高中化学综合实验题 .docx

《高中化学综合实验题 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学综合实验题 .docx（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结高中化学综合试验题精华版一试验题共 11 小题1试验室用燃烧法测定某种 a 一氨基酸 XCxHyOzNp的分子组成取 1.67g X 放在纯氧中充分燃烧， 生成 CO2、H20 和 N2现用如下图装置进行试验 铁架台、铁夹、酒精灯等未画出 ，请答复有关问题：试验结果： B 中浓硫酸增重 0.81g，C 中碱石灰增重 3.52g，F 中收集到 112mL标准状况气体 x 的相对分子质量为 167，它是通过测定的填一种现代化学仪器试通过运算确定该有机物X 的分子式 2为测定某有机化合物 A 的结构，进行如下试验：分子式的确定：1将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，试验测得生成7.2

2、g H2O 和 13.2g CO2， 消耗氧气 10.08L标准状况，就该物质中各元素的原子个数之比是2用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，就其相对分子质量为，该物质的分子式是3依据价键理论，猜测A 可能的结构简式： 结构式的确定：4核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值信号，依据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目 经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱如图，就 A 的结构简式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 有机物 A 是一种纯洁的无色黏稠液体， 易溶于水 为讨论 A 的组成与结构，进行了如下试验，试验步骤：1称取 A 物质 1

3、8.0g，升温使其汽化， 测其密度是相同条件下H2 的 45 倍，2A 的核磁共振氢谱如图：3另取 A 18.0g 与足量的 NaHCO32，假设与足量钠反应就生成0.2mol H24将此 18.0g A 在足量纯 O2中充分燃烧， 并使其产物依次慢慢通过浓硫酸、碱石灰，发觉两者依次增重10.8g 和 26.4g依据以上试验，可以得出的结论：1A 的相对分子质量为：2A 中含有种氢原子此题涂卡 303A 的分子式为：4B 是 A 的同分异构体，与 A 含有相同的官能团， B 在肯定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式4. CO、CH4 均为常见的可燃性气体1等体积的 CO 和 CH4

4、 在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是2已知在 101KPa时， CO的燃烧热为 283kJ/mol相同条件下，假设 2mol CH4 完全燃烧生成液态水， 所放出的热量为 1mol CO完全燃烧放出热量的 6.3 倍，CH4 完全燃烧反应的热化学方程式是 3120 、101KPa下，a mL 由 CO、CH4 组成的混合气体在 b mLO2 中完全燃烧后，复原到原温度和压强假设混合气体与 O2 恰好完全反应， 产生 b mLCO2，就混合气体中 CH4 的体积分数为 保留 2 位小数假设燃烧后气体体积缩小了 mL，就 a 与 b 关系的数学表示式是 5. 用沉淀法测定 KHCO3 和

5、 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取肯定质量的样可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的BaOH2 溶液，每次试验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽视不计，试验记录见表：试验序号样品质量 gIIIIIIIVBaOH2 溶液体积 mL生成沉淀的质量 g300300300300300答复以下问题：1样品中 KHCO3 和 Na2CO3的物质的量之比2室温下第 III 组试验所得溶液中的 OH 物质的量浓度为6. 某试验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究 将已称量的样品置于氧气流中， 用氧化铜作催化剂， 在高

6、温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量试验可能用到的装置如下图，其中A、D 装置可以重复使用请答复以下问题：1请按气体流向连接试验装置 B CAD 用装置编号填写2B 装置中制 O2 时所用的药品是 试验中，开头对 C装置加热之前， 要通一段时间的氧气， 目的是 。停止加热后， 也要再通一段时间的氧气， 目的是 3已知取 2.3g 的样品 X 进行上述试验，经测定 A 装置增重 2.7g，D 装置增重4.4g试推算出 X 物质的试验式： 4该小组同学进一步试验测得： 2.3g 的 X 与过量金属钠反应可放出 560mL H2已换算成标准状况下 ，且已知 X

