高中化学苏教版必修-知识点全面总结教学教材.docx

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1、精品名师归纳总结专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质、物质的分类(1) 从物质的组成分类：可以从混合物和纯洁物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯洁物与混合物的区分 :有固定的组成和结构纯洁物混合物无固定组成和结构有肯定的熔、沸点无肯定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质(2) 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。(3) 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。(4) 从物质在水中的溶解才能分类：可将物资分为可溶、难溶。另外,仍可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。二、物质的

2、转化1. 物质的性质及其变化 1物质的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性 质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学性 质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、仍原性、可燃性、稳固性等2 物质的变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理变化化学变 化疋物质发生状态或形状的转变,而没有生成新物质的变化。如：水结成冰,蔗糖的溶解,酒义精的挥发,金属通电,活性炭的吸附漂白等疋物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常相伴有发光、热效应

3、、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分义解等按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化仍原反应、非氧化仍原反应类 型按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 无机化学反应一般规律按反应进行的程度可分为：可逆反应、不行逆反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 金属+非金属 T 无氧酸盐Mg+CI 2 卞 MgCI 2(2) 碱性氧化物 +酸性氧化物 T 含氧酸盐CaO+CO 2 =CaCO 3(3) 酸

4、 +碱 T 盐 + 水2HCI+Ba OH 2= BaCS+H zO(4) 盐 +盐 T 两种新盐 AgNO 3+NaCI = AgCI J+NaNO- 般参与反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行。(5) 金属+氧气 T 碱性氧化物2CU+O 2 2CuO(6) 碱性氧化物 +水 T 碱 CaO+ H 2O=CaOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结般生成的是可溶性的强碱,如CuO 、Fe2O3 等不能与 H 2O 反应生成相应的氢氧化物 碱(7) 碱 +盐 T 新碱 + 新盐CaOH 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 J+2NaOH(8) 非金属 +氧气

5、T 酸性氧化物S+。2SO 2(9) 酸性氧化物 +水 T 对应含氧酸SO 3+ H 2O=H 2SO 4(10) 酸 +盐 T 新酸 + 新盐CaCO 3 +2HCI = CaCl 2+ H 2O+CO 2一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸 难挥发性酸制易挥发性酸 。(11) 盐+金属 T 新盐+新金属 Zn+CuSO4 =ZnS0 4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立刻与水反应置换出氢 等条件。(12) 金属 + 酸 T 盐+氢气 Zn+ H 2 SO 4= Zn SO 4+H 2T金属与酸反应置换出氢的规律应留意：

6、一是金属在活动性次序表中应排在氢以前,二是酸不能是氧化性酸 浓硫酸、浓、稀硝酸等 (13) 碱性氧化物 +酸 T 盐+水 CuO+2HCI= CuCS+ H2O(14) 酸性氧化物 + 碱 T 盐 +水 CO 2+Ca OH2= CaCO 3 J+ HO15同 716同 10 三、物质的量11. 物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量, 用符号 n 表示。12. 摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩,符号 mol 。使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。13. 阿伏加德罗常数1mol 任何微

7、粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数,用NA 表示, 通常使用近似值6.02 Xl0 23mo 1o物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n=NA四、 摩尔质量(1) 摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物质的质量以克 为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g mol 1, 符号为 M。物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n=M五、 物质的集合状态(1) 影响物质体积大小的因素有：微粒数目。微粒大小。微粒之间的距离。(2) 对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小。 对于气态物质,影响

8、其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。(3) 对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强。温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大。 压强肯定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小。六、 气体摩尔体积(1) 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- 1V符号为 Vm ,单位为 L -mol 1, 气体摩尔体积的表达式为Vm = 一n在标准状况下 OC, 101kPa ,气体摩尔体积Vm. 22.4 L -mol 1 这里的气体可以是单一气体 ,也可以是混合气体。由此也可以推知在

