高中化学会考知识点.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学必备学问点1、化合价 常见元素的化合价 ：碱金属元素、 Ag、H：+1 F ： 1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Cl ： 1，+1， +5，+7 Cu： +1， +2 O： 2Fe： +2， +3 S ： 2，+4， +6 Al： +3 P ： 3， +3，+5Mn： +2， +4， +6， +7 N： 3，+2， +4，+52 、氧化仍原反应定义：有电子转移 或者化合价升降 的反应本质：电子转移 包括电子的得失和偏移 特点：化合价的升降氧化剂 具有氧化性 得电子化合价下降被仍原仍原产物仍原剂 具有仍原性 失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降 被 仍原氧化剂失升

2、被 氧化仍原剂3 、金属活动性次序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au仍 原 性 逐 渐 减 弱4 、离子反应定义：有离子参与的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式其次步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶 如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr 、AgI 、MgOH2、AlOH3 、FeOH2、FeOH3、CuOH2等 ，难电离 H2CO3、H2S、CH3COO、HHClO、H2SO3、NH3.H2O、H2O等

3、 ，气体 CO2、SO2、NH3、Cl2 、O2、H2 等 ，氧化物 Na2O、MgO、Al2O3 等 不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子共存问题判定：是否产生沉淀 如： Ba2+和 SO42-， Fe2+和 OH-。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结是否生成弱电解质 如： NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-是否生成气体 如： H+和 CO32-， H+和 SO32-是否发生氧化仍原反应 如： H+、NO3-和 Fe2+/I-， Fe3+和 I-5 、放热反应和吸热反应化学反应肯

4、定相伴着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH2.8H2O和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、 CO、H2仍原 CuO6 、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N/NA， N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M ， m=nM对于气体，有如下重要公式a

5、 、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm ， V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb 、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB = nA / nB = NA / NBc 、气体密度公式：=M / Vm ， 1/ 2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系 对于溶液 a 、物质的量浓度与物质的量C=n / V， n=CVb 、物质的量浓度与质量分数C=1000 / M7 、配置肯定物质的量浓度的溶液运算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 精确量取 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水 两次 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转

6、移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次，将洗液全部转移至容量瓶中 少量多次 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm 2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度匀称装瓶、贴标签必需仪器：天平 称固体质量 ，量筒或滴定管 量液体体积 ，烧杯，玻璃棒，容量瓶 规格 ，胶头滴管14 、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在的壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4， 2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：

7、 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2c 、与酸 非氧化性酸 ： Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d 、与盐：如CuCl2、 CuSO4等， Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+ 和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+与 KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水就变红加 NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物 、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型

8、两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。、硅的化合物二氧化硅a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b 、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2，OSiO2+4HF=SiF4 +2H2Oc 、用途：是制造光导纤维德主要原料。石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体

9、俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成的壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物.二氧化硅 .水。如：滑石Mg3Si4O10OH2 可表示为3MgO.4SiO2.H2O14 、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在的壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学

10、性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4， 2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2c 、与酸 非氧化性酸 ： Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d 、与盐：如CuCl2、 CuSO4等， Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+ 和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+与 KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水就变红加 NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色KSCN溶液作用显红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀可编辑资料

11、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15、硅及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。、硅的化合物二氧化硅a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b 、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2，OSiO2+4HF

12、=SiF4 +2H2Oc 、用途：是制造光导纤维德主要原料。石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成的壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物.二氧化硅 .水。如

13、：滑石Mg3Si4O10OH2 可表示为3MgO.4SiO2.H2O14 、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在的壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4， 2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2c 、与酸 非氧化性酸 ： Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d 、与盐：如CuCl2、 CuSO4等， Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+ 和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+与 KSCN溶液作用不显

14、红色，再滴氯水就变红加 NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色KSCN溶液作用显红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15、硅及其化合物 、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结池等能源。、硅的化合物二氧化硅a 、物理性质：二

15、氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b 、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2，OSiO2+4HF=SiF4 +2H2Oc 、用途：是制造光导纤维德主要原料。石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制

16、备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成的壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物.二氧化硅 .水。如：滑石Mg3Si4O10OH2 可表示为3MgO.4SiO2.H2Ob 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石。玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2。陶瓷的原料是黏土。留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有

17、用到石灰石。16 、氯及其化合物物理性质： 通常是黄绿色、 密度比空气大、 有刺激性气味气体，能溶于水， 有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应， 一般作氧化剂。与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应，既作氧化剂又作仍原剂。拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2 有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，大 部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2 。新制氯水含Cl2 、H2O、HClO、H+、Cl- 、ClO- 、OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸HClO 是比 H2CO3仍弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化

