钠及钠的化合物教案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -钠和钠的化合物一、钠1、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3 ），熔点低（ 97），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常储存在煤油中。是电和热的良导体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。（ 1）钠与非金属单质反应：常温：4Na + O 2 = 2Na 2O,加热： 2Na + O 2Na 2O2;+11281可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na + Cl 22NaCl; 2Na + SNa 2S 等。（ 2）

2、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2。试验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最终消逝，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。留意：钠在空气中的变化： 银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。（ 3）钠与酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na 放入到酸中Na是不行能过量的。同时Na 与 H2 的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应猛烈多。（ 4）钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再

3、与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO 4 + 2H 2O = CuOH 2 + Na2SO4 + H 2 。（ 5）钠与氢气的反应：2Na + H 2 = 2NaH 。NaH + H 2 O = NaOH + H 2 。 NaH 是强的仍原剂。通电3、工业制钠：电解熔融的NaCl ， 2NaCl 熔融 2Na + Cl 2。4、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等。钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂。钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾才能强。二、氧化钠和过氧化钠 一 Na2O1、Na2O：白色固体，易溶于水，和水反应2、碱性

4、氧化物，具有碱性氧化物的通性(1) 与水反应：Na2O + H 2 O = 2NaOH,(2) 与 CO2 反应：Na 2O + CO 2 = Na 2CO3,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3 与 HCl 反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O 2 = 2Na 2O2. 二 Na 2

5、O2Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。(1) 与水反应： 2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2,(2) 与 CO 2 反应： 2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O2 （作供氧剂） 。3与 HCl 反应： 2Na2O2 4HCl=4NaCl O2 2H 2O因此 Na2O2 常做生氧剂，同时，Na 2O2 仍具有强氧化性，有漂白作用。试验： Na2O2 和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，试验讨论说明是有：Na2O2 + H 2O = 2NaOH + H2O2,2H 2O2 = 2H 2O + O 2 反应发生。由于H2O

6、2 也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。Na2O2 用途： 1 具有强氧化性，可以用于杀菌消毒2 具有漂白性。3 呼吸面具和潜水艇中做供氧剂（重要的用途）三、碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3（ Na2CO 310H 2O）NaHCO 3性质比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO 3 的颗粒比Na2 CO3 小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水溶性易溶于水易溶于水SNa2CO 3SNaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液酸碱性显碱性显碱性受热分解生成Na2CO 3、H 2O、同浓度 Na2CO3 的

7、pH 大于 NaHCO 3 的pHNaHCO 3 的热稳固性比Na2CO 3 差，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结热稳固性稳固CO 2用于除杂质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时Na2CO 3 耗酸量大于NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液中相互转化Na2CO 3 溶液能吸取CO 2 转化为 NaHCO 3Na2 CO3 + H 2O + CO 2 = 2 NaHCO 3除 CO2 中的 HCl

8、 杂质是用饱和的NaHCO 3 溶液，而不用Na2CO 3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用在玻璃、肥皂、合成洗涤用途剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一。制胃酸过多等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（ 1）与盐酸反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2CO 3 2HCl 2NaCl +H22O CO 2（慢）CO 3 2H H 2O CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学

9、习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2 快HCO 3+H=H 2O+CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 与碱反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCa2+CO2 =CaCO 可编辑资料 - - - 欢迎

10、下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33NaHCO NaOH=NaCO HOHCO OH 2 H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32323=CO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaOH2 NaHCO3=CaCO 3 NaOH H2 OH HCO3 =CaCO3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2OCa(3) 与 BaCl 2 、CaCl 2溶液反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Ba2 +CO2 =BaCOCa2+CO2 =CaCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

11、结333NaHCO 3 与 BaCl 2 、CaCl 2 溶液都不反应。(4) 热稳固性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2 CO3 稳固NaHCO 3 受热易分解：2NaHCO 3Na2CO3 +H 2O +CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 与 CO 2 反应：CO2 通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3NaHCO 3 与 CO 2 不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、除杂质： Na2CO3 粉末中混有NaHCO 3，用加热法：2NaHCO 3Na2CO3 +H 2O+CO 2 可编辑资料

12、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na2CO3 溶液中混有NaHCO 3，滴加适量NaOH：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O NaHCO 3 溶液中混有Na2CO3 通入过量CO 2 ：Na2CO 3+CO 2+H 2 O=2NaHCO 3留意几个试验的问题：1、向饱和的Na2CO3 溶液中通足量的CO 2 有晶体 NaHCO 3 析出。2、Na2CO3 溶液与稀HCl 的反应向Na2CO3 溶液中滴加稀HCl ，先无气体， 后有气体， 假如 nHCl 小于 nNa2CO 3时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后 Na

