高中化学高考总复习专项突破《钠及其化合物》重点考点名师归纳汇编含解析.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐专题十三钠及其化合物考纲展现命题探究考点钠单质及化合物的性质和应用1 钠(1) 物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性比水的小比煤油银白色低小良好的大(2) 化学性质与非金属单质反应常温： 4Na O2=2Na2O白色O2点燃点燃： 2Na O2=Na2O2淡黄色Cl 2： 2Na Cl 2=2NaCl黄色火焰、白烟S： 2Na S=Na2S 研磨爆炸 与 H2O反应2Na 2H2O=2NaOH H2现象：与酸溶液反应 如 HCl 2Na 2HCl=2NaClH2与盐反应1可编辑资料 - - -

2、欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐a与熔融盐反应高温如： 4Na TiCl 4=4NaClTi高温Na KCl=NaClK 制取金属钾，由于钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出 b与盐溶液反应如： 2Na 2NH4Cl=2NaCl H2 2NH3 2Na CuSO4 2H2O=N2aSO4H2 CuOH2与某些有机物反应如： 2Na 2CH3CH2OH

3、2CH3CH2ONaH22Na 2CH3COOH2CH3COONa H2(3) 钠的制备与储存钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：电解2NaCl 熔融 =2Na Cl 2。金属钠储存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。(4) 钠的用途制取 Na2O2 等化合物。钠、钾合金 液态 可用于原子反应堆的导热剂。用作电光源，制作高压钠灯。冶炼某些金属。金属钠具有强的仍原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na 熔融TiCl 4=4NaCl Ti 。2 氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价 2 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

4、总结Na 2 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电子式 O NaNa O ONa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 阴阳离子个数比1212离子键和共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学键离子键 非极性共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化合物类型离子化合物离子化合物续表2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - -

5、 - - - - - - - -名校名师举荐3碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水 20， S 21.5 g可溶于水 20， S9.6g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稳固性稳 定 ， 但 碳 酸 钠 晶 体Na2 CO310H2O易风化受热易分解2NaHCO3= Na2 CO3 H2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要性质2HCO3 H=CO2 H2O 更可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 H 反应CO3 2H=CO2 H2O较快

6、 快可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2与 NaOH反应不反应HCO3 OH =CO3 H2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐2 Ca 2OH 2HCO32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 CaOH2 反应22CaCO3 =CaCO3=CaC3O 2H2O CO3 碱不足 3或Ca2 OH H

7、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=CaC3O H2O 碱过量 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要性质CaClCa2 CO2 =CaCO不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2与盐反应Al 2S33323 2Al3CO3Al 3HCO3 =AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O4 33H2O=2AlOH3 3CO23CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱与酸互滴现象与滴加方式有关现象与滴加方式无关续表名称碳酸钠碳酸氢钠C

8、O2 H2O少量盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相互转化Na2CO3固加热液NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要用途4碱金属元素和焰色反应(1) 碱金属元素的性质相像性和递变性用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金等工业中灭火器、 治疗胃酸过多、 发酵粉的主要成分之一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相像性递变性 由 Li到 Cs电子层数逐步增多，核电荷数逐步增大，原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子结构最外层均为1 个电子都具有较强的金属性，最高正价均

9、为元素性质 1子半径逐步增大金属性逐步增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理单质性质 除 Cs 外 都呈银白色，密度较小， 熔点较低密度逐步增大 钾反常 ，熔点逐步降低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性质化学性质特别性仍原性逐步增强。与 O2 反应越来越猛烈，产都具有较强的仍原性物越来越复杂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 b碱金属一般都储存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂储存在石蜡中。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

10、结c碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H1 价，碱金属氢化物是强仍原剂。形式存在，显可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结d一般情形下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在肯定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大 但 NaHCO3 的溶解度比Na2CO3 的小 。4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(2)

11、 焰色反应概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰出现出特别的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。操作步骤应用a用于检测某种金属元素是否存在。熟记：钠元素黄色，钾元素紫色 透过蓝色钴玻璃观看 b添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。学霸巧学卡对钠及其化合物的深度懂得(1) 钠着火时的扑灭方法：由于钠与水、 二氧化碳等反应，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用干沙土盖在着火的钠上灭火。(2) 过氧化物均有氧化性，利用氧化剂除去某些仍原性离子时，由于H2O2 被仍原为 H2O，既无污染，又不引入新的杂质，往往挑选H2O2。22(3) NaHCO3 与碱溶液反应的实质是HCO3 与 OH 反应，生成C