9、标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm ,即 Th. : . I. - ： 1由此也可推得：M =:. Vm2阿伏加德罗定律1 .内容：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范畴：适用于相同条件下任何气体不同表述：如 T、P、V 相同,贝 U N 或 n相同。如 T、P、n 相同,贝 U V 相同。2. 推论： T、p 相同NiN2VV2n1n2p 相同 = 匹 同温 同压下,气鄭 的密 度与其相对分子质量P2 心 实际是摩尔质量 同 咸正比七、物质的分散体系1 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液一 M分散质粒子大小/nmV 11 . 100100外

10、观特点匀称、透亮、稳固匀称、有的透亮、 较不匀称、不透亮、稳固不稳固能否通过滤纸VVX能否通过半透膜VXX能否有丁达尔效应XVX实例NaCI 、蔗糖溶液Fe OH 3 胶体泥水(2) 胶体的概念和性质 概念一一分散质微粒的直径大小在1nm . 100nm 之间的分散系称做胶体”依据分散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、淀粉溶液。气溶胶,如云、雾、烟。固溶胶,如有色玻璃、烟水晶。 胶体有如下的性质丁达尔效应 一一在暗室中,让一束平行光线通过肉眼看来完全透亮的溶液,从垂直于光束的方向,可以观看到有一浑浊光亮的光柱,其中有微粒闪耀,该现象称为丁达尔效应” 丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果

11、。布朗运动一一在胶体中,由于质点在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的热运动,称为布朗运动”*电泳 在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极 或阳极 做定向移动的现象。留意：电泳只是胶粒定向的向电极运动,并没有凝结而沉淀。凝结一一胶体分散系中,分散质微粒相互集合而下沉的现象称为凝结”。能促使溶胶凝结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。其次单元讨论物质的试验方法一、物质的分别与提纯（1） ）物质的分别：是把混合物中的各种物质分开的过程,分 开以后的各物质应当尽量削减缺失,而且是比较纯洁的

12、。常常采纳的分别方法 有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）萃取、渗析、洗气等。（2） ）物质的提纯：是指将某种物质中的杂质,采纳物理或化学方法除掉的过程。它和分别的主要区分在于除掉后的杂质可以不进行复原。 物质提纯的原就：不增、不变、易分。所谓不增,是指在提纯过程中不增加新物质,不变指被提纯的物质性质不能转变,易分是指使杂质与被提纯物质简单分开。 提纯的方法可以归纳为：杂转纯,杂变沉,化为气,溶剂分”。杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物,这是提纯物质的正确方案。如除去Na 2CO 3 中混有的NaHCO 3 即可将混合物加热使NaHCO s 全部转化为 Na 2CO 3。杂变沉：加入一种试剂将要除

13、去的杂质变成沉淀,最终用过滤的方法除去沉淀。化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO 3,就可加盐酸使CO 32 一变 CO 2 逸出。溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CC1 4 可将碘从水中萃取出来。方法适用范畴固体与液体分别主要仪器举例留意事项漏斗、烧杯、玻璃粗盐的提 纯时,把粗 盐溶 要一贴二低三靠” 必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）过滤蒸发角架、 酒精灯、 玻璃棒可在烧 杯、中提 取食盐晶体CCI 4 把溶在水的 Br 2萃取出来 蒸发过程应不断搅拌 近干时停止加热、余热蒸干 萃取后要再进行分液 对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不

14、反应。溶质在其中的溶解度比在原溶剂中萃取利用溶质在两种 互不相试管 等中进大。 溶质不与萃取 剂反应。两溶剂密度差别大溶的溶剂中的溶解度不行,一般在同,用一种溶剂 把溶质分液漏 斗中（为 便于萃 萃取后得到的仍疋溶液,般再从它与另一种溶剂所组通过分馏等方法进一步分别成 的溶液里提取出 来取 后分液）分液两种互不相溶的 液体的分液漏斗上层液体从上口倒出,下层液体从 下口放分别水,苯的分 离出（3） ）物质分别和提纯的常用方法棒、铁架（带铁台于水, 经过过滤, 定量试验的过滤要无缺失”圈）、滤纸把不溶于 水的固体 杂质除去分别溶于溶剂中 溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气的溶质蒸发皿、三从食盐水

