高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳 2.docx

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1、精品名师归纳总结非金属及其化合物一、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界2+（1） ）基态： Fe2O3 （红棕色）、 Fe OH3（红褐色）、 Fe SCN（血红色）、 Cu （紫红色）、 Cu2O（砖红色）、 NO2（红棕色）、 P（红磷、暗红色）、 Br2 （深红棕色）、红色石蕊试 纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚 红色（2） ） 化学变化：紫色石蕊在酸性溶液 pH 5.0 中变红。润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体 CO2、SO2、H2S、HCl 变红。酚酞在碱性溶液中呈浅红色8.2 pH10.0 或红色 pH10 。甲基橙在酸性溶液 pH3.1 中呈红色。已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加

2、热时会显现红色。B、橙色世界：（ 1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、 Br 2 CCl 4 呈橙红色。C、黄色世界：3+（1） ）基态：工业盐酸 含有 Fe 、Au 、S（淡黄色）、 Na2O2 （淡黄色）、 AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3 PO4、碘水 黄色 、三硝基甲苯 黄色 、蛋白质加浓硝酸（2） ）激发态：钠元素焰色呈黄色（3） ）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D、绿色世界（1） ）基态： F2 （浅黄绿色）、 Cl 2 （黄绿色）、 Cu 2OH2CO3 （绿色）、 CuCl 2（浓溶液呈绿色）、FeSO4 （浅绿色）（2） ）化学变化： Fe OH 2

3、（白色）灰绿色 Fe OH 3（红褐色）E、青 黑世界： Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨 灰黑 F、蓝色世界（1） ）基态： CuSO4（溶液）、 CuSO4 5H2O （晶体）、液氧、臭氧（2） ）化学变化：紫色石蕊在碱性溶液（ pH8）中变蓝。润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝。无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝。 H2 、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色, CO燃烧火焰呈蓝色。S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧出现光明的蓝紫色火焰。淀粉遇 I 2 aq 变蓝。 Cl 2、Br2、NO2、O3 遇潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、

4、紫色世界（1） ）基态： KMnO4 H + 、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色。（2） ）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） ）化学变化：I 2 升华生紫烟。 NH4I 受热生紫烟。紫色石蕊在（ 5.0 pH8.0 ）溶液中呈紫色。H、白色世界（1） ）基态： Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4、BaSO4 、AgCl、BaCO3、Ba3PO4 2、BaSO3、CaCO3 、 Fe OH 2（不稳固）、 Mg OH 2、 Al OH 3 等。（2） ）化学变化： H2 在 Cl 2 中燃烧出现惨白色火焰。 NH3 遇 HCl

5、 产生白烟。 Mg、Al 在氧气中燃烧发出刺眼的白光。红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾。红磷在氧气中燃烧时产生白烟。2、状态：白磷（固态）,三氧化硫（固态）,纯硫酸（液体）。3、气味：刺激性气味： HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛臭鸡蛋气味： H2S特别臭味： O3 电石生产的乙炔（含PH3、H2 S）特别气味： C6 H6 苯酚苦杏仁味：硝基苯香味： 酯类化合物4、毒性：第 A 族： F2 Cl 2 HF第 A 族： H2S SO2第 A 族： NO NO2 NaNO2 白磷第 A 族： CO有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚5、升华： I 2 萘二、本章学问结构梳理（一） 硅及其化合物留

6、意:Cl2 H2 = 点燃 2HCl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。二氧化硅和二氧化碳性质比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质二氧化硅二氧化碳 熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态与水不反应CO2+H2 O=H2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氢氟酸SiO 2+4HF=SiF4+2H2O化用 HF 来腐蚀和雕刻玻璃。学SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

7、师归纳总结性与碱溶液质与碱性氧化物盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞。高温SiO2+CaO=CaSiO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结异 相同点都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应。同 CO2 与水反应生成 H2CO3;SiO2 不与水反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点 不同点SiO2 溶于氢氟酸, CO2 不与氢氟酸反应。SiO2 须在高温下与碱性氧化物反应,而CO2 可在常温常压下进行。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化