18、性 能杀菌、消毒、漂白 的易分解 分解变成HCl 和 O2的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固，简单储存，工业上以Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2 和 CaClO2 ，有效成分是CaClO2 ，须和酸 或空气中CO2作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17 、溴、碘的性质和用途物理性质深红棕色，密度比水大，液体，猛烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味, 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2 B

19、r2 I2 18 、二氧化硫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结比空气大物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水1 ： 40 ，密度化学性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸 中强酸 ：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H，2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种临时性的漂白c 、具有仍原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl19 、硫酸物理性质：

20、无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态组成性质浓硫酸稀硫酸电离情形 H2SO4=2H+SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、H2O颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质 , 四大特性 , 酸的通性浓硫酸的三大特性a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 可用作气体的干燥剂b 、脱水性：将别的物质中的H、 O按原子个数比2：1 脱诞生成水c 、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结而钝化、活泼性在H 以后的金属也能与之反应Pt 、

21、Au 除 外 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、与非金属反应：C+2H2SO4浓、与较活泼金属反应，但不产生H2硫酸 =CO2 +2SO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结d 、 不 挥 发 性 ： 浓 硫 酸 不 挥 发 ， 可 制 备 挥 发 性 酸 ， 如HCl ：NaCl+H2SO4浓=NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH小于 5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧

22、化物被雨水吸取而形成。硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO。4开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境爱护意识。在防治时可以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20 、氮及其化合物 、 氮 气 N2 a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式N N c、化学性质：结构打算性质，氮氮三键结合特别坚固，难以破坏，所以但其性质特别稳固。与 H2 反应： N2+3H2

23、 2NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氧气反应：N2+O2=2NO无 色、不溶于水的气体，有毒2NO+O2=2NO2红 棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒3NO2+H2O=2HNO3+N，O所以可以用水除去NO中的 NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HN，O34NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨气 NH3a 、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水1 700 ，易液化，汽化时吸取大量的热，所以常用作制冷剂Hb 、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式 H NH c、化学性质：与水反应：NH3+H2O NH3.H2O一 水合氨 NH4+OH-，

24、所以氨水溶液显碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4C，l现象：产生白烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方程式： 2NH4Cl+CaOH2=2NH3装置：和氧气的制备装置一样+2H2O+CaCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结收集：向下排空气法 不能用排水法，由于氨气极易溶于水 留意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯洁氨气验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如试纸变蓝说明可编辑资料

25、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结收集满干燥：碱石灰 CaO 和 NaOH的混合物 、铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a 、定义： 铵根离子 NH4+ 和酸根离子 如 Cl- 、SO42-、CO32- 形成的化合物， 如NH4Cl， NH4HCO3等b 、物理性质：都是晶体，都易溶于水c 、化学性质：加热分解： NH4Cl=NH3 +HCl， NH4HCO3=NH3+CO2+H2O与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH-=

26、NH3 +H2O，是试验室检验铵根离子的原理。d 、NH4+的检验： NH4+OH-=NH3 +H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热， 用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，观看是否变蓝， 如如变蓝就说明有铵根离子的存在。21 、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸由于挥发HNO3产生“发 烟”现象，故叫做发烟硝酸化学性质：a 、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b 、不稳固性： 4HNO3=4NO2+2H2O+O2 ，由于 HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可排除黄色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c 、

27、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO3稀Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2 +2H2O=3CuNO32+2NO +4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常温下 Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：C+4HNO3浓=CO2 +4NO2+2H2Od、王水： 浓盐酸和浓硝酸根据体积比3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硝酸中的金属如Pt 、Au 等22 、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数 =原

28、子序数 =核电荷数 =核外电子数核外电子相对原子质量=质量数原子表示方法：A：质量数 Z ：质子数N ：中子数A=Z+N打算元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素： 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和 18O，12C 和14C， 35Cl 和 37Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数电荷数带负电微粒：电子数=质子数 +电荷数1 18 号元素 请按下图表示记忆H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表结构短周期 第 1、2、3 周期，元素种类分别为2、8

