高中化学必修二物质结构元素周期律知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结物质结构元素周期律学问点总结摘要: 元素周期律 1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、 非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。2. 同周期元素性质递变规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第A

2、族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr（ Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第A族卤族元素： F Cl Br I At（F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（1） ）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简单（难）。氢氧化物碱性强（弱）。相互置换反应（强制弱）FeCuSO4 FeSO4Cu。（2） ）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应。生成的氢化物稳固（不稳固）。最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）。相互置换反应（强制弱） 2NaBr Cl2 2NaCl Br2。（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

3、纳总结比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（ 1）先比较电子层数,电子层数多的半径大。（ 2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间剧烈的相互作用。1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阴阳离子结合概念成化合物的静电作用叫离子键成键通过得失电子方式达到稳固结构原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键通过形成共用电子对达到稳固结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成键阴、阳离子原子粒子活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：成键NH4Cl、NH4NO3非金属元素之间元素等铵盐只由非金属元素组成, 但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物： 原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载