坏 1molO O 键消耗的能量为Q2kJ ，形成 1molH O 键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确选项（B ）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2 v 逆正向v 正. v 逆逆向浓度 : 其他条件不变 , 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动反之压强 : 其他条件不变 ,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强 ,平稳向气体体积缩小的方向移动, 反之温度 : 其他条件不变 ,温度上升 ,平稳向吸热方向移动反之催化剂 : 缩短到达平稳的时间,但平稳的移动无影响勒沙特列原理：假如转变影响化学平稳的一个

6、条件，平稳将向着减弱这种转变的方向发生移动。第三章烷烃CnH2n+2饱和链烃烃 烯烃CnH2nn2 存在 C=C炔烃CnH2n- 2n 2存在 CC芳香烃：苯的同系物CnH2n- 6n 61 有机物种类繁多的缘由:1.碳原子以4 个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机 化合物 ;3. 同分异构现象(2) 有机物 :多数含碳的化合物(3) 烃:只含 C、H 元素的化合物第一节甲烷1、甲烷的空间结构：正四周体结构2、性质：物理性质：无色、无味，不溶于水，是自然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分化学性质：甲烷性质稳固，不与强酸强碱反应，在肯定条件下能发生以下反应：（ 1

7、）可燃性（ 2）取代反应（ 3）高温分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CH3Cl 气体CH2Cl2 液体CHCl3 氯仿 CCl43、用途：很好的燃料; 制取 H2 、炭黑、氯仿等。4、试验 : 将布满 CH4 和 Cl2 体积比为1： 4的试管倒扣在水槽中，经强光照耀一段时间后，会看到试管内气体颜色 ,管内液面 ，试管内壁有 显现。取

8、出试管， 往管内溶液中加入AgNO3 溶液， 看到有 生成 均填现象 .CCl4 俗称 ,密度比水 其次节烷烃1、 烷烃：（ 1）结构特点：烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。（ 2）烷烃的命名：烷烃的简洁命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示系统命名法：1找主链 - 最长碳链 ;2编号码 - 最近支链3写名称 - 先简后繁CHCH32CHC2H5CCH33的名称是 名称 2,3,3三甲基 2乙基丁烷是否正确（ 3）烷烃的通性：分子量增大，熔沸点上升，密度增大，状态由气,液到固态（ 4 碳原子或以下的是气态）同分异构体

9、熔沸点: 越正越高 常温时性质很稳固，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应 在肯定条件下，能与卤素等发生取代反应。2、同系物定义：结构相像，在分子组成上相差n 个 CH2 原子团的物质相互称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。烃基：R。 -CH3 叫甲基、 -CH2CH3 叫乙基3、同分异构体：定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8 无 ;C4H10 有 2 种;C5H12 有 3 种; C6H14 有 5 种;C7H1

10、6 有 9 种概念同系物同分异构体同素异形体同位素对象有机物有机物单质原子条件实例 相差 CH2 结构不同 结构不同 中子数不同乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2 和 O3 11H 、12H 第三节 乙烯 烯烃1、乙烯结构特点： 2 个 C 原子和 4 个氢原子处于同一平面。乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味，难溶于水。化学性质：（ 1）加成反应可使溴水褪色2 氧化反应： 1可燃性：空气中火焰光明，有黑烟。2可以使 KMnO4H+ 溶液褪色3 聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。4、工业制法：从石油炼制试验室制法：原料：酒精、浓H2S

11、O4（浓 H2SO4 起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。操作留意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3 混合可提高乙醇利用率,混合时应留意将硫酸沿玻璃棒慢慢加入乙醇中 边加边搅拌 .2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -反应所以要快速升温到1

12、70 5.烧瓶中液体颜色逐步变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯 .5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃（ 1）结构特点和通式：CnH2nn2（ 2）烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃光明分子里含有不饱和的双键,简洁发生氧化、加成和聚合反应。第四节乙炔炔烃1、乙炔结构特点： 2 个 C 原子和 2 个氢原子处于同直线。分子里的CC键里有两个是不稳固的键2、乙炔的性质：（ 1）物理性质：乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S 等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。（ 2）乙炔的化学性质和用途：氧化反应：1）可燃性：空气中,光明火焰，有浓烟。乙炔在O

13、2 里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000以上），可用来 切割和焊接金属。2）可被 KMnO4 溶液氧化加成反应：可使溴水褪色。从乙炔和 HCl 可制得聚氯乙烯塑料。3、乙炔的制法：试验室制法：药品：电石、水通常用饱和食盐水原理： CaC2+2H2O C2H2+CaOH2装置：固 +液 气 收集：排水法留意事项：反应太快，故用分液漏斗掌握加水的速率。用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）第五节苯 芳香烃芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃1、苯的分子结构：分子式： C6H6 结构简式： 或 结构特点：苯不能使KMnO4 （H+ ）溶液褪色，说

