高中化学必修超详细知识点归纳总结 .docx

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1、精品名师归纳总结高中化学必修2 学问点归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、原子结构名师归纳总结| 大肚原子核第一单元 原子核外电子排布与元素周期律质子（ Z个）注 意：中子（ N 个）质量数 A质子数 Z中子数 N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容有1.原子数, 容学习Z原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子核外电子（ ZA X个）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难之困熟背前 20号元素,熟事悉,1 20 号元素原子核外电子的排布：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结业学H He Li Be B C N O F

2、 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca成有2.原子核外电子的排布规更,律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。各电子层最多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一上容纳的电子数是2n2。最外层电子数不超过层楼328 个（ K层为最外层不超过2 个）,次外层不超可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结过 18个,倒数第三层电子数不超过个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素

3、的不同原子互称为同位素。对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素（ 7个横元行）第四周期418种元素素（ 7期）个周第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26 种元素）主族： A A共 7个主表族副族： B B 、 B B ,共 7个族副族（ 18 个纵行）第族：三个纵行,

4、位于B和 B之间（ 16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。2. 同周期元素性质递变规律专业资料整理第 1 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼专业资料整理第 2 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结WORD格式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第三周期元素11Na

5、12Mg13Al14Si15P16S17Cl118Ar可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加2名师原子半径原子半径依次减小归纳3总|结主要化合价 1 2 3 4 5 6 7|肚大 4 3 2 1容有4容学,金属性、 非金属性金属性减弱,非金属性增加习5困单质与水或酸置冷水换难易猛烈热水与酸快与酸反应慢67氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl8与 H2 化合的难易由难到易9氢化物的稳固性稳固性增强最高价氧化物的Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7最 高10化学式NaOHAlOH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HC

6、lO4价 氧MgOH2化 物11酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强对 应氧化物酸的酸难之事, 学业有成, 更上一层楼化学式水 化12变化规碱性减弱,酸性增强 律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物第 A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr方）（ Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第 A族卤族元素： F Cl Br I At判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（ F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简洁（难）。氢氧化物

7、碱性强（弱）。相互置换反应（强制弱）Fe CuSO4 FeSO4 Cu 。（ 2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应。生成的氢化物稳固（不稳固）。最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）。相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2 。（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性： Na Mg Al与酸或水反应：从易难碱性： NaOH MgOH AlOH23（）同主族比较：非金属性： Si P S Cl单质与氢气反应：从难 易氢化物稳固性：SiH PH H S HCl432酸性 含氧酸 ： H SiO H PO H SO HClO233 42

8、44可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性： Li Na K RbCs （碱金属元非金属性：F Cl Br I （卤族素）元素）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与酸或水反应：从难易碱性： LiOH NaOH KOH RbOHCsOH单质与氢气反应：从易 难氢化物稳固：HF HCl HBr HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结专业资料整理第 3 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（）金属性： Li Na K Rb Cs非金属性： F Cl Br I仍原性失电子才能： LiNa K Rb氧化性：F2 Cl 2 Br 2

9、ICs氧化性得电子才能： LiNa K Rb 2仍原性：F Cl Br 师名 CsI归纳酸性 无氧酸 ：HF HCl HBr总结 HI|大比较粒子 包括原子、离子 半径的方法 “三看” ：（ 1）先比较电子层数,电子肚容有层数多的半径大。,学容（ 2 ）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。习难困元素周期表的应用之事, 学业有成2, 更上一层楼专业资料整理第 4 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、元素周期表中共有个7周期,3 是短周期, 4是长周期。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、在元素周期表中, A- A共同组是主族元素

10、,主族和0 族由短周期元素、长周可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结期元素名成。 B- B是副族元素,副族元素完全由长周期元素构成。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结归师3、元素所在的周期序总纳数=电子层数,主族元素所在的族序数=最外层电子数,元素周结期表是元素周期律的详细表现形式。在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递|增,原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结肚大半径逐步减小,原子核对核外电子的吸引才能逐步增容有强,元素的金属性逐步减弱,非金属性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学容逐步增强。在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增

11、,原子半径逐步增大,电子困习层数逐步增多,原子核对外层电子的吸引才能逐之难渐减弱,元素的金属性逐步增强,非金属事学,性逐步减弱。有业4、元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结,成构和更一上元素的性质特点。我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素的结构,猜测元素的性层。元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表讨论合成有楼质特定性质的新物质。例如,在金属和非金属的分界线邻近查找半导体材料,在过渡元素中查找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。其次单元微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间猛烈的相互作用。1. 离子键与共价键的比

12、较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互叫离子键作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间非金属元素之间（特别： NH4Cl、 NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键肯定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A B型,如, H Cl。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

13、归纳总结共价键2. 电子式：非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,A A型,如, Cl Cl。（ 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：） 电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷。而表示共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结形成的物质的结构不能标电荷。（ 2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。3、分子间作用力定义把分子集合在一起的作用力。由分子构成的物质,分

14、子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。4、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间氢键,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子的间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HFHONH。23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结项目离子键共价键专业资料整理第 5 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念阴阳之间的猛烈相原子通过共用电子对形成

15、的猛烈可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结互作用相互作用名师归纳总结|3大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼专业资料整理第 6 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结形成化合物离子化合物判定化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体判定晶体方法熔沸点高低很高融解时 破坏作用力离子键物理变化分子间作 用力 化学变化共价共价键键硬度导电性名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成更第三单元从微观结构看物质的多样性上一层楼同系物同位素同分异构体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结组成相像,结构上相质子数相同中子差一个或多个