13、HCO 3 + HCl = NaCl + H2O +CO 2 .向稀 HCl 中滴加 Na2CO 3 溶液，先有气体，反应是：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2.假如用 2mol 的 Na2CO3 和 2.4mol 的稀 HCl 反应，采纳方法放出CO 2 是 0.4mol 。采纳方法放出CO2 为 1.2mol 。期望同学们在解题时要留意。 3、Na2CO3 溶液和 NaHCO 3 溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl 2 或 BaCl 2 溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO 3，另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO 3.4、侯氏制碱法可编

14、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -反应式： NaCl + NH 3 + CO2 + H 2O = NaHCO 3 + NH 4Cl.留意 :在生产中应先在饱和的NaCl 溶液中先通入NH 3,后通入 CO2,NaHCO 3 晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl 细末和通 NH 3 析出 NH 4Cl 晶体为副产品。NH 4Cl 晶体析出后的母液进

15、行循环试用，提高原料的利用率。四、焰色反应1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰出现特别颜色的性质。2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观看颜色。3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观看，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的集合状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。4、用途离子检验焰色材料【例题 1】有 A 、B 两个完全相同的装置，某同学分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO3 和 0.84 g NaHCO 3， A 、B中

16、分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，以下表达正确选项A A 装置的气球膨胀速率大B如最终两气球体积相同，就盐酸的浓度肯定大于或等于2 mol/LC如最终两气球体积不同，就盐酸的浓度肯定小于或等于1 mol/LD 最终两试管中Na 、Cl 的物质的量肯定相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【答案 】B【解析 】nNa2CO3 1.06 g106 g/mol 0.01 mol ， nNaHCO 3 0.84 g84 g/mol 0.01 mol 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO

17、 2，最终两气球体积相同，就 NaHCO 3 与盐酸反应快， 膨胀速率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结大，消耗盐酸0.01 mol ，而 Na2CO3与盐酸反应速率小， 消耗盐酸 0.02 mol ，故盐酸浓度应大于或等于0.02 mol 2 mol/L 。0.1 L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如最终两气球体积不同，就盐酸的浓度应小于2 mol/L 。【例题 2】将 4.34 g Na 、Na 2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将混合气体点燃后恰好完全反应，就Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比为可编辑资

18、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A 4:3:2B 1:2:1C 1:1:2D 1:1:1【答案】 A放电【解析】 依据化学方程式2Na 2H2O=2NaOH H2、2Na 2O2 2H 2O=4NaOH O2， O2 2H 2=2H 2O 运算可知， Na 与 Na2O2 物质的量之比为2:1，只有 A 项符合。可编辑资料 - - - 欢迎下载精

19、品名师归纳总结【例题 3】以下几种溶液中的指定离子，NaHCO3 溶液中的HCO 3 。 Na2SO3溶液中的SO2。 NaHCO3 和 Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33混合溶液中的CO2。 CH3COONa 溶液中的CH 3COO。饱和氢氧化钙溶液中的Ca2 ，向其中加入足量的过氧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化钠固体后，忽视溶液体积变化，复原到原温度，离子浓度基本保持不变的是 A 和B和C和D和【答案 】C【解析 】过氧化钠固体溶于水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠本身具有较强的氧化性，因此中的HCO 3 削减，可编辑资料 - - - 欢迎下

20、载精品名师归纳总结中的 SO2 被氧化而削减，中的CO 2 增加，中CH浓度基本保持不变，中由于溶液为饱和氢氧化钙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结333COO溶液，加入过氧化钠固体后仍为饱和溶液，Ca2浓度保持不变。【例题 4】将 15.6 g Na 2O2 和 5.4 g Al 同时放入肯定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体 6.72 L ，如反应过程中溶液的体积保持不变，就以下说法正确选项A 标准状况下，反应过程中得到7.84 L 的气体B最终得到的溶液中cNa cCl cOHC最终得到7.8 g 的沉淀可编辑资料 -

21、- - 欢迎下载精品名师归纳总结D 最终得到的溶液中cNa 1 1.5 mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【答案 】C【解析 】2Na2O2 2H2O=4NaOH O20.2 mol0.4 mol0.1 mol2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H 20 2 mol0.2 mol0.2 mol0.3 mol由以上两个方程式可知：生成的气体为0.1 mol 0.3 mol 0.4 mol ，为 8.96 L ，故 A 错。 nNa 0.4 mol ，就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cNa0.4 mol 2 mol0.2 L L 1，故 D 错

