高一化学《物质的量浓度》知识点解读.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第三节物质的量浓度新课指南1. 懂得物质的量浓度的概念.2. 把握关于物质的量浓度的运算.3. 把握肯定物质的量浓度溶液加水稀释的运算.4. 初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能.本节重点：物质的量浓度的概念及其有关的运算。肯定物质的量浓度的溶液的配制方法.本节难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液.教材解读精华要义相关链接有关溶液的学问网络 中学化学部分 学问详解学问点 1物质的量浓度懂得物质的量浓度的预备例如：完成以下填空：(1) 已知在 0.5 LNaCl溶液中含有 0.3mol NaCl ，

2、就在 1 L NaCl溶液中含 NaCl mol.(2) 已知在 3 L NaOH 溶液中含有6 mol NaOH，就在 1 L NaOH 溶液中含 NaOH mol.(3) 已知在 5 L H 2SO4 溶液中含有10 mol H 2SO4，就在 1 L H 2SO4 溶液中含 H2 SO4 mol.答案： 10.6 22 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - -

3、 - - - - - -思维拓展上述三种不同的溶液作出的运算结果，对于表达溶液的体积与溶质的物质的量间的关系有哪些共同点 .点拨 都表达了 1L 溶液里所含溶质的物质的量，或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量.物质的量浓度的概念 重点 (1) 文字表达法以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理理，叫做溶质B 的物质的量浓度（B 表示各种溶质） .(2) 数学表达式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质的量浓度（cB）=溶质 B的物质的量（nB）,即c BnB .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液的体积（V）V可编辑资料 - - -

4、欢迎下载精品名师归纳总结溶质的物质的量的单位通常是mol，溶液体积的单位通常是L 或 m3 ，那么物质的量浓度的常用单位就是mol/L或 mol/m3 .说明 物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量。从物质的量浓度的概念和数学表达式中，我们可以看出：物质的量浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结是用“溶质的物质的量溶液的体积”表示溶液的组成的，它与以“溶质的质量溶液的质量”为特点的溶质的质量分数有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结着本质的区分，但同时也有联系，可以相互换算，下表中对溶液中溶质的

5、质量分数和物质的量浓度作了比较.溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较物质的量浓度 c B 溶质的质量分数 w 溶液的单位Lg溶质的单位molg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结s 运算公式CB=nBVWB%=溶质 B的质量溶液的质量 g g 100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结特点物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结联系物质的量浓度（ CB）=1000mL g / mLw B

6、%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M gmol1 1L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由物质的量浓度的概念和公式可知，假如在1 L 溶液中含有溶质B 的物质的量为n mol. 就这种溶液里B的物质的量浓度就是n mol/L.如 1 L 溶液里含有3 mol KNO3 ，该溶液中KNO3 的物质的量浓度为3 mol/L.12211“ B”在这里表示任意的溶质.B 的组成可以是分子，如C H 2O 蔗糖 。也可以是离子，如Na+、Cl - 。仍可以是由阴、阳离子组成的结构单元，如：KNO3 ，分析溶质时要留意有关的化学变化，某些物质溶于水后，与水反应生成另一种物质，

7、此时的溶质不是原物质，而是反应后生成的新物质. 例如， Na、Na2 O等物质加入到水中，溶质不是Na、Na2 O，而是 NaOH，nB 就是 nNaOH。带结晶水的物质如Na2 CO3 10H2 O、CuSO45H2O加入到水中，溶液中的溶质就是Na2 CO3、CuSO4，而不是结晶水合物. 这些情形是比较多见的，肯定要依据加入的物质的不怜悯形，精确的求出溶质的量，但是像NH3、Cl 2 等物质溶于水后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的 NH3 、Cl 2 为溶质 .溶质的量无论是以什么单位给出的，都要转换成物质的量表示，溶液体积单位一般采纳升。另外，溶液的体积混合前后是有变化的，即混合后溶

8、液体积不等于混合前两种溶液体积的加和，也不等于混合前溶剂的体积，但有时讨论问题可忽视这种变化，此时可依据混合前两种溶液体积的加和式，用混合前溶剂的体积来代表混合后溶液的体积，假如不能忽视这种变化，就要依据 V的关系来运算 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -mol/L 与 mol/m 3 的关系是 1 mol/L 1000 mol/m 3