16、“CH2 ”属不同的原子概念互原子团的有机物成称同位素讨论分子式相同结构不同的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机化合物之间原子之间化合物之间对象相像点结构相像通式相同质子数相同分子式相同相差 n个 CH2 原子团可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不同点 n 1中子数不同原子排列不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚 正丁烷与异丁烷专题二 化学反应与能量变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第一单元 化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（ 1

17、 ）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结取正值）来表示。运算公式： vBcBn B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结tVt单位： mol/L s 或 mol/ L min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 B为溶液或气体, 如B 为固体或纯液体不运算速率。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。重要规律：（ i ）速率比方程式系数比（ 2）影响化学反应速率的因素：（ ii）变化量比方程式系数比可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

18、归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）。外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）专业资料整理第 7 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓度：增加C反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）名师归纳4总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼专业资料整理第 8 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体

19、的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平稳师名（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反归纳应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,这就是这个反应所能总结|达到的限度,即化学平稳状态。|肚大化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。 催化剂只转变化学反应速有,容率,对化学平稳无影响。容习学在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物困之难向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。事,在任何可逆反应中,正方应进

20、行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟,即学有业是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质 （反应物和生成物）的物质的量,成都不行能为0。更上一（ 2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变。逆：层楼化学平稳讨论的对象是可逆反应。动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行。等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即 v正 v逆 0。定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳。（ 3 ）判定化学平稳状态的标志：V A （正方向） VA（逆方向）或nA（消耗） nA（生成） （

21、不同方向同一物质比较） 各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提： 反应前后气体的总物质的zC , x y 量不相等的反应适用,即如对于反应xA yBz）其次单元化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量,为放热反E反应物总能

22、量E生成物应。总能量,为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 生石灰和水反应（特殊：C CO2 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应2CO是吸热反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如 BaOH 2 8H 2O NH 4Cl BaCl2 2NH 3 10H 2O大多数分解反应如KClO 3、 KMnO4 、 CaCO3 的分解等 以 H 2、 CO、 C为仍原剂的氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

23、结如： Cs H 2Og 铵盐溶解等COg H 2g。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热专业资料整理第 9 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼专业资料整理第 10 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放出热量的化学反应。放热 吸热 H为“ -”或H 放热） H为“ + ”或 H 04、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之,事放热反应： E （反应物） E （生成物）学有业

24、其实质是,反应物断键吸取的能量生成物成键释放的能量,0 。可懂得为,由于放成更,出热量,整个体系能量降低上层一吸热反应： E （反应物） E （生成物楼其实质是：反应物断键吸取的能量生成物成键释放的能量,H0。可懂得为,由于吸收热量,整个体系能量上升。第三单元 化学能与电能的转化原电池：1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化仍原反应原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥

25、中阳离子移向正极的电解质溶液。电流方向：正极导线负极4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极： 氧化 反应：Zn 2e Zn 2（较活泼金属）较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量削减。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极： 仍原 反应： 2H 2e H 2（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极发生仍原反应,电极反应式：溶液中阳离子ne单质,正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。+2+总反应式：Zn+2H=Zn+H 25、正、负极的判定：（ 1）从电极材料

26、：一般较活泼金属为负极。或金属为负极,非金属为正极。（ 2）从电子的流淌方向负极流入正极（ 3）从电流方向正极流入负极（ 4 ）依据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极（ 5 ）依据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极6、原电池电极反应的书写方法：（ i ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应, 正极反应是仍原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应。氧 化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介专业资料整理第 11 页,共 23 页可编辑资料

27、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼专业资料整理第 12 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质和水等参与反应。（ ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7、原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。师名化学电池：归总纳1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池结|2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置肚大3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池有,容一次电池容习学1、常见一次电池：碱性锌锰电

28、池、锌银电池、锂电池等困之难二次电池事学,1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充有业电电池或蓄电池。成更,2、电极反应：铅蓄电池上一楼44层放电：负极（铅）： Pb SO 2 - 2e PbSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+正极（氧化铅）： PbO 2 4H SO 2 - 2e PbSO4 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+4充电：阴极：PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO 2 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-4阳极：PbSO4 2

29、e Pb SO 4放电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结两式可以写成一个可逆反应：PbO2 Pb 2H 2SO42PbSO4 2H 2O充电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可依据燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应写出总的电池反应,但

30、不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生仍原反应,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不过要留意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极：22H 4e+=4H 正极： 2 4 e4H+2=2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2 4OH 4e 4H2O正极： 2 2H 2O 4 e 4OH和 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料氧气氧化剂。电极反应式为：-负极： CH

31、4 10OH 8e 7H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-正极： 4H2O2O2 8e电池总反应式 8OH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为：CH 4 2O2 2KOH K 2CO3 3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用五、金属的电化学腐蚀（ 1）金属腐蚀内容：（ 2）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程（ 3）金属腐蚀的分类：专业资料整理第 13 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学腐蚀金属和接触到的物质直

32、接发生化学反应而引起的腐蚀名7师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼专业资料整理第 14 页,共 23 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。化学腐蚀与电化腐蚀的比较电化腐蚀化学腐蚀师名条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触归总纳现象有柔弱的电流产生无电流产生结|本质较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程大有肚关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀更加普遍,危害更严峻容,（ 4）、电化学腐蚀的分类：容学习析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