8、学式H2SiO3H2 CO3酸酐SiO2CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硅酸胶体的制备：制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3CO2+H2O=H2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色与状态白色、固体无纯态,只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中H2CO3 H2SiO3 向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,同样可得到硅酸凝胶,说明酸性比较硅酸是一种酸性比碳酸仍弱的弱酸。 Na2SiO3+ CO2+H2 O= H2SiO3 （胶体） + Na2CO3硅单质物性：存在和形状：自然界中无游离态,主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。晶体硅是灰

9、黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。导电性：半导体材料,介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3 的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如, Na2SiO3Na2 OSiO2Al 2Si2O5OH4Al 2O32SiO22H2OKAlSi 3O8K2OAl 2O36SiO2原料水泥石灰石、粘土一般玻璃纯碱、石灰石、石英（ SiO2）设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化过程Na2CO3+ SiO2 =高温= Na2SiO3+ CO2CaCO3+ SiO2 =高温= CaSiO3+ CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要成分3CaOSiO22Ca

10、OSiO23CaOAl 2O3Na2OCaO 6SiO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结组成表示法金属氧化物 SiO2 H2O水硬性玻璃态物质（在肯定温度范畴内软化）非晶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结特性（加石膏调剂硬化速度）体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高,耐高温。具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等。具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）。具有生物功能。 二 、富集在海水中的元素氯及其化合物1

11、、1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。新制的氯水久置的氯水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成分分子： Cl 2、H2 O、HClO离子： H+、Cl 、ClO 、OH分子： H2 O离子： H+、Cl 、OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色黄绿色无色性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性22缘由新制的氯水中存在 Cl +HOHClO+H+Cl久置的氯水中 HClO完全分解为 O2 而消耗,最终成为 HCl 溶液说明以下现象：2、新制的氯水能氧化 Fe2+、 Br - ：Cl +2Fe2+2Fe3+2Cl、新制的氯水加入镁粉,氯水褪

12、色：Cl 2+Mg= MgC2l、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：Cl +Ag+=AgCl+-、新制的氯水与碳酸氢钠反应：H +HCO3 =H2 O+CO2+、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：H HClO 自来水杀菌消毒 Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO = 光照 2HCl O2 其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl 2Cl 2、H2O、HClO、H、Cl 、H、Cl 、H2O、极少量的 OHClO、极少量的为 OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸

13、性2. 氯气的制备MnO2 +4HCl浓MnCl2+Cl2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理会画装置制得的气体含有盐酸和水,因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 尾气用氢氧化钠吸取。 闻法: 用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔。氯气的尾气处理Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 漂白液的有效成分： NaClO3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质,常常用到以下几方面性质：(1) HClO 是一种

14、弱酸, H2CO3HClO通过以下反应可比较得出酸性强弱CaClO 2+CO2+H2O=CaC3O +2HClO2(2) ClO - 是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应：ClO- +HOHClO+O-H,所以次氯酸钙溶液显碱性。(3) HClO 和 ClO- 都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化仍原反应,能使品红溶液褪色。(4) HClO 见光易分解： 2HClO2HCl+O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3 溶液,并用稀硝酸溶液排除其他离子（如碳酸根）Ag+Cl=AgCl可编辑资料 - - -

15、 欢迎下载精品名师归纳总结4、卤族元素及其单质的性质变化规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（）卤族元素物理性质比较：颜色状态熔、沸密度点溶解性水有机溶剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结F2Cl 2Br2I 2淡黄绿色黄绿色 深红棕色紫黑色气态小气态液体（易挥发） 固体（升华）大低 猛烈反应淡黄绿色黄橙色黄褐色高猛烈反应黄绿色 橙橙红紫红均易溶于有机溶剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（）卤族元素单质的化学性质：1。相像性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学性质与 Cl 2 相像,