7、分子只含一个官能团查阅资料后，同学们又进行了性质探究试验： 试验一：X 在肯定条件下可催化氧化最终生成有机物Y。 试验二： X与 Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z就：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结写出试验二中反应的化学方程式： 除去 Z中混有的 Y 所需的试剂和主要仪器是 、 5假设已知室温下 2.3g 液态 X 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出 68.35kJ的热量，写出 X 在氧气中燃烧的热化学方程式： 7为测定某有机化合物 A 的结构，进行如下试验【分子式的确定】H22，消耗氧气 6.72L标准状况下就该物质中各元素的原子个数比是。 2 质谱仪测定有机化

8、合物的相对分子质量为46 ，就该物质的分子式是。3依据价键理论，猜测A 的可能结构并写出结构简式【结构式的确定】4核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值信号，依据峰值信号可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚 ClCH2 O CH3有两种氢原子图 1经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图 2，就 A 的结构简式为【性质试验】5A 在肯定条件下脱水可生成B，B 可合成包装塑料 C，请写出 B 转化为 C的化学反应方程式：6体育竞赛中当运发动肌肉扭伤时，队医立刻用氯乙烷沸点为12.27对受伤部位进行局部冷冻麻醉 请用 B 挑选合适的方法制备氯乙烷， 要求

9、原子利用率为 100%，请写出制备反应方程式：7A 可通过粮食在肯定条件下制得， 由粮食制得的 A 在肯定温度下密闭储存， 由于发生一系列的化学变化而变得更醇香请写出最终一步反应的化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8. 向肯定量 MgCl2、AlCl3 溶液中滴加常用试剂 NaOH 与盐酸 t 时刻之前滴加的试剂 a，t 时刻之后改滴试剂 b，沉淀的物质的量 ymol与试剂体积 xmL间的关系曲线如下图试答复：1AB 段所表示的反应的离子方程式是。CD段所表示的反应的离子方程式是2假设向 B 处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是3a 是， b 是，且

10、 ca：cb=4原混合液中， cAl3+：cMg2+：cCl =9. 某有机物 A含苯环是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下试验结果：在肯定温度和压强下将 A 汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的 76 倍。称取 7.6g 有机物 A，在过量氧气中完全燃烧 将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4 后体积变为 10.64L，浓硫酸增重 3.6g再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积削减至 1.68L气体体积均在标准状况下测定 1确定 A 的分子式2假设 A 物质遇 FeC3l 溶液无显色反应， 1molA 只能与 1molNaOH 反应，1molA与足量金属钠反应可生成 1molH2

11、，试确定 A 的结构简式写一种即可10某化学爱好小组同学用试验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下试验： 先称取 13.3g NaOH样品杂质为 Na2CO3，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为 4mol/L 的盐酸，再依据生成 CO2 的体积运算出 Na2CO3 的质量，从而进一步运算出样品中变质NaOH的质量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结请答复以下问题：1该试验的目的是.2已知 20时， Na2CO3 溶解度为 21.7g， NaOH溶解度为 108.3g.假设要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是.3试验测得加入盐酸的体积与产生CO2 的体积

12、标准状况关系如下图： 就 13.3g 该样品中未变质的NaOH 的质量为。 NaOH 的变质程度为用质量分数表示。与 NaOH 反应消耗的盐酸体积为mL.4依据 “与 NaOH 反应消耗盐酸的体积 ”，并对比上述图象，他们从试验中仍发觉了什么问题？，并由此得出了什么结论？.11某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳为 72.0%、含氢为 6.67%，其余为氧。现用以下方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150。方法二：核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰，其面积之比为 1：2：2： 2：3。方法三：利用红外光谱仪测得 A 分