15、溶液氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物中各组分 在溶剂烧杯及过仪器滤从氯化钠 和硝 一般先配制较高温度的饱和溶液,然后降中的溶解 度随温度变化酸钾 的混合物温结晶结晶 重结晶不 同中提纯硝 酸钾 结晶后过滤分别出晶体利用沸点不同以 分别互蒸馏烧 瓶、水 制取蒸馏 水, 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处溶液体混 合物冷 凝管、酒 精灯、锥 形瓶、除去水中杂 加碎瓷片质。石油分馏 留意冷凝管水流方向应下进上出蒸馏分馏牛 角管、温 度计、铁 架台、 不行蒸干石 棉网等二常见物质的检验1 常见阴离子的特性及检验 :离子c检验试剂AgNO 3 溶液,稀硝酸主要试验现象离子方程式及说

16、明生成的白色沉淀不硝酸溶于稀Ag+ Cl = AgCI J （白色 ） BaCl2溶液、稀 盐酸 生成的白色沉淀能溶于Ba 2+ + CO 32= BaCO 3J+2+盐酸、石灰 水BaCO 3+ 2H = Ba + CO 2 f+ H2 OCO 3 2稀盐酸 生成能使石灰水变浑浊CO 32+ 2H + = CO 2f+ H2O的无色气体CO 2+Ca （OH ） 2 = CaCO 3j（白色）H2O+ 无色酚酞 变红OH 表现碱性OH一SO 42 紫色石蕊试液 pH 试纸可溶性钡盐溶液, 变蓝稀盐酸 显蓝色至深蓝色生成不溶于稀盐酸沉淀的白色Ba 2+ + SO 42 = BaSO 4 J （

17、白色）2 常见阳离子的特性及检验 :离子检验试剂 紫色石蕊试液 pH 试纸硫氰化钾溶液氢氧化钠溶液、红蕊试纸主要试验现象离子方程式及说明H+ 变红色 变红色匸 3+Fe溶液变成血红色Fe3 +3SCN- Fe （ SCN ）3色石+NH 4加热有刺激性气味气体生NH 4 +OHNH 3 f +HO成,使试纸 变蓝NH 3 可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝三、溶液的配制和分析一物质的量浓度(1) 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度,符号：CB,常用单位为 mol 或 mol m_ 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2)

18、物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二配制肯定物质的量浓度的溶液1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平 以固体药品配制时 或量筒 以浓溶液配制稀溶液时 胶头滴管2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：(1) 运算：运算配制的溶液所需溶质的质量 固体溶质 或体积 液体溶质、浓溶液 、玻璃棒、烧杯、容量瓶、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 称量 或量取 ：用天平称量固体溶质 或用量筒量取液体体积 。(3) 溶解：把称量好的溶质放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,搅拌。(4) 转移：待溶液静置到室温,倒入容量瓶中 配多少毫

19、升的溶液选用多少毫升容量瓶(5) 洗涤：洗涤烧杯 2. 3 次,把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中 洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积。(6) 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1.2cm 处,改用胶头滴管加水到瓶颈刻度的方,使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好,反复摇匀。3. 关于容量瓶的使用(1) 容量瓶是配制精确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部有标线,瓶上有温度和容量。(2) 使用容量瓶的留意事项：a) 按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶。50mL 、100mL 、250mL 、500mL b) 使用前要检查容量瓶是

20、否漏水。c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长期贮存溶液。4. 配制误差分析(1) 如称量固体溶质时,操作无误,但所使用砝码生锈,m 偏大,结果偏高。(2) 如没有洗涤烧杯内壁,使n 减小,结果偏低。(3) 如容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发觉液面低于刻度,就对结果无影响。(4) 俯视刻度线： V 偏小, c 偏高。(5) 仰视刻度线： V 偏大, c 偏低。未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,就V 偏小, c 偏高。四、规律总结物质的量 mol 与其他常用计量的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑

21、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、 氯气的生产原理（一） 氯气的工业制法（1） ） 原料：饱和食盐水。专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解（2） ） 原理： 2NaCI+2H202NaOH+H21 +。2 匸（在阳极生成黄绿色的氯气,阴极生成氢气）（二）氯气的试验室制法（1） ） 原理：Mn O 2 + 4HCI （浓）一 Mn Cl 2+ C f 十 2 出 0（2） ） 装置：用“固 +液亠气体”（3） ） 除杂：制得的 CI 2 中含有氯化氢杂质,通常用饱和食盐水洗气,如要制取干燥的CI 2 ,可以

