高中化学知识点总结7.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学基础学问整理、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律1. 内容： 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2. 推论（1）同温同压下, V1/V 2=n1/n 2同温同压下, M 1/M 2 =1 / 2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT 有助于懂得上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1.01 105P、a 25时等。物质状态： 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHC3l 等。物质结构和晶体

2、结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常涉及希有气体He、 Ne 等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、 N2、O2、 H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1. 由于发生复分解反应,离子不能大量共存。（1） 有气体产生。如 CO32-、SO 2-、S2-、HCO -、HSO -、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结大量共存。333可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43（2） 有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg 2+、Ag+等不能与 SO 2-、CO

3、2-等大量共存。 Mg2+、Fe2+、4Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存。 Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO 3-、Ag+与 I-不能大量共存。43（3） 有弱电解质生成。如OH-、 CH3COO- 、PO43-、HPO42-、H2PO -、F-、ClO-、AlO2-、SiO 2-、4CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存。一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO 2-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与 OH-大量共存。 NH4+与 OH-不能大量共存。（4） 一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO - 、S2-、C

4、O 2-、 C-236H5O等必需在碱性条件下才能在溶液中存在。如Fe3+、 Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如-3+等。3AlO2 +Al+6H2O=4AlOH32. 由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存。3（ 1）具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO 2-、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结I-和 Fe3+不能大量共存。（ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存。如 MnO-、Cr-、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4

5、2O73333NO -、ClO-与 S2-、HS-、SO 2-、HSO -、I-、Fe2+等不能大量共存。 SO 2-和 S2-在碱性条件下可以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3共存,但在酸性条件下就由于发生2S2-+SO 2-+6H+=3S +3H2O 反应不能共在。 H+与 S2 O32- 不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能大量共存。3. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例： Al3+和 HCO -、 CO 2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-等。 Fe3+与 CO 2-、

6、HCO -、AlO-、ClO-等不能大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332量共存。332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存。 Fe3+与不能大量共存。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、审题时应留意题中给出的附加条件。酸性溶液（ H+）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1 1-010mol/L 的溶液等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有色离子 MnO -3+2+2+2+。可编辑资料 -

7、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 ,Fe,Fe,Cu,FeSCN可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 MnO- ,NO -等在酸性条件下具有强氧化性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 S2O32-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2 O32-+2H+=S +SO2 +H2O留意题目要求“大量共存”仍是“不能大量共存”。6、审题时仍应特殊留意以下几点：（1） 留意溶液的酸性对离子间发生氧化仍原反应的影响。如：Fe2+与 NO3-能共存,但在强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4酸性条件下（即Fe2+、NO3 -、H+相遇）不能共存。MnO -与 C

8、l-在强酸性条件下也不能共存。2-与 SO 2-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下就不能共存。S3（2） 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（ H+）共存。3如 HCO3 -+OH-=CO 2-+H2O（ HCO3-遇碱时进一步电离） 。HCO3-+H+=CO2 +H2O三、氧化性、仍原性强弱的判定（ 1）依据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性。物质中元素具有最低价,该元素只有仍原性。物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有仍原性。对于同一种元素, 价态越高, 其氧化性就越强。 价态越低,其仍原性就越强。（ 2）依据氧化仍原反应方程式在同一氧化仍原反应中,氧化性

9、：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物氧化剂的氧化性越强, 就其对应的仍原产物的仍原性就越弱。仍原剂的仍原性越强, 就其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（ 3）依据反应的难易程度留意：氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子才能越强,其氧化性就越强。失电子才能越强,其仍原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质。金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱。 同主族

10、中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性愈强,其元素的金属性也愈强。3、依据金属活动性次序表（极少数例外）。4、常温下与酸反应煌猛烈程度。5、常温下与水反应的猛烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强。 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、

11、与氢气化合的条件。 5、与盐溶液之间的置换反应。点燃6、其他,例： 2Cu S=Cu2SCu Cl2 = CuCl2所以, Cl 的非金属性强于 S。六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结一“ 10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的NeN3-、O2- 、F- 、Na+、Mg 2+、Al3+二核 10 电子的HFOH- 、2三核 10 电子的H2ONH -四核 10 电子的NH3H3O+4五核 10 电子的CH4NH +二“ 18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的ArK+、Ca2+、Cl 、S2-2二核 18 电子的F 、HClHS-三核 18 电子的H2S四核 18 电

