高中化学计算题基本计算方法与推断题总结.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学运算题基本运算方法与推动总结推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2. 一些特别物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、 C、FeS（硫化亚铁）2+蓝色： CuSO4.5H2O、Cu（ OH）2、含 Cu溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）3+黄色：硫磺（单质S）、含 Fe的溶液（棕黄色）2+绿色： FeSO4.7H2O、含 Fe的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜 Cu 2OH2CO3紫黑色： KMnO4无色气体： N2、CO

2、2 、CO、O2、H2、CH4有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使潮湿pH试纸变蓝色） 、SO2、HCl有臭鸡蛋气味： H2S产生酸雾： HCl、HNO33. 常见一些变化的判定：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀： CuOH2、CuCO3红褐色沉淀： FeOH3FeOH2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象在氧气中：硫蓝紫色火焰。铁火星四射。木炭发白光。

3、在空气中：镁带刺眼的白光。红磷“白烟”。 硫、氢气淡蓝色火焰。CO、CH4蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2 + 2NaOH Na 2CO3 + H 2O（ H2CO3 + 2NaOH Na 2CO3 + 2H 2O） SO2 + 2KOH K 2SO3 + H 2O H2SO3 + 2KOH K 2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOH Na 2SO4 + H 2O H2SO4 + 2NaOH Na 2SO4 + 2H 2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 +

4、 H 2O H 2CO3SO2 + H 2O H 2SO3SO3 + H 2O H 2SO4N2O5 + H 2O 2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH 试纸变红色）6.碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2O CuOH2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2O CaOH2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶于水,否就不能发生此反应）K2O + H 2O 2KOHNa2O +H2O 2NaOH B

5、aO + H2O BaOH 2CaO + H2O CaOH 2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2MgO + H 2OCuOH2CuO + H 2O 2FeOH3Fe 2O3 + 3H 2O2AlOH3Al 2O3 + 3H 2O1. 差值法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、 物质的量、 体积等发生变化时可用差量法运算。（ 1）体积差练习 1常温下盛有 20mL 的 NO 2 和 NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中,充分反应后,剩余气体的体积为16mL 气体,就原混合气体中,NO 2 和 NO 的体积分别是多少？如在上述大试管中慢慢通入O2,一段时

6、间后,试管内残留2mL 气体,就通入 O2 体积可能为多少 mL ？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【解答】设原混合气体中NO2的体积是 x,NO的体积是 y可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3NO2H 2O2HNO3NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3121理论体积差v2mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结xx6mLx实际体积差3v4mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结y20614mL答：略。由上小题可以确定剩余16mL气体均为NO,通入氧气后仍有2mL 气体剩余可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4

7、NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3如剩余气体是 NO,那么有14mLNO参与反应4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34314xx10.5 mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如剩余气体是O2,那么有 16mLNO参与反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4NO+3O 2 +2H 2O=4HNO 34316y2y14mL答：略。（ 2）质量差练习 2 将 10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压） ,灼烧后残留物的质量为 9.813g。如将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液, 所得的沉淀

8、经干燥后质量为 0.721g,求原混合物中各化合物的质量。【解答】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结设：氯化钠x g,溴化钾 y g,氯化钙z g.xyz10 NaClNaClNaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结KBrCl灼烧蒸干KClNa CO过滤沉淀干燥KCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaCl2223CaCl2CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结x 74.5 yz 119y44.5：1199.813 0.187可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结y 0.

9、5g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结100 z1110.721可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结z 0.8gx100.50.88.7g答：略。【练习 3】将肯定量的 Na 投入 246gt时的水中, 得到 t时 312g 饱和 NaOH 溶液,运算 t 时 NaOH 的溶解度。【解答】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结设：投入Na的质量为x, 生成N aOH的质量为 y,t 时 N aOH的溶解度为 m。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2 H 2O2NaOHH 24636802m44 gxym31224666gx69gy120