22、用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。（4） ） 收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。（5） ） 尾气处理：氯气有毒,为防止其污染空气,必需加以吸取,一般用NaOH 溶液吸取余外的 Cl 2。Cl 2+ 2NaOH -NaCI + NaCIO （次氯酸钙） + H 20二、 氯气的性质（一）熟悉氯气的物理性质（1） ） CI 2 在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大,能溶于水。（2） ） 有猛烈的刺激性气味,有毒。（闻 CI 2 的气味时应把握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动,使极少量的CI 2 飘入鼻孔,这也是在化学试验中闻气体气味的基本方法。）（ 二） 氯气的化学性质CI 2 是

23、很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性,能氧化大多数的金属和非金属。（1 ） 氯气与金属的反应：2Na + CI22NaCI现象：猛烈燃烧,有白烟（ NaCI 小颗粒）生成。点燃Cu + CI 2CuCl 2现象：红热的铜丝猛烈燃烧,生成棕黄色烟（CuCI 2 小颗粒）,溶于水呈浅绿色。逐步加水稀释就经受浅绿一.蓝绿 一.浅蓝的颜色变化。点燃2Fe + 3CI 22FeCl 3现象：铁丝燃烧,生成棕褐色的烟（FeCl 3 小颗粒）,溶于水得棕黄色溶液。说明：氯气是强氧化剂,与变价金属（如Fe、Cu 等）反应,生成物为高价金属的氯化物（如 FeCI 3、CuCI 2）。 Fe 与 Cl2 作用不生

24、成 FeCI 2。 硫与 Fe 、Cu 反应,生成低价金属硫化物。Cl 2 的非金属性比 S 的非金属性强。 干燥的 CI2 不与 Fe 反应,所以液态 CI 2 可用钢瓶盛装。点燃（2） 氯气与非金属的反应：出+ CI 22HCI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯洁的 H2 在 CI 2 中寂静燃烧,火焰呈惨白色,有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档体,会发生爆炸。说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟,液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖,瓶口产生白雾。(3) 氯气与水的反应：CS +出 0 =

25、 HCI + HCIO在新制氯水中含有分子H20、CI 2、HCIO ,含有离子 H、Cl、CIO 、OH 水可电离出 H 和 OH 一 。生成物中的HCIO 有三条主要性质： 弱酸性：酸性比H 2CO 3 仍要弱。 强氧化性： HCIO 中氯元素的化合价为 +1 价,因此它具有很强的氧化性,可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂。不稳固性： HCIO 不稳固,见光受热可以发生分解反应。2HCIO光照 2HCI + O2 仁+所以久置的氯水中含有H2O 分子和 H C、 OH 离子,相当于稀盐酸。通常所用的氯水是新制氯水,在化学试验中常常作为CI2 的代用品。氯水和液氯是不同的,前者是混合物, 而

26、后者是纯洁物。(4) 氯气与碱的反应：CI 2 通入 NaOH 溶液： Cl2+ 2NaOH NaCI + NaCIO + H2O反应的离子方程式：CI 2 + 20H -CI + CIO + H 2O工业上制漂白粉： 2CI 2+ 2Ca OH 2CaCI 2 + Ca CIO 2+ 2 出 0漂白粉的有效成分是Ca CIO 2, 主要成分是 Ca CIO 2 和 CaCf漂白原理： Ca CIO 2+ 2HCI - CaCI 2 + 2HCIO Ca CIO 2 + 出 0+ CO 2CaCO 3 +2HCIO漂白粉失效的缘由：Ca CIO 2+出 0+ CO 2CaCO 3 +2HCIO

