高中化学必修一总结版 .docx

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1、精品名师归纳总结一 化学试验基本方法1 粗盐的提纯高中化学必修一总结第一章 从试验到化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 提纯粗盐的步骤：溶解、过滤、蒸发2 过滤 用于固液混合的分别一贴、二低、三靠（一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁。二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中仍要始终留意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。 三靠： 一是待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上 （玻璃棒引流） ,二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边,三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁3 离子检验Cl AgNO3 、稀 HNO3产生白色沉淀Cl Ag

2、 AgCl SO42-稀HCl 、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2 =BaSO4 4蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻 璃棒不断搅动溶液。当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热分别 NaCl 和KNO3 混合物2蒸馏、萃取、分液1 蒸馏：提纯或分别沸点不同的液体混合物（蒸馏水的制取）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶。对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、

3、碘3 分液：分别互不相溶的液体如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液二 化学计量在试验中的应用1物质的量的单位摩尔1 阿伏加德罗常数： 12g 12 C 原子所含的碳原子数,试验测得值为6.02 1023mol-1, 符号为N A .2 摩尔（ mol ） : 把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3 1mol 任何物质中都含有相同数目的粒子。1mol 不同物质的质量是不同的4 . 摩尔质量（ M ）1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（ 2 ）单位：g/mol或 g.mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 物质的量 =物质的质量 /可

4、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结摩尔质量 n = m/M 2气体摩尔体积1 气体摩尔体积 （ Vm ）（ 1 ）定义： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（ 2 ）单位： L/mol2 物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm3 标准状况下（ 0和 101.325kPa） , Vm = 22.4 L/mol 3物质的量浓度 .1 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度。（ 2 ）单位： mol/L （ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2配置肯定量浓度的物质a. 检验是否漏水

5、 .b. 配制溶液 1运算 .2称量 .3 溶解.4 转移 .5 洗涤 .6定容 .7 摇匀 8 贮存溶液 .留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线 1 2cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.其次章化学物质及其变化一 物质的分类12 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质 （可以是气体、 液体、固体） ,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、

6、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小 /nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例能没有NaCl 、蔗能有FeOH3 胶溶液小于 1匀称、透亮、稳固糖溶液胶体在 1100 间匀称、有的透亮、较稳固体浊液 大于 100不匀称、不透亮、不稳固不能没有泥水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二离子反应1 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。留意： 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质

7、并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2 、 SO3 、CO2 ）、大部分的有机物为非电解质。2 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3 离子共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3生成难溶物或微溶物：Ca2+与 CO2 、SO2 、OH , Ag+与 Cl 、 Br 、I 等.可

8、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4+和 CO 2HCO,NH +与 OH.33生成气体或挥发性物质：H3、34等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3生成难电离物质：H+离子与弱酸根离子：F、ClO 、S2 、HS 、SO2 、HCO、CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、PO3 、 HPO2等不共存, OH 离子与弱碱的离子： NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe3+、Fe2+ 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43发生氧化仍原反应：具有较强氧化性的离子（如MnO 4 、ClO 、NO3较强仍原性的离子（如I 、S2 、F

9、e2+、SO 2 等）不能共存 . 、Fe3+等）与具有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意：有些离子在通常情形下可共存,但在某些特殊情形下不共存.如 NO 3 与 I、 S2 与SO 32 、ClO 与 Cl 等离子,在碱性或中性溶液中可共存,但在酸性条件下不共存.4形成配位化合物：如Fe3+与 SCN 离子因反应生成 Fe（ SNH） 2+离子而不行共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存.如 Al 3+与 HCO等不共存 . 、Fe3+与 PO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意：阴离

10、子与阴离子之间也不能共存,如HCO 3无色溶液不存在MnO 4、Fe3+、Fe2+、Cu 2+.三 氧化仍原反应与 OH.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应2氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反应）是仍原剂（有仍原性） 得到电子化合价降低被仍原（发生仍原反应）是氧化剂（有氧化性）第三章 金属及其化合物一 金属的化合性质1金属活动性 Na Mg AlFe ,特殊活泼的如 Na 等可以与 H2O 发生反应置换出 H2 ,特殊金属如 Al可以与碱溶

11、液反应而得到H2 。2钠1 钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠,呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O ）变白色固体（生成NaOH ）成液（ NaOH 潮解）结块（吸取 CO2 成NaCO3 10H2O ）最终粉末（变为 Na2CO3 风化）2 钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）。熔化成闪亮的小球,发出嘶响（反应放热, 钠熔点低） 。快速游动 （产生氢气） 。溶液呈红色 （生成 NaOH 遇酚酞变红） .留意： Na 的制法： 2NaCl （熔触）2Na+Cl2 Na2O2 与H2O 反应, Na2O2 既是氧化剂,也是仍原剂.3 铝与酸碱的反应a、与非金属：2Al+

12、3S=Al2S3, 2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2偏铝酸钠 +3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H24 铁物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在的壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。化学性质：a、与非金属： Fe+S=FeS , 3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2c、与酸

