高中化学知识点总结精简版2.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学全部学问点总结一、俗名无机部分：纯碱、 苏打、 自然碱、口碱： a2CO 3 小苏打： NaHCO 3 大苏打： Na 2S2O3 石膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、 消石灰： CaOH 2 芒硝： Na2SO47H 2O 缓泻剂 烧碱、 火碱、 苛性钠： NaOH 绿矾： FeSO4 7H 2O 干冰： CO2 明

2、矾： KAl SO4 2 12H 2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物）胆矾、蓝矾： CuSO4 5H 2O 双氧水： H2 O2 硅石、石英：SiO 2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤 铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO 3、CaSiO3、SiO 2 自然气、沼气、坑 气（主要成分） ： CH 4 水煤气： CO 和 H 2 光化学烟雾：NO 2 在

3、光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO 3与浓 HCl 按体积比1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H 5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇： C3H 8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H 12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H 22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（

4、C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H 33COOH 软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2 和水，使KMnO 4 酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体 FeOH 2白色沉淀Fe3+ 黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe NH 4 2SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色 CuSO4（无水）白色CuSO45H 2O蓝色Cu 2 OH 2CO

5、3 绿色CuOH 2 蓝色CuNH 34 SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO -紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Na2O2淡黄色固体Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr

6、 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0 C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃 N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的。2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）。4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟。5、H2 在 Cl 2 中

7、燃烧是惨白色的火焰。6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟。7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后复原原色。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光。11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO2 中燃烧生成白

8、色粉末（MgO ），产生黑烟。12、铁丝在Cl 2 中燃烧，产生棕色的烟。13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。15、在常温下：Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。空气17、蛋白质遇浓HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20浅黄色固体

9、：S 或 Na2O2 或 AgBr421使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO-（紫色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有色固体：红色（Cu 、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、 FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色 CuOH 2黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色） 、NO 2

10、（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ： Au 3+ Ag + Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - BrCl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、

11、Au 除外）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例：I 2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度

12、越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出。（2）是否有弱电解质生成。（ 3）是否发生氧化仍原反应。（ 4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等。（ 5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,。熔点最高的是W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是K 。密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。320、有机酸酸性的强弱：乙二酸

13、甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO -21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4 、氯仿、溴苯、CS2 （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发

14、生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -银镜反应。（也可同CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO2Ag 留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质。

15、（ 2）加入电性相反的胶体。（3）加热。常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2 、CO 、NO 2、NO ，其中 SO2、NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。30、人体含水约占人体质量的2/3。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl

16、 2 和 CaCl 2， 由于 MgCl 2 吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21与碱反应产愤怒体Al 、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH 4碱HCl

17、NH 3H 2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质浓 H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属浓 HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2SHCO浓 H 2SO4浓 HNO 3HCOSO2SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 化合物S2HSH 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

18、结4与水反应产愤怒体2HSO3HSO3SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2 Na2 H 2 O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）化合物5猛烈双水解Mg 3 N2Al 2 S3CaC 23H 2O6H 2 O2H 2 O3Mg OH 22NH 32 Al OH 33H

19、2 SCa OH2C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 -

20、 - - - - - - - - - - -6既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al （ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OCO 22Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7与 Na2O2 反应H 2 OO2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9电解电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解电解Al 2O3 熔融A

21、lO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温10铝热反应：Al+ 金属氧化物金属 +Al 2O3211 Al 3+AlOH 3 AlO -12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N 2+6H 2O1.金属盐金属盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13置换反应： （ 1）金属金属活泼金属（2.铝热反应Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃（ 2）金属非金属2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢

22、迎下载精品名师归纳总结2 F22H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）非金属非金属高温2CSiO2Si高温CH 2 OCO2CO H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属H 2金属氧化物高温高温金属H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C14、一些特别的反应类型：金属氧化物金属CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、H

23、2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 214三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）铵盐NH

24、4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2 SSO2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16特点网络： 2 AgNO 32 Ag2 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） AO2BO2CH 2 OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O 2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