14、明苯分子里不存在一般的C=C ，苯分子里6 个 C 原子之间的键完全相同，这是一种介于C C 和 C=C 之间的特殊的键。苯分子里6 个 C 和 6 个 H 都在同一平面 ,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简洁称芳烃，最简洁的芳烃就是苯。2、苯物理性质无色、有特别气味的液体，比水轻,不溶于水3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C C 和 C=C 之间，在肯定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。1取代反应：（ 1）苯跟液溴Br2 反应 与溴水不反应（ 2）苯的硝化反应：2加成反应：苯与氢气的反应3可燃性：点燃 光明火焰 , 有大量黑烟用途 :重要的有机化工原料,苯也常作有

15、机溶剂4 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH 除杂，用分液漏斗分别。硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。三硝基甲苯（ TNT ）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平常较稳固，受热、受撞击也不易爆炸。有敏锐起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。4、苯的同系物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1) 苯的同系物通式

16、：CnH2n 6（ n6）2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特别性质。 留意：苯不能使KMnO4H+ 溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。苯的同系物，可以使KMnO4H+ 溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。练： 1.写甲苯与 HNO3 的反应式 2. 写 C8H10 的同分异构体： 第六节石油煤石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金 ”、 “工业血液 ”。一、石油的炼制1、石油的成分（1）按元素 :石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份 : 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固

17、态烃。2、石油的分馏（ 1）试验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。（ 2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片 ,防暴沸 同制乙烯 （ 3）进水口在下,出水口在上 与气流向相反 ,冷却成效最好 （ 4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范畴的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物3、裂化 :把分子量大的烃断裂成分子量小的烃4、裂解 :在高温下裂化二、煤的综合利用1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物2、煤的干馏 : 煤隔绝空气加强热分解3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了削减烧煤对环境造成的污染有机反应方程式CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3C

18、l+Cl2 CHC2l2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HClCH4+2O2 CO2+2H2OCxHy+ （ x + y/4 ） O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2 +H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2 （溴水） CH2Br -CH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2O HnCH2=CH2 CH2-CH2 n CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2- CH3 CH3- CH=CH2+X2

19、CH3 -CHX-CH2X CH3- CH=CH2+HX CH3-CHX-CH3nCH3-CH=CH2 CHCH3-CH2 n CaC2+2H2O CaOH 2+C2H2CH CH+ H2 CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH CH+Br2 CHBr =CHBrCHBr = CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2CH CH+HClg CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCl n 聚氯乙烯（塑料）+3H2 + Br2 液 -Br+HBr+ Cl2 液 -Cl+HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - -

20、- - -第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2 +15O2 12 CO2+6H2O+ HO-NO2 -NO2+H2O甲烷乙烯乙炔苯分子式CH4 C2H4 C2H2 C6H6结构简式CH4 CH2=CH2 CHCH电子式结构特点空间构型：正四周体结构空间构型：平面型结构含C =C 键 空间构型：直线型结构中含CC 键 空间构型：平面型结构中含 : 苯环同系物通式CnH2n+2 CnH2nn2 CnH2n -2n 2 CnH2n-6n 6物理性质无

21、色、无味，不溶于水无色， 稍有气味， 难溶于水无色、无臭味， 微溶于水无色、有特别气味的液体，比水轻 ,不溶于水试验室制法写反应式 化学性质写反应式）取代 CH4+Cl2 CH4+3Cl2 分解CH4 加成CH2=CH2+Br2 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl 加聚 CH2=CH2 加成CH CH + 2Br2 CH CH + 2H2 CH CH + HCl 取代卤代硝化加成燃烧现象淡蓝色火焰光明火焰，黑浓烟光明火焰，有浓烟光明火焰，有浓烟通 入 Br2 水中现象Br2 水不褪色Br2 水褪色Br2 水褪色Br2 不褪色通入 KMnO4中现象KMnO4溶液不褪色使 KMnO4

22、溶液褪色使 KMnO4 溶液褪色苯： KMnO4溶液不褪色。苯的同系物 :KMnO4 溶液褪色第六章烃的衍生物归纳烃的衍生物：烃衍变成的官能团：打算化合物特别性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键-C=C- 或三键 -CC- 、卤素原子 X 、羟基 OH 、羧基 COOH 、硝基 NO2 、醛基 CHO 。第一节溴乙烷卤代烃一、溴乙烷 1.分子结构 四式 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料wo

23、rd 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2.物理性质 :无色液体、难溶于水，密度比水大3.化学性质1 水解反应 是取代反应 条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr 问题 1、溴乙烷水解的条件是什么？ 2、取水解液在滴加AgNO3 溶液之前，为什么要先滴入HNO3 酸化？3、如何确定某卤代烃中的卤原子？2 消去反应 : 有 C=C 或 CC生成条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热CH3CH2Br+ NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr解析 :CH3Cl 、CH33CCH2Br等不能发生消去反应。二、卤代烃 1.定义 :2.