16、都具有典型的非金属性,都可以与金属作用生成金属卤化物,都可以与非金属反应,都可与水发生反应,都可以与强碱作用。H2+Cl22HCl,见光爆炸。,加热缓慢化合。H2+I 22HI,更缓慢的化合且可逆。与 H2 化合时,无论从反应条件、反应的猛烈程度以及生成气态氢化物的稳固性（HBrHI ）,都说明卤素单质的递变性。HFHCl 三硫、氮酸性 与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=N2SaO3 +H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHS3 O SO2+NaOH=NaH3SO化学性质漂白性仍原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应方程式吸附漂白：活

17、性炭氧化漂白： HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O 2 = 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4+2HCl与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2H2 O2。递变性：与金属、非金属反应时条件不同。例如：卤素单质与 H2 的反应H2+F22HF,在冷暗处就发生爆炸。1、二氧化硫的性质 -亚硫酐物理颜色状态性质黄绿色密度比空气大毒性有毒与水反应方程式SO2+H2O=H2SO3SO2 的试验室制法 反应原理： Na2 SO3 + H 2SO4= Na2SO4 +SO2+H2 O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3净化干燥装置：盛放浓硫酸

18、的洗气瓶4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5检验：潮湿的蓝色石蕊试纸 - 变红潮湿的品红试纸 - 褪色6尾气处理：用 NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸2、三氧化硫1） 、物理性质：又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。2） 、化学性质：具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。3、 硫化氢1） 、H2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有剧毒。2） 、试验室制法： 由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO4 = FeSO4 + H 2S FeS + 2HCl = FeCl

19、2 + H2S FeS + 2H = Fe2 + H2S 用潮湿的 PbCH3COO2试纸PbCH3COO2+ H 2S = PbS + 2CH3COOH试纸变黑3 ）、化学性质(1) 可燃性点燃2H2S + 3O22H2O 2SO2点燃2H2S + O22H2O S(2) 仍原性： H2S + X 2 =2HX +SX=Cl 、Br、I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2(3) 不稳固性： HSH2+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) H2S气体的水溶液氢硫酸4、氮的固定 a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b分类：可编辑资料 - - - 欢

20、迎下载精品名师归纳总结放电自然固氮：高能固氮： N2+O2=2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮： 2N2+3H25、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸2NH 3（条件：高温高压、催化剂）浓硝酸与 Cu反应Cu+2H2SOCu+4HN3O 浓=Cu NO3 2 +2NO2 +2H2O4 浓CuSO43Cu8HNO3 稀 = 3Cu NO3 2 +2NO+4H2 O+ SO2 +2H2 O相同点与木炭反应 与铁铝反应C + 2H SO 浓24CO2C+4HNO 浓3CO+4NO+2HO222+2SO2+2H2 O发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水性干燥剂脱

21、水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和 浓盐酸（ 1： 3）（一）、硝酸（1） ）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发（2） ）硝酸的化学性质：或者光照不稳固性： 4HNO3=2H2 O+4NO2 +O2（储存在棕色试剂瓶中）加热强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,且浓度越大,氧化性越强a. 硝酸能氧化除 Au、Pt 、Ti 以外的大多数金属且不产生 H2 Cu + 4HNO3（浓） = CuNO3 2 + 2NO2 + 2H2O反应现象：反应猛烈,产愤怒泡,放出红棕色气体,溶液的颜色变为蓝色3Cu + 8HNO3 （稀） = 3CuNO3 2 + 2NO

22、 + 4H2 O反应现象：反应比较缓慢,产愤怒泡,放出无色气体,无色气体在试卷上部变成红棕色,溶液颜色变蓝色。b. 常温下, Fe、Al 在浓硝酸中钝化钝化的缘由是在金属表面形成了一层致密的氧化物爱护膜,阻挡反应的进一步进行。依据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。假如加热就氧化膜被破坏,内部Fe、Al 与硝酸会猛烈反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） ）在工业生产硝酸时,应使用稍过量的空气,经过多次循环氧化吸取,可充分利用原料,并削减 NO 的排放以爱护环境：重要的导出方程式：（二）、浓硫酸（1） ）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,不简单挥发（2） ）