13、非氧化性酸 ：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2 、CuSO4等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu二几种重要的金属化合物1 钠的化合物1 过氧化钠2 Na2CO3 纯碱或苏打 和NaHCO3 小苏打 比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水 溶液呈碱性 （酚酞变浅红）热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比Na2CO3 快3 关于焰色反应：焰色反应采纳煤气灯较抱负,如用酒精灯焰, 就要使用外焰的

14、侧面 （由于焰心的颜色偏黄） .蘸取待测物的金属丝,最好用铂丝,也可用铁丝,钨丝代替,每次使用金属丝时,必需在火焰上烧至无色,以免对试验现象造成干扰.金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净,然后在火焰上烧至无色, 这是由于金属氯化物灼烧时易气化而挥发,如用硫酸洗涤金属丝, 由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发,故不用硫酸 .观看钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃, 由于钾中常混有钠的杂质,蓝色钴玻璃可以滤去黄光 .2 铝的化合物1 氧化铝难溶于水易溶于酸 碱Al2O3 典型的两性氧化物a、与酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob、与碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2 制取氢氧化

15、铝AlOH3 典型的两性氢氧化物 ：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、试验室制备： AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4Cl,Al3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4+b、与酸、碱反应：与酸AlOH3+3H+=Al3+3H2O与碱AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O3KAlSO42 硫酸铝钾 KAlSO42.12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO42=K+Al3+2SO42-, Al3+ 会水解： Al3+3H2O =AlOH3+3H+由于 AlOH3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂3 铁的氧化物1 铁红、铁矿： Fe2O3 红棕色粉末 磁铁

16、矿： Fe3O4 磁性黑色晶体 FeO 黑色粉末 2Fe 2+ 和 Fe 3+ 离子的检验：溶液是浅绿色的Fe 2+与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe 3+溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三用途广泛的金属材料1 合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点。硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。2第四章 非金属及化合物一 无机非金属材料的主角-硅1 的壳中的元素的含量大小

17、依次为：氧、硅、氯、铁。“养闺女贴锅盖,哪家没青菜”2 二氧化硅（ SiO2 ）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH ）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2 4HF = SiF4 2H2OSiO2 CaO = 高温 CaSiO3 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O不能用玻璃瓶装 HF ,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。3硅酸（ H2SiO3 ）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于S

18、iO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl4硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固。一般不溶于水。（ Na2SiO3、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥太阳能电池、运算机芯片用到硅单质二富集在海水中的元素-氯1 氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水。制法 :MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2

19、O Cl2闻法 :用手在瓶口轻轻扇动 , 使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na Cl2 = 点燃 2NaCl 2Fe 3Cl2= 点燃 2FeCl3 Cu Cl2= 点燃 CuCl2 Cl2 H2 = 点燃 2HCl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与, 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。2 氯气的用途自来水杀菌消毒 Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO =光照 2HCl O21体积的水溶解 2体积的氯气形成的溶

20、液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2 2NaOH=NaClNaClO H2O,其有效成分 NaClO 比HClO 稳固多 ,可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl2 2CaOH2=CaCl2 CaClO2 2H2O3氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32 、 SO32 ）HCl AgNO3 = AgCl HNO3 NaCl AgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO3 2AgNO3 =Ag2

21、CO.3 2NaNO3 Ag2CO3 2HNO3 = 2AgNO3 CO2 H2OCl Ag = AgCl三 硫和氮的氧化物1二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）S O2 = 点燃 SO2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水（1 ：40 体积比）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3 ,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色。这是由于H2SO3 不稳固,会分解回水和SO2SO2 H2O -H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。2 一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自

22、然界形成条件为高温或放电：N2 O2 =高温或放电 2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO O2 = 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,不溶于水。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：3NO2 H2O = 2HNO3NO这是工业制硝酸的方法。3 大气污染SO2、NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法治理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用,化害为利入手。2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O= H2SO4四 氨 硝酸 硫酸1 氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密

23、度小于空气、极易溶于水（且快）1 ：700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3 H2O NH3.H2O NH4 OH 可作红色喷 泉试验。生成的一水合氨NH3.H2O 是一种弱碱, 很不稳固,会分解,受热更不稳固：NH3 。H2O = NH3 H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3 HCl = NH4Cl 晶体 铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：NH4Cl =NH3 HClNH4HCO3 =NH3 H2O CO2可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3 NaOH =Na NO3 H2O N

24、H32NH4Cl CaOH2 CaCl2 2H2O 2NH3 用向下排空气法收集, 潮湿的红色石蕊试纸检验是否收集满。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2硫酸物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 =浓 H2SO4 12C 11H2O 放热2 H2SO4 浓 C CO2 2H2O SO2仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。2 H2SO4 浓 Cu CuSO4 2H2O SO2稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中

25、和3 硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。化学性质： 具有一般酸的通性, 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。仍能氧化排在氢后面的金属, 但不放出氢气。4HNO3 浓 Cu = CuNO32 2NO2 4H2O8HNO3 稀 3Cu 3CuNO32 2NO 4H2O反应条件不同,硝酸被仍原得到的产物不同,可以有以下产物:N+4O2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N02, N-3H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属 （如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载