12、子的PH3、 H2O2五核 18 电子的SiH4 、CH3F52H6六核 18 电子的N2H4、CH3OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：其它诸如C2H6、N2H七、微粒半径的比较：+、N2+等亦为 18 电子的微粒。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大。 核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。2、详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如

13、：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F- Cl - Br- Na Mg Al2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如FeFe八、物质溶沸点的比较（ 1）不同类晶体：一般情形下,原子晶体离子晶体 分子晶体（ 2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小。离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高。Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高。HF、H2O、NH3 等物质分子间存在氢键。原子晶体：

14、键长越小、键能越大,就熔沸点越高。（ 3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义：把分子集合在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F与 H 之间（ NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升。、氢键的形成及表示方式：F-H F-H F-H代表氢键。氢键OOHHHH OHH、说明：氢键是一种分子间静电作用。它比化学键

15、弱得多,但比分子间作用力稍强。是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2 等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等分子极性多原子分子： 含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子如： CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四周体型）极性分子： 定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO 等多原子分子： 含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为极性分子如： NH

16、3 三角锥型 、H2O（折线型或 V 型）、H2O2十、化学反应的能量变化-1定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量。 符号： H单位：一般采纳 KJmol测量：可用量热计测量讨论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量。反应热：表示方法：放热反应 H0,用“ +”表示。燃烧热：在 101KPa 下, 1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+-aq+OH aq=H2Ol; H=-57.3KJmol弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热| H|57.3KJ mol -1原理：

17、断键吸热,成键放热。反化反应热的微观说明：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸取的学总能量应定义：说明所放出或吸取热量的化学方程式。的能意义：既说明化学反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化。量变热化学、要注明反应的温度和压强,如反应是在298K,1atm 可不注明。化方程式、要注明反应物和生成物的集合状态或晶型。书写方法 、 H 与方程式计量数有关,留意方程式与H 对应, H 以 KJmol-1 单位, 化学计量数可以是整数或分数。、在所写化学反应方程式后写下H 的“+”或“ -”数值和单位, 方程式与 H之间用“。”分开。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

18、师归纳总结盖斯定律：肯定条件下,某化学反应无论是一步完成仍是分几步完成,反应的总热效应相同。十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果内因 :反应物的性质外因浓度v压强v气体 温度v催化剂v 正催化剂 其它 光,超声波 ,激光,放射线 ,电磁波 ,反应物颗粒大小 ,扩散速率 ,溶剂等 十二、影响化学平稳的的条件:(1) 浓度 :在其它条件不变的情形下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平稳向正反应方向移动 ;反之向逆反应方向移动;(2) 压强 :在其它条件不变的情形下,增大压强会使平稳向气体体积缩小的方向移动;减小压强平稳向气体体积增大的方向移动;留意 :对于气体体积相同的反应来说,增减压强平

19、稳不移动; 如平稳混合物都是固体或液体 ,增减压强平稳也不移动; 压强变化必需转变了浓度才有可能使平稳移动 .(3) 温度 :在其它条件下 ,上升温度平稳向吸热方向移动;降低温度平稳向放热方向移动.温度转变时 ,平稳一般都要移动 留意 :催化剂 同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平稳 ,但可缩短达到平稳的时间.十三、勒沙特列原理 平稳移动原理 假如转变影响平稳的一个条件浓度 ,温度 ,压强等 平稳就向减弱这种转变的方向移动 .十四、充入稀有气体对化学平稳的影响:(1) 恒压下通稀有气体,平稳移动方向相当于直接减压也同于稀释对溶液中反应的影响;(2) 恒容下通稀有气体 ,平稳不