23、浓硫酸的三大特性吸水性：具有吸取水的性能,常用来干燥中性气体和酸性气体。吸水性是物理变化脱水性：可将很多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1 ）脱去。脱水性是化学变化强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸,加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4 分子中 +6价的硫元素产生的,其仍原产物是SO2 而不是 H26、氨气的制法：1、工业制法 2N2+3H22NH 3（条件：高温高压、催化剂）2、 试验室制法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 原理： Ca（ OH） 2（ s）+2NH 4Cl（ s）2NH 3+2H2O+CaCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

24、纳总结（2） 药品： NH 4Cl 固体与熟石灰（ Ca（ OH）2）（3）装置：固 +固气使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。（4） 净化干燥：使用碱石灰,不能用CaCl2（5） 收集： NH 3 极易溶于水,比空气轻,用向下排空气法。（6） 验满：潮湿的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟（7） 处尾：用水吸取（留意防止倒吸）或尾气处理：用稀硫酸吸取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、氨气、氨水与铵盐的性质氨颜色状态密度水溶性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气无色有刺的激性气味物的气体理性质氨与水反应比空气小极易溶于水（ 1:700）,水

25、溶液叫 “氨水”,氨水呈弱碱性,能使酚酞变红或使潮湿的红色石蕊试纸 变蓝色：氨易液化“液氨” ,常作致冷剂。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气方程式的与盐酸反化应方程式学试验室制3+H2ONH3 H2ONH4 +OHNH3 + HCl = NH 4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性法Ca OH+2NHClCaCl +2NH +2HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质氨NH24232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 、NH3H2 O 、H2O 、NH4、OH、极少量的 H氨水

26、显弱碱性醮有浓盐酸的玻璃棒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水与醮有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为产生白烟,将浓盐酸改为浓硝酸仍会显现成相同的现象。分铵物理性质：铵盐都是 无色色晶体, 能溶于水盐化学氯化铵 分解NH4ClN反应方程式性碳酸氢 铵分NH4HCO3质解反应 方程式H3 + HClNH3 + H2O +CO2 三、不属于基本类型的氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2 O=4NaOH +O2过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2 O2+2CO2 =2Na

27、2CO3+O2氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl 2 +H2O=HCl+HClO氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2 O氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2+2CaOH2=CaCl2 +CaClO 2 +2H2O二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 +H2 O=2HNO3 +NO 2、氧化性酸的仍原反应浓硫酸与碳发生的仍原反应C+2H2SO4 浓加热CO2+ 2SO2 +2H2O浓硫酸与铜发生的仍原反应Cu+2H2SO4 浓加热 CuSO4+2H2O+SO2浓硝酸与铜发生的仍原反应：Cu+4HNO3 浓=CuNO3 2+2H2O

28、+2NO2稀硝酸与铜发生的仍原反应：3Cu+8HNO3 稀 =3CuNO3 2+4H2O+2NO3、仍原性酸的氧化反应氯气的试验室制法：MnO24HCl（浓） 加热 MnCl2 Cl 2 H2O4、高价金属化合物的仍原反应：FeCl3 溶液与铜反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2 CuCl2属于氧化仍原反应的分解反应次氯酸光照分解： 2HClO光照2HCl+O2属于氧化仍原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2加热 Na2O2（淡黄色）铁在氧气中燃烧：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe2

29、O2 点燃Fe3O4 （黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应硫的燃烧 S O2 点燃 SO2氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应二氧化硫与氧气反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO2O2催化剂加热2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一氧化氮与氧气反应：2NO +O2=2NO24、非金属氢化物与氧气的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结催化剂氨的催化氧化： 4NH35O25、低价碱的氧化反应4NO6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2+2

30、H2O+O2=4FeOH36、单质与氯气发生的氧化反应氯气与金属反应： 铁与氯气反应产生棕色烟2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu+Cl 2点燃 CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na+Cl 2点燃 2NaCl氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生惨白色火焰有白雾H2 Cl 2 加热 2HCl氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2+Cl 2=2FeCl3 7、高价铁盐的仍原反应FeCl3 溶液与铁粉反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl28、非金属与氢气的化合反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结合成氨反应： N2 3H2催化剂高温高压2NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载