10、g120m312m100m62.5g答：略。（ 3）其他差值练习 4在肯定条件下, NO 跟 NH 3 可以发生反应生成N2 和 H2O。现有 NO 和 NH 3 的混合物 1.2mol ,充分反应后所得产物中,如经仍原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多 1.4g。（ 1）写出反应的化学方程式.（ 2）如以上反应进行完全,试运算原反应混合物中NO 与 NH 3 的物质的量各是多少？【解答】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 6NO4NH 35N26H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 依据化学方程式6mol NO仍原成 3mol N2 ,可编辑资

11、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4mol NH 3氧化成 2mol N2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6NO4NH 35N26H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6456仍原 氧化=1mol0.30.20.250.3仍原 氧化=0.05mol0.3+0.2=0.51.2n NO=0.3moln NH 3 =0.7mol 或n NO= 0.8moln NH 3 =0.2mol 答：略。m14gm1.4g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 守恒法（ 1）质量守恒包含两项内容：质量守恒定律,反应前后某原子的质量不变。练习 1密度为 1

12、.1g/cm 3 的盐酸溶液中,逐滴加入AgNO 3 溶液,直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,求原盐酸的物质的量浓度。【解答】此题的分析方法如下,即可将 AgCl 的式量看做原盐酸的质量。AgNO3HClAgClHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCl 73 g143.5g100%25.4%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10001000cm31.1g / cm325.4%c HCl 7.65 mol / L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M答：略。36.5 g/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结练习

13、 2在反应 X+2Y=R+2M中,已知 R 和 M 的摩尔质量之比为22 9,当 1.6gX 与Y 完全反应后,生成4.4gR,求此反应中 Y 和 M 的质量之比。【解答】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结设反应过程中消耗X+2Y=R+2M2229Y的质量是 a,消耗M 的质量是 b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1.6 a 4.4b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解得 b3.6 a6.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a 16b 9答：略。 练习 3金属 A 和非金属 B 可以直接化合生成化合物AB 。甲、乙、丙三人分别做A 和

14、B 化合生成 AB 的试验, 每人所用 A 和 B 的质量互不相同, 但 A 和 B 的总质量都是9g。甲用 7gA 和 2gB 充分反应后制得AB6g 。乙用 4gA 和 5gB 充分反应后制得 AB6g 。丙制得AB4.44g 。试通过分析和运算,确定丙用了多少gA 和多少 gB ？【解答】在这里我们先来列一张表格以便于直观表达题意。单位：克 A的用量 gB 的用量g生成AB的质量 g甲726乙456丙x9-x4.44由表中数据不难发觉 4gA和2gB恰好能完全反应生成 6gAB.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结假设丙同学的试验中消耗假定最简反应式如下：A的质量x,消耗B的

15、质量y可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 AB3 AB426xy4.44x2.96y1.482.961.484.449所以情形有两种可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A过量,B正好 y1.48gx91.487.52g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A正好, B过量 x2.96gy92.966.04g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）原子守恒系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。练习 4为了测定某铜、银合金的成分,将30.0g 合金溶于

16、 80mL13.5mol/L的浓 HNO 3 中待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标况）,并测得溶液的 cH+=1.0mol/L 。假设反应后溶液的体积仍为80mL ,运算：（ 1）被仍原硝酸的物质的量。（ 2）合金中银的质量分数。【解答】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）假设硝酸被仍原后的气体是NO x可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nNO x 6.7222.40.3mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硝酸被仍原前后氮原子守恒所以被仍原的硝酸的物质的量也是 0.3mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）设：合

17、金中铜的物质的量是a, 银的物质的量是 b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结64a108b30 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu和Ag与浓硝酸反应后的产物分别是依据反应前后电子守恒被仍原的硝酸的物质的量是 0.3mol于是得到做氧化剂的硝酸的物质的量CuNO3 2和AgNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2ab13.50.080.08 10.30.7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结联立：解得a0.3b0.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A g0.1 10830100%30%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

