高中化学--必修一第四章知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、S、等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。教学难点：明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学过程：一硅1. 相关反应物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应+ O2 2化学与氢氟酸反应+ 4 = 4 + 2H 2性质与强碱溶液反应+ 2 + H 2O = 23 + 2H 2粗硅工业制取2 + 2C + 22物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应2 + 4 = 4 + 2 H2O学与强碱溶液反应2 + 2 = 23 + H 2O性2 + 23 23 + 2与盐反应质2 + 3 3 + 2H

2、23物理性质白色沉淀化学与强碱溶液反应H23 + 2 = 23 +2H 2O性质加热H23 H2O + 2试验室制取原理23 + 2 = H 23 + 22. 三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料设备石灰石 黏土水泥回转窑纯碱、石灰石、石英（过量）玻璃窑黏土可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原理复杂的物理化学变化硅酸二钙 22硅酸三钙 32成分铝酸二钙 32O32 + 23 23 + 22 + 3 3 + 22332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结特点水硬性无固定熔点、沸点二氯12 性质化与金属反应2 + 2 2 、2 + 2 、32 + 2 2 3（2 与金属

3、反应生成 高价金属氯化物）学性质与 H2 O 反应与碱溶液反应与盐溶液反应2 的水溶液叫氯水,溶解的2 中有少量与水反应2 + 2 =+ H 2O22 + 22 = 2 + 2 + 2H 2O2 + 23 + H2 O = 2 + 242 + 2 = I 2 + 22 + H2O =+物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒与非金属反应2 + H 2 错误 . 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验室制取原理2 + 4 浓 2 + 2+2H 2O24 + 16 = 2 + 2 2 + 52+ 8 H2 O+ 2=+

4、2 + H 2O 离子方程式 :+ 2 += 2 + H2O 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 新制氯水成分分子： H 2O2离子：久置氯水成分 分子： H 2O离子：3. 试验室如何制取纯洁的氯气制取原理： 2 + 4 浓 2 + 2 +2H 2O气体成分： 2 （、 H 2O） 操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象先通入饱和食盐水除去有晶体析出（）再通入浓 H24除去 H2O4. 漂白粉 制法： 22 + 2 2 = 2 + 2 + 2H 2O 有效成分： 2成分： 2 和 2 漂白原理： 2 + 2 + H2 O = 3 + 2 （在溶液中） 漂白慢 2

5、+ 2 = 2 + 2漂白快久置失效发生的反应： 2 + 2 + H 2O = 3 + 22 错误 . 2 + O252 、 I 2 在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳2黄橙橙 橙红橙 橙红6置换反应I 22 + 2 = 2+ 2深黄褐淡紫紫红2 + 2 = I 2 + 2紫 深紫氧化性2 2 I 27I 2 遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色错误. I 2三氮1. 氮的氧化物： 无色气体、有毒（同）、难溶与水2 + O 2 = 222：红棕色气体、有毒、与水反应32 + 2H 2O = 2 3 +2. 有关与 O2 或 2 与 O 2 混合通入水中,液面上升肯定高度时用的方程式42 + O 2 +

6、2H 2O = 4 34 + 3O 2 + 2H 2O = 433. 硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性化强与金属氧化物3 + 10 3 = 3 33 + + 5H 2 O学氧3 + 83 稀 = 3 3 2 +2 + 4H 2O与金属性化+ 43 浓 = 32 +2 2 + 2H 2O质性与非金属C + 43 浓 2 + 42+ 2H 2O不稳固性43 错误 . 42 + O2 + H 2O4氨 3 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化与 H 2O3 + H 2O3H2O 4学与酸3 += 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

7、总结性氨的质催化氧化43 + 5O2 错误 . 4 + 6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4试验室制取原理+ + 3+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24 2 23 + 2 + 2H 2O5试验室制取干燥 3的方法：制取原理：24 2 23 + 2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气体成分：3（ H2 O ） 除水用试剂： 碱石灰不用浓 H 24 、 2 缘由是： 23 + H 24 = 424;2 + 83 =283 6受热易分解3H2 O 3+ H 2O43 3 + 2 + H 2 O7氨水中的微粒可编辑资料

8、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结4四硫分子： H2 O3 H 2O3离子： +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1: 40 溶于水、密度大于空气与 H2 O2 + H 2 O = H 23先： 2 +2 = 232O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与碱溶液化后： 2 + 23 + H 2O = 232 过量时总反应： 2 += 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学与盐溶液2 + 23 = 2+ 23 （ 2 不过量时 ）性2 + 2 + 2H 2O = H 24 + 2与氯水质H23 + 2 +

9、 H 2O = H 24 + 22 能使品红溶液 有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质） ,但加热褪色后的无色溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结漂白性液,又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验室制法23 24浓 = 24 + 2+ H 2O2H 2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气与浓 H 24H 2S + H24（浓） = S + 2 + 2H 2O化与碱溶液先 H 2S + H 2O; 后 += 2 S + H2O.总反应 : H2S + 2 = 2S + 2H 2O可编辑资料

10、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学与盐溶液H性2S +2+3+= + 222+ H2 S = 2+ S + 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氯水H2S 2 = S+ 2 + 2质与氧化剂H2S 错误. S2+试验室制法+ 2 =H 2S+4. 试验室制取H 2S、 、不能用 H 24 浓原 因：H2S + H24浓= S + 2 + 2 H 2O2 + H 24 浓= 2 + 2 + 2 H2O2 + H 24浓 = I 2 + 2 + 2 H2O应当用：H24 1:1 体积比 或浓 H 34（它们氧化性弱,不会氧化H 2S、 、）5. 浓 H 24物理性质无色油状液

11、体、常用浓H24 为： 98.3、 1.843 、18.4、沸点 338、难挥发吸水性H 24 + 2O = H 24n H 2O化脱水性C12H 22O11 12C + 11H 2O学与金属反应+ 2H 24 浓 4 + 2+ 2 H 2O性与非金属反应C + 2H 24浓 2 + 22 + 2 H 2O强氧化性质与化合物反应H 2S + H24浓= S + 2 + 2 H2O2 + H 24浓 = 2 + 2 + 2 H 2O2 + H 24 浓= I 2 + 2 + 2 H 2O6. 浓 H 24 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理

12、： C12H22O11 12C + 11H 2OH24 + 2O = H 242O 放热 C + 2H 24浓 2 + 22 + 2 H 2O （膨胀）2 + H 2O = H 23 （刺激性气味的气体、酸雾）7. 漂白化学漂白： 永久漂白： 2O2O3 强氧化剂、发生氧化仍原反应、不行逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理吸附： 临时漂白： 2活性炭 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、可逆8C 与浓 H24 反应产物的鉴别：操作次序留意： H2 O 肯定要先鉴别,由于从其他水溶液中出来的气体会带出H 2O仪器中盛装的药品无水 4品红溶液 酸化的 4 溶液品红溶液澄清石灰水9用 23 +2 = 2 + 2 + H2 O 原理制取的2 中含有和各试剂的作用鉴别 H2O鉴别 2除去 2鉴别 2 是否除净鉴别 2H2 O,如何除去：应显现的现象变蓝 红色褪去紫色变浅甚至消逝红色不褪去溶液变浑浊操作次序仪器中盛装的药品除去的同时生成2 3 +各试剂的作用=+ 2 + H 2O先通入饱和 3 溶液（不通入H2O 除去的缘由：2也以 1：40 溶于 H2O ）（不通入饱和23 溶液的缘由：除去 H2 O23 + 2 + H 2O = 23）再通入浓H24可编辑资料 - - - 欢迎下载