22、。反应后剩余0.2 mol NaOH ，故 0.3 mol HCl 先与 NaOH 反应，剩余的0.1 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCl 再与 NaAlO 2 反应， 生成 0.1 mol AlOH 3 沉淀， 质量为 7.8 g，故 C 正确。最终得到的是含有0.1 mol NaCl 和 0.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol NaAlO 2 的混合溶液， 据电荷守恒有： cNa cH cCl cOH cAlO 2 ，由于 cH cAlO2 ，故 B 错。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【例题 5】试验室常用Na2O2 与 H

23、2O 反应快速制取少量O2。用下面装置制取O2 并演示 Na 在 O2 中的燃烧试验。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -请回答以下问题：（ 1）关闭装置中的止水夹a 后，开启活塞b，漏斗中液体不断的往下滴，直至全部流入试管。试判定装置是否漏气填 “漏气 ”“不漏气 ”或“无法确定 ”，判定理由是。（ 2）写出 A 装置中反应的化学方程式并用

24、双线桥或单线桥标出电子转移情形：（ 3） C 装置中观看到的现象是。（ 4） D 装置中盛放的试剂是，其作用是【解析 】(1) 漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同(2)(3) 猛烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成(4) 浓硫酸除去 O 2 中的水蒸气1关闭装置中的止水夹a 后，开启活塞b ，漏斗中液体不断的往下滴，直至全部流入试管。说明装置漏气，缘由是漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同【基础】1、以下关于Na 及其化合物的表达正确选项（）A 、将钠投入FeSO4 溶液中，可以得到单质铁 B、足量 Cl 2、 O2 分别和两份等质量的Na 反应，前者得到电子多

25、C、Na2O 与 Na2O2 中阴、阳离子的个数比均为1:2 D、在 2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 反应中，每生成1molO 2，消耗 2mol 氧化剂解析 答案【 C】试题分析： A 、将钠投入FeSO4 溶液中，先发生Na 与水的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生氢氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，错误。B、足量的氯气、氧气与等质量的Na 反应，生成物中Na 元素的化合价均是 +1 价，所以失去的电子的物质的量以Na 进行运算， 依据得失电子守恒，得到电子是相等的，错误。 C、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O 中的阴离子是O2-

26、，Na2O2 中的阴离子是O2-，阳离子得失Na+ ，所以阴、 阳离子的个数比均为1:2，正确。 D、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -过氧化钠与水的反应中，过氧化钠一半是氧化剂一半是仍原剂，所以每生成1mol 氧气，消耗2mol 过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是1mol ，错误，答案选C。2

27、、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图所示。1 只依据图所示试验，不能够达到试验目的的缘由是2 图、所示试验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为。（ 3）与试验相比，试验的优点是填选项代号 。A 比复杂B比安全C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比试验，而不行4 如用试验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性，就试管B 中装入的固体最好是填化学式 1。5 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21 时，所得溶液中溶质的化学式为，（ 6）请设计试验检验所得溶液中溶质的阴离

28、子【解析】 （ 1）图不能达到鉴别目的，由于不论碳酸钠仍是碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（ 2）图、所涉及的化学方程式为：2NaHCO 3Na 2CO 3 H2 O CO2，CO 2CaOH 2 =CaCO 3H 2O（ 3）试验的优点是可同时做对比试验。（ 4）试管 B 装入碳酸氢钠，试管A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，说明白碳酸氢钠很不稳固。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 5）石灰水过量时，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式为：Ca2OH HCO

29、=CaCO3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2NaHCO 3CaOH 2=CaCO 3 Na 2CO 3 2H 2O，就溶液中的溶质是碳酸钠（ 6）要检验CO ，可以取少量上层清液于干净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，如有白色沉淀生成，就证明溶液中含有CO。【巩固】1、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。1 小苏打片每片含0.5 g NaHCO 3,2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是mol 。2 胃舒平每片含0.245 g AlOH 3。中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平片。3 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为Al 2Mg 6OH1

30、 6CO 34H 2O。1 mol 达喜分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH 的物质的量之比为。【解析】12 片小苏打所含NaHCO3 的质量为1 g，其物质的量为0.012 mol ，由 HCO H =CO2 H2O ，可知 nH 0.012 mol 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -26 片小苏打的物质的量为，即中和