18、名师归纳总结答：略。（ 3）其他差值 练 习 5NaHCO 3 和 Na2CO3 的 混 合 物 10g , 溶 于 水 制 成 200mL溶 液, 其 中cNa+=0.50mol/L 。如将 10g 的这种混合物,加热到质量不变为止,请你运算出加热后削减的质量。【解答】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaHCO3Na 2CO 3 CO2 H O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加热后削减的质量必是 CO2和H 2O的质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 nN a0.5mol / L0.2L0.1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

19、纳总结加热后 n Na2CO3 0.05molm100.05 1064.7g答：略。（ 3）电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,即：阳离子物质的量 （或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数 乘积的代数和。练习 6酸雨是过度燃烧煤和石油,生成硫、 氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：cSO 2 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 54=2.8 10+mol/L , 5+ 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cCl=6.0 10mol/L , cNH 4=2.0 10mol/L ,

20、cNa=1.9 10mol/L ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cNO 3=2.3 10mol/L 。求此次酸雨的 pH 值。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【解答】n负电荷 nSO 2 2n Cln NOnOH13.910 5nOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结n正电荷 =nNH 4 n Na n H酸n H水3.910 5n H酸n H水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13.910 5nOH水3.910 5n H酸nH

21、水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由于电解液呈电中性,水中的nOH 水和nH水 相等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结n H酸1104 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结PH=lg10 44（ 4）电子得失守恒化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于仍原剂所失电子总数。练习 7将 m mol 的 Cu2 S 跟足量稀 HNO 3 反应,生成CuNO 3 2、 H2 SO4、NO、和H2O,求参与反应的硝酸中被仍原的硝酸的物质的量。【解答】依据题中所给反应物与生成物我们假设可编辑资料 -

22、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu2S2Cu SHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硝酸的仍原产物是NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nCu2 Smn Cu2mn Sm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Cu8HNO33Cu NO322 NO4 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2mS2HNO 3mH 2 SO44 m32NO2m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

23、归纳总结n被仍原的硝酸）n NO 总量4 m2m10 m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33答：略。3. 关系式法关系式法是依据化学方程式运算的诸法中较主要的一种方法,它可以使多步运算化为一步完成。凡反应连续进行,上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应,绝大多数可用关系式法解决。查找关系式的方法,一般有以下两种：写出各步反应的方程式,然后逐一递进找出关系式。依据某原子守恒,直接写出关系式。练习 8某硫铁矿样品 1g 充分灼烧, 称得残余物为0.8g。就制得 100 吨 98%的硫酸, 需这种硫铁矿多少吨？（假设生产过程中有1% 的硫缺失）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精

24、品名师归纳总结【解答】我们先看反应式,整个过程中,硫元素理论上是守恒的。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3FeS22SO25O2 O2Fe3O4 2H 2O2SO22H 2SO4所以,先依据硫酸的质量求出理论所需硫元素的质量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mS10098%329832t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结实际所需硫的质量：mS3211%32.3t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

25、结再依据SO2 中硫的质量分数来得出实际需要SO2 的质量：（ S）= 3264100%=50%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结m SO232.3264.6t又由条件知道1g 硫铁矿生成 0.2g SO2 ,所以硫铁矿的质量是64.6 5=323t答：略。4. 平均值法与极值法 练习 13有一硝酸铵样品,经测定后其中氮的质量分数为37%,就混入的杂质为（A ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【分析】硝酸铵纯洁物中氮元素的质量分数142181448100%35%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结但是实际测定的质量分数是37%,这就说明杂质的含氮分数大

26、于37%,四个选项中的含氮分数只有 A 选项符合题意。A.CONH 2 2B.NH 4HCO 3C.NH 43PO4D.NH 4Cl练习 14已知原子量： Li 6.9 Na 23 K 39 Rb 85 。有某碱金属 M 及其氧化物 M 2O 组成的混合物 10.8g ,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体16g,据此,可确定碱金属M 是四种当中的哪一种？【解答】此题确定碱金属的条件就是它的摩尔质量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物的质量是10.8 g,反应后生成物的质量是16.0 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结因此在没有其他帮助条件的情形下,我