9、，或 1 10-3 mol/L=1 mol/m 3 .【留意】在 c B中， V 是溶液的体积，不是溶剂的体积.思维拓展1. 将 342gC12 H2 2O11 蔗糖 溶解在 1 L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L.点拨 不是 1 mol/L.由于将 342 g 蔗糖溶解在1L 水中，所得溶液的体积不是1 L ，应大于1 L ，而 342 g蔗糖的物质的量为1 mol ，故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol/L.2. 从 1 L 1 mol/L C12 H22O11 溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12 H22O11 的物质的量浓度是多少.点 拨 仍为1

10、 mol/L.溶液是均一、稳固的混合物，即全部的溶质在全部的溶剂中以分子或离子的微粒形状最大限度的分散，在溶液里的任意两处的溶质与溶剂的质量比、物质的量比等关系，都是完全相同的，也就是说，溶质在整个溶液里的浓度是匀称的. 因此，从 1 L 1 mol/L的 C12 H22O11 溶液中取出100 mL，取出的溶液中 C12 H22 O11 的物质的量浓度仍为1 mol/L.例如：在肯定温度下将300 mL 4 mol/L NaCl溶液分为200 mL 记为 A 和 100 mL 记为 B 两份，判定以下说法是否正确，正确的在 内打“”，错误的在 内打“” .1A和 B 中 NaCl 的物质的量

11、浓度相同. 2A中 NaCl 的物质的量浓度较大. 3A中 NaCl 的物质的量较小. 4B中 NaCl 的物质的量较小. 5A和 B 的密度相同 . 6A中 H2O的物质的量较大. 分析 A 与 B 同是从 300 mL 4 mol/LNaCl溶液中分别出来的不同体积的溶液，它们中NaCl 的物质的量浓度、 NaCl 的质量分数、溶液密度等都相同，溶液体积、溶液质量、溶质 或溶剂 的质量、物质的量等都不同.答案： 1 2 3 4 5 6 又如： 1 mol/L的 NaCl 溶液表示 A. 溶液中含有1 molNaCl B.1 mol NaCl溶于 1 L 水中C.58.5 g NaCl溶于

12、941.5 g水中D.1 L溶液中含有 NaCl 58.5 g分析 1 mol/L的 NaCl 溶液，表示该NaCl 溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L，即 1 LNaCl 溶液中含有 1 molNaCl.答案： D再如：以下不是表示物质的量浓度的单位是 A.mol/m3 B.mol/cm3C.g/mL D.mol/mL答 案 ： C 物质的量浓度肯定时溶液中溶质的微粒数目 如 2 L 0.5 mol/L蔗糖1 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在. 如 2 L 0.5 mol/L蔗糖溶液中，含有1 mol 亦即 NA 个蔗糖分子 .（ 2）溶质是强电解质时 强酸如 NaOH、K

13、OH、BaOH2 、盐如 NaCl、K2 SO4 等 ，溶质在溶液中以阴、阳离子的形式存在 . 如 1L1 mol/L的 CaCl 溶液中，含1 molCa 2+ 、2 mol Cl- ，亦即含有的Ca2+和 Cl - 分别为 N 和 2N 个.2AA3溶液中微粒浓度的关系.如在 n mol/L的 Na2SO4 溶液中2-+离子浓度关系：cSO 4 n mol/L ，cNa 2n mol/L.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结244就 cNa SO:cSO 2-:Na+1:1:2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电荷守恒关系：2cSO2-4 cNa+ ，即电中性原

14、就. 溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -244数相等，溶液不显电性. 如在 Na SO、KCl 的混合溶液中，2cSO2- +cCl - cNa +cK +.例如： NA 表示阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/L的 CaCl2 溶液的说法中，不

15、正确选项 A.2 L溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8N A-B.500 mL溶液中 Cl 的物质的量浓度为0.2 mol/LC. 0mL 溶液中 Ca2+的物质的量浓度为0.2 mol/LA-D. 0mL 溶液中含Cl - 的总数为 0.2N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2分析 由 CaCl =Ca2+2Cl -可知：nCaCl 2 nCa2+ ，nCl 2nCaCl 2 ，因此 A 项中 nCaCl 2 0.2 mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2 L0.4 mol，nCa2+ 0.4 mol， nCl - 0.8 mol ，n 总 0.4 mo

