高中化学选修知识点复习资料分类总结 .docx

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1、精品名师归纳总结化学选修 4 化学反应与原理章节学问点梳理第一章 化学反应与能量名师化学反应中的能量变化归总纳1 化学反应的实质： 反应物化学键 断裂和生成物化学键 形成。其中旧键断裂要 吸结|收能量,新键形成会 释放能量。大|肚2 化学反应的特点：既有 物质变化,又有 能量变化。有容,3 化学反应中的能量转化形式： 热能、光能和电能等,通常主要表现为 热能容学困习的变化。难之事一、焓变反应热,学有业1反应热：化学反应过程中所放出或吸取的热量,任何化学反应都有反应热,成,更由于任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃上一楼层烧热、中和热、溶解热）2. 焓变 H的意义

2、：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号： H.单位： kJ/mol,即：恒压下：焓变 =反应热,都可用H 表示, 单位都是 kJ/mol 。3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。 放热吸热 H 为“- ”或H放热）H 为“ +”或H 0,表示的时候“ +”, “kJ/mol ”不能省略放热反应和吸热反应判定方法能量图像1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名师归纳总结左图反应物总能量大于产物总能量,为放热反应。|肚大右图为反应物总能量低于产物总能量,为吸热反应有容,留意： a. 图中可以得知物质的能量越高越不稳固。 b. 肯定是全部物质 的能量之容学困

3、习和,而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量难之事通过键能的运算H,学有业也可以利用运算H 来判定是吸热仍是放热。成,更H=生成物所具有的总能量 - 反应物所具有的总能量 =反应物的总键能 - 生成物的总上一楼层键能（不建议大家死记硬背公式, 应当懂得反应物断键吸取的能量和产物成键时所放出的能量相对大小, 假如断键吸取能量大于成键释放能量就为吸热反应,假如成键释放的能量大于断键吸取的能量就为放热反应）依据键能运算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目,留意晶体结构中化学键的情形。常见物质中的化学键数目要求把握氢气和氯气燃烧键能变化物质HHCl ClHCl键能436kJ/

4、m243kJ/m432kJ/molol2ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表中的数值表示断开或者形成 1mol 化学键时所吸取或者释放的能量。名师归纳总结| 大肚容有依据方程式：H2+Cl 2=2HCl,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容学E吸习困=436+243=679kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结之难E放 =2432=864kJ,事学E放 - E吸=864kJ-679kJ=185kJ业有,成说明是放热反应,就该反应的H=-185kJ/mol更一上对常见的反应进行记忆层楼 常见的放热反应： 全部的燃烧反应 全部的酸碱中和反应大多数的化合

5、反应 自发氧化仍原反应,如金属与水或酸的反应,食物腐败等。生石灰（氧化钙）和水反应铝热反应等 常见的吸热反应： 晶体 BaOH28H2O与 NH4Cl 大多数的分解反应 条件一般是连续加热或高温的反应, 如 C和 CO2、C和 H2Og 的反应, 以 H2, CO,C为仍原剂的热仍原法对金属的冶炼。温馨警示(1) 物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热反应,在进行反应热的有关运算时,必需要考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态变化。同种物质不同状态时所具有的能量：气态 液态固态（2） 物质溶解一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。3可编辑资料 - - - 欢迎下

6、载精品名师归纳总结（3） 化学反应是放热仍是吸热与反应发生的条件没有必定联系。如吸热反应NH4Cl 与 BaOH2 在常温常压下即可进行, 而许多放热反应需要在加热的条件下才能进行。名归师（4）能量与键能的关系：物质具有的能量越低,物质越稳固,能量和键能成纳总结反比。|肚大（5）常温是指 25,101. 标况是指 0,101.有容,（6）比较H 时必需连同符号一起比较。学容习正确懂得反应过程、能量图象困难之事, 学业有成楼, 更上一层E1：旧键断裂吸取的能量或称为活化能。 E2：新键形成放出的能量或称为逆反应的活化能。 HE1 E2,为此反应的焓变。催化剂的作用： 降低 E1、E2,但不影响 H,反应放热仍是吸热取决于起点 反应物和终点 生成物 能量的高低。利用状态,快速比较反应热的大小如反应为放热反应1. 当反应物状态相同,生成物状态不同时,生成固体放热最多,生成气体放热最少。2. 当反应物状态不同,生成物状态相同时,固体反应放热最少,气体反应放热最多。3. 在比较反应热 H 的大小时,应带符号比较。对于放热反应,放出的热量越多, H反而越小。二、热化学方程式1. 概念表示参与化学反应的物质的 物质的量 和反应热的关系的化学方程式。4可编辑资料 - - - 欢迎下载