12、O3 ， CO3 有可能发生后续反应，如 NaHCO3 与 CaOH2 溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。(4) 不能用碱溶液来鉴别Na2CO3 与 NaHCO3，如 NaOH溶液只与NaHCO3 反应，但无明显现象。再如CaOH2 溶液与二者均能生成白色沉淀CaCO3，也无法区分。(5) 焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。(6) 用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的缘由：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。(7) 锂与 O2 不论是在常温仍是在加热条件下反应均生成Li 2 O而不是 Li 2O2。而钾与 O2

13、反应仍可生成比过氧化物结构更复杂的物质。5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐1. 思维辨析(1) 钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li 2O2。 (2) 某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观看不显紫色，该溶液肯定是钠盐溶液。 (3) 某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素

14、。 4Na 2O2 与 H2O反应时， Na2O2 是氧化剂，水是仍原剂。57.8 g Na2O2 与足量的CO2 反应，转移电子的个数为0.2 NA。61 mol钠与氧气反应生成Na2O或 Na2O2 时，失去的电子数目均为NA。答案1 2 3 4 5 6 2以下各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是过量 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中过量 BaOH2 溶液和明矾溶液混合少量 CaOH2投入过量 NaHCO3 溶液中Na2SiO3 溶液中通入过量CO2CaCl2 与 NaOH的混合溶液中通入 过量 CO2A全部BCD答案C解析 二者发生氧化仍原反应生成 FeOH 3 红褐色沉

15、淀。过量 BaOH2 溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀。少量 CaOH2 投入过量 NaHCO3 溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀。向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸。CaCl 2 与 NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。 考法综述 钠及其化合物是高考中元素化合物学问考查的重点， 除常常考查钠、钠的氧化物 Na 2O和 Na2 O2 以及钠盐 Na2CO3 和 NaHCO3 的主要化学性质及其相互转化外， 仍利用钠及其化合物反应的试验现象、 试验操作以及反应物与生成物之间量的关

16、系进行考查， 常见的题型除挑选题外，仍有元素推断题、工业流程题、试验题、运算题等。在解题过程中，要留意熟记化学方程式、离子方程式、试验现象，留意对化学方程式进行懂得记忆。命题法 1金属 Na 与溶液反应典例11 将金属钠放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 。MgSO4 溶液NaCl溶液Na2SO4 溶液饱和澄清石灰水CaHCO3 2 溶液CuSO4 溶液饱和 NaCl 溶液(2) 肯定温度下，向饱和NaOH溶液中加入肯定量的钠块，充分反应后复原到原先温度， 以下说法中正确选项 。A溶液中溶质质量增加，溶剂量削减，溶液中溶质质量分数变大B溶液的pH 不变，有氢气放出C溶液

17、中Na 数目减小，有氢气放出D溶液中cNa 增大，有氢气放出6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐3(3) 取一支大试管，加入20 mL 饱和澄清石灰水 1.6 g cm ，再加入5 mL 苯 0.87 g cm 3 ，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块 0.97 g cm 3 。以下试验现象中，能观看到的有 钠在饱和澄清石灰水层反应

18、并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最终消逝(4) 有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪一个生成的H2 多？为什么？2 解析 12Na 2H2O=2NaOH H2，中 Mg 2OH =MgOH2。中反应消耗水，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液温度上升，CaOH2的溶解度降低，析出CaOH2产生沉淀。中Ca2 HCO OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3=CaC3O H2O。生成的CuOH2 是蓝色沉淀，不符合题意。水削减，cNa 增大，使aq Claq 平稳向左移

19、动。2 钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和 H2，由于原先是饱和溶液，且温度 不变，消耗了水，生成了NaOH，故有 NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。答案为B、C。 答案 4 用铝箔包裹的钠生成的H2 多。缘由是Na与水反应生成的NaOH也能与铝反 应产生 H2。【解题法】金属钠与溶液反应的分析思维方法(1) 金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板(2) 金属钠与溶液反应现象分析思维模板共性：由于钠与不同的溶液反应均属于猛烈的置换反应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上。b. 熔：钠熔化成光亮的小球。c. 游：在液面上不停的游动直至反应完。d. 响：反应中不停的发出“嘶嘶”的响