13、子的红外光谱如下图。请填空：1A 的分子式为。2A 的分子中含一个甲基的依据是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结aA 的相对分子质量bA 的分子式cA 的核磁共振氢谱图dA 分子的红外光谱图3A 的结构简式为。4A 的芳香类同分异构体有多种，其中符合以下条件：分子结构中只含一个官能团。分子结构中含有一个甲基。苯环上只有一个取代基。就该类A的同分异构体共有种包含 A。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高中化学综合运算题精华版参考答案与试题解析一试验题共 11 小题1. 试验室用燃烧法测定某种 a 一氨基酸 XCxHyOzNp 的分子组成取 1.67g X放在纯氧中充

14、分燃烧， 生成 CO2、H20 和 N2现用如下图装置进行试验 铁架台、铁夹、酒精灯等未画出 ，请答复有关问题：试验结果： B 中浓硫酸增重 0.81g，C 中碱石灰增重 3.52g，F 中收集到 112mL标准状况气体 x 的相对分子质量为 167，它是通过质谱仪测定的填一种现代化学仪器试通过运算确定该有机物X 的分子式C8H9NO3【解答】 解：测定相对分子质量可用质谱仪。因碱石灰质量增加量为 CO2 的质量， CO2 的质量为 3.52g，其物质的量为 12g/mol=0.96g，因浓硫酸质量增加量 为水 的质 量， H2O 的质 量为 0.81g， 其物 质的 量为=0.045mol，

15、nH=0.09mol， mH=0.09g，因氮气的体积为N2 为 112mL，其物质的量为=0.005mol， nN=0.01mol， mN=0.14g，因 mC+mH+mN=1.19g，所以 mO=1.67g1.19g=0.48g， nO=0.03mol，X的物质的量为=0.01mol，所以 0.01molX 中含有 C0.08molC，0.09molH， 0.01molN， 0.03molO，所以该有机物 X的分子式为 C8 H9NO3故答案为：质谱仪。 C8H9NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 为测定某有机化合物 A 的结构，进行如下试验： 分子式的确定：1将有

16、机物 A 置于氧气流中充分燃烧，试验测得生成7.2g H2O 和 13.2g CO2，消耗氧气 10.08L标准状况，就该物质中各元素的原子个数之比是3：8：12用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，就其相对分子质量为60，该物质的分子式是C3H8O3依据价键理论，猜测A 可能的结构简式：CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3 或CH3CHOHCH3结构式的确定：4核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值信号， 依据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目 经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱如图，就 A 的结构简式为CH3CH2OCH3【解答】解：1n

17、C=nCO2=0.3mol，nH=2nH2O= 2=0.8mol，由 题意可 知 n H2O =0.4mol， n CO2 =0.3mol， n O2 =0.45mol，+ 2=0.1mol，就有机物中 NC：NH：NO=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1， 故答案为： 3：8：1。2因 nC：nH： nO=3：8：1，所以有机化合物的试验式为 C3H8O，由质荷比可知相对分子质量为 60，就分子式为 C3H8O， 故答案为： 60。 C3H8O。3有机物的分子式为 C3H8O，分子中可能存在 C C、C H、C O、OH 等化学键， 可能的结构简式有 CH3CH2CH2OH

18、、CH3CH2OCH3 或 CH3CHOHCH3，故答案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为： CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3 或 CH3CHOHCH3。4有机物 A 分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为甲乙醚，其它都是四种氢，所以 A 的结构简式为 CH3CH2OCH3，故答案为： CH3CH2OCH33. 有机物 A 是一种纯洁的无色黏稠液体， 易溶于水 为讨论 A 的组成与结构，进行了如下试验，试验步骤：1称取 A 物质 18.0g，升温使其汽化， 测其密度是相同条件下H2 的 45 倍，2A 的核磁共振氢谱如图：3另取 A 18.0g 与足量的 NaHCO