20、移动 . 留意 : 只要与平稳混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体等效类型IIIIII条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结超始投料换 算 为 方 程 式同一边物质,其 “量”相同换算为方程式同一 边 物 质 , 其“量”符合同一比例反应前、后气体换 算 为 方 程 式同一边物质,其“量” 符合同一比例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对反应的要求任何可逆反应体积相等任何可逆反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质量分数w/%相同相同相同浓度物质的量cn相同相同成比例成比例相同（气体）成比例质量m相同成比例成比例分子

21、数N相同成比例成比例等效情形完全等效不完全等效不完全等效平稳特点、元素及其化合物1、各种“水”聚集一纯洁物：重水D2O。超重水 T2O。蒸馏水 H2O。双氧水 H2O2。水银 Hg。水晶 SiO2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4二混合物：氨水 分子： NH3 、H2 O、NH3 H2O。离子： NH+、 OH、H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯水 分子： Cl2、H2O、HClO。离子： H+、Cl 、ClO、OH苏打水 Na2CO3 的溶液 生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液水玻璃 Na2SiO3 水溶液 卤水 MgCl2、 NaCl 及少量 MgS

22、O4水泥 2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2 O3王水（由浓HNO3 和浓盐酸以1 3 的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结体积比配制成的混合物）2、各种“气”聚集一无机的：爆鸣气 H2 与 O2。水煤气或煤气 CO 与 H2。碳酸气 CO2 二有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为CH4液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH2 =CH2 为主 焦炉气 H2、CH4 等电石气 CHCH,常含有 H2S、PH3 等3、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化可编辑资料 - - - 欢迎下载

23、精品名师归纳总结不行逆可逆物理变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓 HNO3 及 Na2O24、能升华的物质I2、干冰 固态 CO2、升华硫、红磷,萘。蒽和苯甲酸作一般明白。5、Fe3+的颜色变化1、向 FeCl3 溶液中加几滴KSCN溶液呈 红色。2、FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应,生成 红褐色沉淀。3、向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体,生成 淡黄色沉淀。4、向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液,生成淡黄色沉淀。 当加入的 Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀。5、向 FeCl3 溶液中加入过

24、量 Fe 粉时,溶液变浅绿色。6、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉,溶液变蓝绿色。7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉KI 溶液中,溶液变蓝色。8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色6、“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： Zn Cu2+=Zn2+ CuCu2Ag+=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br=2Cl Br 2I2 S2- =2I S2F2 2H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al 6H+=2Al3- 3H2Zn2CH3COOH=Zn2+ 2CH3COO H24、金属单质与其它化合物间置

25、换点燃点燃2Mg CO2 = 2MgO C2Mg SO2 = 2 MgO S2Na 2H2O=2Na+ 2OHH22Na 2C6H5OH熔融 2C6H5ONa H22Na 2C2H5OH2C2H5ONa H2高温高温10Al3V2O5 = 5Al2O3 6V8Al 3Fe3O4 = 4 Al2O3 9Fe2FeBr2 3Cl2=2FeC3l 2Br22 FeI2 3Br2=2FeBr3 2I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg2H2O=MgOH2 H2 3Fe 4H2O气高温= Fe3 O4 4 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、非金属单质与其它化合物间

26、置换可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2SX2=S 2H+ 2X2H2S O2 不足 点燃= 2S 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温高温CuO C = CuCOCuO H2=Cu H2OSiO22C = Si 2CO3Cl2 8NH3=6NH4Cl N23Cl2 2NH3=6HCl N27、条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl2 = 2PCl3Cl2 不足 。 2P 5Cl2 = 2 PCl5Cl2 充分点燃点燃2、2H2 S3O2 = 2H2O 2SO2O2 充分 。 2H2S O2 = 2

27、H2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2=2Na2O2Na O2 = Na2O2CO2适量4、CaOH2 CO2=CaCO3 H2O 。 CaOH2 2CO2 过量 =CaHCO325、2Cl2 2 CaOH2=CaClO2 CaCl2 2H2O6Cl2 6 CaOH2=CaClO32 5CaC2l 6H2O点燃点燃6、C O2 = CO2O2 充分 。 2 C O2 = 2CO O2 不充分 7、8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO324H2O4HNO3浓 Cu=2NO2CuNO3 22H2O10、AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl 。AlCl3 4NaOH过量