25、纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体）O2SO2SO3H2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2O 2 C（固体）O 2COO 2CO2H 2OH 2 CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体）O2Na2 ONa 2O 2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢

26、迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） A气体 B强酸强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐：NH 42CO3 或 NH 4HCO 3。 NH 4 2S 或 NH 4 HS。 NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 32H 2O2MnO ，2MnO 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24NH 3O25O2催化剂，催化剂，2SO34 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢

27、迎下载精品名师归纳总结N23H 2催化剂，2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2OS+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O42温度：可能导致冷反、应稀能否进行或产物不同Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O3溶液酸碱性.2-2- 6H+ 3S

28、 3H22S SO3O- ClO -6H +3Cl 225Cl3 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S2- 、SO32-， Cl -、ClO- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+与 NO -共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2Fe3O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强. 4条件不同，生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 。 2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl

29、 2 充分 点燃点燃2、2H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 O2 充分 。 2H 2SO2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O 2Na O2 = Na 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、CaOH 2CO2CO 2适量=CaCO 3 H2O 。 CaOH 2 2CO2过量 =CaHCO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃点燃5、C O2 = CO 2O 2 充分 。 2 C O2 = 2CO O 2 不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2

30、CuNO 32 2H 2O7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl。 AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO 2 2H 2O8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2 O AlCl 3NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H2OFe HNO 3 冷、浓 钝化 Fe不足10、Fe 6HNO 3热、浓 = FeNO 33 3NO 2 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 15 页 - - - - - -

31、 - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 4HNO 3 热、浓 Fe过量= FeNO 32 2NO2 2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、Fe 4HNO 3稀Fe不足= FeNO 33 NO 2H 2O3Fe 8HNO 3稀Fe过量= 3FeNO 33 2NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓 H2 SO4浓 H 2SO412、C2H 5OH C

32、H 2=CH 2 H 2OC 2H 5OH HO C2H 5C2H5 O C2H5 H 2O170140FeCl13、 Cl 2 HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结光 3Cl 2Cl ClCl（六C氯ll环已烷）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2OCl Cl醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、C2H 5Cl NaOH C2H5OH NaClC2H5Cl NaOH CH 2 CH 2NaCl H2O15、6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl3八、离子共

33、存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） .一般可从以下几方面考虑321弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn2+、Cu2+ 、NH 4+、Ag + 等均与 OH -不能大量共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH 3COO -、F-、CO不能大量共存.2- 、SO32-、 S2-、PO43-、 AlO- 均与 H +可编辑资料 - - - 欢迎下

34、载精品名师归纳总结等3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H +）会生成弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3酸分子。遇强碱（OH -）生成正盐和水.如： HSO-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、434如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，就不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与 CO 2-43SO3 2-、 PO 3- 、SO42-等。 Ag +与 Cl -、Br - 、I - 等。 Ca2+与 F-， C2O42- 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

35、35如阴、 阳离子发生双水解反应，就不能大量共存.如： Al 3+ 与 HCO-、CO2- 、HS-、S2-、AlO 2-、ClO- 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SiO32- 等 Fe3+ 与 HCO- 、CO3 2-、 AlO 2-、ClO -、SiO2- 、C6H5O-等。 NH+ 与 AlO 2-、SiO2- 、ClO -、CO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3343等36如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如： Fe3+与 I- 、S2- 。 MnO 4-（ H+ ）与 I -、Br -、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

36、纳总结33Cl -、S2-、 SO 2- 、Fe2+ 等。 NO- （ H+）与上述阴离子。S2-、SO3 2-、H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结447因络合反应或其它反应而不能大量共存 如： Fe3+与 F-、CN -、SCN-等。H 2PO - 与 PO九、离子方程式判定常见错误及缘由分析3- 会生成 HPO 42-，故两者不共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际： “=”

37、“ ”“”“等”符“号符”合实际。（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等） 。（ 5）明类型：分清类型，留意少量、过量等。（ 6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误，细心检查。例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H + 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了Fe3+与 I-发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通Cl 2 ： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI ： OH - HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 .4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H+ Cl - OH - Cl 2错因：强酸制得强碱5