20、声。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水猛烈，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最终钠可能在液面上燃烧。与盐溶液反应时， 仍可能会生成沉淀 如生成难溶碱 、气体 NH3等。命题法 2典例 2液中加入足量的Na2O2 的性质及应用某溶液由NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3、CH3COONa四种物质溶解而成，向该混合溶 Na2O2，溶液中离子浓度增大的是7学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - -

21、欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐22NaHCO3CO3SO3CH3COOABCD 解析 Na2O2 与水反应生成NaOH和 O2，溶液中Na 增多，正确。Na2O2 与水反应生成222的 NaOH与 HCO3 反应生成CO3 ，错误、正确。Na2O2 有强氧化性，能将SO3 氧化为 SO4 ，错误。加入Na2O2 后溶液的碱性增强，抑制了CH3COO的水解，使CH3COO的浓度增大，正确。 答案 D【解题法】Na2O2 性质归纳总结在讨论 Na2O2 与其他溶液反应时，要留意 Na2O2 的强氧化性和其溶液的强碱性。

22、Na2O2 强氧化性的详细表现如下：试剂反应原理现象4Na2O2 4FeCl 2 6H2O=4FeOH3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeCl2 溶液O2 8NaCl红褐色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2SO3 溶液Na2O2 Na2SO3 H2O=N2aSO4 2NaOH氢硫酸Na2O2 H2S=S 2NaOH溶液变浑浊固体由淡黄可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二氧化硫Na2O2 SO2=Na2SO4酚酞溶液与水反应生成NaOH， Na2O2 有强氧化性色变为白色先变红后褪色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结品红溶液

23、Na2O2 有强氧化性红色褪去命题法 3与 Na2O2 有关的定量运算典例 3与物质的比例关系问题200 时， 11.6 g CO 2 和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后固体质量增加了3.6 g ，就原混合气体的总物质的量是A 0.125 molB 0.25 molC 0.5 molD 1 mol 解析 依据质量守恒定律可知，生成O2 的质量为11.6 g 3.6 g 8 g ， nO2 8 g 1 0.25 mol ，依据 Na2O2 与 H2Og 、CO2 反应的物质的量的关系可知CO2 和 H2Og32 g mol的物质的量之和为0.25 mol 2 0.5 mol 。 答

24、案 C典例 4固体增重问题将 Wg 某气体与肯定量的O2 混合后通入装有足量Na2O2 固体的密闭容器中，用间断电火花不断的引燃气体，经过足够长的时间后，发觉固体质量增加Wg ，就气体可能是H2COH2 和 CO 的混合气体甲醛 HCHO乙二醇 CH2OHCH2OH蒸气A只有B只有C只有D8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐 解

25、析 很简单判定均是符合CO mH 2 n 组成的物质， 在 O2 中充分燃烧后，再通入 Na2O2 固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。所以答案选D。 答案 D【解题法】Na2O2 与 CO2、H2O反应的常见关系归纳总结化学反应： 2CO22Na2O2=2Na2CO3 O22H2O 2Na2O2 =4NaOH O2(1) 物质的量的关系无论是CO2 或 H2Og 的单一物质仍是二者的混合物，通过足量的Na2O2 时， CO2、H2Og与放出 O2 的物质的量之比均为21。生成氧气的量即为气体体积的削减量或原混合气体 或1单一气体 体积的 2。Na2O2 与 CO2 或 H2O的物质的量

26、之比均为11。即 2Na2O2 2CO2 O2, 2Na2O22H2 O O2 。(2) 电子转移关系不论是与CO2 仍是与H2Og 反应， CO2 与 H2Og 均既不是氧化剂也不是仍原剂，反应的实质都是Na2O2 自身发生的氧化仍原反应，所以每有1 mol O2 生成时， 转移的电子均为2 mol 。即 2Na2O2 O2 2e 。(3) 先后次序关系肯定量的Na2O2 与肯定量CO2 和 H2Og 的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2 先与 CO2反应，待CO2 反应完成后，Na2O2 再与 H2 Og 发生反应 实际情形复杂得多 。(4) 固体质量关系凡分子组成符合CO mH 2