24、物理性质：1 不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。2 沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。3 密度：碳原子数越多，密度越小CH3Cl,CH3CH2Cl是气态。其余是液体密度大于水 或固体 3.化学性质：水解反应和消去反应。4. 氟里昂对环境的影响。其次节乙醇醇类一、乙醇1.分子结构分子式： C2H6O 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH结构式：电子式：2.物理性质：无色、具有特别气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料 ,化工原料 ,溶剂 ,消毒剂 75%3.化学性质1 与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2

25、CH3CH2ONa + H2 乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼2 氧化反应燃烧 :CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O催化氧化 生成乙醛。2CH3CH2OH+ 2O2 CH3CHO +2H2O3 消去反应 分子内脱水，生成乙烯。CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O4 取代反应 分子间脱水，生成乙醚。2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O5 与 HX 取代反应CH3CH2OH+HCl2CH3CH2Cl + H2O 练习 依据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情形1与金属钠反应时 键断裂2与浓 H2SO4 共热至 170时 键断裂3在

26、催化氧化反应时 键断裂4与浓 H2SO4 共热至 140时 键断裂4. 乙醇的工业制法：1 乙烯水化法2 发酵法二、醇类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1.定义：链烃基与结合羟基的物质2.分类按羟基数目分（一元醇、多元醇）饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或 R OH3.化学性质 :与乙醇相像1与金属 Na 作用 H22催化氧化反应 生成

27、醛或酮3消去反应（分子内脱水） C=C4分子间脱水 醚5与 HX 作用 R-X消去反应的条件：与 OH 所连碳原子的邻位碳原子上必需有H 原子 邻碳无氢不消去 。如 CH3OH 、CH33CCH2OH等不能发生消去反应。催化氧化条件: 与 OH 所连的碳原子上必需有H 原子 本碳无氢不氧化。如 CCH33OH 不能被氧化。4.几种重要醇甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒。乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇甘油仍有护肤作用。第四节苯酚醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH 酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH 一、苯酚分子结构与物理性质：分子式： ,

28、结构简式： 物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特别气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65时与水混溶。但易溶于乙醇。苯酚浓溶液浑浊 高 65变澄清 冷却变浑浊二、化学性质：苯酚的官能团是羟基OH ，与苯环直接相连 1.弱酸性 ,比 H2CO3 弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2OC6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3 ）苯酚浓溶液浑浊 加入 NaOH 变澄清 通入 CO2 变浑浊2.取代反应 常于苯酚的定性检验和定量测定C6H5OH+3Br2 浓溴水 C6H2Br3-OH +3HBr苯

29、酚溶液，滴加浓溴水现象：白色沉淀3.显色反应 苯酚溶液遇FeCl3 显紫色第五节乙醛一、乙醛1.分子结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子式 : , 结构简式 : 官能团 : 醛基CHO结构式 : 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶， 水3.化学性质有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应仍原反应 : 加氢或去氧的反应1 仍原反应 与 H2 加成反应 ： CH3CHO+H2 CH3CH2OH2 氧化反应 :2CH3CHO+O2 2CH3COOH银镜反应 检验醛基银氨溶液的配制方法:在干净的试管里加

30、入1mL 的 溶液， 然后一边摇动试管，一边逐滴加入 ，至最初产生的沉淀恰好 为止Ag+ + NH3.H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2NH3.H2O = Ag NH32OH + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -氢氧化银氨CH3CHO +2AgNH32OH 2Ag +H2O+CH3COONH4+3NH3与新制的C

31、uOH2 反应产生红色 检验醛基CH3CHO+2CuOH2 CH3COOH+Cu2O +3H2O此试验胜利的关键是什么？ 二、醛类1.定义 : R-CHO2.饱和一元醛通式：R-CHO或 CnH2nO3.甲醛 HCHO （又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐4.醛类的化学性质: 与乙醛相像练习 :写出乙醇乙醛 乙酸相互转化的反应式。第六节乙酸羧酸一、乙酸1.结构 :是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基C=O 和羟基组成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子式 : , 结构简式 : 官能团 : 羧基COOH结构式 : 可编辑资料

32、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.物理性质：无色有剧烈刺激性气味的液体,易凝聚成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇3. 化学性质(1) 弱酸性： CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 酸性 :H2OC6H5OHH2CO3CH3COOHHCOOH(2) 酯化反应 :酸跟醇作用，生成酯和水的反应取代反应 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H 5 + H2O乙酸乙酯回答以下问题：1.试验中为何要加入碎瓷片？ 2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？为了防止试管受热不匀称造成碳酸钠溶液倒吸3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸取乙酸乙酯？乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，简洁分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应,它仍能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。注：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。二、酯1.定义 :羧酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯2.通式： RCOOR 或 CnH2nO23.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。4.水解反应：留意断键位置和反应条件。RCOOR + NaOH RCOONa + R OH加碱为什么水解程度大？中和酸，平稳右移注:甲酸某酯有醛的仍原性如 HCOOC2H5三、羧酸，明白羧