19、32，假设与足量钠反应就生成0.2mol H24将此 18.0g A 在足量纯 O2中充分燃烧， 并使其产物依次慢慢通过浓硫酸、碱石灰，发觉两者依次增重10.8g 和 26.4g依据以上试验，可以得出的结论：1A 的相对分子质量为：902A 中含有C种氢原子此题涂卡 303A 的分子式为：C3H6O34B 是 A 的同分异构体，与 A 含有相同的官能团， B 在肯定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式【解答】解：1有机物质的密度是相同条件下 H2 的 45 倍，所以有机物质的相对分子质量 =452=90，故答案为： 90。2依据核磁共振氢谱图看出有机物中有4 个峰值，就含 4 种类型

20、的等效氢原子，应选 C，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结故答案为： C。318.0gA 的物质的量 =0.2mol，浓硫酸增重 10.8g，就生成水的质量是 10.8g，生成 nH2O=0.6mol，所含有 nH是 1.2mol，碱石灰增重 26.4g，生成 mCO2是 26.4g， nCO2=0.6mol，所以 nC是0.6mol，就 nA：nC： nH=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3： 6，就有机物中碳个数是 3，氢个数是 6，依据相对分子质量是 90，所以氧原子个数是 3， 即分子式为： C3H6O3 ，故答案为： C3H6O3。4依据核磁共振氢谱图看出

21、有机物中有4 个峰值，就含 4 种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是 3：1：1：1，所以 A 的结构简式为：，B 是 A 的 同分 异构 体， 与 A 含有 相同 的 官能 团， 故 B 的结 构简 式为， B 在肯定条件下可以反应生成八元环，故方程式为，故答案为：4. CO、CH4 均为常见的可燃性气体1等体积的 CO和 CH4 在相同条件下分别完全燃烧， 转移的电子数之比是1：42已知在 101KPa时， CO的燃烧热为 283kJ/mol相同条件下，假设 2mol CH4 完全燃烧生成液态水， 所放出的热量为 1mol CO完全燃烧放出热量的 6.3 倍，CH4 完全燃烧反应的热化学

22、方程式是 CH4 g+2O2 g=CO2g+2H2O1 H=891.45kJ/mol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3120 、101KPa下，a mL 由 CO、CH4 组成的混合气体在 b mLO2 中完全燃烧后，复原到原温度和压强假设混合气体与 O2 恰好完全反应， 产生 b mLCO2，就混合气体中 CH4 的体积分数为 33%保留 2 位小数假设燃烧后气体体积缩小了mL，就 a 与 b 关系的数学表示式是b a【解答】 解：1一个 CO 转移的电子数为 2，一个 CH4 转移的电子数为 8，等体积的 CO，CH4 转移的电子数之比为 1： 4，故答案为： 1：4。2

23、CO 的燃烧热为 283kJ/mol相同条件下， 2molCH4 完全燃烧生成液态水， 所放出的热量为 283kJ6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为： CH4g+2O2 g=CO2g+2H2O1 H= 891.45kJ/mol，故答案为： CH4g+2O2 g=CO2g+2H2O1 H=891.45kJ/mol。3燃烧的方程式分别为：2CO+O2=2CO2 、CH4+2O2=CO2+2H2Og，依据碳原子守恒可知， VCO+VCH4=VCO2，故 a=b，就： VCO+VCH4=a，0.5VCO+2VCH4=a，解得： VCO=amL， 就： VCH4 =mL，

24、所以混合气体中甲烷的体积分数为：100%=33%，故答案为： 33%。燃烧发生反应： 2CO+O2=2CO2 、CH4+2O2=CO2+2H2Og，燃烧后体积变化由 CO燃烧导致，就：2CO+O2=2CO2 体积削减 V21VCOmL故 VCO=0.5amL， VCH4=0.5amL，由于完全燃烧，故 0.5VCO+2VCH4 +2 b，故 ba， 故答案为： b a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 用沉淀法测定 KHCO3 和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取肯定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的BaOH2 溶液，每次试验均充分反应，反应前后溶液体积变