29、、8元 周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期，元素种类分别为18、18、32素不完全周期 第 7 周期，元素种类为26，如排满为32周期 18 个纵行， 16 个族 主族 7 个 A A副族 7 个 B B0族 稀有气体族：He、 Ne、Ar 、Kr、Xe、Rn族 3 列 元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数 =最高正化合价元素周期律：从左到右： 原子序数逐步增加，原子半径逐步减小，得电子才能逐步增强 失电子才能逐步减弱 ，非金属性逐步增强 金属性逐步减弱从上到下： 原子序数逐步增加，原子半径逐步增大，失电子才能逐步增强 得电子才能逐步减弱 ，金属性逐步增

30、强 非金属性逐步减弱所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr 自然界中是Cs，由于 Fr 是放射性元素判定金属性强弱的四条依据：a 、与酸或水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度，越猛烈就越简单释放出 H2，金属性越强b 、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c 、金属单质间的相互置换 如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结d 、原电池的正负极（负极活泼性正极）判定非金属性强弱的三条依据：a 、与 H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性，越易结合就越稳固，非金属性越强b 、最高价氧化物对应水化物的酸性强

31、弱，酸性越强，非金属性越强c 、非金属单质间的相互置换 如： Cl2+H2S=2HCl+S 留意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间猛烈的相互作用共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间，AA 型，如： H2，Cl2 ，O2，N2 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，A B 型，如： NH3，HCl， H2O， CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属 A、 A 与活泼的非金属元素 A、 A间形成，如：NaCl，MgO， KOH， Na2O2，

32、NaNO3中存在离子键注：有 NH4+离子的肯定是形成了离子键。AlCl3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl， H2SO4， CO2， H2O等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl， MgNO32，KBr， NaOH， NH4Cl1,氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe过量 =XeF22F2 （过量） +Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2Na

33、F+I2F2 +Cl2 等体积 =2ClF 3F2 过量 +Cl2=2ClF37F2 过量 +I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl2+SO2 +2H2O=H

34、2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P22仍原性S+O2=SO2 S+O2=SO2S+6HNO3浓 =H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3 稀=3SO2+4

35、NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10常写成 P2O52P+3X2=2PX3 （X 表示 F2， Cl2 ， Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3浓=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2 少量 =2COC+O2 足量 =CO2 C+CO2=2COC+H2O=CO+H2生 成水煤气 2C+SiO2=Si+2CO 制得粗硅 Si粗+2Cl=SiCl4SiCl4+2H2=Si纯+4HClSi粉+O2=SiO2Si+C=SiC 金 刚 砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O=H

36、Cl+HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （ OH） 2=CaCl2+Ca（ ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓） =5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓） +3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO 1、化合价 常见元素的化合价 ：碱金属元素、 Ag、H：+1 F ： 1C

37、a、Mg、Ba、Zn： +2 Cl ： 1，+1， +5，+7 Cu： +1， +2 O： 2Fe： +2， +3 S ： 2，+4， +6 Al： +3 P ： 3， +3，+5Mn： +2， +4， +6， +7 N： 3，+2， +4，+52 、氧化仍原反应定义：有电子转移 或者化合价升降 的反应本质：电子转移 包括电子的得失和偏移 特点：化合价的升降氧化剂 具有氧化性 得电子化合价下降被仍原仍原产物仍原剂 具有仍原性 失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降 被 仍原氧化剂失升 被 氧化仍原剂3 、金属活动性次序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag

38、 Pt Au仍 原 性 逐 渐 减 弱4 、离子反应定义：有离子参与的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式其次步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶 如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr 、AgI 、MgOH2、AlOH3 、FeOH2、FeOH3、CuOH2等 ，难电离 H2CO3、H2S、CH3COO、HHClO、H2SO3、NH3.H2O、H2O等 ，气体 CO2、SO2、NH3、Cl2 、O2、H2 等 ，氧化物 Na2O、MgO、Al2O3 等 不拆

39、第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子共存问题判定：是否产生沉淀 如： Ba2+和 SO42-， Fe2+和 OH-。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结是否生成弱电解质 如： NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结是否生成气体 如： H+和 CO32-， H+和 SO32-是否发生氧化仍原反应 如： H+、NO3-和 Fe2+/I-， Fe3+和 I-5 、放热反应和吸热反应化学反应肯定相伴着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反

40、应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH2.8H2O和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、 CO、H2仍原 CuO6 、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N/NA， N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M ， m=nM对于气体，有如下重要公式a 、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm ， V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol b 、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB = nA / nB = NA / NBc 、气体密度公式：=M / Vm ， 1/ 2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系 对于溶液 a 、物质的量浓度与物质的量C=n / V， n=CVb 、物质的量浓度与质量分数C=1000 / M7 、配置肯定物质的量浓度的溶液运算：固体的质量或稀