27、n 的物质， mg该物质在O2 中完全燃烧，将其产物CO2 和水蒸气 通过足量Na2O2 后，固体增重必为mg 。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1 1，即可满意上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机化合物：H2、 CO及 H2 和 CO的混合气体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机化合物： CH3OH甲醇 、HCHO甲萄糖 等。醛 、CH3COOH乙酸 、HCOOC3 H 甲酸甲酯 、C6H12O6 葡可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结命题法 4Na2CO3 与 NaHCO3 的性质与鉴别典例 5杨老师在课堂上出示两瓶失

28、去标签的Na2CO3 和 NaHCO3 无色饱和溶液， 期望班里的同学提出简便的鉴别方法，该班同学积极提出看法，其中不合理的是用干燥的pH 试纸检验， pH大的是 Na2CO3取同体积的溶液于两支试管中，滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开头就有气体放出的是NaHCO3取同体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同体积的溶液于两支试管中，滴加BaOH2 溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABCD 解析 Na2CO3 水解程度大，溶液碱性强，正确。NaH

29、CO3 在溶液中加热不分解， 错误。取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开头就有气体放出的是NaHCO3，正确。 BaCl2 溶液与 Na2CO3 反应生成BaCO3 沉淀，与NaHCO3 不反应，正确。取同体积的溶9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐液于两支试管中，滴加BaOH2 溶液，均生成白色沉淀，错误。 答案 B

30、【解题法】Na2CO3 与 NaHCO3 的性质比较与鉴别(1) 与足量盐酸反应的比较生成 CO2 速率： NaHCO3 快。(2) Na 2CO3 溶液与盐酸反应滴加次序不同，现象不同，化学方程式不同。向盐酸里逐滴加入Na2CO3 溶液 开头时酸过量 2HClNa2CO3=2NaCl CO2 H2O向 Na2CO3 溶液里逐滴加入盐酸 开头时酸不足HCl Na2CO3=NaCl NaHCO3 无气泡 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCl NaHCO3=NaCl(3) 鉴别CO2 H2O后来有气泡 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结命题法 5与 Na2CO3 和

31、 NaHCO3 有关的运算典例 6向 100 mL NaOH 溶液中通入肯定量的CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。以下判定正确选项10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐A原 NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L B通入 CO2 的体积

32、为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaOHnNa 2CO3 13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaHCO3 nNa 2CO3 11 解析 当向 100 mLNaOH溶液中通入肯定量的CO2 气体时，反应有两种可能情形： 2NaOHCO2=Na2CO3 H2O或 NaOH CO2=NaHC3O，在加入盐酸100 mL时，无论 NaOH、NaHCO3 仍是 Na2 CO3 都会生成NaCl，因 nNa nCl ，所以nNaOH nHCl 0.02 mol， NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L， A 项正确。盐酸由 25 m

33、L滴至 100 mL时，发生的反应为NaHCO3HCl=NaCl CO2 H2O，消耗盐酸0.015 mol ，生成 CO2 0.015 mol ，通入 CO2 在标准状况下的体积为336 mL，B 错误。 设所得溶液中的Na2CO3为 x mol ，NaHCO3 为 y mol ，依据原子守恒：2x y 0.02 。x y 0.015 ，解得 x 0.005 ， y 0.01 ，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaHCO3 nNa 2CO3 21， C、D 都错误。 答案 A【解题法】与 Na2CO3 和 NaHCO3 有关的运算的图象分析与规律总结(1) 有关 NaOH与 CO2 的反

34、应规律11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(2) Na 2CO3、NaHCO3 与盐酸反应的基本图象图 1向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2 的体积关系如图1 所示。图象特点： Oa段、 ab 段消耗盐酸的体积相等。2反应原理： Oa段CO3 H =HCO3 ，ab 段HCO3 H =H2O C

35、O2。12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐图 2向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2 的体积关系如图2 所示。图象特点：从O点开头即产生CO2 气体。反应原理： HCO3 H =H2O CO2。图 3向 Na2CO3、NaHCO3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2 的体积关系如图 3 所示 设 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比为m n11，其他比例时的图象略 。图象特点： Oa段消耗 HCl 的量小于ab 段消耗 HCl 的量。2反应原理： Oa段CO3 H =HCO3 ，ab 段HCO3 H =H2O CO2。图 4向 NaOH、Na2CO3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2 的体积关系如图 4