25、化忽视不计，试验记录见表：试验序号样品质量 gIIIIIIIVBaOH2 溶液体积 mL生成沉淀的质量 g300300300300300答复以下问题：1样品中 KHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之比2：12室温下第 III 组试验所得溶液中的 OH 物质的量浓度为0.6mol/L【解答】解：1第 III 次试验中样品完全反应，令KHCO3 和 Na2CO3 的物质的量分别为 xmol、ymol，就：，解得 x=0.06，y=0.03，故 nKHCO3：nNa2CO3 =0.06mol： 0.03mol=2： 1，故答案为： 2：1。2分析可知，第 IV 次恰好样品完全反应， 碳酸钡物质的

26、量 =0.12mol，依据钡离子守恒， 300mL 氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量 =0.12mol，=0.09mol，由钡离子守恒可知，溶液中n Ba OH2 =0.12mol0.09mol=0.03mol，由钾离子守恒可知， 溶液中 nKOH=nKHCO3=0.06mol，由钠离子守恒可知， 溶液中 nNaOH=2nNa2CO3=20.03mol=0.06mol，所以溶液中 nOH=2n BaOH2+ nNaOH+ 2+0.06mol=0.18mol，第 3组试验所得溶液中的 OH 浓度为=0.6mol/L， 故答案为： 0.6mol/L6. 某试验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等

27、元素的含量，随后又对其进行了性质探究 将已称量的样品置于氧气流中， 用氧化铜作催化剂， 在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量试验可能用到的装置如下图，其中A、D 装置可以重复使用请答复以下问题：1请按气体流向连接试验装置B ACAD D用装置编号填写2B 装置中制 O2 时所用的药品是H2O2 和 MnO2 或 Na2O2 和 H2O试验中，开头对 C装置加热之前， 要通一段时间的氧气， 目的是 排出装置中的二氧化碳和水蒸气等 。停止加热后， 也要再通一段时间的氧气， 目的是 将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气

28、完全排出，并完全吸取 3已知取 2.3g 的样品 X 进行上述试验，经测定 A 装置增重 2.7g，D 装置增重4.4g试推算出 X 物质的试验式：C2H6O4该小组同学进一步试验测得： 2.3g 的 X 与过量金属钠反应可放出 560mL H2已换算成标准状况下 ，且已知 X 分子只含一个官能团查阅资料后，同学们又进行了性质探究试验： 试验一：X 在肯定条件下可催化氧化最终生成有机物Y。 试验二： X与 Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z就：写出实验二中反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 除去 Z 中混有的 Y 所需的试剂和主要仪器是 饱和 Na2CO3

29、 溶液 、 分液漏斗 5假设已知室温下 2.3g 液态 X 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出 68.35kJ的热量，写出 X 在氧气中燃烧的热化学方程式： C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Ol H=1367kJ/mol 【解答】解：1B 装置制备氧气，在 C装置中进行样品燃烧，需要 A 装置中充分浓硫酸干燥氧气，燃烧后用浓硫酸吸取水蒸气，再用D 装置吸取二氧化碳， 并用 D 装置吸取空气中水蒸气与二氧化碳，防止影响二氧化碳质量测定，气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结流向连接试验装置 BACADD， 故答案为： A。D。2B 装置制取 O2，利用固态

30、药品和液体反应，所用的药品是H2O2 和 MnO2 或Na2O2 和 H2O。试验前必需排除装置中的二氧化碳和水蒸气， 以防引起误差， 所以开头对 C装置加热之前，要通一段时间的氧气，排出装置中的二氧化碳和水蒸气等。停止加热后， 装置中会残留一些燃烧生成的二氧化碳和水蒸气，为确保二氧化碳和水蒸气完全排出，应再通一段时间的氧气。故答案为： H2O2 和 MnO2 或 Na2O2 和 H2O。排出装置中的二氧化碳和水蒸气等。将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气完全排出，并完全吸取。3浓硫酸增重 2.7g 即燃烧生成的水为 2.7g，就水的物质的量为2g/mol=0.3g。碱石灰增重 4.4g，即燃烧生成的