16、l+0.8 mol 1.2 mol。B 项中 cCl - =22+- 0.2mol/L 0.4mol/L 。 C项中 cCa 为 0.2 mol/L。 D 项中 nCl 0.5 L 0.2 mol/L2 0.2 mol.答案： AB学问点 2肯定物质的量浓度溶液的配制 重点、难点 配制原理：使肯定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成肯定体积的溶液的试验操作. 配制关键： 1 精确测量溶质的量。2 精确测量溶液的体积. 配制肯定物质的量浓度溶液的主要仪器.(1) 精确测量溶质的量的主要仪器.物质的物质的量是无法直接测量的，但物质的量与质量、物质的量与溶液体积之间存在着亲密的、可以相互换算的关系 . 物

17、质的质量和液体的体积都是比较简单测量出来的. 因此，在配制肯定物质的量浓度溶液时，精确测量溶质的量就转化为测量溶质的质量或体积了.如溶质是固体，测其质量的主要仪器，严格的讲应当是精确度可达万分之一克的分析天平或电子天平，在目前的中学阶段是用精确度仅为非常之一克的托盘天平。如溶质为液体，测其体积的主要仪器是精确度可达到万分之一升的滴定管 .(2) 精确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器容量瓶.容量瓶有各种不同的规格，常用的有100mL、250 mL、500 mL 和 1000 mL 等几种 如图 3-13 所示 .说明 配制肯定物质的量浓度的溶液，所用的主要仪器仍有烧杯、玻璃棒、

18、胶头滴管、量筒、药匙、试剂瓶等 .配制肯定物质的量浓度溶液的方法和步骤.(1) 运算：求配制肯定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量或体积.(2) 称量：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取所需液体溶质或浓溶液.(3) 溶解或稀释：在烧杯中溶解或稀释，并且静置溶液使其复原到室温，以免引起误差.(4) 转移：用玻璃棒引流，将溶液当心的转入肯定体积的容量瓶中.(5) 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液也转入容量瓶中.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -

19、- - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(6) 定容：向容量瓶中加水至离刻度线2 cm3 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度.(7) 摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀.配制肯定物质的量浓度的溶液应留意的问题.(1) 配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体积的物质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需运算水的用量.(2) 由于用于定容的容量瓶的规格是固定的，因此不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液.(3) 溶液注入容量瓶前需复原到室温，这是由于溶质在烧杯内溶解或稀释时总有热效应的缘故.(4) 配制肯定物质的量

20、浓度溶液时，切不行直接将溶质放入容量瓶中，更不能将容量瓶用于化学反应，由于容量瓶属于容量仪器.(5) 配制 NaOH溶液称取 NaOH固体时， 必需用称量瓶或用烧杯快速称量. 因 NaOH固体易潮解且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低。如在纸上直接称量，NaOH吸水潮解，易沾在滤纸上 缺失，使所配溶液浓度偏低，另外，潮解后固体表面的溶液会渗过滤纸腐蚀托盘.(6) 量筒内壁的残液不要洗下倒入烧杯. 由于量筒是一种“流出量”式量器，流出量筒的液体体积等于刻度所示体积 .(7) 使用移液管移取液体时，应将移液管用蒸馏水洗涤，然后用液体润洗，否就将使所配溶液浓度偏低. 另外，

21、移液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入烧杯中，否就会使所配溶液浓度偏高.(8) 溶质溶解并转移到容量瓶中后，必需用少量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2 3 次，并将洗涤液倒入容量瓶中，由于烧杯内壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，将使所配溶液浓度偏低.(9) 定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切，假如定容时俯视刻度线，实际加水量未达到刻度线，将使溶液体积减小，所配溶液浓度偏高。假如定容时仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，将使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低 .(10) 假如加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分吸走，必需重新配制，由于假如吸走一部分液体，虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的那一部分液体带走了一

22、些溶质，使所配溶液浓度偏低.(11) 假如摇匀时不当心洒出一些，不能再补加水到刻度， 必需重新配制 . 由于洒出的溶液带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.(12) 定容后摇匀溶液时，显现液面低于刻度线时不要加水，这是由于容量瓶属于“容纳量”式玻璃量器 指注入量器的液体体积等于刻度所示体积 ，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液的体积恰好为容 量瓶的标定容量. 之所以容量瓶振荡后会显现液面低于刻度线的情形，是由于有极少量的溶液残留在瓶塞磨口 处，如再加水，将使所配制的溶液浓度偏低.配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析由物质的量浓度的数学表达式c B可知，凡是使溶质的物质