31、的H为mol ，而每片的AlOH3的物质的量为，由AlOH3 3H =Al3 3H2O ，所以 AlOH3的片数为 3.8 片。(3) Al2Mg6OH16CO34H2O 与足量的盐酸反应时，最终产物为AlCl3和 MgCl2 ，依据电荷守恒和原子守恒可得如下关系式：Al2Mg6OH16 4H2O 2AlCl3 6MgCl2 18HCl因而 1 mol 达喜消耗 HCl 的最大物质的量为 18 mol 。由于 AlOH3 可溶于 NaOH ，生成 NaAlO2 ， MgOH2 不溶于NaOH ，且溶解度比 MgCO3 的小，故达喜与足量 NaOH 反应后的最终产物为 NaAlO2 、MgOH2

32、 和 Na2CO3 。依据钠原子守恒可知 1 mol 达喜消耗 NaOH 的最大量为 4 mol。12、2021 南充检测 向 50 mL NaOH 溶液中逐步通入肯定量的CO2假设溶液体积不变，随后取此溶液10 mL ，将其稀释至 100 mL ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L 的盐酸，产生CO 2 气体的体积 标准状况下 与所加入的盐酸的体积关系如下列图。（ 1）写出 O A 段所发生反应的离子方程式（ 2） NaOH 在吸取 CO 2 后，所得溶液的溶质为。其物质的量浓度之比为。（ 3）产生的CO 2 体积 标准状况下 为。（ 4）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为。【解

33、析】（ 1）将 CO2 通入 NaOH 溶液中，可能发生两个反应：CO2 2NaOH=Na 2CO 3 H2O， Na2CO 3 CO 2H2O=2NaHCO 3，所以反应后的溶液中溶质有四种可能： NaOH 和 Na2CO3、Na2CO3、Na 2CO3 和 NaHCO 3、NaHCO 3。在 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，反应的过程是 Na2CO 3HCl=NaHCO 3 NaCl 、NaHCO 3 HCl=NaCl H2O CO 2。只有当 Na2CO3 全部转化为 NaHCO 3 后，滴入盐酸才会产生 CO2。从图像中可以看出，与 NaHCO 3 反应的可编辑资料 - - - 欢迎

34、下载精品名师归纳总结 1HCl 为 nHCl 0.1 mol L375 50 0.002 5 mol ，所以溶液中的Na CO也为 0.002 5 mol ，将 Na CO 转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 10L2323可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为 NaHCO 3 需消耗盐酸25 mL ，所以开头加入的25 mL 盐酸应是用来中和NaOH 的。（ 2）所得溶液的溶质为NaOH 和 Na2CO 3 。 1 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nNa 2CO 3 nNaHCO 3 0.1 molL 75 50 10L 0.002 5 mol

35、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nNaOH 0.1 mol 1L 2510 3L 0.002 5 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3） nCO 2 nNa 2CO 3 0.002 5 mol 1VCO 2 22.4 L mol0.002 5 mol 0.056 L（ 4）取出的 10 mL 溶液中含Na 的物质的量为nNa nNaOH 2nNa2CO 3 0.002 5 mol 20.002 5 mol 0.007 5 mol【拔高】1、碳酸氢钠受热简单分解为碳酸钠。现加热5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量削减了0

36、.31 g，就混合物中碳酸钠的质量为A 3.38 gB 4.58 gC 4.16 gD 4.41 g【答案 】C【解析 】“差量法 ”是解化学运算题的主要技巧之一。假设原混合物中NaHCO 3 的质量为x，就： 2NaHCO 3=Na2 CO 3 H2O CO 2 m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -842842 106 62x0.31 g

37、解得： x 0.84 g，就原混合物中Na2CO3 的质量为： 5 00 g 0.84 g 4.16 g。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42、某待测液中可能含有Ag + 、Fe3+ 、K +、Ba2+、NH（ 1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。+ 等离子，进行如下试验：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（ 3）过滤，取少量滤液，滴入2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象显现。（ 4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体。依据试验现象

38、回答：待测液中肯定含有离子，肯定不含有离子，仍有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的试验方法是（填写试验名称和观看到的现象，不要求写试验操作过程）。4【解析】 Ag + 、Ba2+ 、NH + 。 Fe3+ 。焰色反应，产生紫色火焰此题考查的是离子推断问题。当溶液中加入盐酸时，产生了白色沉淀，证明含有Ag +。向（ 1）中滤液加入稀 硫酸， 产生白色沉淀， 证明含有Ba 2+。向（ 2）中滤液中加入KSCN 溶液， 没有明显的现象，证明不含Fe3+ 。向（ 3）中的滤液加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有NH 4+。 K + 需要通过焰色反应来鉴别。【基础】1、有关苏打和小苏打的表达正确选项A 、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打