31、 CO2 水 4.4g，就 CO2 的物质的量为+0.3g=1.5g，小于有机物的质量 2.3g，说明有机物中肯定含有氧元素，而且其质量为 2.3g1.5g=0.8g，氧元素的物质的量为=0.05mol，就有机物中 C、H、O 三种元素的物质的量之比为 0.1mol： 0.3mol： 0.05mol=2： 6： 1， 所以 X 物质的试验式为 C2H6O。故答案为： C2H6O。4X 的试验式 C2H6 O 中碳原子已经饱和，所以分子式为C2 H62，且已知 X 分子只含一个官能团， 说明 X 是乙醇， 乙醇氧化最终得到 Y为乙酸， 乙醇与乙酸发生酯化反应生成 Z 为乙酸乙酯 乙 酸 能 与

32、乙 醇 发 生 酯 化 反 应 得 到 乙酸 乙 酯 和 水， 反应 方 程式 为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。故答案为： CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2 H5+H2O。乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，与碳酸钠溶液不反应来除杂、 别离，所以除去乙酸乙酯中混有的乙酸所需的试剂是饱和Na2CO3 溶液，用分液的方法别离，所用仪器是分液漏斗。故答案为：饱和 Na2 CO3 溶液。分液漏斗。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=1367kJ，热化学方程式为： C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Ol H= 1367kJ/mol。

33、故答案为： C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Ol H= 1367kJ/mol7. 为测定某有机化合物 A 的结构，进行如下试验【分子式的确定】22，消耗氧气 6.72L标准状况下就该物质中各元素的原子个数比是2： 6：1。2 质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46 ，就该物质的分子式是C2H6O。3 依据价键理论，猜测A 的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH 或CH3OCH3【结构式的确定】4核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值信号，依据峰值信号可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚 ClCH2 O CH3有两种氢原子图 1经测定，有机

34、物 A 的核磁共振氢谱示意图如图 2，就 A 的结构简式为CH3CH2OH【性质试验】5A 在肯定条件下脱水可生成B，B 可合成包装塑料 C，请写出 B 转化为 C的化学反应方程式：6体育竞赛中当运发动肌肉扭伤时，队医立刻用氯乙烷沸点为12.27对受伤部位进行局部冷冻麻醉 请用 B 挑选合适的方法制备氯乙烷， 要求原子利用率为 100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2 +HClCH3CH2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7A 可通过粮食在肯定条件下制得， 由粮食制得的 A 在肯定温度下密闭储存， 由于发生一系列的化学变化而变得更醇香请写出最终一步反应的化学方程式：【

35、解答】解：1由题意可知 nH2O=0.3mol，nCO2=0.2mol， nO2=0.3mol，+ 2=0.1mol，就有机物中 NC：NH：NO=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1， 故答案为： 2：6：1。2该物质中各元素的原子个数比为NC：NH：NO=2：6：1，就最简式为 C2H6O，其相对分子质量为 46，就有机物的分子式为C2H6O，故答案为： C2H6O。3有机物的分子式为 C2H6O，分子中可能存在 C C、C H、C O、OH 等化学键，可能的结构简式有 CH3CH2OH 或 CH3OCH3，故答案为： CH3CH2OH 或 CH3OCH34有机物 A 分子

36、中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH3CH2OH， 二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子，故答案为： CH3CH2OH。5A 为乙醇在肯定条件下脱水可生成B 为乙烯，乙烯可合成包装塑料 C 为聚乙烯，反应的化学方程式为：，故答案为：。6用 B 挑选合适的方法制备氯乙烷， 要求原子利用率为 100%，是利用乙烯和氯化氢加成反应得到氯乙烷，反应的化学方程式为：nCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故答案为： nCH2=CH2+HClCH3CH2Cl。7发生一系列的化学变化而变得更醇香，应为乙醇被氧化为乙酸，进而发生酯 化 反 应 生 成 乙 酸 乙 酯 ， 反 应 的 方 程 式 为