27、光照A2HCIO2HCI + 02 t(5) C的检验： 与 AgN0 3 溶液反应,生成不溶于稀HNO 3 的白色沉淀 ,AgNO 3+ NaCI = AgCI J +NaNO 3三、溴、碘的提取一溴碘的物理性质1. 溴 B2: 深红棕色的液体,刺激性气味,易挥发,强腐蚀性,在水中溶解度小,易溶于有机溶剂。2. 碘 12 ：紫黑色固体,易升华,在水中溶解度小,易溶于有机溶剂。（ 二 Br 2 的提取(1) 流程：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 化学反应原三 I21 的提 8T的母液热空气川Cb+2KBr= 2KCI+B2 气1含 B2 的溶液 冷凝 .粗溴精制 .高纯

28、度的 B2 单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 1流程:海带一. 浸泡一氧化一过滤 提纯一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2化学反应原理 CI2+2KI = 2KCI+I 2四、氧化仍原反应一氧化仍原反应中的概念间的关系毫烦 1 項亍 g 庇交壬 d 仍原反应 I属于 II韧质 都是反应 物 性质反应 .过程爭 属于 I 丨.丨丨丨 精品文档 睡廈剂 I 垦+區珂莖生 *I 氧詁反应 I . 预氧啊生匹亀化产物口诀：升 . （化合价上升）失 . （失电子）氧 . （被氧化,发生氧化反应）仍. （做仍原剂,本身具有仍原性）,降（化合价降低）得 . （得电子）仍

29、 . （被仍原,发生仍原反应）氧. （做氧化剂,本身具有氧化性）。（ 二） 氧化仍原反应中电子转移（或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情形。（ 三） 氧化仍原反应中的守恒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 化合价降低总数 =化合价上升总数2. 失去电子总数 =得到电子总数3. 得（失）电子总数 =化合价降低（上升）总数4. 遵循质量守恒,反应前后相同元素的原子个数相等。（ 四） 氧化仍原反应性质的传递规律得到雄一氧化剂 +仍原剂仍原产物 +氧化产物It尖去皿氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物（ 五） 价态规律同种元素：最高价时 -只具有氧化

30、性最低价时 -只具有仍原性中间价时 -既有氧化性又有仍原性（ 六） 四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、钠的原子结构及性质其次单元 钠、镁及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性。物理质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比性质煤油大,熔点较低。 . 和丁如餾燮鹿證忙和 化仍原皮应I 遇换反应 = 非氧化仍原反应复分解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学 性质与非金属单质与 化合物钠在常温下切开后表面变暗：4Na+

31、O 2 _2Na 2O （灰白色）钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：占械点燃2Na+Cl 22NaCI与水反应,现象：浮、游、球、鸣、红2Na + 2H 2O 2NaOH+H2 f与酸反应,现象与水反应相像,更猛烈,钠先与酸反应,再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH ,H2,再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4 溶液中,有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H 2 O+CUSO4 Cu （ OH ） 2 J +Na 2SO 4 +H 2 f与某些熔融盐：。q700800 C 4Na+TiCI44NaCI+Ti可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结存在自然

32、界中只能以化合态存在储存煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水制取通电2NaCI 熔融 =2Na+CI2T用途1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂3、作强仍原剂 4、作电光源可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na 2CO 3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（冋温下,溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳固性稳固2NaHCO3 Na 2CO 3+CO 2f +H 2OT碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶液的碱性碱性PH 比碳酸氢钠的大）与 酸盐酸Na 2CO 3+2

33、HCI 2NaCI+H2O+CO 2TNaHCO 3+HCI NaCI+H2O+CO 2 f碳酸Na 2CO 3+ H 2O+CO 2 2NaHCO3不能反应与NaOH不能反应NaHCO 3+NaOH Na2CO 3+H 2O碱CaOH 2 Na 2CO 3+CaOH 2 CaCO 3 J+2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与。22Mg+O :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与其他 非金属Mg+CI 2 点燃 MgCI 2,3Mg+N 2 点燃 Mg 3N

34、2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学性质与氧化物占燃2Mg+CO2=2MgO+C与水反应Mg+2H 2O MgOH 2 J +H. f与酸Mg+2HCI MgCI2 +H 2 f与盐溶液反应Mg+Cu 2+ = Mg 2+ Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结制 取MgCI 2+CaOH2=MgOH2 J +CaCbMgOH2+2HCI=MgCI2+2H 2OMgCI 2.6H 2O= HC= MgCI 2+6H 2O fMgCI 2熔融 = Mg+ CI 2 f用途1、镁合金密度小,硬度和强度都较大2、氧化镁 - 优质耐高温材料四、侯氏制碱法 由氯化钠制备碳

