高中化学--原电池的工作原理和化学电源每课一练 .docx

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1、精品名师归纳总结高中化学原电池的工作原理和化学电源每课一练1. 对应考点一 中和热测定试验中，以下操作肯定使测定结果偏低的是 A量筒量取所用药品B NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C量热计的保温材料质量高D测量 HCl 溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度解析： NaOH溶液溅出， 导致反应的 NaOH的量减小， 使放出的热量削减， 致使结果偏低。答案： B2. 对应考点二 已知在 298 K 时下述反应的有关数据Cs 1/2O 2g=COg H1 110.5 kJ/mol Cs O2g=CO2gH2 393.5 kJ/mol就 Cs CO2g=2COg 的 H为A 28

2、3.5 kJ/molB 172.5 kJ/molC 172.5 kJ/molD 504 kJ/mol试验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。试验结论：Zn为正极， Cu为负极。铜比锌活泼。H 向铜片移动ABC解析：由图可知，该电池反应为：DZnH2SO4=ZnSO4 H2，活泼金属Zn 作负极， Cu作正极。外电路电流的方向为正极流向负极，、错误。Zn 失去电子被氧化，溶解2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成 Zn，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的H在正极板上得到电子，析出H2，、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、正确。答案： D3 双选

3、题 锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zns 2MnO2s 2H2Ol=ZnOH 2s Mn2O3s 。以下说法错误的选项是 A电路中每通过 0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g B电池负极的电极反应式为Zn2e 2OH=ZnOHC电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D碱性锌锰电池是二次电池解析：由电极反应式可知，1 mol 锌参与反应，转移2 mol 电子。就 A 项正确。负极上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结锌失电子，与氢氧根结合生成ZnOH2， B 项正确。电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极， C项错误。碱性锌锰电池不能重复使用，属于一

4、次电池，D 项错误。答案： CD4 双选题 2021 启东期末 燃料电池是燃料 例如 CO，H2，CH4 等 跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是 KOH溶液。 以下关于甲烷燃料电池的说法不正确的选项是 2A. 正极反应式为 CH4 10OH 8e =CO3 7H2O22B. 正极反应式为 O 2H O 4e =4OHC. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大2解析： CH4 燃料电池中负极上CH4 失电子与 OH 结合生成 CO3 ， A 项错误。正极上氧气得电子生成 OH ，B 项正确。由正、负极的电极反应式可

5、知，总反应消耗OH ，碱性减弱， C项错误。燃料电池将化学能直接转化为电能，能量利用率高，D 项正确。答案： AC52021 宁波八校联考 已知铅蓄电池：Pb PbO2 2H2SO42 PbSO4 2H2O。以下的表达正确的选项是A铅蓄电池在放电过程中硫酸溶液的浓度、密度均削减B 放电时正极重量增加，负极质量削减C充电时电池的负极接电源的正极D充电时 PbO2 极发生复原反应解析：由电池总反应式可以看出，电池放电的过程中消耗硫酸，其密度和浓度均减小，A 项正确。放电时，正、负极都生成硫酸铅固体，质量都增加，B 项错误。充电时电池的负极接外电源的负极， C项错误。放电时正极 PbO2 发生复原反

6、应，就充电时PbO2 极发生氧化反应， D 项错误。答案： A62021 合肥检测 以下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判定以下说法错误的选项是 A. 甲图电池反应的离子方程式为：Cds Co2 aq=Cos Cd2 aqB. 2Ags Cd2 aq=Cds 2Ag aq 反应能够发生C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 乙图当有 1 mol 电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出解析：原电池甲发生的反应的离子方程式为Cd Co2=Cd2 Co， Cd 作负极，金属活可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结动性

7、 CdCo。原电池乙发生的反应方程式为Co 2Ag=2AgCo2，Co 作负极， 金属活动性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CoAg，就反应 B 不能发生， B 错误。依据电子守恒，1 mol e 恰好使 1 mol Ag 析出， D 正确。答案： B72021 日照调研 如下图， 杠杆 A、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调剂杠杆并使其在水中保持平稳，当心的向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。该过程中不考虑两球浮力的变化，就以下说法正确的选项是A. 假设杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆肯定B 端高 A 端低B. 假设杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠

8、杆肯定B 端高 A 端低C假设杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆肯定A 端高 B 端低D无论杠杆由绝缘体材料仍是由导体材料制成，一段时间后，杠杆肯定A 端高 B 端低解析： 假设杠杆由绝缘体材料， 因此空心铁球可以把电解质液中的铜置换出来附着在外表上， 质量增加。假设杠杆由导体材料制成，空心铁球失电子经外导线，在铜极铜离子得电子附着在外表，空心铜球质量增加。答案： B二、非挑选题 此题包括 4 小题，共 39 分88 分2021 滨州质检 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3 可用作催化剂、 印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1) 写出 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

9、(2) 假设将 1 中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应。 负极反应。3解析： 1 利用 Fe氧化性的反应： 2FeCl 3 Cu=2FeC2l CuCl2，然后改为离子方程式。2 依据 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 氧化复原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结石墨作正极， FeCl 3 溶液作电解质溶液。答案： 12Fe 3 Cu=2Fe2 Cu22 装置图如下图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3正极反应： 2Fe 2e=2Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

10、纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极反应： Cu2e=Cu2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 8 分Zn MnO2 干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2 NH4Cl 混合溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 该电池的负极材料是 。电池工作时，电子经外电路流向极”或“负极” 。 填“正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2(2) 假设 ZnCl 2 NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu，会加速某电极的腐蚀，其主要缘由是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结欲除去 Cu2，最好选用以下试剂中的 填代号

11、。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a NaOHbZnc Fed NH3H2O解析： 1 负极是失电子的一极，Zn 失电子由负极经外电路流向正极。2 锌与复原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn2将 Cu置换为单质而除去。答案： 1Zn或锌正极2 锌与复原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b10. 9 分 2021 日照调研 燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采纳铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只答应质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请答复以下问题：(1) Ptb电极是电池的

12、极，电极反应式为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Pta 电极发生反应 填“氧化”或“复原” ，电极反应式为 。(2) 假设电解质溶液改为KOH溶液， Ptb 电极的电极反应式为。 Pta电极的电极反应式为 。(3) 假如该电池工作时电路中通过1.2 mol电子，就消耗掉O2 在标准状况下的体积为 L。解析： 1 通入氧化剂的一极为正极，正极上O2 得电子与 H 结合生成 H2O。负极上发生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4氧化反应，电极反应式为C H 26e 8H O=4CO 26H 。2 改可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1022为碱性电解

13、液后正极上O2得电子与 H2O结合生成 OH ，负极上 C4H10 失电子， OH参与电极反应。 3 依据电极反应式，当有1 mol O 2 反应时，转移电子4 mol ，就通过 1.2 mol e时，消耗的氧气为0.3 mol ， VO2 6.72 L 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案： 1 正O24H 4e=2H2O氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C4H10 8H2O 26e =4CO2 26H22O 2 2H O 4e=4OH2C4H10 34OH 26e =4CO3 22H2O11. 14 分 2021 无锡辅仁中学期中 如图是某爱好小组探究不

14、同条件下化学能转变为电能的装置。(1) 当电极 a 为 Al 、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反 应式为。当电解质溶液为浓硝酸时：Cu 电极是 极，其电极反应为。(2) 当电极 a 为 Fe、电极 b 为石墨、电解质溶液为FeCl 3 溶液时，该装置 填“能”或“不能” 形成原电池，假设不能，请说明理由，假设能，请写出负极电极反应式 。(3) 燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂 如 O2 反应放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a 为正极，电极b 为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解液。就甲烷应通入极 填 a 或 b，下同 ，电子从极流出。解析： 1 在原电

15、池中一般是活泼金属作负极，发生氧化反应。溶液中的阳离子在正极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结上得电子， 发生复原反应。 铝铜稀硫酸原电池中铜为正极，电极反应式为： 2H 2e=H2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结当电解质溶液为浓硝酸时，由于铝在浓硝酸中钝化， 阻挡了内部金属连续与酸反应，故铜作负极，其电极反应为： Cu 2e =Cu2。2 符合构成原电池的条件，负极的电极反应式为： Fe 2e =Fe2 。3 燃料电池中负极通可燃物，正极通氧化剂，电子从负极流出，流入正极。2答案： 12H 2e=H负 Cu 2e =Cu2 2Fe 2e=Fe23bb可编辑资料 - - - 欢迎下载