28、 =NaAlO2 2H2 O11、NaAlO2 4HCl过量 =NaCl2H2O AlCl3 NaAlO2 HCl H2O=NaCl AlOH312、Fe 6HNO3热、浓 =FeNO3 3 3NO23H2 O= FeNO33Fe HNO3冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结313、Fe 6HNO热、浓Fe不足 3NO22 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 4HNO3热、浓Fe过量 = FeNO32 2NO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎

29、下载精品名师归纳总结3214、Fe 4HNO3稀Fe不足 = FeNO33 NO 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe 8HNOFe过量3= 3FeNO3稀 2NO 4H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15、C H OH浓 H2SO4CH =CH H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结25170222浓 H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C2H5 OH HO C2H5C2H5 O C2H5 H2O140FeCl16、 Cl2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载

30、精品名师归纳总结Cl光 3ClCl ClCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2（六氯环已烷）Cl Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2O醇17、 C2H5Cl NaOH C2H5OH NaClC2H5 ClNaOHCH2 CH2 NaCl H2 O18、6FeBr2 3Cl2 （不足） =4FeBr3 2FeCl32FeBr2 3Cl2（过量） =2Br2 2FeCl38、滴加次序不同,现象不同1、AgNO3 与 NH3 H2O：AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉

31、淀消逝2、CaOH2 与 H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情形：CaOH2 向 H3PO4 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀H3PO4 向 CaOH2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝3、NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl3 向 NaOH 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4、HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO2 向 HCl中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀5、Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO3 中

32、滴加开头无气泡,后产愤怒泡9、常用反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-Al+ 4OH-= AlO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al OH32CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m = 56g2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2m = 4g AlO2 - + CO2 + 2H2O = Al OH3 + HCO3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaCl + MnO2 + 3H2SO410、特殊反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2

33、NaHSO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、BACDH 2OA（ A： NaHCO3、NH42CO3、NH4HCO3、 NaCl aq ）（白） + （无色） （ A： CaC2、 Al2S3、Mg 3N2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AO2B O2C （ A： S、H2S、 N2、Na、

34、醇）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ANa OH （ A：铵盐、 Al、Si、CH3COONa）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A浓H2SO4常温 （ A：氯化物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CHClA NaOHB （ A： Al、 NH42CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、 NH42S、NH4HS、氨基酸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中学化学常见气体单质：H2、O2、 N2、Cl2、（ F2）固体单质： S、Na

35、、Mg 、Al、Fe、Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结液体单质： Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3 、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、 HNO3化学工业制备的物质反应原理设备O分别液态空气2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2CaCO高温CaOCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32漂白粉和漂粉精可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cl 2玻璃2Ca OH 2Ca ClO 2高温CaCl 22 H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下

36、载精品名师归纳总结Na 2 CO3SiO 2Na2 SiO3高温CO2玻璃熔炉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结合成氨HNOCaCO 3SiO 2N 23 H 2CaSiO3高温高压催化剂催化剂CO 22 NH 3合成塔可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结34 NH 35O24 NO加热6H 2O氧化炉、吸取塔可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 NOO22 NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3NO2H2O2 HNO3NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2 SO44 FeS11O高温 2Fe O8SO可编辑资料 -

37、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结22232催化剂沸腾炉、接触室、吸取塔可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 SO2O2加热2 SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO3H 2OH 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结炼铁Fe2O33CO 高温2Fe高炉3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯碱工业电解电解槽可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaCl2H 2O2NaOHCl2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精

38、品名师归纳总结炼铝电解2 Al2O3精炼铜阳极阴极电镀铜阳极阴极4 Al3O2电解槽可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、有机化学最简式相同的有机物1. CH： C2H2 和 C6 H62. CH2：烯烃和环烷烃3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. CnH2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯。举一例：乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O2）同分异构体1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮环氧烷（环醚）CnH2nO3、羧酸酯羟基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷能发生取代反应的物质及反应条件1. 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照。2. 苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂。浓硝酸： 50 60水浴。浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴。3. 卤代烃水解： NaOH 的水溶液。4. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸。5. 酯类的水解：无机酸或碱催化