23、的量增大，或使溶液体积减小的操作，都将使所配溶液浓度偏高。反之，将使所配溶液浓度偏低.以配制某浓度NaOH溶液为例列表分析如下：引起误差的操作nBV称取时间过长或用滤纸称放减小-向容量瓶中注液时有少量液体流出减小-未洗净烧杯或玻璃棒减小-未冷却至室温而注入容量瓶中定容-减小定容时加水过量用滴管吸出减小-定容后俯视标线-减小定容后仰视标线-增大定容摇匀后液面下降又加水-增大定容摇匀后，液面下降-例如：配制500mL 0.5 mol/L NaOH溶液，试回答以下问题.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 18 页

24、- - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(1) 运算需要 NaOH固体的质量为 .(2) 配制方法 . 设计五个操作步骤：向盛有 NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。连续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm 3 cm:将 NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，当心洗涤23 次后移人容量瓶中。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。加盖摇匀.其正确次序为 . 填步骤序号 (3) 某同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48

25、 mol/L，缘由可能是 .A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体B. 容量瓶中原先存有少量蒸馏水C. 溶解 NaOH后的烧杯未经多次洗涤D. 胶头滴管加水后定容时仰视刻度答案： 110.0 g23ACD又如：试验室要配制含0.17 mol K 2SO4， 0.16 mol KCl，0.5 mol NaCl的混合溶液 1 L. 现因无 K2SO4 ，只有Na2SO4、KCl 、NaCl，如何配制所需溶液.简述操作步骤 .分析无 K2SO4 只有用 Na2SO4、KCl 、NaCl 代替 . 要多少 Na2 SO4 、KCl、NaCl 相互混合才能满意题中所述要求.第一要进行运算.24依题意， 0.17

26、 mol K SO 和 0.16mol KCl 中的 K+由 KCl 供应， 依据 K+ 的物质的量守恒， nKCl nK + 0.17 mol 2+0.16 mol 10.50 mol ， mKCl 0.50 mol 74.5 g/mol=37.3 g.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4依据 SO2-的物质的量守恒，nNa SO=nKSO=0.17 mol，故 mNa SO 0.17 mol 142 g/mol 24.1 g.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结242424+依据Na 的物质的量守恒，nNaCl 0.5 mol-0.17 mol 2 0.16 mo

27、l，所以，mNaCl=0.16 mol58.5g/mol=9.4g.答案：用天平称取37.3 gKCl ， 24.1 gNa 2SO4 ，9.4 g NaCl放入一个烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使之全部溶解，转移到1 L 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23 次，把洗涤液都注入容量瓶里，然后慢慢的把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线2 cm 3 cm处，改用胶头滴管加水至瓶颈刻度线处，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，塞好塞子，摇匀. 把配好的溶液转入其他试剂瓶内储存.说明 当没有所配的溶质时，可用其他试剂代替配制，配制时第一确定所配溶液里的离子的量，然后以此为标准推算需其他溶质的量.学

28、问点 3关于物质的量浓度的运算 重点在中学化学的现阶段要求能娴熟的进行以下三种类型的运算： 关于物质的量浓度的运算主要公式：(1) 中心公式： c BnBV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 相关联公式： nm , nV,nN .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MVmN A例如：将 23.4gNaCl 溶于水中，配成250 mL 溶液。运算所得溶液中溶质的物质的量浓度.分析物质的量浓度就是单位体积溶液里所含溶质的物质的量. 因此，此题可以依据物质的量浓度的概可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - -

29、 -第 6 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量的关系进行运算.解： 23.4gNaCl 的物质的量为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nNaCl m NaCl 23.4 g0.400 mol ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M NaCl 58.5 gmol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液中 NaCl 的物质的量浓度为:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

30、纳总结cNaCl nNaCl V NaCl aq0.400mol0.250 L1.60mol / L .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答：溶液中NaCl 的物质的量浓度为1.60mol/L.【留意】数字运算要保留三位有效数字.在列算式时，一般要将各步算式以“=”号为准上下对齐.符号 VNaClaq为 NaCl 水溶液的体积，不能写成“VNaCl ”，由于“ VNaCl ”表示的是 NaCl 的体积 .又如：配制 500 mL 0.2 mol/L KOH溶液，需要KOH的质量是多少 .分析可以依据题意先运算出500mL 0.2mol/LKOH溶液中溶质的物质的量，然后再利用KO