27、们就可以用极端假设法。设： M 的摩尔质量是 x假设 10.8g全部是碱金属 M2M+2H 2O2 MOHH 22 x2 x1710.816x34.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结假设10.8g 全部是氧化物M 2O+H 2O=2MOHM 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10.8216可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 x16x12.612.6x17x34.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结x23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱金属M 就是 Na可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结练习 15有锌

28、、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ,就混合物中肯定含有的金属是（ C）【分析】此题可采纳极端假设法,由于生成氢气是0.5mol, 氢气质量 1g.假设 10g 全都是纯金属,那么生成氢气的质量如下表。10g Zn10g Fe10g Al10g Mg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.34gH 20.36g H 21.11gH 20.83g H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属混合物是这四种当中的两种,要能够生成1g 氢气,肯定要有铝。A. 锌B. 铁C.铝D. 镁练习 16有两种气态烃组成的

29、混合物VL在过量 O2 中完全燃烧后,产生2VLCO 2 和1.5VL 水蒸气（同温同压下） ,关于原混合气体的说法不正确选项（BD）A. 确定含 C2H2B. 确定含 CH 4C.确定不含 C3H 4 或 C3H6D.可能含有 C2H 4、C2H6【分析】假设气态烃的平均分子式是CxH yC HxyOxCOy H O42xy222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1xV2Vy 21.5V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1Vx2x2Vx : y 22 :1.5x: y2 : 3y3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合气体的平均分子式是 C2H 3可

30、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳原子个数为2的气态烃有三种：C2H 2C2H 4C2H6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据平均分子式判定出两种气体分别是C2H 2和C2H 4 。不行能含有C2H 6。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 争论法练习 17向 10mL2mol/L的 AlCl 3 溶液中加入 0.5mol/L的烧碱溶液,反应后得到沉淀0.78g,就加入的烧碱溶液的体积是多少mL ？【解答】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由题意n AlCl 30.02moln Al OH 30.01mol可编辑资料 - - - 欢迎

31、下载精品名师归纳总结假如 AlCl 3和NaOH正好完全反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlCl 33NaOHAl OH 33NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.020.060.02可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结理论上会产生0.02mol 沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结但是实际只有产生 0.01mol 的沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结那么少掉的0.01mol 沉淀一种情形就是NaOH 不足,AlCl 3没有完全反应可编辑资料 - - - 欢迎

32、下载精品名师归纳总结或者是 NaOH过量,已经生成 0.02mol 的Al OH3 又被NaOH 溶解 0.01mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）假如AlCl 3过量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlCl 33NaOHAl OH 33NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.010.030.01可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结VNaOH= 0.03 =0.06L=60mL0.5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 假如 NaOH 过量AlCl 33NaO

33、H0.020.06Al OH 30.023NaClAl OH 3NaOHNaAlO 22 H 2O0.010.01可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结VNaOH= 0.060.010.50.14L140mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结练习 18H2 和 O2 的混合气, 在 120和 1.013 105Pa 下为 aL,点燃反应后复原到原状态时,测得气体体积为bL,求原混合气中H2 和 O2 各多少 L？【解答】设原混合气体有H2x L , 有 O2 y L.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结假如完全反应,只生成水。但是反应后仍有剩余气体,因此必有

34、其一过量。H 2和O2两者可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如H 2过量,那么 yL O2完全反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结xyax2ab L 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结xy y2 ybyab L 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如O2过量,那么 xL H2完全反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结xyax13 ab L 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结yxyxxb23 b1 a L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22答：略。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

35、纳总结练习 19接触法制前设法进行综合利用。H 2 SO4 排放的尾气中, 含有少量的SO2 ,为防止污染空气, 在排放可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）某硫酸厂每天排放110 4 m3 （换算成标况下体积）尾气中含0.2% （体积分数）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的 SO2 。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设元素不缺失,理论上可得多少千克可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结石膏（CaSO42H 2O ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）假如将肯定体积的尾气通入100 mL2 mol /L 的 NaOH 溶液使其反应,经测定所可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分,并运算确定各成分的物质的量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢钠。调剂尾气排放的流量,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结以取得SO2 与 NaOH 间物质的量的正确比值,从而提高亚硫酸