37、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结，故答案为：。8. 向肯定量 MgCl2、AlCl3 溶液中滴加常用试剂 NaOH 与盐酸 t 时刻之前滴加的试剂 a，t 时刻之后改滴试剂 b，沉淀的物质的量 ymol与试剂体积 xmL间的关系曲线如下图试答复：21AB 段所表示的反应的离子方程式是AlOH3+OH AlO +2H2O。CD2段所表示的反应的离子方程式是AlO +H+H2OAlOH32假设向 B 处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是3AlO2+2H2O+CO2AlOH3+HCO3a 是 NaOH，b 是 盐酸 ，且 ca：cb=1： 14原混合液中， cAl3

38、+：cMg2+：cCl =1：1：52332222【解答】解：1加入的试剂能立刻产生沉淀，并且沉淀的量到达最大，然后沉 淀溶解， 依据氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中， 但是氢氧化镁不会溶解。 偏铝酸钠可以和盐酸之间反应生成氢氧化铝的性质，确定AB 段所表示的反应的离子方程式是： AlOH3+OH AlO +2H2O， CD 段所表示的反应的离子方程式是：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22AlO +H+HOAlOH，故答案为：AlOH+OH AlO +2HO。AlO +H+H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlOH3。2沉淀量到达最小后，氢氧化铝全部转化为偏铝

39、酸钠，通入二氧化碳会发生反应： AlO2 +2H2O+CO2 AlOH3+HCO ，故答案为： AlO +2H2O+CO2 Al32OH3+HCO3 。3加入的试剂能立刻产生沉淀，并且沉淀的量到达最大，然后沉淀溶解，根 据氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中， 但是氢氧化镁不会溶解。 偏铝酸钠可以和盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸之间反应生成氢氧化铝的性质，确定a 是 NaOH，b 是 HCl，依据图象，结合图象消耗的酸碱体积的完全的对称的特点， 依据反应实质： NaOHAlOH3AlO2 H+，得到：盐酸和氢氧化钠的浓度之比是1：1，故答案为： NaOH。盐酸。 1： 1。4原混

40、合液中，加入氢氧化钠产生的氢氧化铝和氢氧化镁的物质的量是相等的，依据元素守恒， 所以氯化镁和氯化铝的物质的量是相等的，氯化镁中氯离子物质的量是氯化镁物质的量的 2 倍，氯化铝中， 氯离子物质的量是氯化铝物质的量的 3 倍，所以 cAl3+：cMg2+： cCl=1：1：5，故答案为： 1： 1： 59. 某有机物 A含苯环是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下试验结果：在肯定温度和压强下将 A 汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的 76 倍。称取 7.6g 有机物 A，在过量氧气中完全燃烧 将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4 后体积变为 10.64L，浓硫酸增重 3.6g再将余下的气体通过盛

41、有足量碱石灰的干燥管，气体体积削减至 1.68L气体体积均在标准状况下测定 1确定 A 的分子式 C8H8O3 2假设 A 物质遇 FeC3l 溶液无显色反应， 1molA 只能与 1molNaOH 反应，1molA与 足 量 金 属 钠 反 应 可 生 成 1molH2 ， 试 确 定 A的 结 构 简 式等 写一种即可【解答】 解：1Mr A=76 Mr H2=76 2=152， 7.6gA 的物质的量=0.05mol，浓硫酸增重 3.6g 为生成的水的质量，物质的量为=0.2mol，再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积削减至1.68L，可知生成的 CO222.4L/mol=0.4mol，就依据原子守恒可知，有机物 A 分子中 NC=8、NH=8，所以氧原子的个数是=3，故A 的化学式是 C8H8O3， 故答案为： C8H8O3。2A 物质遇 FeC3l 溶液无显色反应，说明分子中没有酚羟基，1mol A 只能与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1mol NaOH 反应， 1mol