35、酸钠 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入C0 2, 利用 NaHC0 3 溶解度较小,析出 NaHCO s, 将析出的 NaHCO s 晶体煅烧,即得Na zCO s。NaCl+NH3 +CO 2 +H 2O=NaHCO3 +NH 4 CI2NaHCO3Na 2CO 3+CO 2 f +H 2O f五、电解质和非电解质1 电解质与非电解质的比较电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物非电解质定义溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐,部分氧化物大多数有机化合物, CO 2、SO 2、NH 3 等能否电离能不能H2 SO 4 、NaOH 、NaCI 、HCI

36、等酒精,蔗糖, CO 2 ,SO 3 等2实例电解质的导电 电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。 电解质的导电才能：自由移动的离子的浓度越大,离子电荷越多,导电才能越强。3留意：电解质和非电解质均指化合物而言,单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离程度溶质微粒完全: 离子少部分分子、离子 少数电离方程式实例用“”H2SO 4、HNO 3、HCI 、KOH 、NaOH 、用“一”NH 3H2O、

37、CH 3 COOH 、H 2CO 3 等弱酸、NaCI 、KCI 等强酸、强碱和大部分盐弱碱和出 0七、离子方程式 1 离子方程式的书写方法写一一写出反应的化学方程式。拆一一把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式删一一将不参与反应的离子从方程式两端删去。查一一检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。留意事项： 难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。 不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如：固体与固体反应 试验室用 Ca OH2 固体和 NH 4 Cl 固体反应制 NH 3 。再如：浓硫 酸、浓 H

38、 3PO 4 与固体之间反应不能写离子方程式。 氨水作为反应物写NH 3H 2O; 作为生成物,如加热条件或浓度很大,可写NH 3 标“f ”号, 否就一般写 NH 3 H 2O。 有微溶物参与或生成的离子反应方程式书写时：a. 如生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na 2SO 4 溶液中加入 CaC 溶液：2+2Ca + SO 4= CaSO 4 Jb. 如反应物中有微溶物参与时,分为两种情形,其一澄清溶液,写离子符号。如CO 2 通入澄清石灰水中： CO 2+2OH = CaCO 3 J +出 0; 其二悬浊液,应写成化学式,如在石灰乳中加入 Na 2CO 3 溶液： Ca O

39、H 2 + CO 32= CaCO . J+2OH c. 常见的微溶物有：Ca OH 2、CaSO 4、MgCO 3、Ag 2 SO 4 、MgSO 3。 酸式盐参与的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆。如 NaHCO s 和 HCI 反应： HCO3+H += H2O+CO 2 T ; 强酸的酸式根 HSO 4一般情形下要拆开。 遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数,仍要配平阴、阳离子所带的电荷数。女口： FeSO 4 溶液中通入 CI 2 不能写成 Fe 2+ Cl 2= Fe 3+2 C ,必需写成 2Fe 2+ Cl 2= 2Fe 3+2 Cl 必需要考虑

40、反应物间的适量与过量、少量的问题。 2 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反应。而且可以表示：全部同一类型的离子反应。3 离子方程式正误判定 看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。 看表示各物质的化学式是否正确。特别留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。 看电荷是否守恒。如FeCl 3 溶液加 Fe 粉,不能写成 Fe 3+Fe = 2Fe 2+。 看是否漏掉了某些反应。如,CuSO 4 溶液与 Ba OH 2 溶液的反应,如写成：Ba 2+SO 42=BaSO 4 J,就漏掉了 Cu2+ +2OH = Cu OH 2J 的反应。 看产物是否符合事实。如Na 投入 CUSO 4 溶液中,如写成 2Na+ Cu 2+ = 2Na +Cu ,就不符合事实。 看反应物是否满意定量的配比关系。4 离子共存问题 离子共存是指离子之间不能发生离子反应,离子不能共存的