31、H的摩尔质量，运算出所需的KOH的质量 .解： 500mL 0.2mol/L KOH 溶液中 KOH的物质的量为： nKOH cKOHVKOHaq 0.2 mol/L0.5 L 0.1 mol.0.1 mol KOH的质量为：mKOHnKOHMKOH=0.1 mol 56 g/mol 5.6 g.答：配制 500mL 0.2 mol/L KOH溶液，需要KOH的质量是5.6g.再如： 已知 H2S 通常为气体，易溶于水 现有 250 mL 0.800 mol/L H2S 溶液，求其中溶解的H2 S 在标准状况下的体积 .分析此题的已知条件和运算要求与上题很相像，不同之处是溶液的溶质是H2 S

32、气体，需要求出H2 S 在标准状况下的体积.解： 250 mL 0.800 mol/L H2S 溶液中 H2S 的物质的量为：nH 2 S=cH 2S VH 2Saq=0.800mol/L0.250 L 0.200mol ，0.200 mol H2S 在标准状况下的体积为VH 2S=nH 2 S Vm=0.200 mol 22.4 L/mol4.48L.答：溶解的H2 S 在标准状况下的体积为4.48 L.仍如： Al 2SO4 3 易溶于水，在水中发生如下电离：2-3+Al2 SO4 32Al+3SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结243已知 500mLAl SO溶液中溶

33、有6，48g Al 3+，求该溶液中SO2-的物质的量浓度.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43+2-分析 Al 2SO4 32Al+ 3SO42 27g3 mol446.48 g nSO2- nSO 2- =0.36 mol，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cSO2-4 =0.36mol0.5L0.72mol/L.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4答案：溶液中SO2- 的物质的量浓度为0.72mol/L.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算运算原理：溶质的质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，当已知溶液的密度时，溶液中溶质的

34、质量分数和物质的量浓度之间可以通过肯定的关系进行换算. 如已知含溶质B 的溶液密度 Baq和溶质的质量分数w/B ，就有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1 L溶液 1000 mL 溶液 的质量为：1000mL Baq1 L溶液中所含的溶质B 的质量为：1000 mL Baq wB1 L溶液中所含的溶质B 的物质的量为：可编辑资料 - -

35、 - 欢迎下载精品名师归纳总结1000 mL Baqw B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M B既然求得了1 L 溶液中溶质B 的物质的量，就该溶液中B 的物质的量浓度很简单便可求得. 反之，如已知溶液的 Baq和 cB ，也能求得wB. 密度是质量分数wB 与物质的量浓度cB 之间相互联系的桥梁.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结242424例如：已知98的浓 H SO 的密度为 1.84 g/cm 3，求浓 H SO 溶液中 HSO的物质的量浓度是多少.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分析直接利用

36、公式： cH 2SO4 1000mL / L H 2 SO4 aq w H 2 SO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M H 2 SO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1000m L / L1.84g / m L98%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结98 g 18.4m ol / Lm ol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案： 18.4 mol/L.同类变式已知某盐酸的密度为1.19g/mol ， HCl 的物质的量浓度为12mol/L ，求该盐酸中HCl 的质量分数 .答案： 36.8 又如： 20.0g14.0 的

37、NaCl 溶液跟 30.0 g 24.0的 NaCl 溶液在常温下混合，得到密度为1.15g/mL 的混合溶液，试求：1该混合溶液中溶质的质量分数。2该混合溶液中NaCl 的物质的量浓度。3在 1000 g 水中需溶入多少摩尔NaCl 才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分析溶液中溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量 100，混合溶液中溶质的质量应是两种NaCl 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中 NaCl 的质量之和，求出w/NaCl 后，又巳知混合溶液的密度，就可求混合溶液中NaCl 的物质的量浓度 .可编辑资料 -

38、- - 欢迎下载精品名师归纳总结解： 1w NaCl 20.0 g14.0%20.0g30.0 g 30.0 g24.0%100%20 .0%;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) c NaCl 1.15g / mL58.5 g1000mLmol 120.0%1L3.93m0l/ L;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 设 1000g 水中加入 NaCl 的物质的量为x，就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20.0%120.0%58.5g / mol1000 gx , x4.27 mol .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答：略 . 肯定物质的量浓度溶液的稀释 浓缩、混合 (1) 运算原理：溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量不变，即稀释定律.(2) 应用公式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -c